1．掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。
2．掌握Fe2+和Fe3+轉(zhuǎn)化和檢驗(yàn)。
【基礎(chǔ)知識】
一、單質(zhì)鐵
1．鐵的自然存在

2．鐵的物理性質(zhì)
3．單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)
（1）弱氧化劑
①S：_________________________
②H+：_________________________，鐵逐漸_______、溶液變?yōu)開_____色，有______產(chǎn)生
③Cu2+：_______________________，鐵上析出____物質(zhì)、溶液由____色變?yōu)開_____色
④Ag+：________________________，鐵上析出____物質(zhì)、溶液由____色變?yōu)開_____色
（2）強(qiáng)氧化劑：Cl2
①反應(yīng)：_______________________
②現(xiàn)象：生成_________色煙
（3）特殊反應(yīng)
①與氧氣反應(yīng)：________________________
②與水蒸氣反應(yīng)：________________________
1．已知鐵是26號元素，最外層有2個(gè)電子，有4個(gè)電子層，試畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2．如何除去銅粉的少量鐵粉？如何除去鎂粉的少量鐵粉？
二、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)
1．Fe2+的性質(zhì)
2．Fe3+的性質(zhì)
1．能否通過化合反應(yīng)得到FeCl2？
2．鐵在少量的氯氣中燃燒的產(chǎn)物是什么？在過量的氯氣中燃燒的產(chǎn)物又是什么？
3．電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl3溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的流程圖。
4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2氣體，觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成淺綠色，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。
三、鐵的氧化物
1．物理性質(zhì)和用途
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）和非氧化性酸（如稀鹽酸）反應(yīng)
①FeO：______________________________________________
②Fe3O4：______________________________________________
③Fe2O3：______________________________________________
（2）能夠被某些還原劑還原（以Fe3O4為例）
①H2：______________________________________________
②CO：______________________________________________
③C：______________________________________________
1．已知金屬鋁是一種強(qiáng)還原劑，在高溫條件下能夠?qū)㈣F從其氧化物中還原出來，并且放出大量的熱，該反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。請寫出Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2．若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末？
四、鐵的氫氧化物
1．Fe（OH）2和Fe（OH）3性質(zhì)的比較
2．制取純凈的Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)
1．能否通過化合反應(yīng)一步合成Fe（OH）3？
2．Fe（OH）2在空氣中加熱分解得到鐵的氧化物是什么？
五、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)
1．Fe3+的檢驗(yàn)
2．Fe2+的檢驗(yàn)
1．綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易部分或全部被氧化。如何根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明：①綠礬沒有被氧化；②綠礬完全被氧化；③綠礬部分被氧化？
【考點(diǎn)剖析】
考點(diǎn)一：單質(zhì)鐵的性質(zhì)及應(yīng)用
例1．（2020·嘉興高一檢測）把鐵片分別放入下列溶液后，鐵片溶解而溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生，此溶液是（ ）。
A．稀鹽酸 B．AgNO3溶液 C．FeCl3溶液 D．Cu（NO3）2溶液
考點(diǎn)二：Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
例2．把含有氧化鐵的鐵片投入足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（ ）。
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶5 D．1∶1
考點(diǎn)三：Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)
例3．（2020·北京昌平區(qū)高一檢測）某研究小組同學(xué)對市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。
設(shè)計(jì)方案如下：
（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________________________________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是______________________________________。
（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是___________________________。
（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是______________________________________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是__________________________________。
考點(diǎn)四：鐵的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用
例4．某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時(shí)會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
I．定性檢驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)②的目的是_______________________________________。
（2）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是____________（填化學(xué)式）。
II．定量測定
（1）操作Z是__________________。下列儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是（填名稱）__________________。
（2）寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。
（3）通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________。
考點(diǎn)五：氫氧化亞鐵沉淀的制備
例5．圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6ml?L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_________，A中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E_________（填“打開”“關(guān)閉”或“無關(guān)系”），C中收集到氣體的主要成分是_________________。
（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程____________________________________。
（4）拔去裝置Ｂ中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。
【真題演練】
1．（2020?上海學(xué)業(yè)考試真題）常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，下列敘述正確的是（ ）。
A．溶液呈黃色
B．鐵片變輕
C．鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡
D．鐵片表面產(chǎn)生致密的氧化膜
2．（2017·海南高考）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：
硼鎂泥的主要成分如下表：
判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是____________________________。
3．（2020·北京合格考真題）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（ ）。
A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2＋＝CuS↓+2H＋
B．過程②中，F(xiàn)e3＋作氧化劑
C．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2＝2H2O+2S↓
D．過程③中，各元素化合價(jià)均未改變
4．（2020?江蘇學(xué)業(yè)考試）某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeSO4，其流程如圖：
（1）“酸溶”時(shí)，提高反應(yīng)速率的措施有_________（寫一條）。
（2）加入Fe粉還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為__________________。
（3）寫出“還原”步驟中，F(xiàn)e和Fe3+反應(yīng)的離子方程式：__________________。
【過關(guān)檢測】
1．檢驗(yàn)Fe3+通常選用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)椋? ）。
A．黃色 B．藍(lán)色 C．紅色 D．淺綠色
2．實(shí)驗(yàn)室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的（ ）。
A．鎂粉 B．鋅粉 C．鐵片 D．銅片
3．蘋果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時(shí)加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有（ ）。
A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
4．（2020·瀏陽高一檢測）能與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是（ ）。
A．氫氧化鈉 B．鐵 C．氯化亞鐵 D．硫氰化鉀
5．鐵浸泡在硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（ ）。
A．有大量氣體生成
B．溶液由藍(lán)色變成黃色
C．鐵表面有黑色沉積物
D．溶液由藍(lán)色變成淺綠色
6．下列氯化物中，既能由單質(zhì)直接化合制得又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）。
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
7．用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是（ ）。
A．燒杯中的溶液呈黃色
B．銅片無任何變化
C．銅片上有凹陷的“Cu”字
D．發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+
8．在稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量氫氧化鈉溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色變化是（ ）。
A．無色→灰綠色→紅褐色
B．無色→淺綠色→白色→灰綠色→紅褐色
C．灰綠色→綠褐色→藍(lán)色
D．無色→白色→淺綠色→灰綠色→紅褐色
9．下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（ ）。
A．氫氧化亞鐵易被空氣氧化
B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀
C．可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵
D．實(shí)驗(yàn)制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸
10．（2020?衢州高一檢測）為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
其中符合實(shí)驗(yàn)要求而且完全正確的是（ ）。
A．A B．B C．C D．D
11．（2020·鄂爾多斯高一檢測）“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的鋼，其實(shí)質(zhì)是對生鐵的不斷除雜過程。下列關(guān)于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是（ ）。
12．（2020·宣城八校高一檢測）鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）。
A．人類使用鐵制品在鋁之后
B．常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)
C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水
13．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）。
A．加入KSCN溶液一定不變紅色
B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+
D．剩余固體中一定有銅
14．（江蘇揚(yáng)州江都區(qū)2020~2021學(xué)年度高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研）高溫下，F(xiàn)e2O3和H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3+H22Fe3O4+H2O。下列說法正確的是（ ）。
A．Fe2O3俗名磁性氧化鐵
B．該反應(yīng)條件下H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性
C．每消耗160gFe2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子
D．Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應(yīng)制得
15．（2020·哈爾濱高一上期末）關(guān)于實(shí)驗(yàn)室鐵和稀鹽酸反應(yīng)的描述正確的是（ ）。
A．這是一個(gè)置換反應(yīng)
B．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
C．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變?yōu)樽攸S色
D．如果把稀鹽酸改為濃鹽酸會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
16．（2020·西安高一檢測）下列反應(yīng)中Fe3+表現(xiàn)氧化性的是（ ）。
A．FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色
B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．FeCl3溶液中通入H2S氣體產(chǎn)生淺黃色S沉淀
17．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________________。
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________________。
18．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔。制造印刷電路板。對腐蝕廢液的處理某工程師采用了下列實(shí)驗(yàn)方案：
（1）加入的過量①物質(zhì)的化學(xué)式是___________________，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
（2）濾渣③的成分是__________，操作II的名稱_______________，加過量④反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（3）將②⑤合并通入⑥后，溶液顏色的變化為____________________，該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
（4）該實(shí)驗(yàn)方案的目的是___________________________________。
19．（2020·甘肅金昌高一檢測）從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。
（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是_________。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）實(shí)驗(yàn)室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________________（用離子方程式表示）。
（3）某同學(xué)甲取2mLFeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）同學(xué)乙認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_______________。
（5）為測定某綠礬FeSO4.xH2O中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____________。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。
a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
b．熄滅酒精燈
c．關(guān)閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2
e．稱量A
f．冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬FeSO4·xH2O化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝___（列式表示）。
20．硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是_________________。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、_______、稱量。
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_______g。
存在形態(tài)
存在形式舉例
游離態(tài)
如__________
化合態(tài)
黃鐵礦
赤鐵礦
磁鐵礦
顏色
磁性
三性
能夠被_____吸引
導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性良好
性質(zhì)
化學(xué)（或離子）方程式
弱氧化性
Zn
Al
強(qiáng)還原性
O2
12FeSO4+3O2+6H2O＝4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓
密封保存，一般現(xiàn)用現(xiàn)配
Cl2
反應(yīng)：
應(yīng)用：除去FeCl3溶液中的FeCl2
酸性H2O2
反應(yīng)：
應(yīng)用：除去Fe3+中的Fe2+的最佳方法
酸性KMnO4
反應(yīng)：
現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪色
應(yīng)用：檢驗(yàn)Fe3+中是否含有Fe2+
性質(zhì)
化學(xué)（或離子）方程式
沉淀性
燒堿
氨水
絡(luò)合性
KSCN
反應(yīng)：
現(xiàn)象：產(chǎn)生______色溶液
應(yīng)用：檢驗(yàn)Fe3+的最佳方法
強(qiáng)氧化性
Fe
反應(yīng)：
應(yīng)用：除去Fe2+中的Fe3+
Cu
反應(yīng)：
應(yīng)用：電子工業(yè)上腐蝕電路板
性質(zhì)
FeO
Fe3O4
Fe2O3
鐵的化合價(jià)
顏色狀態(tài)
俗 名
用 途
磁性材料
油漆顏料
性質(zhì)
Fe（OH）2
Fe（OH）3
顏色狀態(tài)
水溶性
都難溶于水
轉(zhuǎn)化
反應(yīng)
現(xiàn)象
熱不穩(wěn)定性
干擾因素
排除干擾方法
氧氣
①水、燒堿溶液應(yīng)________，除去溶解的氧氣
②膠頭滴管伸入液面以______。
③Fe2+溶液液面上滴幾滴______，以隔絕空氣
Fe3+
①亞鐵鹽溶液必須__________。
②溶液中加少量_____以防Fe2+被氧化成Fe3+
方案
試劑X
預(yù)期現(xiàn)象
方案i
1mL1ml/LNaOH溶液
a
方案ii
1mL1ml/L酸性KMnO4溶液
b
方案iii
依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水
c
實(shí)驗(yàn)編號
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱
黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
②
向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
溶液出現(xiàn)血紅色
③
另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置
有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
MgO
SiO2
FeO、Fe2O3
CaO
Al2O3
B2O3
30%~40%
20%~25%
5%~15%
2%~3%
1%~2%
1%~2%
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
淺綠色溶液變成黃色溶液
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
Fe2+具有還原性
B
在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
淺綠色溶液變成無色溶液
Fe2++Zn＝Fe+Zn2+
Zn具有還原性
C
在氯化鐵溶液中加入鐵粉
黃色溶液變成淺綠色
Fe3++Fe＝2Fe2+
鐵單質(zhì)具有還原性
D
在氯化鐵溶液中加入銅粉
藍(lán)色溶液變成黃色溶液
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
Fe3+具有氧化性
選項(xiàng)
被提純物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入適量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入過量鐵粉并過濾
C
鐵粉
鋁粉
加入過量NaOH溶液并過濾
D
Fe（OH）3
Fe（OH）2
在空氣中灼燒

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第02講 氯氣-新高一化學(xué)暑假精品課程（魯科版2019）（原卷版）

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