人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊第四章第物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律習(xí)題精煉（原卷版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?人教版（2019）高中化學(xué)必修第一冊
第四章第三節(jié)元素周期律
習(xí)題精煉（原卷版）
一、填空
1、原子是由① 和核外電子構(gòu)成的，在含有多個電子的原子里，電子分別在② 不同的電子層中運(yùn)動，隨著電子層數(shù)的增加，電子所具有的能量逐漸③ ；電子總是盡可能先從④ 排起，第一層排滿后，再依次填充下一層。
2、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著⑤ 的遞增而呈⑥
的變化。主要體現(xiàn)在隨著⑦ 的遞增，元素原子的⑧ 、原子半徑、⑨ 、元素的⑩ 都呈周期性的變化。如第三周期元素（除氬外）從左至右最外層電子數(shù) ，原子半徑，金屬性，非金屬性。
思考討論：元素的金屬或非金屬性與失去或得到電子數(shù)的數(shù)目有關(guān)嗎？
3、元素在周期表中的位置，反映了和元素性質(zhì)的相互關(guān)系。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其，也可以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的。
4、元素的化合價(jià)和元素在周期表中的有一定關(guān)系。一般說來，主族元素最高正化合價(jià)等于它所處的（但除外，只有價(jià)），非金屬元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的關(guān)系是。
自我校對：
①原子核 ②能量 ③增多 ④內(nèi)層 ⑤原子序數(shù) ⑥周期性 ⑦原子序數(shù) ⑧電子層排布 ⑨化合價(jià) ⑩金屬性和非金屬性逐漸增加逐漸減小逐漸減弱增強(qiáng) 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 位置位置族序數(shù) F和O 最低負(fù) 二者絕對值之和為8
思考討論：沒有。元素的金屬性和非金屬性與失去或得到電子的能力有關(guān)。

疑難講練
重難點(diǎn)精講
1、原子核外電子的排布（★★）
（1）原子核外電子的分層排布
含多個電子的原子，電子分別在不同的電子層中運(yùn)動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。核外電子的這種分層運(yùn)動，又叫核外電子的分層排布。常用n表示電子層序數(shù)，n越大表示電子離核越遠(yuǎn)，能量越高。電子層由里到外也可用K、L、M、N、O、P、Q等字母來表示。
（2）核外電子排布規(guī)律
①原子核外電子總是先排能量最低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層。即排滿了K層才排L層，排滿了L層再排M層等。
②原子核外每個電子層最多容納2n2個電子。
③原子最外層不超過8個電子（K層為最外層不超過2個電子），次外層不超過18個電子（K層為次外層不超過2個電子），倒數(shù)第三層不超過32個電子。
注意：上述規(guī)律不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。
（3）核外電子排布的表示方法
原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈表示原子核，圓圈中的數(shù)字表示核電荷數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)（如圖1-2-1所示）。

圖1-2-1 圖1-2-2
原子結(jié)構(gòu)示意圖中，各層電子數(shù)之和與核電荷數(shù)相等；如果各層電子數(shù)之和與核電荷數(shù)不相等，則表示離子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖1-2-2）。若核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)，表示陽離子；反之，核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，則表示陰離子。
歸納總結(jié)：①1~20號元素中與稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。a、與He原子結(jié)構(gòu)相同的離子：H-、Li+、Be2+；b、與Ne原子結(jié)構(gòu)相同的離子：F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+；c、與Ar原子結(jié)構(gòu)相同的離子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+。
②核外電子總數(shù)為10個電子的粒子：a、分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4，b、陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，c、陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
③核外電子總數(shù)為18個電子的粒子：a、陽離子：K+、Ca2+，b、陰離子：Cl-、S2-、P3-、HS-、O22-，c、分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH。
2、元素周期律（★★★★）
（1）前三周期元素原子核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)遞變規(guī)律
原子
序數(shù)
電子
層數(shù)
最外層
電子數(shù)
達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)
最外層電子數(shù)
原子半徑變化
最高正化合價(jià)或
最低負(fù)化合價(jià)變化
1~2
1
12
2
——
+10
3~10
2
18
8
0.152nm0.071nm
由大到小
+1+5
—4—10
11~18
3
18
8
0.186nm0.099nm
由大到小
+1+7
—4—10
從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，原子最外層電子數(shù)重復(fù)從1到8，從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的變化。電子層數(shù)相同的原子，隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）；最外層電子數(shù)相同的元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。同周期元素隨著核電荷數(shù)逐漸增大，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)都逐漸升高，稀有氣體均為0價(jià)；同主族元素隨核電荷數(shù)逐漸增大，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)相同（個別元素除外）。
可見，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和主要化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。
（2）元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律
①鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱歸納
金屬單質(zhì)
鈉（Na）
鎂（Mg）
鋁（Al）
與水或酸反應(yīng)
與冷水劇烈反應(yīng)，放出H2
與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)較快，放出H2；與酸劇烈反應(yīng)，放出H2
與酸反應(yīng)較快，放出H2
最高價(jià)氧化物
對應(yīng)水化物堿性
NaOH
強(qiáng)堿
Mg(OH)2
中強(qiáng)堿
Al(OH)3
弱堿
金屬性強(qiáng)弱關(guān)系
Na Mg Al
金屬性逐漸減弱

②硅、磷、硫、氯的非金屬性比較
非金屬單質(zhì)
硅（Si）
磷（P）
硫（S）
氯（Cl）
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件
高溫反應(yīng)
較高溫反應(yīng)
（磷呈氣態(tài)）
加熱反應(yīng)
（硫呈氣態(tài)）
點(diǎn)燃或光照時(shí)發(fā)生劇烈化合反應(yīng)
最高價(jià)氧化物
對應(yīng)水化物的酸性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中強(qiáng)酸
H2SO4
強(qiáng)酸
HClO4
酸性最強(qiáng)含氧酸
非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系
Si P S Cl
非金屬性逐漸增強(qiáng)

通過對第三周期元素比較可以看出，隨著核電荷數(shù)逐漸增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同樣，其他周期元素也有類似的性質(zhì)。即隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性也呈周期性變化。
總結(jié)：元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較方法：
①元素金屬性強(qiáng)弱的比較：a、金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的難易，反應(yīng)越劇烈，金屬越易失電子，即金屬性越強(qiáng)；b、金屬最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬越易失電子，即金屬性越強(qiáng)；c、利用溶液中置換反應(yīng)比較，較活潑的金屬能把較不活潑的金屬從溶液中置換出來。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的比較：a、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易及生成氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣越易化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其非金屬越易得電子，非金屬性越強(qiáng)；b、非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯酸性，酸性越強(qiáng)則非金屬越易得電子，即非金屬性越強(qiáng)；c、根據(jù)溶液間的置換反應(yīng)，較活潑的非金屬能把較不活潑的非金屬從溶液中置換出來。
3、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（★★★★）
周期表中位置
元素的性質(zhì)
左右遞變性，上下相似遞變性
原子結(jié)構(gòu)
a、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
b、電子層數(shù)=周期序數(shù)
c、最外層電子數(shù)=主族序數(shù)
a、最外層電子數(shù)=主族最高正價(jià)
b、電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定元素原子得
失電子的難易、元素的金屬性和非金屬性
（1）結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的相互關(guān)系：

圖1-2-3
（2）元素的化合價(jià)與在周期表中的位置關(guān)系
元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外層電子數(shù)目有密切關(guān)系，因此原子的最外層電子，也叫價(jià)電子。
①主族元素的最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)。
②主族元素的最低負(fù)化合價(jià)=最高正化合價(jià)—8=最外層電子數(shù)—8=原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)。即非金屬元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于8。
（3）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
①元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。根據(jù)元素在周期表中的位置，可確定其結(jié)構(gòu)，并預(yù)測其可能的性質(zhì)。根據(jù)元素在周期表中的位置，可以比較同族、同周期元素的性質(zhì)等。
②在元素周期律和周期表的指導(dǎo)下，對元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究，并為新元素的發(fā)展及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。
③指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。如：在金屬與非金屬分界線處可以找到硅、鍺等半導(dǎo)體材料，含F(xiàn)、Cl、S、P、As等元素在周期表位置相互靠近，常用于制造農(nóng)藥，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金等。
④在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法。

類型題探究
類型題一核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用
【例1】今有A、B兩種原子，A原子的核外M層比B原子的核外M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）
A．Si和Na B．B和He C．Cl和C D．C和Al
【思路點(diǎn)撥】
核外電子排布規(guī)律
推出具體元素
根據(jù)條件確定每層所排電子數(shù)

+6
2
4

2
8
3
+13
【解析】根據(jù)條件可知B原子核外有3層，L層為8個電子，則A的L層為4個電子，A為，

A的M層電子數(shù)為0，則B的M層電子數(shù)為3，所以B為結(jié)構(gòu)，由此確定A和B分別為C

和Al。
【答案】D
【技巧感悟】根據(jù)核外電子排布可以確定元素的種類。解答這類問題要根據(jù)題中條件轉(zhuǎn)化為核外每層所排電子數(shù)目，再根據(jù)核外電子總數(shù)確定元素種類。同樣，也可以根據(jù)核外所排電子數(shù)和所帶電荷數(shù)確定離子種類。
【活學(xué)活用1】在第n層電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)容納的電子數(shù)最多與n-1層相同，當(dāng)它為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比n+1層最多能多10個電子，則該電子層為（）
A．K層 B．L層 C．M層 D．N層
類型題二微粒半徑大小比較
【例2】已知1~18號元素的離子aX3+、bW+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)系中正確的是（）
A．離子的還原性：Y2-＞Z- B．質(zhì)子數(shù)：c＞b
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．離子半徑：aX3+＞bW+
【思路點(diǎn)撥】
在周期表中相互關(guān)系
各離子的數(shù)據(jù)和性質(zhì)比較
各離子核外電子排布

【解析】四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即核外電子排布相同，據(jù)此可以確定X和W分別位于同一周期的第IIIA族和第IA族，金屬性W＞X，Y和Z位于上一周期的第VIA族和第VIIA族，即質(zhì)子數(shù)a＞b＞d＞c，非金屬性Z＞Y，即離子的還原性Y2-＞Z-，氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y；由于a＞b，故離子半徑bW+＞aX3+。
【答案】A
【規(guī)律總結(jié)】微粒半徑大小比較方法
①同周期元素（稀有氣體除外）隨核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減??；如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Cl)。
②同族元素原子半徑或離子半徑自上而下逐漸增大；如r(K)＞r(Na)＞r(Li)，r(I-)＞r(Br-)＞r(Cl-)＞r(F-)。
③核外電子排布相同的離子半徑，隨核電荷數(shù)的增加而減??；如r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K-)＞r(Ca2+)。
④同一元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大，如r(Na+)＞r(Na)，r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
⑤比較不同周期、不同主族元素原子半徑時(shí)，要找到參照元素推理比較。如比較K和Mg的原子半徑，可以找Na原子比較，由于r(K)＞r(Na)、r(Na)＞r(Mg)，故r(K)＞r(Mg)。
【活學(xué)活用2】下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）
A．原子半徑Na < MgH2SO4 > H3PO4
類型題三元素金屬性和非金屬性的比較
【例3】X、Y是元素周期表中VIIA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱
C．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能從NaX溶液中置換中X的單質(zhì)來
【思路點(diǎn)撥】
元素周期表
第VIIA族元素
比較非金屬性的依據(jù)
做出判斷

【解析】可以根據(jù)非金屬元素與H2化合的難易或最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱。氫化物越穩(wěn)定說明非金屬性越強(qiáng)，即C正確；二者同主族，電子層數(shù)越多非金屬性越弱，非金屬性強(qiáng)的元素能將非金屬性弱的元素從溶液中置換出來，根據(jù)A、B、D可以判斷非金屬性Y＞X。
【答案】C
【誤區(qū)警示】元素的金屬性和非金屬性與原子失去電子或得到電子的能力有關(guān)，和失去電子或得到電子的數(shù)目無關(guān)，即不能根據(jù)失去或得到的電子數(shù)目判斷元素的金屬性和非金屬性。

【活學(xué)活用3】圖1-2-4為元素周期表中短周期的一部分。那么下列有關(guān)判斷中正確的是（）
A．最高價(jià)含氧酸的酸性：HYO4>HMO4>H2ZO4
B．離子半徑：M->Z2->Y-
C．得電子能力：Y>M>Z
D．與氫氣化合的難易：X>Y>M>Z 圖1-2-4
類型題四對元素周期表中位構(gòu)性關(guān)系的理解
【例4】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同
【思路點(diǎn)撥】
元素在周期表中位置
化合價(jià)關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

【解析】處在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，一般說來，既有金屬性，又有非金屬性；元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)；短周期元素形成離子后，最外層達(dá)到8電子或2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同一主族元素原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但不一定完全相同，如第IA族，H和堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)不同。
【答案】B
【名師解讀】根據(jù)元素在周期表中的位置，可以畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)和已掌握的同族元素或同周期元素的性質(zhì)，可以推測未知其他元素的性質(zhì)，但推測時(shí)要辯證認(rèn)識元素周期律的特殊性。①同族元素性質(zhì)相似，但第IA族H特殊；②同主族化合價(jià)相同，注意F、O僅有負(fù)價(jià)，無正價(jià)；③0族只有He最外層電子數(shù)為2，其他均為8；④短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)不一定都是8，可能是2，如Li、Be等。
【活學(xué)活用4】門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是（）
A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B．XO2可被碳或氫還原為X
C．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高
類型題五元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用
【例5】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是和；
（2）表中最活潑的金屬是，非金屬最強(qiáng)的元素是（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：，；
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：。
【思路點(diǎn)撥】
逐一確定各元素
元素周期表的結(jié)構(gòu)
位構(gòu)性關(guān)系
元素性質(zhì)預(yù)測

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可確定元素①—⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性逐漸減弱。Al(OH)3為兩性化合物，既能與酸又能與堿反應(yīng)。氯和溴為同族元素，可以根據(jù)溶液中的置換反應(yīng)比較其氧化性強(qiáng)弱。
【答案】（1）Si Ar （2）K F （3）鋁（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O （4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）
【誤區(qū)警示】解答關(guān)于元素周期表的試題，要結(jié)合元素在周期表中的位置、化合價(jià)或原子半徑等信息逐一確定各元素，然后結(jié)合元素周期表中位構(gòu)性關(guān)系分析作答，同時(shí)還要注意同主族（或同周期）元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
【活學(xué)活用5】根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________（填兩種化合物的化學(xué)式）。
（2）屬于稀有氣體的是___________（填元素符號，下同）。
（3）形成的5核10電子分子是_________。
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）______________。
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________（填化學(xué)式）。

同步測控
第一課時(shí) 原子核外電子的排布元素周期律（一）
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)測試
1．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）
A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+
2．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為 ( )
A．XY B．YX C．Y3X D．Y2X
3．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．S、P、Cl最高正化合價(jià)依次升高
C．N、O、F原子半徑逐漸增大 D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
4．若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為（）
A．b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2
5．下列說法中肯定錯誤的是（）
A．某原子K層上只有1個電子 B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍
C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D．某離子的所帶電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
6．已知aAn+，bB(n+1)+，cCn-，dD(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（）
A．原子半徑：C>D>A>B B．原子序數(shù)：b>a>c>d
C．離子半徑：C>D>A>B D．單質(zhì)還原性：A>B>C>D
7．某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，是元素。
8．有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按B、C、D、A的順序增大。已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20。則A為，B為，C為，D為。（填元素符號）
高考能力演練
1．有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a＞b；陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c＜d。則四種元素核電荷數(shù)由小到大排列正確的是（）
A．d＜a＜b＜c B．c＜d＜b＜a C．d＜c＜a＜b D．c＜d＜a＜b（）
2．X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的組合是（）

A

D
B
E

C

圖1-2-5
A．①④ B．⑤⑥ C．③⑤ D．②③
3．A、B、C、D、E五種前四周期元素在周期表中位置如圖1-2-5所示：
A、B、C為同主族元素，D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D的元素符號是，在周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。A、B、E三種離子的半徑大小順序?yàn)? 。
4．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。
（1）寫出元素符號：A ，B ，C ，D 。
（2）這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是。
（3）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第二節(jié) 元素周期律
活學(xué)活用答案與解析：
1．C 解析：原子最外層最多只能排8個電子（K層除外），而次外層最多能排18個電子，所以n為第3層，即M層，因?yàn)镸層最多能容納18個電子。
2．BD 解析：A中同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減??；B中非金屬性N＜O＜F，即氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；C中金屬性K＞Na＞Mg，故堿性KOH> NaOH > Mg(OH)2；D中非金屬性Cl＞S＞P，即酸性逐漸減弱。
3．C 解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可確定X、Y、Z、M分別為He、F、S和Cl。由于F只有負(fù)價(jià)，即F不存在最高價(jià)含氧酸；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑Z2->M->Y-；非金屬性F>Cl>S，得電子能力、與H2化合的難易也為F>Cl>S，He達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能與H2化合。
4．D 解析：X與Si同族，且在Si的下面，即非金屬性Si＞X，氫化物的穩(wěn)定性SiH4＞XH4，由于同族元素性質(zhì)相似，即A、B正確；相對分子質(zhì)量XCl4＞SiCl4，即沸點(diǎn)XCl4＞SiCl4。
5．（1）7 在K2O、K2O2、KO2等中任選2個（2）He、Ne、Ar （3）CH4 （4）Na （5）NH3 SiH4
解析：前20號元素中只有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca為金屬元素，金屬性最強(qiáng)的元素在左下角，即K，與O2反應(yīng)可生成K2O、K2O2、KO2等物質(zhì)，有He、Ne和Ar3種稀有氣體。形成的5核10電子分子是CH4，第三周期中原子半徑最大的元素是Na，根據(jù)非金屬性N＞C＞Si，則氫化物穩(wěn)定性NH3＞SiH4。

同步測控（第一課時(shí) 原子核外電子的排布元素周期律（一））答案與解析
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)測試
1．B 解析：A—D中四種離子所帶電荷數(shù)和電子層數(shù)分別為3和2、2和2、2和1、1和0。
2．D 解析：根據(jù)題中描述可知X、Y分別為O和Li，根據(jù)二者的化合物可確定形成的化合物為Li2O。
3．BC 解析：A中最外層電子數(shù)分別為1、2、3；B中P、S、Cl的最高正價(jià)逐漸升高；C中原子半徑逐漸減??；D中隨電子層數(shù)增多，金屬性增強(qiáng)。
4．A 解析：根據(jù)核外電子數(shù)相同，即a-n=b+2，即a=b+n+2。
5．B 解析：A中符合條件的可能是H原子；B中L層電子數(shù)為8，M層最多只能排18個電子，不可能排32個電子；C即K、L、M層電子數(shù)分別為2、8、8，可能是K+、S2-或Ar等。D中符合條件的可能是Be2+。
2
8
5
+15
6．B 解析：四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，故b＞a＞c＞d。則原子半徑A＞B＞D＞C，離子半徑為D＞C＞A＞B；還原性A＞B，D(n+1)-＞Cn-。
7．
P（或磷）

8．K C P Cl 解析：根據(jù)B的最高價(jià)為+4價(jià)，且次外層電子數(shù)為2，即B是碳；由于氟無正價(jià)，故C、D為第三周期元素，結(jié)合最高正價(jià)可知C、D分別為磷和氯，根據(jù)A的化合價(jià)可知A為鉀。
高考能力演練
1．C 解析：根據(jù)a、b形成陽離子，c、d形成陰離子，則a、b在c、d的下一周期，結(jié)合半徑確定原子序數(shù)b＞a；由陰離子帶電荷數(shù)確定原子序數(shù)c＞d，綜上原子序數(shù)b＞a＞c＞d。
2
8
5
+15
2．A 解析：根據(jù)題中描述確定X、Y、Z分別為H、C、O。利用排除法可確定①和④肯定不存在。

3．P 三 VA S2-＞Cl-＞O2-

解析：由圖示可知C在第三周期，E為Cl，則A、B、C、D分別為O、S、Se、P。離子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故S2-＞Cl-＞O2-。
4．（1）C O Si Na （2）C>Si>Na>O （3）Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑
解析：根據(jù)題中信息可確定A、B在第二周期，C、D在第三周期，結(jié)合C的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，可確定C、D分別是Si和Na，由A、C同周期確定A、B分別為C和O。

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