?江蘇省海安高級中學2023屆高三下學期模擬考試化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是
A．氮化硅、碳化硅等新型陶瓷屬于無機非金屬材料
B．不同冠醚有不同大小的空穴，可用于識別堿金屬離子
C．X射線衍射實驗可用于鑒別晶體與非晶體
D．利用合成的可降解塑料PC(聚碳酸酯)是純凈物
2．在工業(yè)上可用于淀粉及油脂的漂白及自來水的消毒，制備的一種方法為：，下列有關(guān)化學用語表達正確的是
A．中子數(shù)為8的氧原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HCl的電子式： D．的空間填充模型：
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，基態(tài)Y原子M層上有兩個未成對電子，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。下列說法正確的是
A．第一電離能：W>Z>Y B．原子半徑：W>Y>X
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>Y D．簡單氫化物的沸點：W>Z>X
4．下列由廢鐵屑(除Fe外還含少量C、FeS等雜質(zhì))制取的原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲制取 B．用裝置乙吸收尾氣中的
C．用裝置丙過濾得到溶液 D．用裝置丁蒸發(fā)結(jié)晶獲得
5．第二周期元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鋰可用作電極材料；鈹和鋁性質(zhì)相似，BeO可用于制作坩堝；氨硼烷()是一種固體儲氫材料，可與水在催化劑作用下生成和，碳能形成多種氧化物，金星大氣層中含有的能與反應(yīng)生成，是二元弱酸，有還原性，可與多種金屬離子形成沉淀或絡(luò)合物；聚四氟乙烯材料可制作酸堿通用滴定管的活塞及化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．金屬Li密度小，可用作電極材料
B．BeO硬度大，可制作耐高溫的坩堝
C．有還原性，可用作沉淀劑、絡(luò)合劑
D．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可制作滴定管活塞
6．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是

A．分子中存在配位鍵，N原子提供孤電子對
B．(結(jié)構(gòu)如圖)中B原子、O原子均采用雜化
C．中與氮原子相連的氫帶部分正電荷，與硼原子相連的氫帶部分負電荷
D．與的原子總數(shù)、電子總數(shù)均相等，熔點比低
7．下列化學反應(yīng)表示不正確的是
A．BeO可溶于強堿溶液：
B．水解制氫氣：
C．酸性溶液滴定：
D．制備聚四氟乙烯：
8．納米級具有優(yōu)良的催化性能。工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制?。?，下列說法正確的是
A．其它條件不變，及時移出CO可降低逆反應(yīng)速率，提高的產(chǎn)率
B．其它條件不變，加入更多的炭粉可加快正反應(yīng)速率，提高CuO的轉(zhuǎn)化率
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
D．上述反應(yīng)中生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
9．用鎂還原可制取高熔點的金屬鈦，工藝流程如圖。下列說法不正確的是

A．工業(yè)上電解熔融可制備金屬Mg
B．“高溫還原”時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
C．用金屬鎂還原過程中需通入或Ar作保護氣
D．“真空蒸餾”的目的是使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離
10．苯乙酮(W)廣泛用于皂用香精，利用傅克?；磻?yīng)合成W的反應(yīng)機理如下：

下列說法正確的是
A．X分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5∶1 B．W分子中所有原子可能共平面
C．1molW與反應(yīng)最多消耗3mol D．Z轉(zhuǎn)化為W的同時有和HCl生成
11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向淀粉-KI溶液中通入過量，溶液顏色最終為無色
氯氣不能氧化
B
向溶液中持續(xù)通入，產(chǎn)生白色沉淀
該沉淀為
C
向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液，溶液紅色褪去
葡萄糖中含有醛基
D
測定同溫度同濃度的溶液和NaCl溶液的pH，兩者pH相等
該條件下兩種溶液中水的電離程度相等
A．A B．B C．C D．D
12．緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里存在緩沖體系，可使血液的pH穩(wěn)定在7.4左右。當血液pH低于7.2或高于7.6時，會發(fā)生酸中毒或堿中毒。緩沖體系的緩沖作用可用下列平衡表示：。實驗室配制37℃時不同比例的、緩沖溶液。(已知該溫度下，；)。下列說法正確的是
A．人體發(fā)生堿中毒時注射溶液可以緩解癥狀
B．的緩沖體系中：
C．的緩沖體系中：
D．的緩沖體系中：
13．飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。如何有效消除NO成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組用新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，測得一段時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率、CO剩余的百分率隨溫度變化情況如圖所示。已知NO可發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)I：
反應(yīng)II：
下列敘述不正確的是

A．，
B．溫度大于775K時，催化劑活性降低
C．時，控制溫度875K已可較好的去除NO
D．775K，時，不考慮其他反應(yīng)，該時刻

二、工業(yè)流程題
14．從分金渣(主要成分為AgCl、、、)中獲取高純銀的流程如圖所示：

已知：在上述反應(yīng)的溫度下，
(1)“預(yù)處理”加入溶液將轉(zhuǎn)化為AgCl，反應(yīng)的化學方程式為___________。
(2)氯化銀的晶胞如圖，周圍最近且等距離的數(shù)目為___________。

(3)已知：，，“分銀”時，AgCl與反應(yīng)生成，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。
(4)“分銀”時，的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖1；及其與形成的微粒的濃度分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2?！胺帚y”時，終點pH需控制的范圍及原因為___________。

(5)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)已如(白色)，測定所制銀樣品純度的過程為(雜質(zhì)不反應(yīng))：
①稱取制備的銀樣品1.0800g，加適量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。
②準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，酸化后滴入幾滴溶液作指示劑，再用標準溶液滴定，滴定終點時溶液變?yōu)檠t色。
③重復(fù)②的操作2次，所用標準溶液的平均體積為24.00mL。
計算樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)___________。

三、有機推斷題
15．氯霉素(H)的一種合成路線如下：

回答下列問題：
(1)氯霉素分子中碳原子的雜化軌道類型為___________。
(2)G→H的反應(yīng)類型為___________。
(3)D的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①芳香族化合物????②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子
(5)寫出以乙烯為主要原料制備的合成路線流程圖__________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

四、工業(yè)流程題
16．硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上從銅陽極泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的過程如下：

(1)“焙燒”時，與反應(yīng)每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。
(2)甲酸還原反應(yīng)的裝置如圖所示，反應(yīng)的化學方程式為___________。

(3)還原時，進行了下述實驗：向10mL亞硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加熱至沸騰(103℃)，反應(yīng)10小時。當氨水濃度在之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高，其可能的原因是___________。
(4)粗硒的精制經(jīng)過浸出［Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉］凈化酸化等步驟。
①加入一定體積溶液可除去、等雜質(zhì)金屬離子，濃度對粗硒除雜的影響如圖所示，精硒中的雜質(zhì)含量先降低后上升的原因是___________。

②在攪拌下向100mL硒代硫酸鈉溶液中緩慢滴加溶液，過濾、洗滌、干燥，得到Se固體。需加入溶液的體積約為___________。
(5)實驗室中可以用還原溶液制取硒單質(zhì)，請補充完整實驗方案：取一定量溶液，___________，得硒單質(zhì)。(須使用的試劑：、溶液、NaOH溶液)

五、原理綜合題
17．與的干法重整(DRM)反應(yīng)可同時轉(zhuǎn)化溫室氣體并生成CO和，對實現(xiàn)“碳中和”具有重要意義。
(1)、、CO的燃燒熱分別為、、，則的___________。
(2)研究表明、、三種雙金屬合金團簇可用于催化DRM反應(yīng)，在催化劑表面涉及多個基元反應(yīng)，其反應(yīng)機理如圖，過程1-甲烷逐步脫氫；過程2-的活化(包括直接活化和氫誘導(dǎo)活化)；過程3-和的氧化；過程4-擴散吸附反應(yīng)(吸附在催化劑表面上的物種用*標注)。

①的氫誘導(dǎo)活化反應(yīng)方程式為___________。
②過程1-甲烷逐步脫氫過程的能量變化如圖(TS1、TS2、TS3、TS4均表示過渡態(tài))。雙金屬合金團簇具有良好的抗積碳作用，能有效抑制積碳對催化劑造成的不良影響，其原因為___________。

(3)DRM反應(yīng)的積碳過程與兩個反應(yīng)存在關(guān)系：①，②，研究發(fā)現(xiàn)，在常規(guī)的Ni催化劑中添加MgO，使其在催化劑表面與Ni形成共熔物；或提高原料氣中的占比，也能有效抑制積碳的產(chǎn)生，試解釋其原因______。
(4)一種甲烷干重整光催化劑()的光誘導(dǎo)機理如圖(Vo表示氧空位)，在光照條件下，產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，電子在Ce與W之間轉(zhuǎn)移，實現(xiàn)氧化還原循環(huán)，提高甲烷干重整反應(yīng)活性，其反應(yīng)機理可描述為___________。

(5)和都是比較穩(wěn)定的分子，科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示，若生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1∶1，則陽極的電極反應(yīng)式為___________。


參考答案：
1．D
【詳解】A． 氮化硅、碳化硅等新型陶瓷是高溫結(jié)構(gòu)材料，屬于新型無機非金屬材料，具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點，A正確；
B． 冠醚是一類皇冠狀的分子，不同冠醚有不同大小的空穴，可用于識別堿金屬離子，B正確；
C． 根據(jù)X射線衍射圖顯示的信息，科學家能推知晶體內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)，故可用X射線衍射實驗區(qū)分晶體與非晶體，C正確；
D． 利用合成的可降解塑料PC(聚碳酸酯)屬于高分子化合物，屬于混合物，D不正確；
答案選D。
2．A
【詳解】A．O原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子質(zhì)量數(shù)為16，核素表示為：，故A正確；
B．的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；
C．HCl為共價分子，電子式為：，故C錯誤；
D．的價層電子對數(shù)為4，含孤對電子，不是直線形，故D錯誤；
故選：A。
3．C
【分析】基態(tài)X原子的2p軌道上，有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，所以X為O元素；Y原子M層上有兩個未成對電子，所以Y為Si；基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍，所以W為S；又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Z為P元素；據(jù)此分析解題。
【詳解】A．Z為P，W為S，Y為Si，P元素最外層電子為半滿，所以第一電離能，P>S>Si，故A錯誤；
B．同一周期元素從左到右原子的半徑漸漸變小，Si和S為第三周期元素，O為第二周期元素，所以原子半徑：Si>S>O；故B錯誤；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S>P>Si，則酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故C正確；
D．Z為P，簡單氫化物為PH3，W為S，簡單氫化物為H2S，H2S相對分子質(zhì)量大于SiH4，X為O，簡單氫化物為H2O，H2O分子間能形成氫鍵，沸點高于H2S，所以簡單氫化物的沸點：H2O>H2S> PH3；故D錯誤；
故選C。
4．D
【詳解】A．由圖可知，裝置甲為鐵屑與稀硫酸在80℃水浴中共熱反應(yīng)制備硫酸亞鐵的裝置，水浴加熱的目的是加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．由圖可知，裝置乙中盛有的硫酸銅溶液用于吸收氯化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的有毒的硫化氫，防止污染空氣，故B正確；
C．由圖可知，裝置丙為用抽濾的方法得到硫酸亞鐵溶液，抽濾的目的是加快過濾得速率，故C正確；
D．蒸發(fā)結(jié)晶獲得綠礬應(yīng)選用蒸發(fā)皿，不能選用坩堝，故D錯誤；
故選D。
5．D
【詳解】A．金屬Li用作電極材料在于Li具有導(dǎo)電性而不是因為密度小，A錯誤；
B．BeO可制作耐高溫的坩堝在于其熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，與硬度大無關(guān)，B錯誤；
C．可用作沉淀劑、絡(luò)合劑在于可與多種金屬離子形成沉淀或絡(luò)合物，與有還原性無關(guān)，C錯誤；
D．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕故可制作滴定管活塞，D正確。
故選D。
6．B
【詳解】A．NH3BH3分子中存在配位鍵，N原子提供孤電子對，A正確；
B．中，B原子形成了3個鍵，B原子的最外層無孤對電子，所以B的價層電子對數(shù)為3，B原子采用sp2雜化，而O原子形成2個鍵，O的最外層上有2對孤對電子，所以O(shè)的價層電子對數(shù)為2+2=4，所以O(shè)采用sp3雜化，B錯誤；
C．在NH3BH3中，電負性N＞H＞B，使與N相連的H常帶部分正電荷，與B相連的H帶部分負電荷，C正確；
D．NH3BH3的極性強于CH3-CH3，分子的極性越強，分子間作用力越強，熔沸點越高，因此NH3BH3的熔點更高，D正確；
故答案為：B。
7．C
【詳解】A．BeO與相似，與強堿溶液反應(yīng)生成和水，則其方程式為：，故A正確；
B．與水反應(yīng)生成，則水解制氫氣：，故B正確；
C．為弱酸不能拆分為離子形式，則酸性溶液滴定的離子方程式為：，故C錯誤；
D．在一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯：，故D正確；
答案選C。
8．A
【詳解】A．及時移出CO，產(chǎn)物濃度減小，逆反應(yīng)速率降低，化學平衡正向移動，Cu2O的產(chǎn)率提高，A正確；
B．碳粉為固體，加入更多碳粉不影響正反應(yīng)速率，也不影響平衡的移動，B錯誤；
C．該表達式中Cu2O、CuO和C均為固體，沒有濃度，因此正確的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)，C錯誤；
D．上述反應(yīng)中，CuO中Cu得到2個電子，C失去兩個電子，生成1molCu2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1024，D錯誤；
故答案選A。
9．C
【分析】工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法制鎂，所得Mg通過“高溫還原” 、發(fā)生反應(yīng)制取金屬鈦，再經(jīng)過真空蒸餾提純鈦等步驟得到鈦產(chǎn)品。
【詳解】A．由于MgO的熔點高，電解MgO制備金屬Mg能耗大，工業(yè)生產(chǎn)一般采用電解熔融的方法，A項正確；
B．還原時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，B項正確；
C．點燃下金屬鎂和能反應(yīng)，則用金屬鎂還原過程中不能用作保護氣，可通入Ar作保護氣， C項錯誤；
D．真空蒸餾時，需要將金屬Mg、分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質(zhì)Mg和的沸點，使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離，D項正確；
答案選C。
10．D
【詳解】A．單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，由X的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有6個σ鍵和1個π鍵，個數(shù)比6：1，故A錯誤；
B．W中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，故B錯誤；
C．苯環(huán)和羰基均能與氫氣加成，1mollW與反應(yīng)最多消耗4mol，故C錯誤；
D．Z轉(zhuǎn)化為W過程中羰基所連環(huán)上碳原子連接的H脫落，與結(jié)合生成和HCl，故D正確；
故選：D。
11．B
【詳解】A．氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，過量氯氣又將碘單質(zhì)氧化為更高價態(tài)的碘，故溶液顏色最終為無色，A錯誤；
B．硝酸根離子具有強氧化性，將四價硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，B正確；
C．葡萄糖分子中的醛基、羥基都能被酸性高錳酸鉀氧化，而使得溶液褪色，C錯誤；
D．中醋酸根離子、銨根離子都會促進水的電離使得水的電離程度變大；而氯化鈉溶液中鈉離子、氯離子不影響水的電離，該條件下兩種溶液中水的電離程度不相等，D錯誤；
故選B。
12．C
【詳解】A．NaHCO3溶液呈堿性，人體血液堿中毒時，可以注射酸性溶液緩解，A錯誤；
B．碳酸根離子和碳酸氫根離子水解都顯堿性，若，溶液不可能為中性，B錯誤；
C．pH=7.4的緩沖體系中，，C正確；
D．的緩沖體系存在電荷守恒，，D錯誤；
故答案為：C。
13．B
【分析】根據(jù)題意分析，圖像表示的是一段時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率、CO剩余的百分率隨溫度變化情況，三角形代表的是CO剩余的百分率，
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)II的圖像可以看出在775K時達到平衡狀態(tài)，后隨溫度的升高NO的轉(zhuǎn)化率下降，因此，而反應(yīng)I曲線走勢來看應(yīng)該是先升高后降低，因此，A正確；????
B．在溫度大于775K時，反應(yīng)速率并沒有減慢，說明催化劑活性沒有降低，B錯誤；
C．根據(jù)圖像可以看出時，溫度875K時NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，已經(jīng)能夠較好的去除NO，C正確；
D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)775K時，CO轉(zhuǎn)化率為30％, 利用三段式處理數(shù)據(jù)如下：
n(CO2)=0.3mol, n(N2)=0.15+0.05=0.2mol,因此，D正確；
故選B。
14．(1)
(2)12
(3)
(4)8~9；pH8~9時濃度較大，有利于AgCl與反應(yīng)生成
(5)
(6)96.0%

【分析】由流程可知，“預(yù)處理”時FeCl3溶液和Ag2S發(fā)生氧化還原生成FeCl2、S和AgCl，“分銀”時AgCl與Na2SO3反應(yīng)生成從而使銀元素與分銀渣分離，且溶液中存在= Ag++2SO，加入鹽酸沉銀，促使= Ag++2SO平衡正向移動，電離出Ag+，Ag+與分銀液中的Cl-反應(yīng)生成AgCl，最后將AgCl還原，以此解答該題。
【詳解】（1）“預(yù)處理”時FeCl3溶液和Ag2S發(fā)生氧化還原生成FeCl2、S和AgCl，反應(yīng)的化學方程式為：。
（2）由底面面心的原子可知，在上層、同層、下層各會有4個距離最近且相等的，故共12個。
（3）反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=，“分銀”時，AgCl與反應(yīng)生成，離子方程式為：AgCl+2+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==K1=。
（4）“分銀”時，終點pH需控制的范圍為：8~9；原因為：pH8~9時濃度較大，有利于AgCl與反應(yīng)生成。
（5）“還原”時，將AgCl還原為Ag，Ag元素由+1價下降到0價，N元素由-2價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。
（6）已如Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，則n(Ag)=n(SCN-)=24.00×10-3L×0.1000 mol/L×=9.6×10-3mol，則樣品中銀的質(zhì)量分數(shù)為=96.0%。
15．(1)、
(2)取代反應(yīng)
(3)
(4)或
(5) 。

【分析】A（）與溴水反應(yīng)生成B（），B在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成C（）；C與HCHO在酸性溶液中反應(yīng)生成分子式為的D；D與氨氣在高壓下發(fā)生取代反應(yīng)生成E（），則D的結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此分析可得：
【詳解】（1）青霉素()中含有苯環(huán)、碳氧雙鍵以及甲基結(jié)構(gòu)，所以青霉素中碳原子的雜化方式為，故答案為：；
（2）由G、H的結(jié)構(gòu)簡式可知，G（）中氨基上的一個氫原子被取代生成H，則G轉(zhuǎn)化為H發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；
（3）結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式以及E的分子式（）可知D的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（4）E的分子式為，E的一種同分異構(gòu)體同時滿足：①芳香族化合物即含有苯環(huán)；②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則該同分異構(gòu)體中含1個和4個且對稱或者含，則E的同分異構(gòu)體為或，故答案為：或；
（5）可由在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)合成；由E轉(zhuǎn)化為F可知可由在酸性條件小水解而來；由C合成D可知可由與在一定條件下合成；可由催化氧化生成；由與水蒸氣發(fā)生加成反應(yīng)合成。據(jù)此分析乙烯為主要原料制備的合成路線流程圖：，故答案為： 。
16．(1)6mol
(2)
(3)在實驗條件下，比更容易被甲酸還原，隨著氨水濃度逐漸增大，溶液中濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快
(4) 加硫酸時，硫離子與亞硫酸根反應(yīng)成硫單質(zhì) 100mL或0.1L
(5)在不斷攪拌下，向溶液中緩緩?fù)ㄈ霘怏w至不再產(chǎn)生沉淀為止，同時用NaOH溶液吸收多余的尾氣，靜置過濾洗滌，直至取最后一次洗滌濾液，加入溶液無沉淀生成，干燥

【分析】銅陽極泥通入氧氣焙燒，Ag2Se與氧氣反應(yīng)生成Ag，且Au、Ag為不活潑金屬，不與氧氣反應(yīng)，Cu轉(zhuǎn)化為CuO，燒渣中含Au、Ag、CuO等，Se和S在同一主族，同一主族元素性質(zhì)相似，故焙燒生成產(chǎn)物A為SeO2，SeO2與水反應(yīng)生成H2SeO3溶液，加入甲酸103℃下還原生成粗硒，化學方程式為H2SeO3+2HCOOHSe↓+2CO2↑+3H2O。
【詳解】（1）焙燒時Ag2Se與O2反應(yīng)的化學方程式為Ag2Se+O22Ag+SeO2，該反應(yīng)中Ag和O得電子，Se失去6個電子，因此每消耗1molO2轉(zhuǎn)移6mol電子。
（2）甲酸還原H2SeO3，H2SeO3得電子生成Se，甲酸失電子生成CO2，化學方程式為H2SeO3+2HCOOHSe↓+2CO2↑+3H2O。
（3）10mL2.5mol/L的亞硒酸為0.025mol，加入氨水10mL，氨水濃度在0-1.25mol/L時，一水合氨的物質(zhì)的量為0-0.025mol，若一水合氨的物質(zhì)的量為0.025mol，此時亞硒酸與一水合氨完全反應(yīng)生成NH4HSeO3，此時亞硒酸還原率最高，說明實驗條件下，比H2SeO3更容易被甲酸還原，隨著氨水濃度逐漸增大，溶液中濃度逐漸增大，反應(yīng)速率加快。
（4）①粗硒中加入硫化鈉，硫化鈉與銅離子、銀離子等生成沉淀，進而除去雜質(zhì)金屬離子，硫化鈉濃度過高時，除去金屬離子后有硫化鈉剩余，加入硫酸后，酸性條件下硫離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，從而使雜質(zhì)含量上升。
②硒代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成Se的化學方程式為Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O，硒代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，需要硫酸0.1mol，則需要加入1mol/L的硫酸0.1L。
（5）用SO2還原H2SeO3溶液制取硒單質(zhì)，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，實驗方案為：取一定量H2SeO3溶液，在不斷攪拌下，向溶液中緩緩?fù)ㄈ霘怏w至不再產(chǎn)生沉淀為止，同時用NaOH溶液吸收多余的尾氣，靜置過濾洗滌，直至取最后一次洗滌濾液，加入溶液無沉淀生成，干燥，得到硒單質(zhì)。
17．(1)+247.3kJ/mol
(2) 積炭反應(yīng)為最后一步，三種催化劑中所需活化能最大，反應(yīng)不易發(fā)生，故產(chǎn)生積炭較少
(3)MgO在Ni催化劑表面形成共熔物，減小了Ni催化劑的表面積，減慢了反應(yīng)①的速率；增大濃度可以促使反應(yīng)②平衡左移
(4)光照時，光催化劑產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，空穴(h+)和Rh附近的氧原子與吸附在Rh上的生成CO和，e-從原子轉(zhuǎn)移到W，進而轉(zhuǎn)移到吸附在氧空位的分子上，獲得電子后生成CO并在氧空位留下O原子，O原子再遷移到新的氧空位上，從而形成氧化還原循環(huán)
(5)

【詳解】（1）由CH4、H2、CO的燃燒熱分別為-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol，-283kJ/mol可得如下熱化學方程式①△H1=-890.3 kJ/mol、②△H2=-285.8kJ/mol、③△H3=-283kJ/mol，由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-2②-2③得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，則反應(yīng)△H=△H1-2△H2-2△H3=+247.3 kJ/mol，故答案為：+247.3 kJ/mol；
（2）①由圖可知，在氫誘導(dǎo)活化中，CO2★和H★反應(yīng)轉(zhuǎn)化為COOH★，COOH★轉(zhuǎn)化為CO★和OH★，則二氧化碳的氫誘導(dǎo)活化反應(yīng)方程式為CO2★+H★=CO★+OH★，故答案為CO2★+H★=CO★+OH★；
②由圖可知，脫氫反應(yīng)第4步為CH★=C★+H★，發(fā)生該步反應(yīng)，三種催化劑中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反應(yīng)不易發(fā)生，故產(chǎn)生的積碳較少，故答案為：積炭反應(yīng)為最后一步，三種催化劑中Sn12Ni所需活化能最大，反應(yīng)不易發(fā)生，故產(chǎn)生積炭較少；
（3）在常規(guī)的鎳催化劑中添加氧化鎂，氧化鎂在鎳催化劑表面形成共熔物，減小了鎳催化劑的表面積，減慢了反應(yīng)①的速率，所以能有效抑制積碳的產(chǎn)生；提高原料氣中提高原料氣中二氧化碳的比例，二氧化碳濃度增大，反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向移動，碳的物質(zhì)的量減小，所以能有效抑制積碳的產(chǎn)生，故答案為：MgO在Ni催化劑表面形成共熔物，減小了Ni催化劑的表面積，減慢了反應(yīng)①的速率；增大濃度可以促使反應(yīng)②平衡左移；
（4）由圖可知，光誘導(dǎo)機理為光照時，光催化劑產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，空穴(h+)和Rh附近的氧原子與吸附在Rh上的生成CO和，e-從原子轉(zhuǎn)移到W，進而轉(zhuǎn)移到吸附在氧空位的分子上，獲得電子后生成CO并在氧空位留下O原子，O原子再遷移到新的氧空位上，從而形成氧化還原循環(huán)，故答案為：光照時，光催化劑產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，空穴(h+)和Rh附近的氧原子與吸附在Rh上的生成CO和，e-從原子轉(zhuǎn)移到W，進而轉(zhuǎn)移到吸附在氧空位的分子上，獲得電子后生成CO并在氧空位留下O原子，O原子再遷移到新的氧空位上，從而形成氧化還原循環(huán)；
（5）由圖可知，電極B為電解池的陽極，氧離子作用下甲烷在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烯、乙烷和水，電極反應(yīng)式為，故答案為：。

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