江蘇省鹽城中學2023屆高三第二次模擬考試（4月）化學試題（含解析）

這是一份江蘇省鹽城中學2023屆高三第二次模擬考試（4月）化學試題（含解析），共21頁。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，有機推斷題，實驗題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?江蘇省鹽城中學2023屆高三第二次模擬考試（4月）化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學與科技、生活有密切的關(guān)系。下列敘述錯誤的是
A．航空航天工業(yè)中采用化學鍍鎳，電鍍時鍍件作陰極，鎳作陽極
B．我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，用脫硫煤代替原煤作燃料有利于實現(xiàn)碳中和
C．“腎功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理與膠體的提純有關(guān)
D．卡塔爾世界杯旗幟來自中國制造，其主要材質(zhì)是透風性好、不易損壞的滌綸
2．化學與生活密切相關(guān)。下列化學用語或描述表達正確的是
A．基態(tài)硫原子的軌道表示式：
B．H2S的電子式：
C．SO2的VSEPR模型：
D．中子數(shù)為9的氮原子N
3．亞硝酸鈉()是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，實驗室通過以下反應制備：。下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制備NO B．用裝置乙干燥NO
C．用裝置丙合成 D．用裝置丁處理尾氣
4．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的價電子排布式為，Y的簡單氫化物分子呈三角錐形，Z的單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰呈黃色，W位于元素周期表中第四周期，基態(tài)原子有1個電子未成對且內(nèi)層電子全滿。下列說法正確的是
A．同周期元素中第一電離能比Y高的元素只有一種
B．簡單離子半徑：
C．將X的最高價氧化物的水化物溶于水，能促進水的電離
D．1molW的正二價陽離子與Y的簡單氫化物形成的配離子中含有的σ鍵數(shù)目為
5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關(guān)系正確的是
A．N2性質(zhì)不活潑，可作為糧食保護氣 B．NH3具有還原性，可用作制冷劑
C．N2H4的熔沸點較低，可用作火箭推進劑 D．NH4Cl受熱易分解，可用作鐵的除銹劑
6．黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯誤的是

A．黑磷中既存在非極性共價鍵又存在范德華力
B．黑磷的熔點高于白磷
C．黑磷中P原子雜化方式為
D．第三周期只有元素的第一電離能大于P
7．將含銀廢液中的銀回收具有實際應用價值。實驗室利用沉淀滴定廢液回收銀的流程如下所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．回收過程的主要分離操作為過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒
B．氯化銀中加入氨水發(fā)生的離子反應為：
C．當析出4.3200 g Ag時理論上至少消耗甲醛物質(zhì)的量為0.01 mol
D．操作X為：減壓蒸發(fā)、結(jié)晶、30℃下干燥
8．已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　，下列說法正確的是

A．該反應的平衡常數(shù)可表達為
B．該反應一定能自發(fā)進行
C．降溫有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D．NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有6個
9．某儲能電池原理如圖1，其俯視圖如圖2，已知放電時N是負極(NA是阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是

A．放電時，每轉(zhuǎn)移NA個電子，理論上CCl4吸收0.5NA個Cl2
B．放電時，負極反應為Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+
C．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極理論質(zhì)量減小23g
D．充電過程中，右側(cè)儲液器中NaCl溶液濃度增大
10．2022年諾貝爾化學獎授予了生物正交反應和點擊化學的開拓者。環(huán)辛烯衍生物A與四嗪B的生物正交反應過程為

下列說法錯誤的是
A．A中有一個手性碳，雙鍵為順式構(gòu)型 B．B中雜環(huán)上四個氮原子共平面
C．C的結(jié)構(gòu)簡式為 D．D中苯環(huán)上的一氯代物有6種
11．下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是
選項
實驗內(nèi)容
實驗結(jié)論
A
取兩支試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支試管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支試管中褪色時間長
H2C2O4濃度越大，反應速率越快
B
在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時間，溶液紅色先變深后變淺
升高溫度，一水合氨的電離程度先增大后減小
C
取兩支試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快
加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較大
D
檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去
不能證明溶液中含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
12．25℃時，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分數(shù)、及微粒分布分數(shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯誤的是
A．25℃時，第一步電離平衡常數(shù)
B．c點溶液中：
C．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d>c>b>a
D．b點溶液中：
13．為探究合成氣制甲醇過程中催化劑中毒的原因，將模擬合成氣(、和按一定比例混合)以一定流速分別通過三份銅基催化劑，其中一份做空白實驗，兩份強制中毒(分別預先吸附和，吸附反應后催化劑中堿元素的質(zhì)量分數(shù)相等)。在一定溫度下，總碳(、)轉(zhuǎn)化率、生成的選擇性與反應時間的關(guān)系如題圖所示。

生成的選擇性。合成氣制甲醇的主要反應為：
反應Ⅰ
反應Ⅱ
副反應有：，，。
下列說法正確的是
A．實驗條件下，三個副反應的均小于0
B．空白實驗時，若其他條件不變，升高溫度，總碳轉(zhuǎn)化率一定減小
C．相同條件下，對催化劑的毒害作用大于
D．為提高生成的選擇性，可研發(fā)不與含硫物反應的催化劑

二、工業(yè)流程題
14．氧化鈰(CeO2)是一種應用非常廣泛的稀土氧化物。現(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：

已知：①稀土離子易與形成復鹽沉淀，Ce3+和發(fā)生反應：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；
②硫脲：具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2；
③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+，兩者均能形成氫氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)3為白色粉末，難溶于水。
回答下列問題：
(1)濾渣A的主要成分是 (填寫化學式)。
(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請寫出焙燒過程中相應的化學方程式 。
(3)加入硫脲的目的是將還原為Ce3+，反應的離子方程式為 。
(4)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學試劑X，根據(jù)題中信息推測，加入X的作用為 。
(5)下列關(guān)于步驟④的說法正確的是_____(填字母)。
A．過濾后的濾液中仍含有較多Ce3+，需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影響產(chǎn)品純度
C．過濾時選擇減壓過濾能夠大大提高過濾效率
D．該步驟發(fā)生的反應是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(6)若常溫下，Ka2(H2CO3)=5.0×10?11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10?28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10?5mol?L?1，此時測得溶液的pH=5，則溶液中c()= mol?L?1。

三、有機推斷題
15．褪黑素是由松果體產(chǎn)生的一種胺類激素，在調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律及睡眠-覺醒方面發(fā)揮重要作用。某研究小組以乙炔為原料，設(shè)計合成路線如下(部分反應條件已省略)：

已知：無水乙酸鈉在堿石灰作用下發(fā)生反應：
回答下列問題：
(1)C中所含官能團的名稱為氰基和 。
(2)已知：，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反應，結(jié)合電負性解釋原因 。
元素
H
C
O
電負性
2.1
2.5
3.5
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)寫出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式 。
ⅰ.含有3個六元環(huán)，其中1個是苯環(huán)；
ⅱ.含有結(jié)構(gòu)，不含N—H鍵；
ⅲ.含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。
(5)已知：，綜合上述信息，寫出由二氯甲烷和乙醇制備的合成路線(無機試劑、有機溶劑任選) 。

四、實驗題
16．亞硝基硫酸(NOHSO4)常溫下為顆粒狀晶體，干燥時穩(wěn)定，不溶于CCl4，在水溶液中難電離，制備原理為HNO3+SO2=NOHSO4.實驗裝置如圖1。

已知：I．制備NOHSO4過程中控制溫度不高于59°C。
II．發(fā)煙硝酸為含硝酸90%~97.5%的液體。
(1)NOHSO4的制備：反應過程中，NOHSO4和HNO3的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示。生成NOHSO4的物質(zhì)的量小于硝酸減少的物質(zhì)的量，可能的原因是 。
(2)結(jié)合圖2，補充完整制取NOHSO4晶體的實驗方案：b導管依次連接盛有 和盛有 的燒杯，燒杯內(nèi)液面剛好接觸倒扣的漏斗，經(jīng)檢查氣密性良好，將凈化后的SO2氣體從裝置a口通入盛有發(fā)煙硝酸的三頸燒瓶中， ，將固體置于五氧化二磷干燥器中干燥(實驗中須用的試劑和儀器：NaOH溶液、CCl4、P2O5的干燥管、玻璃砂芯漏斗)
(3)測定NOHSO4產(chǎn)品純度的步驟：準確稱取0.7000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.1000mol·L-lKMnO4溶液40.00mL，充分反應。用0.2500mol·L-1Na2C2O4標準溶液滴定，消耗Na2C2O4標準溶液的體積為20.00mL。已知：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
①NOHSO4與KMnO4反應有NO、SO和Mn2+生成，其離子方程式為 。
②計算NOHSO4產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)： 。

五、原理綜合題
17．研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
(1)減少碳排放的方法有很多，CO2轉(zhuǎn)化成有機化合物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，如下反應：
a．
b．
c．
上述反應中原子利用率最高的是 (填編號)。
(2)在固體催化表面加氫合成甲烷過程中發(fā)生以下兩個反應：
主反應：
副反應：
已知：，
則燃燒的熱化學方程式 。
(3)利用電化學方法通過微生物電催化將有效地轉(zhuǎn)化為，裝置如圖1所示。陰極區(qū)電極反應式為 ；當體系的溫度升高到一定程度，電極反應的速率反而迅速下降，其主要原因是 。

(4)研究脫除煙氣中的是環(huán)境保護、促進社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。有氧條件下，在基催化劑表面，還原的反應機理如圖2所示，該過程可描述為 。
(5)近年來，低溫等離子技術(shù)是在高壓放電下，O2產(chǎn)生自由基，自由基將NO氧化為NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，達到消除NO的目的。實驗室將模擬氣(N2、O2、NO)以一定流速通入低溫等離子體裝置，實驗裝置如圖3所示。

①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高的轉(zhuǎn)化率，原因是 。
②其他條件相同，等離子體的電功率與的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖4所示，當電功率大于時，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是 。

參考答案：
1．B
【詳解】A．航空航天工業(yè)中采用化學鍍鎳，電鍍時鍍件作陰極，發(fā)生還原反應，鎳作陽極，發(fā)生氧化反應，選項A正確；
B．我國力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，用脫硫煤代替原煤作燃料不能減少二氧化碳的排放，不能實現(xiàn)碳中和，選項B錯誤；
C．血液屬于膠體分散系，“腎功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理與膠體的提純有關(guān)，選項C正確﹔
D．卡塔爾世界杯旗幟來自中國制造，其主要材質(zhì)是透風性好、不易損壞的滌綸，選項D正確﹔
答案選B。
2．C
【詳解】A．基態(tài)硫原子的軌道表示式應該為，A錯誤；
B．H2S是共價化合物，電子式為：，B錯誤；
C．SO2的價層電子對數(shù)是，因此VSEPR模型：，C正確；
D．中子數(shù)為9的氮原子，其質(zhì)量數(shù)是9+7＝16，可表示為，D錯誤；
答案選C。
3．A
【詳解】A．碳和濃硝酸在加熱條件下反應生成CO2和NO2，甲裝置缺少加熱裝置，A錯誤；
B．堿石灰是堿性干燥劑，能用來干燥NO，B正確；
C．由，干燥潔凈的NO可與過氧化鈉反應合成，C正確；
D．多余的NO尾氣在丁裝置中能與酸性高錳酸鉀溶液反應從而被吸收，D正確；
故選：A。
4．C
【分析】X的價電子排布式nsnnpn-1，s能級上最多容納2個電子，n=2，價電子排布式為2s22p1，推出X為B，Y的簡單氫化物分子呈三角錐形，該氫化物為NH3，即Y為N，Z的單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰呈黃色，Z為Na，W位于元素周期表中第四周期，基態(tài)原子有1個電子未成對，且內(nèi)層電子全滿，W的價電子排布式為3d104s1，即W為Cu，據(jù)此分析；
【詳解】A．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，根據(jù)上述分析，Y為N，同周期第一電離能比N高的元素有F、Ne兩種，故A錯誤；
B．N、Na簡單離子分別為N3-、Na+，它們核外電子排布相同，電子層數(shù)相同，離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即r(N3-)＞r(Na+)，故B錯誤；
C．X為B，其最高價氧化物的水化物為H3BO3，硼酸溶于水，硼酸中B與水分子電離出OH-形成配位鍵，促進水的電離，即硼酸在水中發(fā)生H3BO3+H2OB(OH)+H+，故C正確；
D．W的正二價陽離子是Cu2+，Y的簡單氫化物為NH3，它們形成的配離子為[Cu(NH3)4]2+，1mol該配離子所含σ鍵數(shù)目為(4+4×3)NA=14NA，故D錯誤；
答案選C。
5．A
【詳解】A．氮氣含有氮氮三鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)發(fā)生反應，可用作保護氣，A正確；
B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，與其還原性無關(guān)，B不正確；
C．N2H4在空氣中燃燒或與過氧化氫H2O2反應時，能生成大量氣體（N2和水蒸氣），因此可用作火箭燃料，與其熔沸點較低無關(guān)，C不正確；
D．因為NH4Cl在水中電離出的，水解使溶液顯酸性，因此可作為鐵的除銹劑，與其受熱易分解無關(guān)，D不正確。
答案選A。
6．D
【詳解】A．黑磷中P與P之間存在非極性共價鍵，層與層之間存在范德華力，A正確；
B．黑磷分子的相對分子質(zhì)量遠大于白磷，黑磷的熔點高于白磷，B正確；
C．黑磷中結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，故P原子雜化方式為，C正確；
D．第三周期中Ar與Cl的第一電離能都大于P的，D錯誤；
故選D。
7．B
【分析】滴定廢液中加入鹽酸（或NaCl+HNO3）充分反應后過濾，所得AgCl等沉淀中加入，反應后過濾，在濾液中加入鹽酸，反應生成AgCl沉淀，加入，再加入HCHO，反應生成Ag，Ag與HNO3按1:1反應，經(jīng)后續(xù)操作，最后減壓蒸發(fā)、結(jié)晶、30℃下干燥得到AgNO3固體，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．流程中主要分離溶液和沉淀，所以主要分離操作為過濾，且所用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒，A正確；
B．AgCl難溶于水，書寫離子方程式不能拆，B錯誤；
C．1 mol HCHO可以與銀氨溶液發(fā)生反應，得到4 mol Ag，因此題目中4.3200 g Ag物質(zhì)的量為0.04 mol，則理論上至少消耗0.01 mol HCHO，C正確；
D．操作X為由硝酸銀溶液得到固體，硝酸銀受熱可分解，所以減壓蒸發(fā)、結(jié)晶、30℃下干燥，D正確；
故選B。
8．C
【詳解】A．該反應的平衡常數(shù)可表達為，故Ａ錯誤；
B．由題干信息可知，該反應的，，當時，反應能自發(fā)進行，故該反應在低溫條件下易自發(fā)進行，故Ｂ錯誤；
C．該反應為放熱反應，降溫平衡正向移動，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故Ｃ正確；
D．NaCl晶胞(如圖所示)中每個周圍與其距離最近的有12個，故D錯誤。
答案為：C。
9．B
【分析】放電時N是負極，負極反應：Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，正極反應：Cl2+2e-＝2Cl-，消耗氯氣，放電時，陰離子移向負極，充電時陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑，由此解析。
【詳解】A．在放電時，正極反應為Cl2+2e-＝2C1-，電路中轉(zhuǎn)移NA個電子即1mol電子，理論上氯氣的CCl4溶液中釋放0.5 mol Cl2，A錯誤；
B．放電時N為負極，失去電子，Ti元素價態(tài)升高，電極反應為Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+，B正確；
C．充電時，N極為陰極，電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e-＝Na3Ti2(PO4)3，每轉(zhuǎn)移1mol電子，N極理論質(zhì)量增加23g，C錯誤；
D．充電過程中，陽極2Cl--2e-＝Cl2↑，消耗Cl-，NaCl溶液濃度減小，D錯誤；
故選B。
10．A
【詳解】A．無法確定A中雙鍵的構(gòu)型，故A錯誤；
B．B分子雜環(huán)可認為是四個氮原子代替苯環(huán)中碳原子，所以四個氮原子共平面，故B正確；
C．由題意可知，C失去N2生成D，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為；故C正確；
D．D中有兩個苯環(huán)，每個苯環(huán)上的一氯代物有3種，所以D中苯環(huán)上的一氯代物有6種，故D正確；
故答案選A。
11．D
【詳解】A．應控制溶液的總體積相同，且高錳酸鉀少量，改變草酸的濃度，題中實驗不能探究濃度對反應速率的影響，故A錯誤；
B．在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時間，，氨氣逸出，溶液紅色變淺，故B錯誤；
C．試管①產(chǎn)生氣泡快，說明加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較小，故C錯誤；
D．Fe2+、Cl-均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，故高錳酸鉀溶液褪色，不能說明溶液中含有Fe2+，故D正確。
答案為：D。
12．D
【分析】由圖可知，a、b、c、d所在實線為0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，當a，C正確；
D．b點溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na2A，結(jié)合圖像可知c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，b點pHc(OH-)，H2A被滴定分數(shù)>1，c(OH-)>c(H2A)，D錯誤；
故選D。
13．D
【詳解】A．反應，根據(jù)蓋斯定律可由反應Ⅱ-Ⅰ得到，則△H=-49.5kJ/mol-(-90.8kJ/mol)=+41.3kJ/mol，故A錯誤；
B．因副反應中有吸熱反應，故升高溫度，碳轉(zhuǎn)化率不一定減小，故B錯誤；
C．由圖象可知，吸附H2S的催化劑條件下，總碳轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性都降低，故對催化劑的毒害作用大于，故C錯誤；
D．由圖象可知，空白實驗時，總碳轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性都比含硫催化劑高，故為提高生成的選擇性，可研發(fā)不與含硫物反應的催化劑，故D正確；
故選D。
14．(1)BaSO4、SiO2
(2)4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O
(3)2+2=2Ce3++(SCN2H3)2+2HF+2F-
(4)防止Ce3+被氧化
(5)CD
(6)0.2

【分析】氟碳鈰礦(含CeFCO3、BaO、SiO2等)在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce4+，加稀硫酸浸取，Ce4+進入溶液，SiO2不反應，BaO與硫酸反應生成BaSO4沉淀，過濾分離，濾渣A為SiO2、BaSO4；含濾液中加入硫脲將Ce4+還原為Ce3+，Ce2(SO4)3與Na2SO4形成復鹽沉淀B為Ce2(SO4)3?Na2SO4?nH2O，過濾分離。復鹽沉淀加入NaOH，再加入稀鹽酸，Ce3+被轉(zhuǎn)移到溶液中，加入碳酸氫銨使Ce3+沉淀為Ce2(CO3)3，最后灼燒分解生成CeO2。
【詳解】（1）根據(jù)分析，濾渣A的主要成分是BaSO4、SiO2。
（2）在氟碳鈰礦礦石粉(CeFCO3)中加入碳酸氫鈉同時通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO2兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到兩種高溫氣體為二氧化碳和水蒸氣，則焙燒過程中反應的化學方程式為4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O。
（3）根據(jù)信息硫脲()具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN2H3)2，則加入硫脲的目的是將還原為Ce3+，反應的離子方程式為2+2=2Ce3++(SCN2H3)2+2HF+2F-。
（4）步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學試劑X，根據(jù)題中信息Ce3+在空氣中易被氧化為Ce4+推測，加入X的作用是防止Ce3+被氧化。
（5）A．由于加入的碳酸氫銨過量，沉淀比較充分，因此過濾后的濾液中含有的Ce3+很少，A錯誤；
B．碳酸鈉與Ce3+直接快速反應沉淀，在生成沉淀的過程中，其他雜質(zhì)離子會摻雜在沉淀中，因此不可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，會影響產(chǎn)品純度，B錯誤；
C．減壓過濾能夠大大提高過濾效率，C正確；
D．Ce3+加入碳酸氫銨反應生成Ce2(CO3)3沉淀，同時生成二氧化碳和水，則該步驟發(fā)生的反應是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O，D正確；
故選CD。
（6）Ce3+恰好沉淀完全時，c(Ce3+)=1.0×10?5 mol?L?1，則，解得，測得溶液的pH=5，根據(jù)，解得c()=0.2mol?L?1。
15．(1)酯基
(2)酯基中碳氧元素電負性差值最大，最容易斷裂，形成酰胺比較容易；羧基中氧氫元素電負性差值最大，比碳氧鍵更容易斷裂，羧基與氨基難生成酰胺
(3)
(4)
(5)

【分析】HC≡CH和HCl在HgCl2催化下生成A，結(jié)合A的分子式可知，A為CH2=CHCl，A和NaCN發(fā)生取代反應生成B，結(jié)合B的分子式可知，B為CH2=CHCN，B和M發(fā)生加成反應生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式及M的分子式知，M為，C和氫氣發(fā)生加成反應生成D，D比C多4個氫原子，則C中-C≡N完全和氫氣發(fā)生加成反應，則D為，D發(fā)生取代反應生成E，E發(fā)生水解反應然后酸化得到F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式及E的分子式知，E為，H發(fā)生水解反應生成I，根據(jù)I的化學式知，I為，I和堿石灰反應生成J，J發(fā)生取代反應生成褪黑素，則J為，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷C中所含官能團的名稱為氰基和酯基；
（2）由于酯基中碳氧元素電負性差值最大，最容易斷裂，形成酰胺比較容易；羧基中氧氫元素電負性差值最大，比碳氧鍵更容易斷裂，因此羧基與氨基難生成酰胺。
（3）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）H的同分異構(gòu)體符合下列條件：ⅰ.含有3個六元環(huán)，其中1個是苯環(huán)；ⅱ.含有結(jié)構(gòu)，不含N－H鍵；ⅲ.含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有。
（5）以二氯甲烷和乙醇為原料合成有機物，二氯甲烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CN，NCCH2CN和氫氣發(fā)生加成反應生成H2NCH2CH2CH2NH2，NCCH2CN發(fā)生水解反應生成HOOCCH2COOH，CH3CH2OH和HOOCCH2COOH發(fā)生轉(zhuǎn)化反應得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3和H2NCH2CH2CH2NH2發(fā)生取代反應得到目標產(chǎn)物，由此確定合成路線如下：。
16．(1)硝酸會揮發(fā)和分解
(2) P2O5的干燥管 NaOH溶液 在冷水浴中反應約60min后(反應混合物呈漿狀)，停止通入SO2，然后迅速將反應混合物轉(zhuǎn)移到玻璃砂芯漏斗中(真空)過濾，殘留的固體也用少量CCl4洗滌2~3次
(3) 測定時，先發(fā)生，
高錳酸鉀和亞硝基硫酸反應后有剩余，
剩余的高錳酸鉀和草酸鈉再反應：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
設(shè)亞硝基硫酸的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒：
0.04000L×0.1000mol·L-1×5=0.02000L×0.2500mol/L×2+2x，可求得x=0.005000mol，
質(zhì)量為0.005000mol×127g/mol=0.6350g，
所以亞硝基硫酸的質(zhì)量分數(shù)為。

【分析】圖1中在制取亞硝基硫酸，根據(jù)題目和已知信息，可以指導亞硝基硫酸制取時，最好不要加熱，但是圖1中再用水浴，根據(jù)題目信息，該水浴是冷水浴，制取過程中，反應物是SO2和發(fā)煙硝酸，所以要參考二者的一些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；陌生的離子方程式夾雜著氧化還原反應的配平，根據(jù)提示，一步一步先寫，根據(jù)守恒，缺什么就補什么；
【詳解】（1）從圖2中看出10min前，硝酸減少量高于亞硝基硫酸的增加量，這是因為硝酸具有揮發(fā)性，也容易在常溫下分解；
（2）將溫度控制在不高于59℃，從裝置b口出來的有SO2和HNO3，先用P2O5對SO2進行干燥，然后在用NaOH溶液進行尾氣吸收處理；從圖2中可知，當在60min時，亞硝基硫酸的增加量幾乎達到最大值，硝酸的減少量幾乎達到最小值，因為亞硝基硫酸(NOHSO4)常溫下為顆粒狀晶體，干燥時穩(wěn)定，不溶于CCl4，所以，讓該反應先在冷水浴中反應60min，然后停止通入SO2，迅速將反應混合物在玻璃砂芯漏斗中過濾，殘留固體用 CCl4洗滌2—3次；
（3）①NOHSO4與KMnO4反應有、和Mn2+生成，其中亞硝基硫酸不溶于水，寫離子方程式時不拆，所以離子方程式為；
②測定時，先發(fā)生，
高錳酸鉀和亞硝基硫酸反應后有剩余，剩余的高錳酸鉀和草酸鈉再反應：

設(shè)亞硝基硫酸的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒：
0.04000L×0.1000mol·L-1×5=0.02000L×0.2500mol/L×2+2x，可求得x=0.005000mol，
質(zhì)量為0.005000mol×127g/mol=0.6350g，
所以亞硝基硫酸的質(zhì)量分數(shù)為0.63500.7000×100%=90.71%
【點睛】本題是陌生無機物的制備實驗題，這類題一定要根據(jù)題目的提供的有效信息來做，不可以把自己的固有思路強加進去，要根據(jù)提示信息做題
17．(1)b
(2)
(3) 溫度過高微生物催化能力降低或催化劑失活
(4)在Fe基催化劑表面，吸附在酸性配位點上形成，與吸附在配位點上形成，然后與結(jié)合生成，最后與反應生成，并從催化劑表面逸出
(5) NO與O2反應生成NO2是放熱反應，低溫時有利于反應的正向進行 功率增大時，會產(chǎn)生更多的O*自由基，NO更易被氧化為NO2；功率增大，N2和O2在放電時會生成NO；相比而言，后者產(chǎn)生的NO更多

【詳解】（1）由反應可知，abc原子利用率分別為、、，則上述反應中原子利用率最高的是b；
（2）已知：
①
②
根據(jù)蓋斯定律可知，①×2-②得：；
（3）由圖可知，陰極區(qū)二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應生成草酸，反應為；溫度過高微生物催化能力降低或催化劑失活，使得電極反應的速率反而迅速下降；
（4）由圖可知，在Fe基催化劑表面，吸附在酸性配位點上形成，與吸附在配位點上形成，然后與結(jié)合生成，最后與反應生成，并從催化劑表面逸出，使得有氧條件下，在基催化劑表面，還原生成氮氣和水；
（5）①NO與O2反應生成NO2是放熱反應，低溫時有利于反應的正向進行，從而使得NO的轉(zhuǎn)化率提高，而等離子體技術(shù)在低溫條件下可以使得反應進行，故可提高的轉(zhuǎn)化率；
②低溫等離子技術(shù)是在高壓放電下，O2產(chǎn)生自由基，自由基將NO氧化為NO2；功率增大時，會產(chǎn)生更多的O*自由基，NO更易被氧化為NO2；而功率過大，N2和O2在放電時會生成NO；相比而言，后者產(chǎn)生的NO更多，使得當電功率大于時，轉(zhuǎn)化率下降。