?2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)階段檢測(cè)
化 學(xué)
注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時(shí)間75分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 A127 S32 Ag108 Br80 Cu64
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 能源、航天、信息等科技離不開(kāi)新技術(shù)和新材料的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體
B. 航天核心艙搭載的柔性太陽(yáng)能電池板的核心材料是晶體硅
C. 新一代運(yùn)載火箭成功應(yīng)用液氧、煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是石油分餾所得混合物
D. 福建艦艦身材料采用低碳合金鋼，合金的強(qiáng)度一般高于成分金屬
2. 過(guò)氧化鈉常用作供氧劑：。下列說(shuō)法正確的是
A. 為非極性分子 B. 的電子式：
C. 與互為同素異形體 D. NaOH屬于離子化合物，不含有共價(jià)鍵
3. 純磷酸(易吸潮，沸點(diǎn))可由的磷酸減壓蒸餾除水、結(jié)晶得到。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該過(guò)程需嚴(yán)格控制溫度，高于時(shí)會(huì)脫水生成焦磷酸。下列說(shuō)法不正確的是

A. 通入N2可防止暴沸，并具有攪拌和加速水逸出的作用
B. 丙處應(yīng)連接冷凝管
C. 磷酸易吸潮是因?yàn)樗膳c水形成氫鍵
D. 連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點(diǎn)
4. 我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺?；B氮()是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，其中S為+6價(jià)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該分子中N原子均為雜化
B. 電負(fù)性：
C. 原子半徑：
D. 第一電離能：
5. 周期表中ⅤA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料；由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒可生成白磷()和CO；在一定條件下白磷可轉(zhuǎn)化為黑鱗，在700～900℃條件下，與可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體；鉍酸鈉()不溶于冷水，在酸性條件下與反應(yīng)生成、，在鋼鐵工業(yè)中可用于錳元素的分析測(cè)定。下列說(shuō)法正確的是
A. 和中的鍵角相等
B. 和晶體類(lèi)型均為共價(jià)晶體
C. 砷化鎵晶體中化學(xué)鍵σ鍵
D. 基態(tài)砷原子()核外價(jià)電子排布式為
6. 周期表中ⅤA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要化工原料；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料；由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒可生成白磷()和CO；在一定條件下白磷可轉(zhuǎn)化為黑鱗；在700～900℃條件下，與可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體；鉍酸鈉()不溶于冷水，在酸性條件下與反應(yīng)生成、，在鋼鐵工業(yè)中可用于錳元素的分析測(cè)定。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是( )
A. 肼的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： kJ?mol
B. 制單質(zhì)磷：
C. 制砷化鎵晶體：
D. 鉍酸鈉氧化；
7. 黑鱗的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 黑磷晶體中片層間作用力為范德華力 B. 黑磷與白磷均可導(dǎo)電
C. 黑磷晶體的熔沸點(diǎn)比白磷高 D. 1 mol黑磷晶體中含有1.5 mol P-P鍵
8. 高氯酸銨()受熱或撞擊可分解成、、和，可用作火箭推進(jìn)劑。一種以工業(yè)(含少量的和)溶液制取高氯酸銨的流程如下，電解時(shí)使用惰性電極，電解后溶液中有生成。

關(guān)于制取高氯酸銨的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A. 沉鉻時(shí)加入有利于轉(zhuǎn)化為
B. 電解時(shí)陰極電極方程式為：
C. 加入飽和溶液反應(yīng)時(shí)可能有生成
D. 、、三種物質(zhì)中，溶解度最大
9. 有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol X能最多能與5 mol 反應(yīng) B. 化合物Y可以發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)
C. Z分子中含有2個(gè)手性碳原子 D. 可以使用溶液鑒別化合物Y和Z
10. 一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. (Ⅲ)不能氧化
B. 隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小
C. 該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D. 總反應(yīng)為：
11. 科研人員發(fā)現(xiàn)利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，催化合成，與傳統(tǒng)的熱催化合成氨相比，催化效率較高。其合成原理如圖甲所示，其他條件不變，電源電壓改變與生成速率的關(guān)系如圖乙所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 是該合成氨裝置的陽(yáng)極
B. 電極出口混合氣可能含有、、
C. 若H?的進(jìn)出口流量差為22.4 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則固體質(zhì)子導(dǎo)體中的流速為1 mol/min
D. 當(dāng)電壓高于1.2V時(shí)，隨電壓升高，在陰極放電生成的速率加快
12. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)方案
A
證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液中，觀察溶液顏色變化
B
證明
向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀的顏色
C
檢驗(yàn)NaCl溶液中否存在KCl雜質(zhì)
用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色
D
比較和HClO的酸性強(qiáng)弱
相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L NaClO溶液的pH，觀察pH試紙顏色

A. A B. B C. C D. D
13. 化學(xué)鏈甲烷干重整聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示：

將1mol和充入干重整反應(yīng)器，發(fā)生：
重整反應(yīng)：
積炭反應(yīng)：
研究發(fā)現(xiàn)，增大n(FeO)能減少積炭，并增大的值。下列說(shuō)法不正確的是
A. X的化學(xué)式為，被還原后可循環(huán)利用
B. 增大n(FeO)能增大，推測(cè)發(fā)生
C. 減少n(FeO)，F(xiàn)e上的積炭會(huì)導(dǎo)致蒸汽反應(yīng)器中產(chǎn)生的純度降低
D. 干重整反應(yīng)器中存在：
非選擇題：共4題，共61分
14. 以銀錳精礦(主要含、MnS、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。
（1）“浸錳”過(guò)程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中?！敖i”過(guò)程中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有_______。
（2）“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量、HCl和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出并生成S。寫(xiě)出“浸銀”反應(yīng)的離子方程式：_______。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中、的作用：_______。
（3）“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。
①寫(xiě)出“沉銀”的離子方程式_______。
②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：_______。

（4）結(jié)合“浸錳”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)點(diǎn)：可將兩種礦石中的錳元素同時(shí)提取到浸錳液中得到；將銀元素和錳元素分離；_______。
15. 一種化合物H的合成路線如下：

(Ph-代表苯基)
（1）化合物D的酸性比對(duì)乙基苯甲酸的酸性_______。(填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)差別”)
（2）有機(jī)物F的分子式為，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
（3）D和乙二醇()以物質(zhì)量比為2∶1完全酯化的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。
①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1 mol該分子水解時(shí)消耗4 mol NaOH。
（4）C→D的過(guò)程中，第一步反應(yīng)C與反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
（5）寫(xiě)出以苯乙烯、苯甲酸、為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)_______。
16. 溴化亞銅(CuBr)是一種白色結(jié)晶狀粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中離子方程式為_(kāi)______。
（2）裝置常采用60℃水浴加熱，溫度不宜過(guò)高的原因是_______；加料完成后，60℃水浴加熱，以一定速率攪拌，能提高吸收率的方法為_(kāi)______。
（3）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)含有、)制取較純凈的晶體。補(bǔ)充完整制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯內(nèi)的吸收液中，_______，置于真空干燥箱中干燥。(已知：室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，34～100℃結(jié)晶出；可選用試劑：氣體、20% NaOH溶液、乙醇)
（4）CuBr在空氣中氧化所得綠色粉末為，為探究該粉末的化學(xué)式，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸餾水配制成100 mL溶液。
①取25mL溶液，向其中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，所得淡黃色固體質(zhì)量為0.94 g。
②另取25 mL溶液，向其中加入過(guò)量的KI溶液，再用0.400 mol?L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00 mL。已知反應(yīng)的方程式如下：、。請(qǐng)確定該綠色粉末的化學(xué)式_______(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
17. 二氧化碳的排放受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)注，其綜合利用是研究的重要課題。
Ⅰ．第19屆亞洲運(yùn)動(dòng)會(huì)使用廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，利用焦?fàn)t氣中的與從工業(yè)尾氣中捕集的合成，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零碳排放。
（1）已知：反應(yīng)I： kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ： kJ/mol
合成甲醇的反應(yīng)： _______kJ/mol。
（2）催化加氫制甲醇可能的反應(yīng)歷程如下圖。首先在Zn-Ga-O表面解離成2個(gè)，隨后參與到的還原過(guò)程。

注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒。
理論上，反應(yīng)歷程中消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。
（3）該催化條件下，主要的副反應(yīng)為：。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，需要在260℃、壓強(qiáng)恒為4.0 MPa的反應(yīng)釜中進(jìn)行上述反應(yīng)。為確保反應(yīng)的連續(xù)性，需向反應(yīng)釜中以進(jìn)氣流量0.04 mol/min、持續(xù)通入原料，同時(shí)控制出氣流量。
①需控制出氣流量小于進(jìn)氣流量的原因?yàn)開(kāi)______。
②已知出氣流量為0.03 mol/min，單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率為60%，則流出氣體中的百分含量為_(kāi)______。
Ⅱ．高爐氣中捕集制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如下圖所示：

已知：T溫度下，，
（4）T溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的時(shí)，此時(shí)該溶液中_______。
（5）電解池中電催化還原為HCOOH。
①鉑電極反應(yīng)方程式為_(kāi)______。
②鉑電極上的副反應(yīng)除析氫外，沒(méi)有其它放電過(guò)程。若生成HCOOH的電解效率。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3 mol 時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加_______g。定義：2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)階段檢測(cè)
化學(xué)
注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時(shí)間75分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 A127 S32 Ag108 Br80 Cu64
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 能源、航天、信息等科技離不開(kāi)新技術(shù)和新材料的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料屬于膠體
B. 航天核心艙搭載的柔性太陽(yáng)能電池板的核心材料是晶體硅
C. 新一代運(yùn)載火箭成功應(yīng)用液氧、煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油石油分餾所得混合物
D. 福建艦艦身材料采用低碳合金鋼，合金的強(qiáng)度一般高于成分金屬
【答案】A
【解析】
【詳解】A．量子通信材料如螺旋碳納米管、石墨烯等納米材料分散到分散劑后形成的分散系屬于膠體，A錯(cuò)誤；
B．硅為半導(dǎo)體材料，太陽(yáng)能電池板的核心材料是晶體硅，B正確；
C．石油的分餾可獲得多種物質(zhì)，煤油是石油分餾所得混合物，C正確；
D．合金的熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬高，則合金的強(qiáng)度一般高于成分金屬，D正確；
故選A。
2. 過(guò)氧化鈉常用作供氧劑：。下列說(shuō)法正確的是
A. 為非極性分子 B. 的電子式：
C. 與互為同素異形體 D. NaOH屬于離子化合物，不含有共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．H2O含有H-O極性鍵，分子構(gòu)型為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．是離子化合物，的電子式為： ，故B正確；
C．與不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH屬于離子化合物，OH-中含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B。
3. 純磷酸(易吸潮，沸點(diǎn))可由的磷酸減壓蒸餾除水、結(jié)晶得到。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。該過(guò)程需嚴(yán)格控制溫度，高于時(shí)會(huì)脫水生成焦磷酸。下列說(shuō)法不正確的是

A. 通入N2可防止暴沸，并具有攪拌和加速水逸出的作用
B. 丙處應(yīng)連接冷凝管
C. 磷酸易吸潮是因?yàn)樗膳c水形成氫鍵
D. 連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點(diǎn)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由毛細(xì)管通入N2，使磷酸溶液受熱均勻，可防止暴沸，氣體流通可加速水逸出，A正確；
B．丙處應(yīng)連接直形冷凝管，起冷凝蒸氣的作用，B正確；
C．磷酸分子中含有三個(gè)羥基，可與水分子形成氫鍵，故磷酸易吸潮，C正確
D．連接減壓裝置的目的是降低水的沸點(diǎn)防止溫度過(guò)高生成焦磷酸，D錯(cuò)誤；
故選D。
4. 我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺酰基疊氮()是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，其中S為+6價(jià)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該分子中N原子均為雜化
B. 電負(fù)性：
C. 原子半徑：
D. 第一電離能：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知，該分子中與S相連的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，雜化方式為sp2雜化，另外兩個(gè)N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化方式為sp雜化，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于元素的非金屬性： F>O>N>S，則元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篎>O>N>S，故B錯(cuò)誤；
C．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大；同一周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA、第VA元素原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，故這四種元素的第一電離能大小順序：F>N>O>S，D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 周期表中ⅤA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料；由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒可生成白磷()和CO；在一定條件下白磷可轉(zhuǎn)化為黑鱗，在700～900℃條件下，與可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體；鉍酸鈉()不溶于冷水，在酸性條件下與反應(yīng)生成、，在鋼鐵工業(yè)中可用于錳元素的分析測(cè)定。下列說(shuō)法正確的是
A. 和中的鍵角相等
B. 和晶體類(lèi)型均為共價(jià)晶體
C. 砷化鎵晶體中化學(xué)鍵為σ鍵
D. 基態(tài)砷原子()核外價(jià)電子排布式為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中只含有N-H鍵，含有N-H和N-N，二者鍵角不相等，故A錯(cuò)誤；
B．AsH3和Ga(CH3)3晶體類(lèi)型均為分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．Ga元素和As元素電負(fù)性差別不大，GaAs晶體中化學(xué)鍵為σ鍵，故C正確；
D．基態(tài)砷原子(33As)位于第四周期第ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，核外價(jià)電子排布式為4s24p3，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
6. 周期表中ⅤA族元素及其化合物作用廣泛。氨是重要的化工原料；肼()的燃燒熱為，是常用的火箭燃料；由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒可生成白磷()和CO；在一定條件下白磷可轉(zhuǎn)化為黑鱗；在700～900℃條件下，與可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體；鉍酸鈉()不溶于冷水，在酸性條件下與反應(yīng)生成、，在鋼鐵工業(yè)中可用于錳元素的分析測(cè)定。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是( )
A. 肼的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： kJ?mol
B. 制單質(zhì)磷：
C. 制砷化鎵晶體：
D 鉍酸鈉氧化；
【答案】D
【解析】
【詳解】A．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，肼的燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 kJ?mol，A錯(cuò)誤；
B．由磷酸鈣、石英砂和碳粉在電弧爐中熔燒可生成白磷()和CO，則制單質(zhì)磷的反應(yīng)方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．在700～900℃條件下，與可制得半導(dǎo)體材料砷化鎵晶體，則制砷化鎵晶體的方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；
D．鉍酸鈉()不溶于冷水，在酸性條件下與反應(yīng)生成、，則鉍酸鈉氧化的離子方程式為，D正確；
故選D。
7. 黑鱗的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 黑磷晶體中片層間作用力為范德華力 B. 黑磷與白磷均可導(dǎo)電
C. 黑磷晶體的熔沸點(diǎn)比白磷高 D. 1 mol黑磷晶體中含有1.5 mol P-P鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由黑鱗的晶體結(jié)構(gòu)是與石墨類(lèi)似的層狀結(jié)構(gòu)，為混合型晶體，片層間作用力為范德華力，A正確；
B．白磷為分子晶體，黑磷結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似為混合型晶體，則黑鱗能導(dǎo)電、白磷不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；
C．黑磷結(jié)構(gòu)與石墨類(lèi)似為混合型晶體，其熔沸點(diǎn)很高，故黑磷晶體的熔沸點(diǎn)比白磷高，C正確；
D．可利用均攤法得黑磷晶體中1個(gè)磷原子形成個(gè)共價(jià)鍵，則1 mol黑磷晶體中含有1.5 mol P-P，D正確；
故選B。
8. 高氯酸銨()受熱或撞擊可分解成、、和，可用作火箭推進(jìn)劑。一種以工業(yè)(含少量的和)溶液制取高氯酸銨的流程如下，電解時(shí)使用惰性電極，電解后溶液中有生成。

關(guān)于制取高氯酸銨的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A. 沉鉻時(shí)加入有利于轉(zhuǎn)化為
B. 電解時(shí)陰極電極方程式為：
C. 加入飽和溶液反應(yīng)時(shí)可能有生成
D. 、、三種物質(zhì)中，溶解度最大
【答案】C
【解析】
【分析】，氯酸鈉溶液加入氫氧化鋇，可以促使轉(zhuǎn)化為，進(jìn)而和鋇離子生成硫酸鋇沉淀；過(guò)濾濾液電解陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)五價(jià)氯轉(zhuǎn)化為七價(jià)氯得到高氯酸鈉，陰極生成氫氣和氫氧根離子，濃縮加入飽和氯化銨將高氯酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度較小的高氯酸銨晶體結(jié)晶析出；
【詳解】A．由分析可知，加入可以增加溶液的堿性，促使轉(zhuǎn)化為，A錯(cuò)誤；
B．電解陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)五價(jià)氯轉(zhuǎn)化為七價(jià)氯得到高氯酸鈉，陰極生成氫氣和氫氧根離子，陰極電極方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．電解生成氫氧化鈉，加入飽和氯化銨溶液，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成氨氣，C正確；
D．三種物質(zhì)中，首先結(jié)晶析出，故其溶解度最小，D錯(cuò)誤；
故選C。
9. 有機(jī)物Z是合成藥物的中間體，Z的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol X能最多能與5 mol 反應(yīng) B. 化合物Y可以發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)
C. Z分子中含有2個(gè)手性碳原子 D. 可以使用溶液鑒別化合物Y和Z
【答案】B
【解析】
【詳解】A．酯基不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一分子X(jué)()含有的1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)苯環(huán)都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol X能最多能與4 mol 反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．Y( )含碳碳雙鍵和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可發(fā)生過(guò)氧化、加成、取代等反應(yīng)，B正確；
C．手性碳為連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的C原子，Z( )中只含一個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；
D．Y和Z都含有羧基，都能與溶液反應(yīng)，則不能使用溶液鑒別化合物Y和Z ，D錯(cuò)誤；
故選B。
10. 一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. (Ⅲ)不能氧化
B. 隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小
C 該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D. 總反應(yīng)為：
【答案】C
【解析】
【分析】開(kāi)始一段時(shí)間（大約13min前）隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時(shí)先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后來(lái)（大約13min后）隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大；據(jù)此作答。
【詳解】A．由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開(kāi)始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項(xiàng)正確；
D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。

11. 科研人員發(fā)現(xiàn)利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，催化合成，與傳統(tǒng)的熱催化合成氨相比，催化效率較高。其合成原理如圖甲所示，其他條件不變，電源電壓改變與生成速率的關(guān)系如圖乙所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 是該合成氨裝置的陽(yáng)極
B. 電極出口混合氣可能含有、、
C. 若H?的進(jìn)出口流量差為22.4 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則固體質(zhì)子導(dǎo)體中的流速為1 mol/min
D. 當(dāng)電壓高于1.2V時(shí)，隨電壓升高，在陰極放電生成的速率加快
【答案】C
【解析】
【分析】由圖甲可知，Pt—C電極是電解池的陽(yáng)極，氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，Pt-C3N4電極為陰極，酸性條件下氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3。
【詳解】A．由分析可知，Pt—C電極是電解池的陽(yáng)極，氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，故A正確；
B．由分析可知，電極為陰極，酸性條件下氮?dú)庠陉帢O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，可能存在氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成的氫氣及部分沒(méi)反應(yīng)的氮?dú)猓蔅正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)生成氫離子的物質(zhì)的量2mol，故固體質(zhì)子導(dǎo)體中氫離子的流速2 mol/min，故C錯(cuò)誤；
D．由圖乙可知，當(dāng)電壓高于1.2V時(shí)，氨氣反應(yīng)速率變慢，說(shuō)明氫離子在陰極得到電子生成氫氣，故D正確；
故選C。
12. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)方案
A
證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液中，觀察溶液顏色變化
B
證明
向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀的顏色
C
檢驗(yàn)NaCl溶液中是否存在KCl雜質(zhì)
用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰是否出現(xiàn)紫色
D
比較和HClO的酸性強(qiáng)弱
相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L NaClO溶液的pH，觀察pH試紙顏色

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，若溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液中，若有乙烯則溴的溶液會(huì)褪色，則可通過(guò)觀察溶液顏色變化來(lái)驗(yàn)證溴乙烷是否發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；
B．要證明，應(yīng)向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀的顏色，若產(chǎn)生黃色沉淀則可證明，B錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)NaCl溶液中是否存在KCl雜質(zhì)，應(yīng)用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，在酒精燈外焰上灼燒，并需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否出現(xiàn)紫色，若有紫色，則含KCl雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．比較和HClO的酸性強(qiáng)弱，通過(guò)用pH試紙測(cè)定同濃度的溶液和NaClO溶液的pH不可行，NaClO具有漂白性，會(huì)將pH試紙漂白，則需要用pH計(jì)來(lái)測(cè)pH，D錯(cuò)誤；
故選A。
13. 化學(xué)鏈甲烷干重整聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示：

將1mol和充入干重整反應(yīng)器，發(fā)生：
重整反應(yīng)：
積炭反應(yīng)：
研究發(fā)現(xiàn)，增大n(FeO)能減少積炭，并增大的值。下列說(shuō)法不正確的是
A. X的化學(xué)式為，被還原后可循環(huán)利用
B. 增大n(FeO)能增大，推測(cè)發(fā)生
C. 減少n(FeO)，F(xiàn)e上的積炭會(huì)導(dǎo)致蒸汽反應(yīng)器中產(chǎn)生的純度降低
D. 干重整反應(yīng)器中存在：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．蒸汽反應(yīng)器中是鐵和水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和X，X的化學(xué)式為，被還原后得到鐵單質(zhì)可循環(huán)利用，故A正確；
B．增大n(FeO)能減少積炭，并增大的值，說(shuō)明FeO與C反應(yīng)生成CO，推測(cè)發(fā)生總反應(yīng)：，故B正確；
C．減少n(FeO)，F(xiàn)e上的積炭會(huì)在蒸汽反應(yīng)器中與水蒸氣反應(yīng)：，導(dǎo)致蒸汽反應(yīng)器中產(chǎn)生的中混有CO，純度降低，故C正確；
D．根據(jù)題意可知干重整反應(yīng)器中還存在積炭反應(yīng)，據(jù)元素質(zhì)量守恒可知存在：，故D錯(cuò)誤；
故選D。
非選擇題：共4題，共61分
14. 以銀錳精礦(主要含、MnS、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。
（1）“浸錳”過(guò)程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除，有利于后續(xù)銀的浸出：礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中?！敖i”過(guò)程中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應(yīng)，則浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有_______。
（2）“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量、HCl和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出并生成S。寫(xiě)出“浸銀”反應(yīng)的離子方程式：_______。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中、的作用：_______。
（3）“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。
①寫(xiě)出“沉銀”的離子方程式_______。
②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：_______。

（4）結(jié)合“浸錳”過(guò)程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)點(diǎn)：可將兩種礦石中的錳元素同時(shí)提取到浸錳液中得到；將銀元素和錳元素分離；_______。
【答案】（1）、
（2） ①. ②. 是為了與溶解出的結(jié)合生成，使溶解平衡正向移動(dòng)；是為了抑制水解，提高濃度
（3） ①. ②. 被氧氣氧化為，把Ag氧化為
（4）浸錳液中的可用于浸銀，節(jié)約氧化劑
【解析】
【分析】銀錳精礦和氧化錳礦混合加硫酸溶液，二氧化錳具有氧化性使得二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵同時(shí)二氧化錳能被還原生成錳離子，使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS2，浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有、，礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中，浸錳渣中Ag2S與過(guò)量氯化鐵、鹽酸、氯化鈣的混合液反應(yīng)，將Ag2S中的銀以形式浸出，用鐵粉把還原為金屬銀。
【小問(wèn)1詳解】
由分析可知，浸錳液中主要的金屬陽(yáng)離子有、；
【小問(wèn)2詳解】
鐵離子具有氧化性，能和反應(yīng)將硫氧化為硫單質(zhì)而鐵離子被還原為亞鐵離子，釋放出銀離子和氯離子形成，故“浸銀”反應(yīng)的離子方程式：；浸出劑中、的作用為：是為了與溶解出的結(jié)合生成，使溶解平衡正向移動(dòng)；是為了抑制水解，提高濃度；
【小問(wèn)3詳解】
①鐵具有還原性，鐵粉能把還原為金屬銀同時(shí)生成亞鐵離子，“沉銀”的離子方程式。
②空氣中氧氣具有氧化性，會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子會(huì)把Ag氧化為，導(dǎo)致一段時(shí)間，t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小；
【小問(wèn)4詳解】
聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢(shì)在于“浸錳”過(guò)程可將兩種礦石中的錳元素同時(shí)提取到浸錳液中，將銀元素和錳元素分離開(kāi)，利用二氧化錳的氧化性將FeS2中的二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，同時(shí)生成的鐵離子還可以用于浸銀，節(jié)約氧化劑，同時(shí)得到MnSO4。
15. 一種化合物H的合成路線如下：

(Ph-代表苯基)
（1）化合物D的酸性比對(duì)乙基苯甲酸的酸性_______。(填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)差別”)
（2）有機(jī)物F的分子式為，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
（3）D和乙二醇()以物質(zhì)的量比為2∶1完全酯化的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。
①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1 mol該分子水解時(shí)消耗4 mol NaOH。
（4）C→D的過(guò)程中，第一步反應(yīng)C與反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
（5）寫(xiě)出以苯乙烯、苯甲酸、為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)_______。
【答案】（1）弱 （2）
（3）或 （4）
（5）
【解析】
【分析】甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)甲基溴苯，對(duì)甲基溴苯和Mg反應(yīng)生成，和二氧化碳反應(yīng)、在酸性條件下水解生成對(duì)甲基苯甲酸，對(duì)甲基苯甲酸和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成。
【小問(wèn)1詳解】
化合物D是對(duì)甲基苯甲酸，酸性比對(duì)乙基苯甲酸的酸性弱。
【小問(wèn)2詳解】
有機(jī)物F的分子式為，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，由E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知F是；
【小問(wèn)3詳解】
D和乙二醇()以物質(zhì)的量比為2∶1完全酯化的產(chǎn)物是；①分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，且1 mol該分子水解時(shí)消耗4 mol NaOH。符合條件的的同分異構(gòu)體為或；
【小問(wèn)4詳解】
和二氧化碳反應(yīng)生成，水解生成；
【小問(wèn)5詳解】
和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成；在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成；和SOCl2反應(yīng)生成；和反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，合成路線為。
16. 溴化亞銅(CuBr)是一種白色結(jié)晶狀粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置如下圖。

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中的離子方程式為_(kāi)______。
（2）裝置常采用60℃水浴加熱，溫度不宜過(guò)高的原因是_______；加料完成后，60℃水浴加熱，以一定速率攪拌，能提高吸收率的方法為_(kāi)______。
（3）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)含有、)制取較純凈的晶體。補(bǔ)充完整制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯內(nèi)的吸收液中，_______，置于真空干燥箱中干燥。(已知：室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，34～100℃結(jié)晶出；可選用試劑：氣體、20% NaOH溶液、乙醇)
（4）CuBr在空氣中氧化所得綠色粉末為，為探究該粉末的化學(xué)式，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸餾水配制成100 mL溶液。
①取25mL溶液，向其中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，所得淡黃色固體質(zhì)量為0.94 g。
②另取25 mL溶液，向其中加入過(guò)量的KI溶液，再用0.400 mol?L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00 mL。已知反應(yīng)的方程式如下：、。請(qǐng)確定該綠色粉末的化學(xué)式_______(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
【答案】（1）
（2） ①. 防止CuBr受熱分解，防止溶解度減小反應(yīng)速率慢 ②. 緩慢通入
（3）向燒杯中通入過(guò)量充分反應(yīng)，再加入100 g 20% NaOH，蒸發(fā)濃縮至有大量晶體出現(xiàn)，在34℃以上趁熱過(guò)濾，用乙醇洗滌2~3次
（4）
【解析】
【分析】實(shí)驗(yàn)室制備CuBr，三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，用NaOH溶液除去過(guò)量的SO2氣體，該裝置常采用60℃水浴加熱，防止CuBr受熱分解，防止溶解度減小反應(yīng)速率慢，以此解答。
【小問(wèn)1詳解】
三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。
【小問(wèn)2詳解】
裝置常采用60℃水浴加熱，溫度不宜過(guò)高的原因是：防止CuBr受熱分解，防止溶解度減小反應(yīng)速率慢；加料完成后，60℃水浴加熱，以一定速率攪拌，能提高吸收率的方法為：緩慢通入。
【小問(wèn)3詳解】
制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯內(nèi)的吸收液中，向燒杯中通入過(guò)量充分反應(yīng)，再加入100 g 20% NaOH，蒸發(fā)濃縮至有大量晶體出現(xiàn)，在34℃以上趁熱過(guò)濾，用乙醇洗滌2~3次置于真空干燥箱中干燥。
【小問(wèn)4詳解】
n(Br-)＝n(AgBr)＝＝0.005?mol，即 n(CuBr2)＝0.0025?mol，n(S2O)＝0.400?mol?L-1×0.025?L＝0.01?mol，根據(jù)、，有關(guān)系式Cu2+～S2O，n(Cu2+)＝n(S2O)＝0.01?mol；根據(jù)電荷守恒 n(Cu2+)×2＝n(Br﹣)＋n(OH﹣)，n(OH-)＝0.015?mol，所以 n[Cu(OH)2]＝0.0075?mol，故綠色粉末的化學(xué)式為CuBr2·3Cu(OH)2。
17. 二氧化碳的排放受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)注，其綜合利用是研究的重要課題。
Ⅰ．第19屆亞洲運(yùn)動(dòng)會(huì)使用廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，利用焦?fàn)t氣中的與從工業(yè)尾氣中捕集的合成，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)零碳排放。
（1）已知：反應(yīng)I： kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ： kJ/mol
合成甲醇的反應(yīng)： _______kJ/mol。
（2）催化加氫制甲醇可能的反應(yīng)歷程如下圖。首先在Zn-Ga-O表面解離成2個(gè)，隨后參與到的還原過(guò)程。

注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒。
理論上，反應(yīng)歷程中消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。
（3）該催化條件下，主要的副反應(yīng)為：。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，需要在260℃、壓強(qiáng)恒為4.0 MPa的反應(yīng)釜中進(jìn)行上述反應(yīng)。為確保反應(yīng)的連續(xù)性，需向反應(yīng)釜中以進(jìn)氣流量0.04 mol/min、持續(xù)通入原料，同時(shí)控制出氣流量。
①需控制出氣流量小于進(jìn)氣流量的原因?yàn)開(kāi)______。
②已知出氣流量為0.03 mol/min，單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率為60%，則流出氣體中的百分含量為_(kāi)______。
Ⅱ．高爐氣中捕集制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如下圖所示：

已知：T溫度下，，
（4）T溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的時(shí)，此時(shí)該溶液中_______。
（5）電解池中電催化還原為HCOOH。
①鉑電極反應(yīng)方程式為_(kāi)______。
②鉑電極上副反應(yīng)除析氫外，沒(méi)有其它放電過(guò)程。若生成HCOOH的電解效率。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3 mol 時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加_______g。定義：
【答案】（1）-49.5
（2）6∶1 （3） ①. 反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，出氣流速小才能保持反應(yīng)釜內(nèi)為壓強(qiáng)恒定 ②. 3.3%
（4）4 （5） ①. ②. 55.2
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
由題可知，合成甲醇的反應(yīng)可由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ按疊加所得，則合成甲醇的反應(yīng)的焓變值為；
【小問(wèn)2詳解】
由反應(yīng)歷程圖可知，催化加氫制甲醇總反應(yīng)為，需要6個(gè)參與反應(yīng)才能生成1個(gè)甲醇，則反應(yīng)歷程中消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為6∶1；
【小問(wèn)3詳解】
①反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，控制出氣量小于進(jìn)氣量，可以保證反應(yīng)釜的壓強(qiáng)恒定，避免壓強(qiáng)減小導(dǎo)致反應(yīng)平衡逆移，故答案為反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，出氣流速小才能保持反應(yīng)釜內(nèi)為壓強(qiáng)恒定；
②假設(shè)進(jìn)氣時(shí)間為1min，則1min進(jìn)氣量為0.04mol，出氣量為0.03mol，合成甲醇的反應(yīng)為氣體分子量減小的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，減少的0.01mol氣體全部由反應(yīng)引起，，則反應(yīng)消耗的CO2為0.005mol，單位時(shí)間的轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗的CO2總共為0.006mol，有0.001molCO2轉(zhuǎn)化為0.001molCO，則流出氣體中的百分含量為；
【小問(wèn)4詳解】
，溶液的，則，T溫度下，，，則；
【小問(wèn)5詳解】
①玻碳電極中水轉(zhuǎn)化為氧氣，則為陽(yáng)極，鉑電極為陰極，二氧化碳在該電極得電子轉(zhuǎn)化為甲酸，則電極反應(yīng)式為；
②生成HCOOH的電解效率，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3 mol 時(shí)，生成的甲酸為，即55.2g，陰極室中生成氫氣和甲酸消耗的H+全部來(lái)自陽(yáng)極，陰極溶液的質(zhì)量主要受生成甲酸的質(zhì)量影響，則陰極溶液的質(zhì)量增加55.2g。

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