亭湖高級中學2022-2023學年高三下學期第三次模擬考試化     學注意事項：@1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2．答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3．可能用到的相對原子質量： O-16      Pb-207選擇題（共39分）一、單項選擇題：共14題，每小題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界一流的高鐵、橋梁，5G技術聯(lián)通世界等舉世矚目的成就。它們都與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B．為打造生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源C．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，聚乙烯可以使溴水褪色2．下列化學用語表示正確的是A．質量數(shù)為78、中子數(shù)為44的Se原子：           B．氨基的電子式：C． 基態(tài)O原子的軌道表示式為：            D．的VSEPR模型：3．下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3                  B．用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色  D．用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵4．A、B、C、D、E為20號以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互作用形成的離子的電子層結構相同，并且離子最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：D>C>B>A            B．同周期元素第一電離能小于C的有5種C．氧化物對應水化物的酸性：D>B>AD．A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價鍵閱讀下列材料，完成5～7題。含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和CN－，CN－具有較強的配位能力，能與Cu＋形成一種無限長鏈離子，其片段為                            ；CN－結合H＋能力弱于CO。氰化物濃度較低時，可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉化為N2；濃度較高時，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反應生成K4[Fe(CN)6]溶液。5. 下列說法正確的是 A．基態(tài)Fe2＋核外電子排布式為[Ar]3d54s1             B．K4[Fe(CN)6]中Fe2＋的配位數(shù)為6C． Cu＋與CN－形成的離子的化學式為[Cu(CN)3]2－D．某鐵晶體(晶胞如右圖所示)中與每個Fe緊鄰的Fe數(shù)為66．下列物質性質與用途具有對應關系的是 A．N2的化學性質穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護  B．H2O2具有還原性，可用于處理含氰廢水C．FeCl3溶液顯酸性，可用于刻蝕覆銅板   D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多7．下列化學反應表示正確的是 A．NaCN溶液通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCOB．Fe與HCN溶液反應：Fe＋2HCN===Fe2＋＋H2↑＋2CN－C．K2CO3水解：CO＋2H2O?2OH－＋H2CO3D．Cl2處理含氰廢水：5Cl2＋2CN－＋4OH－===10Cl－＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑8．利用如圖裝置制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2。已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。下列說法錯誤的是A．Na2SO3和H2O2均作還原劑B．裝置②，④的作用分別是防倒吸、吸收未反應的污染氣體C．從裝置③反應后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結晶D．反應結束時，通氮氣的目的是將儀器中殘留的氣體排入④中9．下列實驗操作、現(xiàn)象與結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反應方向移動B用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紅色褪去乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化C向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口無明顯現(xiàn)象X溶液中無NH4+D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深結合質子的能力:CO32－ > HCO3－  10．通過NO協(xié)同耦合反應，實現(xiàn)了NO的電催化歧化，并同時合成了雙氮產(chǎn)物（NH3和硝酸鹽）是實現(xiàn)可持續(xù)固氮的一種極具潛力的方法，裝置如圖。下列說法正確的是A．電解液E為陽極電解液，呈酸性B．電極B的電極反應：NO－3e－ ＋2H2O=HNO3＋3H+C．中間層的OH－、H+分別透過選擇性離子膜向A、B極遷移D．若電解一段時間后，取兩極所有產(chǎn)物于溶液中反應，可得硝酸鹽和硝酸11．化合物Ⅳ(                      )是合成中藥的一種中間體，以鄰二甲苯為原料制備化合物Ⅳ的一種合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是      A．由Ⅱ生成Ⅲ的反應類型為取代反應 B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol Ⅳ能與6molH2發(fā)生加成反應 D．I能從碘水中萃取碘，有機相在上層12．常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：，各微粒的物質的量分數(shù)隨pOH變化如圖。下列說法正確的是                                             A．Ⅲ代表 HFeO4－的變化曲線B．三點水的電離程度相等C．D．a點處： 13．二氧化碳加氫合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的現(xiàn)實意義和廣闊的應用前景。該方法主要涉及下列反應：反應I：  反應II：      反應III：  向恒壓密閉容器中按n(CO2):n(H2)=1:3，通入CO2和H2，平衡時各含碳物種的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列有關說法正確的是A．反應I的平衡常數(shù)可表示為B．圖中曲線b表示CO2的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化C．510 K時，反應至CH3OCH3體積分數(shù)達到X點的值，延長反應時間不能提高CH3OCH3的體積分數(shù)D．增大壓強有利于提高平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性)非選擇題（共61分）14.（16分）銦是一種稀有貴金屬，廣泛應用于航空航天、太陽能電池等高科技領域。從銅煙灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取銦和鉛的工藝流程如下：已知：焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在。回答下列問題：⑴浸渣的主要成分為_______。⑵PbO在NaOH溶液中溶解度曲線如圖所示，PbO粗品中的雜質難溶于NaOH溶液。結合溶解度曲線，簡述提純PbO粗品的操作                、過濾，洗滌干燥 。        ⑶“還原鐵”反應的離子方程式為________。⑷“萃取除鐵”中，發(fā)現(xiàn)當溶液pH>1.5后，銦萃取率隨pH的升高而下降，原因是_______。⑸為測定PbO產(chǎn)品的純度，探究小組同學準確稱取PbO 1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸餾水配制成50.00mL溶液：冷卻至25℃，用0.1000mol·L-1H2SO4滴定該溶液，滴定曲線如上圖所示。已知：PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O；a點的坐標為(50，3.8)①25℃，PbSO4的Ksp=_______。②PbO產(chǎn)品的純度為_______。15.（15分）L是一種治療自主神經(jīng)功能障礙藥物的活性成分，以A為原料合成L的流程如下圖。回答下列問題：⑴設計F→G，H→I步驟的目的是___________。⑵寫出E的結構簡式：___________。⑶G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。⑷寫出一種符合下列條件的化合物I的同分異構體的結構簡式___________。①既能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵發(fā)生顯色反應；②該結構中含有四種化學環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為9:3:2:2⑸設計以苯乙醛為原料制備吸濕性高分子材料(                )的合成路線(無機試劑任選)。  16.（15分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如圖一所示．   （1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為　  　；   該操作將I2還原為I－的目的是　  　。（2）操作X的名稱為　 　。（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖二所示）．實驗室控制在較低溫度下進行的原因是　  　。（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H+═I2+5SO42－+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一種或兩種，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO3－的實驗方案：取適量含碘廢水用                                    ，從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，                ，說明廢水中含有I－，否則不含I－；另從水層取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉試液，       ，說明廢水中含有IO3－，否則不含IO3－。實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。17.（15分）二氧化氯(ClO2)是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。(1) ClO2可由圖1所示裝置制備(電極不反應)。                                                                   ①電解時電解質溶液的pH                (填“減小”“增大”或“不變”)。②陰極上產(chǎn)生ClO2的機理如圖2所示(A、B均為含氯微粒，其他微粒未標出)。該機理可描述為                          。(2) ClO2可用于水體中Mn2＋的去除。控制其他條件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn2＋濃度隨反應時間的變化如圖3所示。①pH＝8.3 時水體中Mn2＋轉化為MnO2，ClO2轉化為ClO2－，該反應的離子方程式為：      。②反應相同時間，水體中Mn2＋濃度隨pH增大而降低的原因是               。(3) ClO2可對煙氣中NOx、SO2進行協(xié)同脫除，涉及的部分反應如下：Ⅰ．ClO2＋NO===NO2＋ClO              Ⅱ．ClO＋NO===Cl＋NO2Ⅲ．ClO2＋SO2===ClO＋SO3                     Ⅳ．ClO＋SO2===Cl＋SO3①反應Ⅳ的歷程如圖4所示。該歷程中最大活化能E正＝               kcal·mol－1。②保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中不同并反應相同時間，測得SO2氧化率隨變化如圖5所示。添加NO時，SO2氧化率比不添加NO時高，其原因可能是      。亭湖高級中學2022-2023學年高三下學期第三次模擬考試化學答案1234567ABDDBAA8910111213 CDDCCD  (16分)(1) PbSO4    (2分)(2) 將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中  (1分)，配成高溫下的飽和溶液，趁熱過濾(1分)，降溫結晶(1分)   (共3分)(3)     (3分)  (4) 銦離子發(fā)生水解，導致銦萃取率下降    (2分)  (5) ①10-7.6  (3分)   ②96% (3分) 15. (15分)(1) 保護羧基，避免羧基與鹵代烴反應   (2分)   (2)                                  (3分)  (3) 中和副產(chǎn)物HBr，提高產(chǎn)率 (2分)  (4)                                  (3分) (5) 16.（15分）（1）SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣　 (3分) ；　使四氯化碳中的碘進入水層 (2分) ?。?/span>（2）分液 (2分) 　（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化） (2分) 。（4）CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在 (2分) ;加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色 (2分) ;加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色 (2分) (共6分)17．（15分）(1) ①增大  (2分) ②ClO3－在陰極得電子生成ClO2(1分)，ClO2在陰極迅速得電子生成ClO2－(1分)，ClO2－與溶液中的ClO3－反應生成ClO2(1分)    (共3分)(2)  ①2ClO2+Mn2++4OH－==MnO2↓+2ClO2－+2H2O(3分)②pH增大，OH－濃度增大，ClO2氧化Mn2+的速率加快(2分) (3) ①7.7(2分) ②反應III的反應速率較慢，SO2的氧化率低，反應I和IV的速率較快(1分)，添加NO后，ClO2通過反應I迅速生成ClO(1分)，ClO又通過反應IV快速將SO2氧化為SO3(1分)    (共3分)
 

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