? 高中2023屆畢業(yè)班高考沖刺卷（一）
理科綜合
7. 化學(xué)與生活緊密相連，下列說法正確的是
A.除去廢舊鎳電池表面的礦物油污用堿煮水洗法
B.裂化汽油和植物油均能使溴水褪色
C.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)
D.芳綸（聚間苯二甲酰間苯二胺）是純凈物
8．已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.1molSiC晶體中含2NA共價鍵
B.一定條件下，0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA
D.常溫常壓下，2.45LCO2的分子數(shù)為0.1NA
9．化合物丙屬于橋環(huán)化合物,是一種醫(yī)藥中間體,可以通過以下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)說法正確的是

A．甲分子中所有原子可能處于同一平面上
B．1mol乙最多能與2mol氫氣反應(yīng)
C．丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色,且反應(yīng)原理相同
D．丙能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)
10．下列實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下，相同體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)
都放出H2，HX放出的H2多
酸性：HXW
B．Y元素在周期表中的位置為第二周期第IVA族
C．將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物
D．該漂白劑結(jié)構(gòu)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
12．為了實現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學(xué)家設(shè)計了如圖裝置，反應(yīng)完畢后，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH保持不變。下列說法正確的是

A．圖中電極電勢：N型半導(dǎo)體比P型半導(dǎo)體高　　　
B．X電極的反應(yīng)：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．該裝置實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化
D．圖中離子交換膜為陽離子交換膜
13．已知pOH=-lgc(OH－)。初始溫度25℃時，向氨水中滴加的稀硫酸，測得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀硫酸體積V的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)NH4+的水解平衡常數(shù)：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)
B．水的電離程度：a5.7；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；5.7；
(3)由于NH4Cl溶液的酸性強(qiáng)于NH4HCO3溶液的酸性，為防止過多會使溶液酸度增加，影響的結(jié)晶，且使用所得濾液可循環(huán)利用，故“轉(zhuǎn)化”過程中選用溶液不選用溶液，故答案為：過多會使溶液酸度增加，影響的結(jié)晶；或使用所得濾液中的NaHCO3可循環(huán)利用；
(4)由分析可知，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有固體B即Ca(OH)2、“轉(zhuǎn)化”步驟中生成的NaHCO3，故答案為：，；
(5)某工廠用1m3釩鉻渣提取液[1mol/L]，理論上應(yīng)制得117kg，最終制得質(zhì)量為58.5kg，則產(chǎn)率為50%，故答案為：50。
27. （除標(biāo)注外，其余每空2分，共15分）
(1)三頸燒瓶（1分）； (2)排出裝置中的空氣，防止亞鐵離子被氧化；(3) ；
(4)取最后一次洗滌液，先加鹽酸，再加氯化鋇，若無白色沉淀則洗干凈；
（5）①防止水解 ； ②乙醇 ；
(6) 乳酸根也能被酸性高錳酸鉀氧化 ； (7) ?(5.6c2V2/m2 ) %
詳解：（2）打開開關(guān)K1使稀硫酸流下來，與Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2通過K3將裝置中的空氣排出去，防止Fe2+被氧化。
(3)FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)離子方程生成FeCO3，HCO3-不拆
（4）FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)實質(zhì)為復(fù)分解反應(yīng)，除生成FeCO3沉淀外，溶液中成分為（NH4）2SO4。所以沉淀表面會附著有NH4+和SO42-離子，所以檢驗沉淀是否洗干凈，即檢驗表面是否還含有NH4+或SO42-離子，由于檢驗SO42-現(xiàn)象明顯且操作簡單，所以答案為：取最后一次洗滌液，先加鹽酸，再加氯化鋇，若無白色沉淀則洗干凈。
（5）①因為Fe2+水解顯酸性，所以加乳酸至酸性可以抑制其水解，防止生成氫氧化亞鐵。
②由于題干指出乳酸亞鐵晶體易溶于水，幾乎不溶于乙醇。所以乳酸亞鐵溶液中加入乙醇可以降低其溶解度，使乳酸亞鐵晶體充分析出。
（6）除Fe2+外，由于乳酸根離子含有-OH，具有還原性，也能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，所以消耗的性高錳酸鉀明顯偏多。
（7）乳酸亞鐵灼燒后變成Fe2O3，加鹽酸溶解為FeCl3, 加入KI后發(fā)生反應(yīng)，2Fe3++2I- = 2Fe2++I2，所以2Fe3+~~ I2~~2S2O32-，所以n（Fe3+）= n（S2O32-）= c2V2/1000， m（Fe）= 56 c2V2/1000，再除以樣品質(zhì)量m2,乘以100%
28.（除標(biāo)注外，其余每空2分，共14分）
116 ； 0.0747 ；9 ； X（1分） W（1分） ； BC ； 減小 ；
催化劑對C3H6的選擇性降低（或發(fā)生副反應(yīng)）
解析：（1）由①-②可得目標(biāo)方程的△H=-150-（-102）=-48kJ?mol-1，又由△H= Ea(正)-Ea(逆)，所以Ea(正)= △H + Ea(逆)=-48+164=116；
（2）反應(yīng)②是等分子氣體反應(yīng)，對壓強(qiáng)變化無影響，故表格中的壓強(qiáng)變化全部源自反應(yīng)①；由于裝置恒溫恒容，根據(jù)氣體狀態(tài)方程可得反應(yīng)開始前CH2=CHCH3和Cl2的壓強(qiáng)各為40Kp，列出三段式：
CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2ClCHClCH3(g)
起始 40 40 0
轉(zhuǎn)化 x x x
300min 40-x 40-x x
所以有 （40-x）+（40-x）+ x =57.6 得x=22.4Kp，
故ν(CH2ClCHClCH3)= 22.4/300=0.0747 KPa/min
（3）①裝置恒溫恒容，可直接用壓強(qiáng)代入三段式求算
C3H8(g) ? C3H6(g) + H2(g)
起始 10 0 0
轉(zhuǎn)化 y y y
平衡 10-y y y
10-y + y + y =16，y=6，故Kp=6*6/4=9Kp
②正反應(yīng)的△H

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