?廣東省汕頭市潮陽區(qū)2023屆高三下學期三?；瘜W試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．國寶文物記載著中華民族的燦爛文明。下列文物主要由天然高分子材料制成的是
選項
A
B
C
D
國寶文物




西周銅盉
清代冰梅紋鳳尾尊
南宋墨龍圖軸
秦朝兵馬俑
A．A B．B C．C D．D
2．氧族元素是人類生存的必需元素，下列有關氧族元素及其化合物說法錯誤的是
A．羥基的電子式： B．原子核內(nèi)有46個中子數(shù)的硒原子：
C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的模型：
3．向下列物質(zhì)中加入鹽酸溶液，其成分不發(fā)生改變的是
選項
A
B
C
D
物質(zhì)




家用保鮮膜-聚乙烯
裝修材料-石灰石
焙制糕點-小蘇打
紅色涂料-氧化鐵
A．A B．B C．C D．D
4．研究的綜合利用對構(gòu)建低碳環(huán)保社會有重要意義。下列有關的應用中涉及氧化還原反應的是
A．利用生產(chǎn)純堿 B．利用制甲酸
C．利用干冰滅火 D．利用制碳酸飲料
5．2023年5月10日，我國天舟六號發(fā)射成功，空間站建設過程中化學學科發(fā)揮著重要作用，下列有關敘述錯誤的是
A．核心艙離子推進器用氙氣作為推進劑，氙位于元素周期表0族
B．機械臂用到的鋁合金、鈦合金屬于金屬材料
C．實驗艙采用砷化鎵()太陽能電池，砷和鎵位于元素周期表第四周期
D．宇航服用到的聚酰胺纖維屬于天然有機高分子材料
6．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列生產(chǎn)活動與化學原理均正確且有關聯(lián)的是
選項
生產(chǎn)活動
化學原理
A
石英坩堝可用于加熱固體
熔點高
B
可作食品干燥劑
具有強吸水性
C
可用于抗酸藥物
受熱易分解
D
鈉的化合物可用于制作煙花
鈉元素焰色實驗顯黃色
A．A B．B C．C D．D
7．五一期間，潮汕美食多次登上熱搜，下列有關敘述錯誤的是
A．手捶牛肉丸用到的鐵棒屬于合金，硬度大，熔點低
B．潮陽油浸鱟粿中用到的植物油，能與發(fā)生加成反應
C．糖蔥薄餅用到的麥芽糖為還原性糖，在酸的催化下發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖
D．生腌血蚶時需要在開水中燙半分鐘，此時血蚶中的蛋白質(zhì)會發(fā)生變性
8．味精的主要成分為谷氨酸單鈉鹽。下圖為谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡式，有關說法錯誤的是

A．谷氨酸能發(fā)生加聚、縮聚反應 B．谷氨酸分子中有1個手性碳原子
C．谷氨酸單鈉能溶于水 D．谷氨酸能與發(fā)生反應
9．加碘食鹽中的碘以碘酸鉀()的形式存在。已知反應：，根據(jù)上述反應，可用試紙和一些常見試劑進行實驗驗證，下列組合能證明食鹽中含有的是
A．乙醇、碘化鉀淀粉試紙 B．水、淀粉、藍色石蕊試紙
C．乙酸、水、碘化鉀淀粉試紙 D．氯水、淀粉、藍色石蕊試紙
10．碘元素在人體內(nèi)發(fā)揮著重要作用，可預防大脖子病。某實驗小組從海帶中提取碘的工藝流程如圖，下列有關說法錯誤的是

A．灼燒時需要用到玻璃棒、酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝和坩堝鉗
B．操作①和③均為過濾
C．反應②中離子反應方程式為
D．采用減壓蒸餾，可以降低萃取劑的沸點，便于和的分離
11．尿素可以減少柴油機尾氣氮氧化物的排放，發(fā)生反應：，設為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是
A．均為非極性分子 B．標況下，含有電子數(shù)
C．中含有鍵數(shù)目為 D．反應過程中生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
12．硫及其化合物在生活中應用廣泛，下列有關離子方程式書寫正確的是
A．往亞硫酸中逐步通入氣體：
B．往溶液中滴加鹽酸：
C．往溶液中通入過量：
D．實驗室利用制備：
13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25，由這四種元素形成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．簡單離子半徑：
B．該化合物中X、Y的雜化方式相同
C．X的最高價氧化物對應的水化物為弱酸
D．該化合物的陰離子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
14．一種利用微生物或羥基自由基()將苯酚轉(zhuǎn)化為和的原電池-電解池組合裝置如圖所示，已知電極均為惰性電極，下列說法錯誤的是

A．左池()為原電池，右池()為電解池
B．a(chǎn)極區(qū)工作一段時間后，溶液的變小
C．d極電極反應為
D．每轉(zhuǎn)移2.8mol，該組合裝置產(chǎn)生CO2＞13.44L (標準狀況)
15．用下列裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
選項
A
B
C
D
實驗目的
制備無水AlCl3固體
測定中和反應的反應熱
比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生
實驗裝置




A．A B．B C．C D．D
16．為研究工業(yè)廢水(含有和Cu2+，且的濃度遠大于Cu2+)中Cu2+的處理方法，某實驗小組用NaOH溶液調(diào)節(jié)該廢水的pH(溶液體積變化忽略不計)，測得上層清液中銅元素的含量隨pH變化如圖所示：
圖表
查閱資料

存在平衡Ⅰ：

存在平衡Ⅱ：

下列有關說法正確的是
A．處理工業(yè)廢水中的Cu2+最佳點應選擇c點
B．bc段：隨pH升高，Cu2+的量增加，平衡Ⅰ正向移動
C．cd段：隨pH升高，增大，再次有Cu(OH)2成
D．d點以后，隨pH升高，銅元素含量下降并保持不變

二、實驗題
17．氯化鐵常用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)等領域。氯化鐵遇水極易發(fā)生水解。某化學興趣小組設計實驗制備氯化鐵并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．氯化鐵的制備：
(1)如圖為濕法制備的裝置，儀器A的名稱為 ，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)如圖為干法制備的裝置。反應前后都要鼓入氮氣，目的是 。

Ⅱ．氯化鐵的性質(zhì)探究：
(3)查閱資料：氯化鐵在水溶液中分多步水解，生成凈水性能更好的聚合氯化鐵。已知聚合氯化鐵極易溶于水，寫出氯化鐵水解反應的總離子方程式 。
(4)為了探究外界條件對氯化鐵水解平衡的影響，該興趣小組設計實驗方案(忽略溶液體積的變化)，獲得如下數(shù)據(jù)：
實驗




溫度／℃

1
10
0
0
0
25
0.74
2
10
90
0
0
25
1.62
3
10
90
0
0
35
1.47
4
10
90
1.17
0
25
x
5
10
90
0
1.42
25
y
①實驗1和實驗2的探究目的是 。實驗2和實驗3說明的水解是 (填“吸熱”或“放熱”)反應
②查閱資料，加入強電解質(zhì)后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強，水解離子的活性會改變。該興趣小組同學求助老師利用計算機手持技術得到實驗4和實驗5的結(jié)果分別如圖1和圖2所示。

?。鶕?jù)實驗現(xiàn)象，提出假設：a．氯離子對鐵離子的水解活性有促進作用：b． 。
ⅱ．設計其他簡單實驗證明假設a： (寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
(5)已知常溫下，，計算反應的水解常數(shù)為 。

三、工業(yè)流程題
18．碲在冶金工業(yè)中用途廣泛，被譽為現(xiàn)代工業(yè)的維生素。某精煉銅的陽極泥經(jīng)過處理后的主要成分為等，從中回收碲和膽礬的工藝如下：

已知：①高溫熔燒后的產(chǎn)物為和；
②在酸性條件下會發(fā)生歧化反應；
③元素在酸化和堿浸后分別轉(zhuǎn)化為和兩種易溶于水的鹽。
回答下列問題：
(1)“高溫焙燒”時，從結(jié)構(gòu)的角度分析的產(chǎn)物是而不是的原因為 。
(2)“酸化”時還需要加入一定量的，其目的是 。
(3)“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)堿浸后銅元素的存在形式為 (寫化學式)。
(5)“電解”制的原理如圖，其中N與電源的 (填“正極”或“負極”)相連：與M相連的惰性電極上發(fā)生電極反應式為 。

(6)膽礬的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是___________。

A．膽礬晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵 B．膽礬屬于離子晶體
C．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 D．電負性O＞S，第一電離能
(7)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。其中的配位數(shù)為 ；已知晶胞邊長為，為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為 (列出計算式即可)。


四、原理綜合題
19．氫能是人類未來的理想能源之一，氫能利用存在兩大難題：制取和儲存。
Ⅰ.制取氫氣
(1)甲醇水蒸氣催化重整是當前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應機理如下：
反應1：
反應2：
回答下列問題：
①在催化劑作用下，反應1可通過如圖所示的反應歷程實現(xiàn)催化重整，則 (用含字母a、b、c的代數(shù)式表示)。

②將一定量的甲醇氣體和水蒸氣混合反應，使用催化劑，測得相同條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示。反應2為 反應(填“吸熱”或“放熱”)，選擇催化劑的作用為 。

(2)乙烷催化裂解也可制備氫氣：催化裂解過程中利用膜反應新技術可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，乙烷在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生催化裂解反應。氫氣移出率不同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關系如圖所示：

①相同溫度時，、、次增大，則對應的的平衡轉(zhuǎn)化率依次 (答“增大”或“減小”)，上述反應達到平衡后，欲增大單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 (填序號)。
A．升高溫度????B．通入惰性氣體????C．及時移出????D．加入催化劑
②A點時平衡常數(shù)，則 。
Ⅱ.儲存氫氣：硼氫化鈉()是研究最廣泛的儲氫材料之一
(3)在配制溶液時，為防止發(fā)生水解反應，可以加入少量的 (寫化學式)。
(4)中硼原子在成鍵時，能將一個電子激發(fā)進入能級參與形成化學鍵，該過程形成的原子光譜為 光譜(填“吸收”或“發(fā)射”)。
(5)硼氫化鈉()的強堿溶液在催化劑作用下與水反應可獲取氫氣。查閱資料可知：常溫下，在水中的溶解度不大，易以形式結(jié)晶析出：且化學反應速率與催化劑的接觸面積有關。在其他條件相同時，測得平均每克催化劑使用量下，的濃度和放氫速率的變化關系如圖所示。隨著濃度的增大，放氫速率先增大后減小，其原因可能是 。


五、有機推斷題
20．《中國制造2025》提出重點發(fā)展針對重大疾病的化學藥、中藥、生物技術藥物新藥品。貝諾酯(J)是治療類風濕關節(jié)炎的藥物，其合成路線如下：

請回答下列問題：
(1)C的熔點161℃，低于其同分異構(gòu)體對羥基苯甲酸(214℃)，原因是 。
(2)D中的官能團名稱為 。
(3)反應④中，已知X是一種鹵代烴，其質(zhì)譜檢測結(jié)果如圖，則X的分子式為 。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其化學名稱是 。
(5)從A-G經(jīng)歷④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是 。
(6)寫出由H→I的化學反應方程式 。
(7)已知酚羥基易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。參考上述信息，設計以為唯一含苯環(huán)有機原料，制備的合成路線(不需注明反應條件)： 。

參考答案：
1．C
【詳解】A．西周信宜銅盉是金屬制品，不是由天然高分子材料制成，A不合題意；
B．清代冰梅紋鳳尾尊是瓷器制品，屬于硅酸鹽產(chǎn)品不是由天然高分子材料制成，B不合題意；
C．南宋墨龍圖軸是由纖維素制成的紙張和卷軸，纖維素屬于天然高分子，C符合題意；
D．秦朝兵馬俑是陶瓷制品，屬于硅酸鹽產(chǎn)品不是由天然高分子材料制成，D不合題意；
故答案為：C。
2．D
【詳解】A．已知羥基是H2O分子失去一個氫原子剩余部分，故羥基的電子式：，A正確；
B．已知Se是34號元素，且核素的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核內(nèi)有46個中子數(shù)的硒原子表示為：，B正確；
C．已知S是16號元素，故的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；
D．SO3中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，無孤電子對，故SO3的VSEPR模型為平面三角形，D錯誤；
故答案為：D。
3．A
【詳解】A．聚乙烯屬于塑料，耐酸堿腐蝕，不與鹽酸反應，故加入鹽酸中其成分不發(fā)生改變，A符合題意；
B．石灰石的主要成分是CaCO3，能與鹽酸反應，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故加入鹽酸后其成分發(fā)生改變，B不合題意；
C．小蘇打是NaHCO3的俗稱，NaHCO3能與鹽酸反應，方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故加入鹽酸后其成分發(fā)生改變，C不合題意；
D．Fe2O3能與鹽酸反應，方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故加入鹽酸后其成分發(fā)生改變，D不合題意；
故答案為：A。
4．B
【詳解】A．利用生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，該反應中各元素化合價不變，故不涉及氧化還原反應，故A項錯誤；
B．利用制甲酸的過程中二氧化碳生成了甲酸，化合價發(fā)生改變，故該過程涉及氧化還原反應，故B項正確；
C．干冰滅火的原因有兩點，首先干冰升華吸熱將溫度降低至可燃物著火點以下，其次二氧化碳不支持燃燒，不涉及氧化還原反應，故C項錯誤；
D．利用制碳酸飲料是利用二氧化碳與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3,不涉及氧化還原反應，故D項錯誤。
故答案選B。
5．D
【詳解】A．氙是稀有氣體元素，故核心艙離子推進器用氙氣作為推進劑，氙位于元素周期表0族，A正確；
B．金屬單質(zhì)和合金均屬于金屬材料，即機械臂用到的鋁合金、鈦合金屬于金屬材料，B正確；
C．實驗艙采用砷化鎵()太陽能電池，已知Ga為31號元素，As為33號元素，故砷和鎵位于元素周期表第四周期，C正確；
D．宇航服用到的聚酰胺纖維是合成纖維，不屬于天然有機高分子材料，D錯誤；
故答案為：D。
6．D
【詳解】A．石英坩堝加熱固體時能與反應生成硅酸鹽，故A錯誤；
B．P2O5與水反應生成有毒的偏磷酸(HPO3)，故不能用作食品干燥劑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過多，與其受熱分解的性質(zhì)無關，故C錯誤；
D．鈉元素焰色實驗顯黃色，鈉的化合物可用于制作煙花，故D正確；
故選D。
7．C
【詳解】A．鐵棒屬于合金，合金一般比純金屬硬度大，熔點低，故A項正確；
B．植物油中有碳碳雙鍵，能與加成，故B項正確；
C．麥芽糖為還原性糖，一分子麥芽糖在酸的催化下發(fā)生水解生成兩分子葡萄糖，故C項錯誤；
D．蛋白質(zhì)在高溫下會發(fā)生變性，故D項正確。
故答案選C。
8．A
【詳解】A．谷氨酸中含有羧基和氨基，故能發(fā)生縮聚反應，但分子中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵等故不能發(fā)生加聚反應，A錯誤；
B．同時連有4個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故谷氨酸分子中有1個手性碳原子，如圖所示：，B正確；
C．谷氨酸單鈉屬于鈉鹽，且分子中含有羧基、氨基，故能溶于水，C正確；
D．1分子谷氨酸分子中含有2個羧基，則谷氨酸能與發(fā)生反應，D正確；
故答案為：A。
9．C
【分析】食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，根據(jù)反應原理，該反應需要在溶液中進行，需要提供碘離子、氫離子以及檢測碘的淀粉溶液，據(jù)此分析。
【詳解】A．乙醇、碘化鉀淀粉試紙不能提供氫離子以及形成溶液，不能進行驗證，A不選；
B．水、淀粉、藍色石蕊試紙不能提供氫離子和碘離子，不能進行驗證，B不選；
C．可將食鹽用水溶解，淀粉碘化鉀試紙可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸來提供，再結(jié)合I2的特性(遇淀粉變藍)，則乙酸、水、碘化鉀淀粉試紙可證明食鹽中存在，故C選，
D．氯水、淀粉、藍色石蕊試紙不能提供碘離子，故無法進行檢測，D不選；
答案選C。
10．B
【分析】將還帶灼燒得到海帶灰，經(jīng)過溶解，浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾后得到含碘離子的溶液，向其中加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液，加入進行萃取，得到碘的溶液，再經(jīng)過減壓蒸餾得到單質(zhì)碘；
【詳解】A．灼燒用到的儀器有：坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈，玻璃棒，A項正確；
B．操作①是過濾得到海帶浸取原液，操作③是將碘的溶液進行萃取，B項錯誤；
C．反應②中是加入過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為，C項正確；
D．減壓蒸餾能夠降低萃取劑的沸點，便于和的分離，D項正確；
答案選B。
11．C
【詳解】A．N2、CO2均為直線形分子，分子中正負電荷中心重合，故均為非極性分子，H2O為V形結(jié)構(gòu)，分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，A錯誤；
B．已知1分子NO2中含有(7+2×8)=23個電子，故標況下，即=1molNO2中含有電子數(shù)為，B錯誤；
C．已知CO(NH2)2中含有一個C=O雙鍵，其余原子間均為單鍵，即1分子CO(NH2)2中含有1個鍵，故中含有鍵數(shù)目為，C正確；
D．反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：16mol電子，則反應過程中生成即=1mol時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯誤；
故答案為：C。
12．B
【詳解】A．H2SO3是二元弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故往亞硫酸中逐步通入氣體，無自由移動的離子參加反應，無離子方程式，其化學方程式為：，A錯誤；
B．往溶液中滴加鹽酸生成SO2、S和NaCl、H2O，該反應的離子方程式為：，B正確；
C．往溶液中通入過量生成NaHSO3，該反應的離子方程式為：，C錯誤；
D．實驗室利用和70%的濃硫酸反應制備，該反應的離子方程式為：，D錯誤；
故答案為：B。
13．D
【分析】根據(jù)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25，結(jié)合該四種元素化合物結(jié)構(gòu)，其中Z元素簡單陽離子為Z+，推斷Z為Na元素，W為單鍵，則為氫元素，Y形成2個單鍵，推斷為O元素，則Y為B元素，故分析可得W、X、Y、Z分別為H、B、O、Na元素。
【詳解】A．Y的簡單離子為O2-，Z的簡單離子為Na+，O2- 、Na+都有2個電子層，當電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑O2-> Na+，故簡單離子半徑：，故A項正確；
B．Y為氧原子，價電子數(shù)為6，與氫原子、硼原子形成兩個單鍵，故雜化軌道數(shù)，故為sp3雜化；X為硼原子，價電子數(shù)為3，與周圍4個氧原子形成4個單鍵，且整個原子團帶兩個單位負電荷，故兩個硼原子均得到1個電子，故雜化軌道數(shù)，故為sp3雜化，兩者雜化方式相同，故B項正確；
C．B的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3，H3BO3為一元弱酸，故C項正確；
D．該化合物的陰離子中氫原子最外層是2個電子，未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項錯誤。
故答案選D。
14．B
【詳解】A．圖中右側(cè)主要產(chǎn)生羥基自由基（），由H2O產(chǎn)生()非自發(fā)進行。需要通電電解水，所以左池()為原電池，右池()為電解池，故A正確；
B．a(chǎn)極的電極反應式，生成OH－，故pH變大；b極C6H5OH失去電子被氧化成為CO2 ，周圍環(huán)境為NaCl溶液，所以b極的電極反應式為 ，生成H＋，導致酸性增強，pH變小，故B錯誤；
C．d極是H2O失去電子變成和H＋，電極反應為，故C正確；
D．該組合裝置產(chǎn)生CO2的地方為b極和d極區(qū)苯酚被氧化。由B可知b極的電極反應式，b極轉(zhuǎn)移2.8 mol e－、生成0.6mol CO2，d極區(qū)苯酚被氧化的化學方程式為，每轉(zhuǎn)移28mol e－ ，生成6mol CO2，即轉(zhuǎn)移2.8mol e－，d極區(qū)生成0.6 mol CO2，則轉(zhuǎn)移28 mol e－，該組合裝置生成1.2molCO2，標準狀況下，該組臺裝置生成CO2的體積為V= n×Vm=1.2mol ×22.4 L/mol=26.88L >13.44L (標準狀況)，故D正確；
故答案選B。
15．A
【詳解】A．HCl可抑制鋁離子的水解，可在HCl氣流中加熱制備無水氯化鋁，A正確；
B．圖中保溫不好，導致熱量散失，不能準確測定中和熱，B錯誤；
C．碳酸氫鈉受熱溫度低，可分解生成碳酸鈉，而碳酸鈉加熱不分解，為對比穩(wěn)定性的強弱，小試管中應為碳酸氫鈉，C錯誤；
D．揮發(fā)的溴與硝酸銀溶液反應，不能驗證有HBr產(chǎn)生，D錯誤；
故答案為：A。
16．C
【分析】由圖中信息可知，pH約為9時，上層清液中銅元素的含量(銅濃度)最低，此時反應為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，隨著pH增大，溶液中c(OH-)增大，在bc段與OH-反應生成NH3?H2O，使得c(NH3?H2O)增大，發(fā)生反應為Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，使清液中的銅濃度升高；在cd段，隨著c(OH-)增大，反應Cu(OH)2+4NH3?H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O的平衡逆向移動，則清液中的銅濃度又逐漸降低，當c(OH-)增大到一定值時，可能發(fā)生反應Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-，清液中的銅元素濃度又可能升高，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．由題干圖示信息可知，b點對應的溶液中pH約為9時，上層清液中銅元素的含量(銅濃度)最低，故處理工業(yè)廢水中的Cu2+最佳點應選擇b點，A錯誤；
B．由圖可知，b點對應的此時反應為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，隨著pH增大，溶液中c(OH-)增大，在bc段與OH-反應生成NH3?H2O，使得c(NH3?H2O)增大，發(fā)生反應Ⅰ為Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動，使清液中的銅濃度即[Cu(NH3)4]2+升高，而不是Cu2+濃度增大，B錯誤；
C．cd段溶液的堿性較強，上層清液中銅元素的含量隨pH增大而減小，則反應Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O的平衡逆向移動，再次生成Cu(OH)2沉淀，C正確；
D．d點以后，隨c(OH-)增加，可能發(fā)生反應Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-，則上層清液中銅元素的含量可能上升，D錯誤；
故答案為：C。
17．(1) 分液漏斗 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2)反應前排盡空氣，反應后將氯氣趕走
(3)
(4) 探究Fe3+或濃度對水解平衡的影響 吸熱 硫酸根離子對鐵離子的水解活性有抑制作用 向硫酸鐵溶液中加入一定量的氯化鈉固體，若pH減小，說明假設a正確
(5)

【詳解】（1）如圖為濕法制備的裝置，儀器A的名稱為分液漏斗，鐵與鹽酸反應后生成氯化亞鐵，放入燒杯中與氯氣反應生成氯化鐵，燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。故答案為：分液漏斗；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（2）反應前后都要鼓入氮氣，目的是反應前排盡空氣，防止鐵與氧氣反應，反應后將氯氣趕走，防止污染環(huán)境。故答案為：反應前排盡空氣，反應后將氯氣趕走；
（3）氯化鐵在水溶液中分多步水解，生成凈水性能更好的聚合氯化鐵，由此確定水解得到的離子為和氫離子，氯化鐵水解反應的總離子方程式。故答案為：；
（4）①實驗1和實驗2中水的體積不同，探究目的是探究Fe3+或濃度對水解平衡的影響。實驗2和實驗3溫度升高，溶液的pH減小，促進鐵離子的水解，說明的水解是吸熱反應故答案為：探究Fe3+或濃度對水解平衡的影響；吸熱；
②加入強電解質(zhì)后，由于溶液中離子總濃度增大，離子間的相互牽制作用增強，水解離子的活性會改變。由實驗4加入NaCl后溶液的pH變小，實驗5加入硫酸鈉后溶液的pH增大。
?。鶕?jù)實驗現(xiàn)象，提出假設：a．氯離子對鐵離子的水解活性有促進作用：b．硫酸根離子對鐵離子的水解活性有抑制作用。故答案為：硫酸根離子對鐵離子的水解活性有抑制作用；
ⅱ．設計其他簡單實驗證明假設a：向硫酸鐵溶液中加入一定量的氯化鈉固體，若pH減小，說明假設a正確。故答案為：向硫酸鐵溶液中加入一定量的氯化鈉固體，若pH減小，說明假設a正確；
（5）反應的水解常數(shù)為 。故答案為：；。
18．(1)基態(tài)+1價Cu的價電子排布式為3d10，處于穩(wěn)定狀態(tài)
(2)將生成的Cu全部轉(zhuǎn)移至溶液中
(3)TeO2＋＋2SO2＋3H2O=2＋Te＋6H＋
(4)
(5) 正極
(6)BC
(7) 4

【分析】高溫熔燒后的產(chǎn)物為和，酸浸后在酸性條件下會發(fā)生歧化反應，反應方程式為：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，元素在酸化轉(zhuǎn)化為，在二氧化硫的作用下被還原為，同時回收溶液中的硫酸銅；元素在堿浸后轉(zhuǎn)化為，焙燒產(chǎn)物不溶于堿也不溶于的鹽溶液，故堿浸后經(jīng)過濾除去，溶液電解后得到。
【詳解】（1）從結(jié)構(gòu)的角度分析此時產(chǎn)物是Cu2O而不是CuO的原因：基態(tài)+1價Cu的價電子排布式為3d10，處于穩(wěn)定狀態(tài)。故答案為基態(tài)+1價Cu的價電子排布式為3d10，處于穩(wěn)定狀態(tài)。
（2）酸化時發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，為了將生成的Cu全部轉(zhuǎn)移至溶液中需要加入一定量的H2O2。故答案為將生成的Cu全部轉(zhuǎn)移至溶液中。
（3）還原時，發(fā)生的離子方程式為TeO2＋＋2SO2＋3H2O=2＋Te＋6H＋，故答案為TeO2＋＋2SO2＋3H2O=2＋Te＋6H＋。
（4）高溫熔燒后的產(chǎn)物為和，堿浸后不溶于堿也不溶于的鹽溶液，故答案為。
（5）根據(jù)“電解”制Te的裝置圖可知，與M相連的惰性電極上的電極反應式為 ，所以N與電源的正極相連。故答案為：正極；。
（6）A.膽礬晶體中含有離子鍵、配位鍵等化學鍵，氫鍵不屬于化學鍵，故A項錯誤；
B.膽礬是離子化合物，屬于離子晶體，故B項正確；
C.硫酸根的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)。硫原子位于正四面體的中心點上，硫原子以sp3雜化軌道成鍵，硫原子位于四面體的中心位置上，而四個氧原子則位于它的四個頂點，故C項正確，
D.同主族電負性從上到下越來越小，故電負性，同主族從上到下第一電離能越來越小，故，故D項錯誤；
故答案為BC。
（7）由Cu2Te的立方晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑球代表Cu，白球代表Te，所以Te的配位數(shù)為4；已知晶胞參數(shù)為、NA為阿伏加德羅常數(shù)值。根據(jù)晶胞體積和晶胞質(zhì)量可知晶體的密度為，故答案為4；。
【點睛】本題以回收碲和膽礬的工藝為載體。體現(xiàn)對化學方程式書寫、化學鍵、電化學、晶胞結(jié)構(gòu)分析等基本概念、基本理論知識的基礎性、綜合性、創(chuàng)新性、應用性的考查?？疾閷W生的理解與辨析、分析與推測和歸納與論證能力。
19．(1) 吸熱 降低反應2的選擇性
(2) 增大 AD 90％
(3)NaOH
(4)吸收
(5)濃度過大，析出了NaBO2晶體覆蓋催化劑表面，減小了NaBH4與催化劑表面接觸面積

【詳解】（1）①由圖可知反應物總能量低于生成物總能量，該反應為吸熱反應。吸收熱量為反應物與生成物的能量差，則；②由圖可知，隨著反應溫度的升高，CO的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則該反應為吸熱反應；相同溫度下，加入催化劑CO的物質(zhì)的量分數(shù)會降低，說明催化劑不利于反應2的正向進行，所以催化劑會降低反應2的選擇性；
（2）①氫氣的移出率增大，生成物中氫氣濃度降低，平衡正向移動，對應的的平衡轉(zhuǎn)化率依次增大；反應達到平衡后，欲增大單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，即想要提高化學反應速率，可以采取的措施有升高溫度或者加入催化劑，所以答案選AD；②A點時乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為90％，生成的氫氣總物質(zhì)的量為0.9mol，設平衡體系中氫氣物質(zhì)的量為xmol，平衡常數(shù)，解得x=0.09，則氫氣移出率；
（3）屬于強堿弱酸鹽，其水溶液水解后呈堿性，可加入少量NaOH抑制水解；
（4）一個電子激發(fā)進入能級參與形成化學鍵，表示該原子由基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，該過程需要吸收能量，所以形成的是吸收光譜；
（5）隨著濃度的增大，放氫速率先增大后減小，其原因可能濃度過大，析出了NaBO2晶體覆蓋催化劑表面，減小了NaBH4與催化劑表面接觸面積；
20．(1)C即鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵
(2)酯基和羧基
(3)CH3I
(4) 對硝基苯酚或者4-硝基苯酚
(5)防止苯酚與硝酸發(fā)生硝化反應時生成三硝基苯酚等副產(chǎn)物
(6)+CH3COOH+H2O
(7)

【分析】由題干合成路線圖可知，由F、H的結(jié)構(gòu)簡式和F到G、G到H的轉(zhuǎn)化條件可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為： ，由H、D、J的結(jié)構(gòu)簡式和H到I的轉(zhuǎn)化條件可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，(7)已知酚羥基易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，根據(jù)題干流程圖中A到E轉(zhuǎn)化信息可知，可將先與CH3I反應轉(zhuǎn)化為將羥基保護起來，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為：， 和CH3OH發(fā)生酯化反應即可制備，由此確定合成路線，由此分析解題；
【詳解】（1）由題干路線圖中信息可知，C為鄰羥基苯甲酸，能夠形成分子內(nèi)氫鍵導致沸點降低，而對羥基苯甲酸則只能形成分子間氫鍵，導致沸點升高，故C的熔點161℃，低于其同分異構(gòu)體對羥基苯甲酸(214℃)，故答案為：C即鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵；
（2）由題干路線圖中信息可知，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D中的官能團名稱為酯基和羧基，故答案為：酯基和羧基；
（3）由質(zhì)譜圖可知，X的相對分子質(zhì)量約為142，根據(jù)題干流程可知，X中含有甲基，故反應④中，已知X是一種鹵代烴，在鹵素的相對原子質(zhì)量為：142-15=127，即為I，則X的分子式為CH3I，故答案為：CH3I；
（4）由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，其化學名稱是對硝基苯酚或者4-硝基苯酚，故答案為：；對硝基苯酚或者4-硝基苯酚；
（5）苯酚直接發(fā)生硝化反應將得到三硝基苯酚，故從A-G經(jīng)歷④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是防止苯酚與硝酸發(fā)生硝化反應時生成三硝基苯酚等副產(chǎn)物；
（6）由分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)合流程圖信息可知，由H→I的化學反應方程式為：+CH3COOH+H2O；
（7）已知酚羥基易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，根據(jù)題干流程圖中A到E轉(zhuǎn)化信息可知，可將先與CH3I反應轉(zhuǎn)化為將羥基保護起來，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為：， 和CH3OH發(fā)生酯化反應即可制備，由此確定合成路線為：。

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