?廣東省廣州市天河區(qū)2023屆高三下學(xué)期三?；瘜W(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．文物的腐蝕是指出土前由于自然的侵蝕、損壞而破壞文物的原貌，電化學(xué)腐蝕也是重要因素之一。三星堆是中華文明的重要組成部分，下列出土文物可能涉及電化學(xué)腐蝕的是
A
B
C
D




青銅神樹(shù)
玉璋
陶瓷馬頭
黃金面罩
A．A B．B C．C D．D
2．近年來(lái)，我國(guó)的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天問(wèn)、神舟等體現(xiàn)了中國(guó)的強(qiáng)大科技力量。下列說(shuō)法不正確的是
A．“天宮二號(hào)”部分零部件使用鈦合金，鈦合金中存在金屬鍵
B．“天和號(hào)”使用砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池，供電時(shí)砷化鎵發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．“天問(wèn)一號(hào)”隔熱材料使用SiO2納米氣凝膠，SiO2屬于酸性氧化物
D．"神州十三號(hào)”耐高溫材料使用酚醛樹(shù)脂，酚醛樹(shù)脂屬于合成高分子
3．菠菜是一道平民小菜，價(jià)格便宜卻營(yíng)養(yǎng)豐富，菠菜中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)“研磨→溶解→過(guò)濾→檢驗(yàn)”等步驟。下列操作方法不正確的是




A．研磨
B．溶解
C．過(guò)濾
D．檢驗(yàn)
A．A B．B C．C D．D
4．今年五一假期，紅樹(shù)林濕地公園游持續(xù)成為熱點(diǎn)。紅樹(shù)林沉積物中微生物驅(qū)動(dòng)的硫循環(huán)過(guò)程原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)①中硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑
B．反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．SO空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)
D．海洋中硫元素的主要存在形式為SO
5．勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
科學(xué)家利用硅制作各種芯片
硅是半導(dǎo)體
B
工人在火藥中添加金屬的化合物制作煙花
部分金屬元素有特殊焰色
C
面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包
NaHCO3溶液顯堿性
D
工程師用綠礬處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2O
Fe2+有很強(qiáng)的還原性
A．A B．B C．C D．D
6．某溶液的主要成分為NaClO(含有一定量的NaOH)，既能殺菌消毒又能漂白。下列用來(lái)解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是
A．該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．該溶液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．該溶液與過(guò)氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-
D．該溶液加白醋可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
7．鎂及其合金廣泛應(yīng)用于航空、航天、運(yùn)輸、化工等工業(yè)部門。目前，世界上金屬鎂的主要生產(chǎn)方法有以下兩種：
方法1：皮江法
CaCO3?MgCO3CaO?MgO+2CO2↑
2MgO(s)+Si(s)SiO2(s)+2Mg(g)
CaO(s)+SiO2(s)CaO?SiO2(s)
方法2：無(wú)水氯化鎂熔鹽電解法
MgCl2Mg+Cl2↑
下列說(shuō)法不正確的是
A．CaO?SiO2屬于鹽
B．24Mg、25Mg、26Mg互為同位素
C．可用Al代替Si還原MgO(沸點(diǎn)：Mg-1090℃，Al-2467℃)
D．直接加熱MgCl2?6H2O可獲得無(wú)水MgCl2
8．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)生成NH3，按照制備、凈化、性質(zhì)檢驗(yàn)、收集及尾氣處理的順序進(jìn)行試驗(yàn)。下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A． B．
C． D．
9．反應(yīng)X→2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)為c(Y)隨t的變化曲線
B．t1時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)
C．0～t1時(shí)，體系中X的消耗速率等于Y的生成速率
D．反應(yīng)體系中始終存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)
10．研究者利用冷凍透射電子顯微鏡，在石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨烯屬于烯烴，可發(fā)生加成反應(yīng)
B．石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為sp2
C．二維晶體的化學(xué)式為CaCl2
D．二維晶體中Ca和Cl的配位數(shù)均為6
11．化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．Y的基態(tài)原子的電子軌道表示式：
B．簡(jiǎn)單離子半徑：M＞N
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞M
D．化合物YM2分子中含有σ鍵和π鍵
12．2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO2合成淀粉”在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)①中消耗44gCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
B．反應(yīng)③中cat為催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化該反應(yīng)
C．30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為2NA
D．淀粉與纖維素的分子式不同，不能互稱為同分異構(gòu)體
13．為研究Ce(SO4)2?4H2O (相對(duì)分子質(zhì)量：404)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取4.04g樣品，在空氣中進(jìn)行加熱，殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)殘留固體的主要成分為Ce(SO4)2?2H2O
B．b點(diǎn)的反應(yīng)為2Ce(SO4)2CeO2?CeOSO4+3SO3
C．c點(diǎn)固體的主要成分為CeO2
D．800℃時(shí)，固體失重57.43%
14．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是
選項(xiàng)
操作或做法
目的
A
將銅絲插入濃硫酸中
制備SO2
B
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
檢驗(yàn)溶液中是否含有
D
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到藍(lán)色沉淀，再繼續(xù)加入乙醇
制配合物[Cu(NH3)4]SO4?H2O
A．A B．B C．C D．D
15．全釩液流電池具有響應(yīng)速度快、操作安全、使用壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于各領(lǐng)域，原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，A極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．放電時(shí)，B極反應(yīng)式為VO+2H++e-=VO2++H2O
C．充電時(shí)，電子移動(dòng)方向?yàn)锳極→隔膜→B極
D．充電時(shí)，A極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+
16．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線②代表HCO
B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-10
C．a(chǎn)=-4.35，b=-2.75
D．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=10-7.6mol?L-1

二、實(shí)驗(yàn)題
17．某化學(xué)研究小組對(duì)Na2SO3溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)做了大量的研究。
(1)配制FeCl3溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在______中，再加水稀釋，這樣操作的目的是______。配制100mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，需用托盤(pán)天平稱取FeCl3?6H2O晶體______g，用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、______。
(2)該小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有5mL0.1mol?L-1FeCl3溶液的燒杯中加入2mL0.1mol?L-1Na2SO3溶液，無(wú)沉淀、氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t褐色。用紅色激光筆照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮通路。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。
(3)該小組同學(xué)提出疑問(wèn)：Fe3+有較強(qiáng)氧化性，SO有較強(qiáng)還原性，二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？
①?gòu)碾姌O反應(yīng)的角度，進(jìn)行理論分析：還原反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，氧化反應(yīng)為：______。
②從科學(xué)探究的角度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證：通過(guò)檢驗(yàn)上述紅褐色混合溶液中存在______(填一種離子符號(hào))可以說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。具體操作與現(xiàn)象：取少量上述紅褐色溶液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，振蕩，再滴加______。
(4)一段時(shí)間后，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)紅褐色混合溶液褪色。該反應(yīng)過(guò)程可能為：Na2SO3溶液與FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解和氧化還原兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，反應(yīng)前階段，______。

三、工業(yè)流程題
18．某廠利用富鍺ZnO煙塵(還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生產(chǎn)鍺精礦和堿式碳酸鋅[Zn(OH)2CO3]。其流程如圖：

已知：Ⅰ.酸浸時(shí)，錳與鉛元素被還原為+2價(jià)，鍺以Ge4+存在。
Ⅱ.25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)3]=1.2×10-17。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)層電子排布式______。
(2)浸渣①主要含有______；酸浸中PbO2與98%H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是為了置換______(填離子符號(hào))；常溫下，“Ⅱ”控制pH最高為_(kāi)_____(溶液中金屬離子濃度均按0.12mol?L-1計(jì)算)。
(4)沉鋅的離子方程式為_(kāi)_____。
(5)若ZnS晶胞沿體對(duì)角線方向投影，所得的原子投影外圍圖形為正六邊形，如圖乙所示，請(qǐng)用“”在圖乙中標(biāo)出晶胞中4個(gè)Zn原子的投影位置______；設(shè)晶胞中S離子與其最近的Zn離子的距離為dnm，其密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)NA為_(kāi)_____(用含d、ρ的式子表示)。


四、原理綜合題
19．我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。
Ⅰ.CO2加氫可以合成甲醇，該過(guò)程主要發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)????△H1
反應(yīng)②：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)????△H2=-41.1kJ?mol-1
反應(yīng)③：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)????△H3
(1)反應(yīng)②的活化能Ea(正)______Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，則△H1=______ kJ?mol-1。若K1、K2、K3分別表示反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③的平衡常數(shù)，則K3=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
化學(xué)鍵
H－H
C≡O(shè)
O－H
C=O
鍵能/(kJ?mol-1)
436
1071
464
803
(2)某溫度下，初始?jí)簭?qiáng)為p，容積為2L的恒容密閉容器中充入2mol CO2、3mol H2，只發(fā)生反應(yīng)①、②，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，體系內(nèi)剩余1mol H2，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=______。
Ⅱ.清潔能源的開(kāi)發(fā)利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑，乙醇—水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為：
反應(yīng)①：C2H5OH(g)+3H2O=2CO2(g)+6H2(g)????△H=+173.3kJ?mol-1
反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)????△H=+41.2kJ?mol-1
在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的生成選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100%

(3)圖中表示平衡時(shí)CO2的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化的曲線分別是曲線______、曲線______(填“①”、“②”或“③”)。400℃以后，H2的產(chǎn)率隨溫度變化的原因是______。
(4)光催化甲烷重整技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。以Rh/SrTiO3為光催化劑，光照時(shí)，價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴(h+，具有強(qiáng)氧化性)，CO2在導(dǎo)帶獲得電子生成CO和O2-，價(jià)帶上CH4直接轉(zhuǎn)化為CO和H2，反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

當(dāng)價(jià)帶產(chǎn)生1mol空穴(h+)時(shí)，在Rh表面生成的CO數(shù)目為_(kāi)_____NA；價(jià)帶上的電極反應(yīng)式可表示為_(kāi)_____。

五、有機(jī)推斷題
20．某天然有機(jī)物F()具有抗腫瘤等生物活性，可通過(guò)如圖路線合成。

已知：+
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。
(2)同一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱之為手性碳，物質(zhì)C中含有手性碳原子的個(gè)數(shù)是______，反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
(3)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考①的示例，完成表格。
序號(hào)
結(jié)構(gòu)特征
可反應(yīng)的試劑
反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)
①
－CH=CH－
H2
－CH2－CH2－
②
______
______
______
③
______
______
______
(4)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有______種；其中核磁共振氫譜中有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____(寫(xiě)出一種)。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②1mol該同分異構(gòu)體可與2molNaOH完全中和反應(yīng)
③苯環(huán)上只有三個(gè)取代基
(5)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用)。

參考答案：
1．A
【分析】電化學(xué)腐蝕就是金屬和電解質(zhì)組成兩個(gè)電極，所以需含有兩種金屬，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．青銅神樹(shù)中含有Sn和Cu，可能涉及電化學(xué)腐蝕，故A符合題意；
B．玉璋屬于玉器，主要成分為無(wú)機(jī)物，不涉及電化學(xué)腐蝕，故B不符合題意；
C．陶瓷馬頭以粘土為主要原料制成，不涉及電化學(xué)腐蝕，故C不符合題意；
D．黃金面罩由黃金制成，只含有金，不涉及電化學(xué)腐蝕，故D不符合題意；
故答案選A。
2．B
【詳解】A．鈦合金是由鈦及其他金屬元素組成的合金，其中的鈦原子與其他金屬原子之間形成金屬鍵，故A正確；
B．砷化鎵太陽(yáng)能電池的工作原理是通過(guò)太陽(yáng)能將光子轉(zhuǎn)換為電子，進(jìn)而產(chǎn)生電流，砷化鎵沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C正確；
D．酚醛樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料，故D正確；
故選B。
3．A
【詳解】A．將菠菜剪碎后，需要在研缽中用研磨棒研磨，故A錯(cuò)誤；
B．研磨后的物質(zhì)要在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故B正確；
C．將溶解后的固體與溶液分離開(kāi)，需要過(guò)濾操作，所需的儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故C正確；
D．檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素，可以用稀硝酸將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再加入KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故D正確；
故選A。
4．B
【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①中硫單質(zhì)部分轉(zhuǎn)化為HS-或S2-，部分轉(zhuǎn)化為SO，S元素化合價(jià)既升高，又降低，所以S既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．由圖可知，反應(yīng)②中，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為-1，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．SO中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+ =4，中心原子為sp3雜化，且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以SO的空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；
D．由圖可知，海洋中硫元素的主要存在形式為SO，以SO形式被植物吸收，故D正確；
故選：B。
5．C
【詳解】A．硅是半導(dǎo)體，科學(xué)家利用硅制作各種芯片，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故A不選；
B．部分金屬元素有特殊焰色，工人在火藥中添加金屬的化合物制作煙花，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故B不選；
C．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2氣體和Na2CO3，面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，與NaHCO3溶液顯堿性無(wú)關(guān)，故C選；
D．Fe2+有很強(qiáng)的還原性，Cr2O具有強(qiáng)氧化性，工程師用綠礬處理工業(yè)廢水中有毒的Cr2O，勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故D不選；
故選C。
6．C
【詳解】A．該溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：，A正確；
B．次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯氣和水，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B正確；
C．該溶液與過(guò)氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2： ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+ H2O，C錯(cuò)誤；
D．該溶液加白醋可生成次氯酸，增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，D正確；
故選C。
7．D
【詳解】A．CaO?SiO2為CaSiO3氧化物書(shū)寫(xiě)形式，屬于鹽，故A正確；
B．24Mg、25Mg、26Mg三者質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；
C．鋁沸點(diǎn)高于鎂，所以可用Al代替Si還原MgO，故C正確；
D．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O晶體，才可以獲得純的無(wú)水MgCl2固體，直接加熱會(huì)發(fā)生水解無(wú)法得到氯化鎂，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
8．D
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室可以加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物來(lái)制備氨氣，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> B．實(shí)驗(yàn)室常用堿石灰來(lái)干燥氨氣，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> C．氨氣具有還原性，在加熱條件下和CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu和N2，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> D．氨氣極易溶于水，D中氨氣通入水中后會(huì)發(fā)生倒吸，水進(jìn)入安全瓶后仍然后倒吸入實(shí)驗(yàn)裝置中，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br /> 故選D。
9．D
【分析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，因此，圖中呈不斷減小趨勢(shì)的a線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢(shì)的線為Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線。
【詳解】A．由分析可知，a線為X的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于t1時(shí)刻，因此，t時(shí)c(X)=c(Y)= c(Z)，但之后X、Y、Z的物質(zhì)的量還在變化，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖中信息可知，0～t1時(shí)，Y的濃度在不斷增大，說(shuō)明體系中Y的生成速率大于Y的消耗速率，此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，故X的消耗速率大于Y的生成速率，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)X→2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)c(X)=c0mol/L，c(Z)=c(Y)=0mol/L，由反應(yīng)的系數(shù)關(guān)系可知，X的消耗量等于Y的生產(chǎn)量，Y的消耗量等于Z生成量的一半，則反應(yīng)體系中始終存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)，故D正確；
故選D。
10．B
【詳解】A．石墨烯屬于碳單質(zhì)，不含有H元素，不屬于烯烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．石墨烯為平面結(jié)構(gòu)，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故碳原子的雜化軌道類型為sp2，故B正確；
C．每個(gè)Ca周圍距離最近的Cl有3個(gè)，每個(gè)Cl周圍距離最近的Ca有3個(gè)，故二維晶體的化學(xué)式為CaCl，故C錯(cuò)誤；
D．由C分析知，二維晶體中Ca和Cl的配位數(shù)均為3，故D錯(cuò)誤；
故選B。
11．A
【分析】由化合物T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素可知，N形成的陽(yáng)離子N+可知，N為K元素，X可形成1個(gè)共價(jià)鍵，且其原子序數(shù)最小，X為H元素，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，可推斷出Y為C元素，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，且Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，可推斷出Z最外層電子數(shù)為6，Z與M為同主族元素，即Z、M分別為O元素、S元素。
【詳解】A．Y的基態(tài)原子核外電子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4，電子排布時(shí)遵循洪特規(guī)則，電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同，原子的電子軌道表示式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；
B．由分析知M為S，N為K，簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有r(S2-)＞r(K+)，故B正確；
C．由分析知Z為O，M為S，O、S同主族，且非金屬性O(shè)＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則有H2O＞H2S，故C正確；
D．化合物YM2分子為CS2，分子結(jié)構(gòu)為S=C=S，分子中含有σ鍵2個(gè)，π鍵2個(gè)，故D正確；
故選A。
12．C
【詳解】A．.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CO2+3H2 CH3OH+H2O，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子消耗lmol二氧化碳，故當(dāng)消耗44g二氧化碳即lmol二氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，A正確；
B．反應(yīng)③為在cat作用下，過(guò)氧化氫生成水和氧氣， cat為催化劑，實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化該反應(yīng)，B正確；
C．HCHO與DHA的最簡(jiǎn)式均為CH2O，30g混合物即30gCH2O，含有n (O) =n (CH2O) == lmol，C錯(cuò)誤；
D．淀粉與纖維素的分子式可寫(xiě)為( C6H10O5) n，n不同，組成不相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，不能互稱為同分異構(gòu)體，D正確；
故選C。
13．B
【詳解】A．n[Ce(SO4)2?4H2O]= =0.01mol，則n(Ce)=0.01mol，m(Ce)=1.40g；a點(diǎn)時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為3.68 g，質(zhì)量減少了(4.04-3.68)g=0.36g，為0.02mol H2O的質(zhì)量，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)殘留固體的主要成分為Ce(SO4)2?2H2O，A項(xiàng)正確；
B．殘留固體質(zhì)量為3.32g時(shí)，質(zhì)量減少了(4.04-3.32)g=0.72g，為0.04mol H2O的質(zhì)量，所以該點(diǎn)對(duì)應(yīng)殘留固體的主要成分為Ce(SO4)2，b點(diǎn)與該點(diǎn)相比，對(duì)應(yīng)殘留固體的質(zhì)量減少了(3.32-2.84)g=0.48g，b點(diǎn)若發(fā)生2Ce(SO4)2CeO2?CeOSO4+3SO3，則固體質(zhì)量應(yīng)減少1.2g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．2.84g殘留固體中m(Ce)=1.40g，則(2.84-1.40)g=1.44g為SO的質(zhì)量，則n(SO)=0.015mol，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)殘留固體的主要成分為Ce2(SO4)3，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)殘留固體的質(zhì)量為1.72g，m(Ce)=1.40g，則(1.72-1.40)g=0.32g為O元素的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.002mol，此時(shí)殘留固體的主要成分為CeO2，C項(xiàng)正確；
D．c點(diǎn)時(shí)，結(jié)合4.04g和1.72g這兩個(gè)數(shù)據(jù)，可知固體質(zhì)量減小了2.32g，失重≈57.43%，D項(xiàng)正確；
故選B。
14．C
【詳解】A．用銅絲插入濃硫酸中制備制備SO2時(shí)，需要加熱才反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)確保混合稀溶液中NaCl、NaI的濃度一樣，Ksp更大的沉淀若對(duì)應(yīng)的離子濃度很高也有可能產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；
C．取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體為氨氣，故溶液中含有，C正確；
D．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到藍(lán)色沉淀，該沉淀為Cu(OH)2，繼續(xù)滴加至藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，再繼續(xù)加入乙醇，，可以得到配合物[Cu(NH3)4]SO4?H2O ，D錯(cuò)誤。
故選C。
15．B
【分析】由圖可知，放電時(shí)，H+由A極進(jìn)入B極，則A為負(fù)極，B為正極，充電時(shí)，H+由B極進(jìn)入A極，則A為陰極，B為陽(yáng)極，以此解答。
【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，放電時(shí)，B為正極，VO得到電子生成VO2+，電極方程式為：VO+2H++e-=VO2++H2O，故B正確；
C．由分析可知，充電時(shí)，A為陰極，B為陽(yáng)極，電子移動(dòng)方向?yàn)锽極→電源→A極，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，充電時(shí)，A為陰極，V3+得電子生成V2+，電極方程式為：V3++e-=V2+，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16．D
【分析】隨著pH的增大，溶液的酸性逐漸減弱，c()、c()都增大，c(Ca2+)減小，則lg c()、lgc()逐漸增大，lg c(Ca2+)減小，并且弱酸性環(huán)境下c()>c()，所以曲線①表示與pH的關(guān)系，曲線②表示與pH的關(guān)系，曲線③表示鈣離子與的關(guān)系。(10.3，-1.1)點(diǎn)為c()=c()，Ka2=，結(jié)構(gòu)碳酸鈣的溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】A．曲線①表示與pH的關(guān)系，曲線②表示與pH的關(guān)系，曲線③表示鈣離子與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；
B．(10.3，-1.1)點(diǎn)為c()=c()，Ka2=，數(shù)量級(jí)為10-11，B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，曲線②表示與pH的關(guān)系，曲線③表示鈣離子與的關(guān)系，兩線交點(diǎn)時(shí)碳酸根離子的濃度與鈣離子濃度相等，c()=，即a=-4.35，Ka2=10-10.3，則c()=，即b=-2.65，C錯(cuò)誤；
D．pH=10.3時(shí)，c()=10-1.1mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算c(Ca2+)==10-7.6mol?L-1，D正確；
故選D。
17．(1) 濃鹽酸 抑制Fe3+水解 2.7 100mL容量瓶、膠頭滴管
(2)3SO+Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3HSO
(3) SO-2e-+H2O=SO+2H+ SO BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明存在SO
(4)SO和Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，反應(yīng)后階段，SO和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，紅褐色混合溶液褪色

【詳解】（1）氯化鐵在水溶液中易發(fā)生水解，因此配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶于濃鹽酸
中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制Fe3+水解。配制100mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，需用托盤(pán)天平稱取FeCl3?6H2O晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol?L-1×270.5g/mol=2.7g。用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。
（2）用紅色激光筆照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮通路，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程中生成了氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為3SO+Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3HSO。
（3）①Fe3+有較強(qiáng)氧化性，SO有較強(qiáng)還原性，還原反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+，則氧化反應(yīng)為：SO-2e-+H2O=SO+2H+；
②SO有較強(qiáng)還原性，會(huì)被Fe3+氧化為SO，通過(guò)檢驗(yàn)上述紅褐色混合溶液中存在SO可以說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。具體操作與現(xiàn)象：取少量上述紅褐色溶液于試管中，加入過(guò)量稀鹽酸，振蕩，再滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明存在SO。
（4）該反應(yīng)過(guò)程可能為：Na2SO3溶液與FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解和氧化還原兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，反應(yīng)前階段，SO和Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，反應(yīng)后階段，SO和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，紅褐色混合溶液褪色。
18．(1)3d10
(2) 3d10
(3) 6
(4)
(5)

【分析】富鍺ZnO煙塵(還含有等)加入98%的硫酸進(jìn)行酸浸，難溶，故浸渣①為；酸浸液加入單寧酸進(jìn)行沉鍺，得到單寧鍺渣，灼燒得到鍺精礦；沉鍺后的濾液加入鋅粉置換出銅，過(guò)濾除去濾渣，濾液加入高錳酸鉀將亞鐵離子、錳離子氧化，除鐵、錳，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、二氧化錳，所得濾液加入碳酸氫銨進(jìn)行沉鋅，得到堿式碳酸鋅。
【詳解】（1）Zn 是30 號(hào)元素， Zn2+的價(jià)層電子排布為 3d10；
（2）根據(jù)分析可知，浸渣①主要含有， 酸浸中Pb元素發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（3）流程中，“I”加入Zn粉主要是為了置換，達(dá)到除銅的作用；流程中，“II”控制pH讓鐵、錳沉淀但鋅不沉淀，根據(jù)，解得c(OH-)=10-8mol/L，故控制pH最高為6；
（4）沉鋅是硫酸鋅與碳酸氫銨反應(yīng)生成堿式碳酸鋅、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為：；
（5）晶胞中含四個(gè)鋅離子，分別連接頂角和三個(gè)面心形成正四面體結(jié)構(gòu)，在圖乙中標(biāo)出晶胞中4個(gè)Zn原子的投影位置畫(huà)圖為，晶胞中含Zn2+為4個(gè)，S2-離子數(shù)，晶胞中含4個(gè)ZnS，設(shè)晶胞中S離子與其最近的Zn離子的距離為dnm，其密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)NA，設(shè)晶胞參數(shù)為anm，，其中硫離子和硫離子間距離，三角形的高，則得到，，，晶胞密度，。
19．(1) ＜ 43
(2)8
(3) ① ② 400℃以后，更有利于反應(yīng)②的進(jìn)行，生成CO，消耗H2
(4) 0.5 CH4+2h++O2-= CO+2H2

【詳解】（1）反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，則活化能Ea(正)＜Ea(逆)；△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則△H1=(2803 kJ?mol-1+436 kJ?mol-1)-(1071 kJ?mol-1+2464 kJ?mol-1)=43 kJ?mol-1；反應(yīng)③=反應(yīng)②-反應(yīng)①，則K3=；
（2）初始時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，H2的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，體系內(nèi)剩余1mol H2，則平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，H2的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，設(shè)反應(yīng)①中轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量濃度為x mol/L，反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量濃度為y mol/L，列出三段式：


則，解得x=0.25，y=0.25，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K==8；
（3）生成的碳化合物只有CO2和CO，兩者選擇性之和為100%，且兩者選擇性變化曲線應(yīng)對(duì)稱，故曲線②代表氫氣的產(chǎn)率；曲線②中300℃以后氫氣的產(chǎn)率隨溫度升高降低，說(shuō)明平衡主要發(fā)生反應(yīng)②生成CO，故曲線③代表CO的平衡選擇性，曲線①代表CO2的選擇性；400℃以后，更有利于反應(yīng)②的進(jìn)行，生成CO，消耗氫氣，導(dǎo)致氫氣的產(chǎn)率降低；
（4）在Rh表面上，CO2→CO，每生成1mol CO，需要得到2mol電子，價(jià)帶產(chǎn)生2mol空穴(h+)，則當(dāng)價(jià)帶產(chǎn)生1mol空穴(h+)時(shí)，在Rh表面生成的CO數(shù)目為0.5NA；價(jià)帶上，CH4轉(zhuǎn)化為CO和H2，則價(jià)帶上的電極反應(yīng)式可表示為CH4+2h++O2-= CO+2H2。
20．(1) 酯基 還原反應(yīng)
(2) 2 +HC≡CCOOH +H2O
(3) H NaOH ?COONa、?CH2OH
(4) 24
(5)

【分析】A和發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B加熱得到C，C在空氣中加熱得到D，D和CH3I、NaH發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生還原反應(yīng)得到F。
【詳解】（1）根據(jù)B中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到B中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，E中羰基變?yōu)榱u基，則E→F的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；故答案為：酯基；還原反應(yīng)。
（2）同一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱之為手性碳，物質(zhì)C中含有手性碳原子的個(gè)數(shù)是2，標(biāo)記“*”為手性碳原子，反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為+HC≡CCOOH +H2O；故答案為：2；+HC≡CCOOH +H2O。
（3）根據(jù)C()的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，含有，能與氫氣反應(yīng)，生成；含有，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成?COONa，?CH2OH；故答案為：；H2；；；NaOH；?COONa、?CH2OH。
（4）有機(jī)物A()的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含酚羥基，含有苯環(huán)，②1mol該同分異構(gòu)體可與2mol NaOH完全中和反應(yīng)，說(shuō)明含有兩個(gè)酚羥基，③苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，則含有兩個(gè)酚羥基，還含有丁基，丁烷有兩種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有兩種位置的氫，因此可以由4種連接，又由于兩個(gè)酚羥基有鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，鄰位苯環(huán)上有兩種位置的氫，間為苯環(huán)上有三種位置的氫，對(duì)位苯環(huán)上有一種位置的氫，因此同分異構(gòu)體有6×4=24種；其中核磁共振氫譜中有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1，則含有三個(gè)甲基，兩個(gè)羥基在間位，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：24；。
（5）和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成得到，與發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，其合成路線為：；故答案為：。

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