廣東省梅州市大埔縣2023屆高三下學期三?；瘜W試題（含解析）

這是一份廣東省梅州市大埔縣2023屆高三下學期三模化學試題（含解析），共23頁。試卷主要包含了單選題，實驗題，工業(yè)流程題，原理綜合題，有機推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?廣東省梅州市大埔縣2023屆高三下學期三?；瘜W試題
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一、單選題
1．中華文化源遠流長、博大精深。博物館館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是
A．西漢素紗禪衣 B．溪山行旅圖
C．東漢青銅奔馬 D．新石器時代雞形陶壺
2．最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如爆炸力極強的、比黃金還貴的、太空中的甲醇氣團等。下列說法中不正確的是
A．中含中子數(shù)為 B．甲醇屬于共價化合物
C．和互為同素異形體 D．由變成是化學變化
3．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是

A．a(chǎn)和f可用于蒸發(fā)結(jié)晶
B．c和d均有“0”刻度
C．b、e和g常用于物質(zhì)分離
D．d、f、g使用前需檢漏
4．下列化學用語的表示不正確的是
A．中子數(shù)為2的氫核素：
B．的電子式：
C．基態(tài)鉻原子的價電子排布式：
D．的空間結(jié)構(gòu)模型：
5．下列各組物質(zhì)中，只用蒸餾水(可用組內(nèi)物質(zhì))無法檢驗的是
A．無水硫酸銅、氫氧化鋇、硫酸鎂、碳酸鋇
B．乙醇、硝基苯、甲苯
C．硫酸鋁、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、硝酸鎂
D．碳酸鈉、碳酸鉀、硫酸鉀、氯化鋇
6．實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過混酸配制、反應(yīng)、洗滌、分離、干燥、蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理正確且能達到目的的是
A．配制混酸 B．分離硝基苯
C．洗滌硝基苯 D．蒸餾硝基苯
7．五育并舉，勞動先行。下列勞動項目與涉及的化學知識有關(guān)聯(lián)的是
選項
勞動項目
化學知識
A
用食鹽腌制蔬菜以便長期儲存
氯化鈉有咸味
B
用潔廁靈(主要含鹽酸)清洗馬桶
鹽酸具有氧化性，具有殺菌消毒功能
C
用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
HF可與SiO2反應(yīng)
D

用氫氧化鈉固體和鋁粉制成疏通劑來疏通被油脂、毛發(fā)、菜渣等堵塞的管道
氫氧化鈉具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族，Y、Z同周期。四種元素組成的某化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．基態(tài)原子的第一電離能：
B．X與Y組成的化合物均為氣體
C．M中Y原子的雜化方式為
D．M受熱分解后所得固體可作食用堿或工業(yè)用堿
9．室溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
10．已知：(硒)、S、O為同族元素。下列說法正確的是
A．原子半徑：Se>S>O B．沸點：
C．酸性： D．電負性：Se>S>O
11．已知：B元素的電負性小于H，硼氫化鈉被稱為“萬能還原劑”，與水反應(yīng)可產(chǎn)生，其一種催化反應(yīng)的歷程如圖所示。

下列說法不正確的是
A．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體
B．整個過程中，B的化合價不斷升高
C．若中的H用D代替，反應(yīng)后生成的氣體中含有、和
D．與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為
12．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是
選項
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
具有氧化性
在葡萄酒釀制過程中添加適量
B
斷裂分子中的鍵需要吸收熱量
工業(yè)上用液氨作制冷劑
C
氫氟酸可與反應(yīng)得到
二氧化硅是一種兩性氧化物
D
蔗糖遇濃硫酸變黑，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
濃硫酸具有脫水性和強氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．價一類二維圖和實驗是學習元素及其化合物的重要方法。鐵及其化合物的價一類二維圖如圖所示。下列說法正確的是

A．高溫時，a與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為c
B．若f、g都是鹽酸鹽，則這兩種物質(zhì)均可通過化合反應(yīng)獲得
C．d可與足量的HI溶液發(fā)生復分解反應(yīng)得到
D．若b和c的混合物中，則b和c的質(zhì)量比為
14．晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A．陰、陽離子個數(shù)比為
B．晶體中距離最近的的數(shù)目為12
C．若晶胞邊長均為，則和之間的最短距離為
D．陽離子位于由陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中
15．25 °C時，Ka(HClO)=4.0×10-8。下 列說法正確的是
A．25°C時，往pH=3的HClO溶液中加少量NaClO固體，HClO的電離程度和水電離出的c(H+ )均減小
B．將濃度均為0.1mol·L-1的NaClO和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大
C．相同溫度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中存在：c(HCOO- )>c(ClO- )
D．25 °C時，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：c(HClO)”、“S>O，故A正確；
B．H2S和H2Se 都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以H2S＜H2Se，水中存在氫鍵，是同族元素形成的氫化物中沸點最高的，所以沸點：H2O> H2Se> H2S，故B錯誤；
C．同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性：，故C錯誤；
D．一般來說，非金屬性越強，電負性越強，故電負性：O>S> Se，故D錯誤；
故選A。
11．B
【詳解】A．中B形成4個共價鍵且無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，A正確；
B．電負性：，整個過程中B的化合價均為，B錯誤；
C．中氫在①中轉(zhuǎn)化為氫分子，在②中轉(zhuǎn)化為氫分子中的1個氫原子，在④中得到部分氫分子中氫全部來自水中氫，故中若用D代替H，形成過程中原子重新組合，生成的氫氣有、、，C正確；
D．與鹽酸反應(yīng)的過程為先與水反應(yīng)產(chǎn)生硼酸鈉和，硼酸鈉再與鹽酸反應(yīng)生成硼酸，其化學方程式為，D正確；
故選B。
12．D
【詳解】A．二氧化硫具有毒性和還原性，在葡萄酒釀制過程中添加適量二氧化硫的目的是起到殺菌消毒和防止葡萄酒氧化變質(zhì)的作用，故A不符合題意；
B．液氨作制冷劑是因為液氨氣化時會吸收熱量，使周圍環(huán)境的溫度降低，與破壞氮氫鍵無關(guān)，故B不符合題意；
C．二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，硅C不符合題意；
D．蔗糖遇濃硫酸變黑說明濃硫酸具有脫水性，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體說明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故D符合題意；
故選D。
13．B
【分析】根據(jù)鐵元素的化合價以及物質(zhì)種類可知，a為鐵單質(zhì)，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，h為高鐵酸鹽。
【詳解】A．a(chǎn)為，高溫時與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，A項錯誤；
B．f、g分別為、，兩者均可通過化合反應(yīng)獲得，即、，B項正確；
C．d為氫氧化鐵，可中的+3價鐵具有氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵鹽，得不到鐵鹽，C項錯誤；
D．b和c分別為和，設(shè)的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，則有，解得，則和的質(zhì)量比為，D項錯誤；
故選B。
14．C
【詳解】A．位于頂點和面心，個數(shù)為，位于棱心和體心，個數(shù)為，陰、陽離子個數(shù)比為，A項正確；
B．晶體的晶胞中，該晶體中距離最近的的數(shù)目為12，B項正確；
C．與之間的最短距離等于晶胞面對角線的一半，即和之間的最短距離為，C項錯誤；
D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中心的陽離子位于由陰離子構(gòu)成的正八面體的中心，D項正確；
故選C。
15．C
【詳解】A．HClO為弱酸，在水溶液中存在；當向HClO溶液加入少量NaClO固體后，溶液中，平衡逆向移動，即HClO的電離程度減?。坏碾婋x平衡正向移動，則水電離出的c(H+ )增大，故A錯誤；
B．NaClO為強堿弱酸鹽，其水溶液中會水解且的水解為吸熱反應(yīng)，即升高溫度水解程度增大，則溶液的堿性增強（pH增大）；NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，加熱水的電離程度增大，即NaOH溶液加熱，其pH略微降低，故B錯誤；
C．酸性：甲酸＞次氯酸，相同溫度下，等pH的HCOONa和NaClO溶液中，水解程度：，則溶液中有c(HCOO- )>c(ClO- )，故C正確；
D．25 °C時，，則水解平衡常數(shù)，則水解強于電離；由電荷守恒，pH=7，，則，由水解強于電離可知，，故D錯誤；
答案選C。
16．C
【分析】由題意知此電池為二次電池，嵌鈉硬碳在放電時做負極，充電時做陰極。
【詳解】A．鋰比鈉稀缺，鈉離電池生產(chǎn)成本低，A正確；
B．負極材料為嵌鈉硬碳，相當于Na原子嵌在碳中，則NaxCy中的Na為0價，放電時為負極，Na失去電子，電極反應(yīng)式為NaxCy-xe-= Cy+xNa+，B正確；
C．正極電勢比負極高，Na+移向正極但不是Na+得電子，C錯誤；
D．充電時陽極失去電子釋放出Na+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，釋放1molNa+，Na+在陰極得電子變成NaxCy，所以陽極減少的質(zhì)量就是1molNa+的質(zhì)量即23g，D正確；
故選C。
17．(1) 溶液顯血紅色 、
(2) 標黃色變淺綠色
(3) 硫酸 電壓較低時，陽極上只有放電，產(chǎn)物為，電壓較高時，陽極上、放電，產(chǎn)物為和 較高時，陰極上只有放電，產(chǎn)物為

【分析】該實驗的實驗?zāi)康氖峭ㄟ^查閱資料、設(shè)計實驗探究溴、鐵離子和碘的氧化性強弱。
【詳解】（1）向溴化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中滴入幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明亞鐵離子優(yōu)先與氯水反應(yīng)，則亞鐵離子的還原性強于溴離子，由氧化劑的氧化性越強，對應(yīng)還原產(chǎn)物的還原性越弱可知，溴的氧化性強于鐵離子，所以實驗過程中，能證明溴的氧化性鐵離子的實驗現(xiàn)象為向溴化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中滴入幾滴氯水，溶液顯血紅色，反應(yīng)的離子方程式為、，故答案為：溶液顯血紅色；、；
（2）若鐵離子的氧化性強于碘，題給原電池中C1電極為正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液會由棕黃色變?yōu)闇\綠色，C2電極為負極，碘離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘；
①由分析可知，若鐵離子的氧化性強于碘，原電池中C1電極為正極，C2電極為負極，則外電路中電流方向為，故答案為：；
②由分析可知，若鐵離子的氧化性強于碘，原電池中C1電極為正極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液會由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：標黃色變淺綠色；
（3）①由實驗1的實驗現(xiàn)象可知，電壓為1.5、pH為5.5時，溶液中碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘，電極反應(yīng)式為，亞鐵離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鐵，電極反應(yīng)式為故答案為：；；
②硝酸具有強氧化性，能與碘離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以實驗1、3調(diào)節(jié)溶液的pH宜選用硫酸，不能選用硝酸，故答案為：硫酸；
③由實驗1、2的現(xiàn)象可知，溶液pH相同的條件下，電壓較低時，只有碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘，電壓較高時，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘、亞鐵離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，由實驗1、3的現(xiàn)象可知，在電壓相同的條件下，溶液pH較高時，只有亞鐵離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鐵，故答案為：電壓較低時，陽極上只有放電，產(chǎn)物為，電壓較高時，陽極上、放電，產(chǎn)物為和；較高時，陰極上只有放電，產(chǎn)物為。
18．(1)
(2) 不能
(3)
(4)B
(5)取最后一次洗滌液，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則說明固體已洗滌干凈
(6) 粗銦 減小
(7) 8

【分析】高銦煙灰加入人氧化錳和硫酸進行“氧化酸浸”后，轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，轉(zhuǎn)變?yōu)椋D(zhuǎn)變?yōu)?，、和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濾液中含有、、、，“濾渣”為過量的二氧化錳和硫酸鉛，濾液進行“凈化”后加入有機萃取劑除去、，在有機相中加入鹽酸，“反萃取”除去，在溶液中加入粉發(fā)生置換反應(yīng)得到粗銦，“電解精煉”可得到銦。
【詳解】（1）電離出2個氫離子和一個硫酸根離子，電離方程式為；
（2）如用濃鹽酸代替稀硫酸，濃鹽酸與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為。
（3）、和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，中價的S變?yōu)閮r，中價的變?yōu)閮r，其化學方程式為。
（4）根據(jù)已知信息可知，“萃取”和“反萃取”這兩個操作均利用化學反應(yīng)生成了分別易溶于水和有機液的物質(zhì)，溶質(zhì)在水中和有機液中的溶解性不同，從而達到分離提純的目的，A項正確；若在實驗室中完成這兩個操作，由于均得到水層和有機層，液體分層，均需用到漏斗和燒杯，B項錯誤；“萃取”時，向“凈化”后的液體中加入適量的，其與反應(yīng)，使化學平衡(有機液)(有機液)向右移動，C項正確；“反萃取”時，適當增大鹽酸的濃度可使化學平衡(有機液)(有機液)向右移動，提高銦的反萃取率，D項正確。
（5）檢驗粗銦是否洗滌干凈，主要檢驗洗滌液中是否還含有，則方法為取最后一次洗滌液，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則不含，說明固體已洗滌干凈。
（6）“電解精煉”粗銦時，陽極材料是粗銦，陰極材料選用純銦，電解液含有，隨著電解的不斷進行，粗銦中比活潑的金屬也失去電子，不斷被消耗，則電解液中會逐漸減小。
（7）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及均攤法可知，白球位于頂點和面心，個數(shù)為，黑球位于晶胞內(nèi)部，個數(shù)為8，硫化鉀的化學式為，故白球為S，黑球為K；以頂點和面心為例，該晶胞中有4個，其上方晶胞還有4個，所以硫離子的配位數(shù)為8，D點坐標參數(shù)為。
19．(1)- 122. 54
(2)1
(3) 甲 >
(4) CO2的實驗轉(zhuǎn)化率未達到平衡轉(zhuǎn)化率 溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，反應(yīng)III正向移動，當溫度高于260°C時，反應(yīng)III正向移動的程度大于反應(yīng)I逆向移動的程度 在該條件下反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)III ，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多

【詳解】（1）由蓋斯定律可得，則，故答案為：；
（2）由圖示1可知，能壘：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2，能壘越大反應(yīng)速率越小，化學反應(yīng)的決速步是由反應(yīng)速率慢的一步所決定，則一定條件下，CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)的反應(yīng)速率由第1步?jīng)Q定的，故答案為：1；
（3）①在前，相同溫度下，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)：催化劑甲＞催化劑乙，則相同溫度下，催化劑效果：催化劑甲＞催化劑乙；設(shè)tmin內(nèi)甲醇的變化量為amol，則有三段式：，有，解得，所以甲醇的平均反應(yīng)速率為，故答案為：甲；；
②反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；由2可知T2°C＜T5°C，即平衡常數(shù)T2°C＞T5°C，故答案為：＞；
③設(shè)甲醇的物質(zhì)的量的變化量為amol，則由三段式有：，解得，則平衡后氣體的總物質(zhì)的量，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量；由阿伏伽德羅定律的推論可知，解得；平衡時各物質(zhì)的分壓分別為：、、，平衡常數(shù)Kp=，故答案為：；
（4）①由圖3可知，CO2的實驗轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，所以實驗中反應(yīng)均未達到化學平衡狀態(tài)，故答案為：CO2的實驗轉(zhuǎn)化率未達到平衡轉(zhuǎn)化率；
②反應(yīng)I為放熱反應(yīng)、反應(yīng)III吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)I逆向移動，反應(yīng)III正向移動，當溫度高于260°C時，反應(yīng)III正向移動的程度大于反應(yīng)I逆向移動的程度，故答案為：溫度升高，反應(yīng)I逆向移動，反應(yīng)III正向移動，當溫度高于260°C時，反應(yīng)III正向移動的程度大于反應(yīng)I逆向移動的程度；
③在該條件下反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)III ，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多，溫度相同時CH3OH選擇性的實驗值略高于其平衡值，故答案為：在該條件下反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)III ，單位時間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多。
20．(1)1，2-乙二醇(或乙二醇)
(2) 羧基、醚鍵
(3) 加成反應(yīng) 5
(4)
(5)7
(6)

【分析】A與在堿性條件下反應(yīng)生成B，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式以及A的分子式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B在一定條件下轉(zhuǎn)化為C，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式以及C的分子式可知，B轉(zhuǎn)化為C發(fā)生加成反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；D與反應(yīng)生成E；E在一定條件下被氧化為F；F與生成G，G與反應(yīng)生成H，結(jié)合G的分子式以及H的結(jié)構(gòu)簡式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此分析可得：
【詳解】（1）的化學名稱為乙二醇或者1，2-乙二醇，故答案為：1，2-乙二醇(或乙二醇)；
（2）①A與在堿性條件下反應(yīng)生成B，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式以及A的分子式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
②B與在一定條件下反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式以及B的結(jié)構(gòu)簡式可知，BC，發(fā)生加成反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含有醚鍵和羧基兩種官能團，故答案為：羧基、醚鍵；
（3）結(jié)合G的分子式以及H的結(jié)構(gòu)簡式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，則G與發(fā)加成反應(yīng)生成H；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知H中所含的亞甲基(一CH2—)如圖（標*位置）共5個，故答案為：加成反應(yīng)；5；
（4）由分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F（）與發(fā)生取代反應(yīng)生成G，其方程式為，故答案為：；
（5）B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件：①除了苯環(huán)外無其他環(huán)；②核磁共振氫譜顯示分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)最多消耗4 mol NaOH，則有共7種，故答案為：7；
（6）與在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成；在Cu作催化劑并加熱時與發(fā)生催化氧化生成； 與在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，則以和為原料，合成的路線為：。