?試卷類(lèi)型：A

2023 年汕頭市普通高考第一次模擬考試試題化學(xué)
注意事項(xiàng)：

1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分?？忌诖痤}卡上務(wù)必用直徑 0.5 毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并貼好條形碼。請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和科目。
2. 回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。
3. 回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

4. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。


可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H -1
C -12
N -14
O -16
F -19
Na - 23
Al - 27


Mn - 55

第Ⅰ卷
一、單項(xiàng)選擇題：本題共 16 小題，共 44 分。（1-10 題每小題 2 分，共 20 分；11-16 題每小題 4 分，共 24 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。）

1．2022 年 6 月 19 日，汕頭海灣隧道南岸風(fēng)塔正式亮燈，與北岸萬(wàn)家燈火遙相呼應(yīng)。城市射燈在夜空中交織出五光十色的光柱，這是因?yàn)榭諝庵写嬖冢?）。
A．膠體 B．氧氣 C．水蒸氣 D．二氧化碳 2．化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便表達(dá)化學(xué)知識(shí)與化學(xué)思維的特點(diǎn)。下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（ ）。
CH3 - CH2 - CH - CH3

A．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
| CH3




B．醛基的電子式：
? ?
: O :
? ?
? ?
: C : H


78
C．質(zhì)子數(shù)為 78，中子數(shù)為 124 的鉑(Pt) 的原子符號(hào)： 124 Pt






D．原子序數(shù)為 31 的鎵原子結(jié)構(gòu)示意圖：

3. 汕頭開(kāi)埠文化陳列館作為我市的文化名片，濃縮展示了我市開(kāi)埠以來(lái)的成就。下列有關(guān)文物主要成分為合金的是（ ）。

選項(xiàng)
A
B
C
D



文物






實(shí)木粿印
銅制煤油燈
白玉國(guó)際象棋
郵票分揀桌
4. 化學(xué)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）。

A. 工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2 ) 為原料生產(chǎn)發(fā)煙硫酸

B. 用Na2O2 作潛水器的供氧劑

C. 用食醋可除去暖水瓶中的水垢 D．用優(yōu)質(zhì)糯米為原料釀制白酒
5. 隨著國(guó)家放開(kāi)對(duì)疫情的管控，不少人感染了奧密克戎毒株。下列做法正確的是（ ）。 A．將次氯酸鈉消毒劑與酒精消毒液混合使用效果更佳 B．用市售白醋對(duì)廚具進(jìn)行熏蒸達(dá)到殺滅病毒的效果 C．為達(dá)到更好的治療效果，多次超量服用布洛芬等藥物
D．用 99％的酒精溶液進(jìn)行噴灑擦拭家居用品

6. 《醫(yī)學(xué)入門(mén)》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”。若在實(shí)驗(yàn)室里完成文中操作，不需要的儀器是全科試題免費(fèi)下載公眾號(hào)《高中僧課堂》（ ）。
A． B． C． D．

7. 離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）。

A. Cu2+ 、SO2- 、 Na+ 、 NO- B． MnO- 、Cl- 、 H+ 、 I-
4 3 4

C． Al3+ 、S2- 、 NH+ 、CO2- D． Fe3+ 、SCN- 、 K+ 、ClO-
4 3

8. 對(duì)乙酰氨基酚為非甾體類(lèi)抗炎藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，在本次放開(kāi)的疫情中發(fā)揮重要作用。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。



A. 分子式為C8H9 NO2
B. 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)


C. 分子內(nèi)所有原子可能處于同一平面 D．其苯環(huán)上的一氯代物有兩種

9. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”在加熱過(guò)程中未發(fā)生化學(xué)變化的是
（ ）。

A． B． C． D． 10．類(lèi)推的思維方式在化學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)類(lèi)推的結(jié)論正確的是（ ）。

A． Al 能與NaOH 溶液反應(yīng)，則Mg 也可以

B．工業(yè)上用電解熔融MgCl2 的方法冶煉Mg ，故也可用電解熔融CaCl2 的方法冶煉Ca

C．S 與Fe 反應(yīng)生成FeS ，故S 與Cu 反應(yīng)也生成CuS

D． CO2 和SiO2 化學(xué)式相似，故CO2 與SiO2 的物理性質(zhì)也相似

11. 下圖是用釘(Ru ) 基 化劑 化CO2 (g) 和H2 (g) 的反應(yīng)示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成46g 液態(tài)HCOOH 時(shí)放出
31.2kJ 的熱量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。




A．反應(yīng)歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成 B．圖示中物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物 C．使用化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但無(wú)法改變反應(yīng)的焓變

D．由題意知： HCOOH(l)
= CO2 (g) + H2 (g)
DH = +31.2kJ × mol-1


12. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)源于生活。下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）。

選項(xiàng)
目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象與結(jié)論

A
檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素
向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液
溶液顏色不變，說(shuō)明該食鹽屬于無(wú)碘鹽


B
檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素
將幾根未燃過(guò)的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀
HNO3 、 AgNO3 溶液
若有白色沉淀產(chǎn)生，|說(shuō)明火柴頭中含有氯元素

C
檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素
取少量菠菜葉剪碎研磨后加水?dāng)嚢?，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入KSCN 溶液
若溶液變紅，說(shuō)明菠菜中含有鐵元素

D
檢驗(yàn)雞皮中是否含有脂肪
取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上
一段時(shí)間后雞皮變黃，說(shuō)明雞皮中含有脂肪
6
13. 亞鐵氰化鉀K4Fe(CN) 俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時(shí)用于繪畫(huà)。制備方法為：


Fe + 6HCN + 2K2CO3
= K4Fe(CN) + H2 - +2CO2 - +2H2O 。設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正


6
確的是（ ）。

A. 27g HCN 分子中含有π 鍵數(shù)目為 NA

B. 配合物K4Fe(CN)6 的中心離子價(jià)電子排布式為3d6 ，該中心離子的配位數(shù)為 6

C. 每生成1mol CO2 時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D. K2CO3 中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為 4

14. 元素周期表可以有多種表示方法，如圖 1 為八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。


A. 圖 1 中沿虛線(xiàn)箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng) B．元素第一電離能大小關(guān)系：②＞①＞④ C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞⑥

D． Na 與③、④可形成冰晶石Na AlF （已知Na AlF （熔融）
= 3Na+ + AlF3- ，形成的晶胞如圖 2 所


6
示，其中黑球代表AlF3-
3 6


，該晶體密度為
3 6

4 ′ 210
3
6


g × cm-3

(a ′10-8 ) ′ 6.02 ′1023

15. 我國(guó)科學(xué)家利用 Zn - BiOI 電池，以ZnI2 水溶液作為鋅離子電池的介質(zhì)，可實(shí)現(xiàn)快速可逆的協(xié)同轉(zhuǎn)化反


應(yīng)。如圖所示， 放電時(shí)該電池總反應(yīng)為： 3Zn + 6BiOI
= 2Bi + 2Bi2O3 + 3ZnI2 。下列說(shuō)法正確的是


（ ）。


A. 放電時(shí)， BiOI 為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)，1mol BiOI 參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol e-

C. 充電時(shí)， Zn2+ 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從Zn 極移向BiOI 極

2 3
D. 充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)： Bi + Bi O + 3I- - 3e- = 3BiOI

16. 亞磷酸(H3PO3 ) 常用作尼龍?jiān)霭讋┖秃铣伤幬镏虚g體。25℃時(shí)，已知H3PO3 溶液中含磷微粒的濃度之和為 0.1mol× L-1 ，溶液中所有含磷微粒的lg c - pOH 的關(guān)系如圖所示。已知： pOH 表示OH- 濃度的負(fù)對(duì)數(shù)
é? pOH = -lg c (OH- )ù? 。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A. H3PO3 為三元弱酸

2 3
B. 曲線(xiàn)①表示lg c (H PO- ) 隨 pOH 的變化


C. pH = 4 的溶液中： c (H PO
) + 2c (HPO2- ) = 0.1mol× L-1


3 3 3
D. 反應(yīng)H PO + HPO2- ? 2H PO- 的平衡常數(shù) K = 1.0 ′105.3
3 3 3 2 3

第Ⅱ卷
三、非選擇題：本題共 4 道大題，每道大題 14 分，共 56 分。請(qǐng)考生根據(jù)要求認(rèn)真做答。 17．（14 分）某實(shí)驗(yàn)小組金屬的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究
（1）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象



實(shí)驗(yàn)一


1．將0.5g 瓊脂加入250mL 燒杯

中，再加入25mL 飽和食鹽水和 75mL 水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，轉(zhuǎn)入培養(yǎng)血中。滴入 5～6
滴酚酞溶液和




0.1mol× L-1 K ?éFe (CN) ?ù 溶液
3 6

2．將一個(gè)鐵釘用砂紙打磨光滑，一端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時(shí)間。
銅絲的區(qū)域溶液變紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。
①請(qǐng)解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是 。

②寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式 。

（2）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象



實(shí)驗(yàn)二
取2mL 飽和KI 溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振蕩。繼續(xù)滴加 5～6
滴 0.1mol× L-1 K ?éFe (CN) ?ù 溶
3 6

液，振蕩。
滴入0.1mol× L-1 K ?éFe (CN) ?ù
3 6

溶液后，溶液變藍(lán)色。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，推測(cè)K3 é?Fe (CN)
ù 可能具有 “填氧化性或還原性”。
?
6


（3） 依據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一不一定能說(shuō)明Fe 發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明其結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象




實(shí)驗(yàn)三



1．取2mL 煮沸過(guò)的的
0.1mol× L-1 K ?éFe (CN) ?ù 溶
3 6

液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再加入1mL 煤油液封。
溶液無(wú)明顯變化
2 ． 繼續(xù)向試管中加入少許
NaCl 固體。
一段時(shí)間后，鐵片表面產(chǎn)生大量的藍(lán)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論是：在NaCl 溶液中情況下， 。

（4） 結(jié)合實(shí)驗(yàn)一～實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)四，證明金屬可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)電極 X 為Fe
時(shí)，實(shí)驗(yàn)四的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案均可以證明Fe 發(fā)生電化學(xué)腐蝕

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)四


1．按圖連接好裝置，準(zhǔn)確讀取電流表讀數(shù)。
電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為 I



2．取 于試管中，加入 溶液，振蕩。
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案 2 中的空格部分

②思考：若電極 X 為Mg 時(shí)，電流表讀數(shù)為1.5I ，推測(cè)電極 X 為Zn 時(shí)電流表讀數(shù)的范圍是 。

18．（14 分）

電解金屬錳陽(yáng)極渣（主要成分MnO2 ，雜質(zhì)為Pb 、 Fe 、Cu 元素的化合物）和黃鐵礦(FeS2 ) 為原料可制備

Mn3O4 ，其流程如圖所示：




sp 2
已知： K
(MnF ) = 5.0 ′10-3 、 K
(CaF ) = 3.5′10-11 ，回答下列問(wèn)題：


sp 2
（1） 錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為 ，它處于周期表的 區(qū)， Mn3O4 中Mn 的化合價(jià)為

。

（2） “酸浸”時(shí)，所用的稀酸 X 是 。

（3） “酸浸”過(guò)程中， Fe2+ 、 Fe3+ 的質(zhì)量濃度、 Mn 浸出率與時(shí)間的關(guān)系如圖 1 所示。

20 ~ 80 min 內(nèi)，浸出Mn 元素的主要離子方程式為 。

（4） 若“凈化”過(guò)程中Mn2+ 的濃度為2mol× L-1 ，則此時(shí)Ca2+ 的濃度為 mol× L-1 。

（5） MnO2 是一種兩性氧化物，用軟錳礦（主要成分為MnO2 ，含少量鐵的氧化物）和BaS可制備高純

MnCO3 。保持BaS 投料量不變，隨MnO2 與BaS投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖 2
2
n (MnO2 )

所示。當(dāng)
n (BaS)
> 3.5 時(shí)， Ba (OH)
產(chǎn)率減小的原因是 。


（6） 碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱(chēng)取115mg 碳酸錳（摩爾質(zhì)量115 g mol ）加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖 3 所示。


527.4℃時(shí)， MnCO3 生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為 。

19．（14 分） CO2 的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1） 用CO2 制備甲醇可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，一-種制備方法為

CO2 (g) + 3H2 (g) ? CH3OH(g) + H2O(g) DH


已知：① CO(g) + H2O(g) ? CO2 (g) + H2 (g)
DH = -40.9kJ × mol-1



1
② CO(g) + 2H2 (g) ? CH3OH(g)
DH = -90.4kJ × mol-1


2
該制備反應(yīng)的DH 。升高溫度，該制備甲醇反應(yīng)的CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減


小”或“不變”）。

（2） 已知反應(yīng)CO

(g) + 3H (g) ? CH OH(g) + H O(g) 的v = k × p (CO )× p3 (H ) ，

2 2 3 2 正 正 2 2
v正 = k正 × p (CO3OH)× p (H2O) ，其中 k正、 k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p 為氣體分壓（分壓＝總壓/物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。在540K 下，按初始投料比 n (CO2 ) : n (H2 ) = 3 :1、 n (CO2 ) : n (H2 ) = 1:1 、
n (CO2 ) : n (H2 ) = 1: 3 ，得到不同壓強(qiáng)條件下H2 的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系圖：




①a、b、c 各曲線(xiàn)所表示的投料比由大到小的順序?yàn)?（用字母表示）。

p
②N 點(diǎn)在 b 曲線(xiàn)上， 540K 時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) K = (MPa)-2 （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

③ 540K 條件下，某容器測(cè)得某時(shí)刻 p (CO2 ) = 0.2MPa ， p (H2 ) = 0.4MPa ，
p (CH OH) = p (H O) = 0.1MPa ，此時(shí) v正 （保留兩位小數(shù)）。

v
3 2
逆

（3） 用電解法將CO2 轉(zhuǎn)化為燃料是實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)的一種途徑，原理如圖所示。銅電極上產(chǎn)生、C2H4 的電極反

應(yīng)式為 ，若陰極只產(chǎn)生CO 、 HCOOH 、C2H4 ，且生成速率相同，則相同條件下Pt 電極產(chǎn)生的O2
與Cu 電極上產(chǎn)生的HCOOH 的物質(zhì)的量之比為 。


20．（14 分）

水楊酸 A 具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，其可作為醫(yī)藥工業(yè)的原料，用水楊酸制備平喘藥沙丁胺醇的路線(xiàn)如下（ Ac 表示-COCH3 ； Ph 表示-C6H5 ）




（1） 化合物 B 的分子式為 ；E→F 的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（2） 化合物 D 中含有四種官能團(tuán)，任選兩種官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。

限選試劑： NaOH 溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氫氧化銅懸濁液、飽和溴水、硝酸銀、 NaHCO3 溶液、 FeCl3

溶液。

官能團(tuán)名稱(chēng)
所選試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象









（3） 化合物 M 是化合物 A 的同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn) M （填“高于”或“低于”） A，請(qǐng)解釋原因
（4） 化合物 C 有多種同分異構(gòu)體， 寫(xiě)出其中 2 種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
、 。

條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)且最多能與 4 倍物質(zhì)的量的NaOH 反應(yīng)；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰而積之比為3 : 2 : 2 :1 。

（5） 水楊酸因其酸性很強(qiáng)，對(duì)人的腸胃有刺激性，科學(xué)家對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行一系列改造，研制出長(zhǎng)效緩釋阿司匹



林，不僅能減少對(duì)腸胃的刺激，且療效更長(zhǎng)，效果更佳。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出以水楊酸 、乙二醇以及甲基丙
CH2 = CCOOH
烯酸 | 為原料制備長(zhǎng)效緩釋阿司匹林的路線(xiàn)。
CH3






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