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硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金2 5007.47.42.3鐵1 5354.54.51.7 已知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看,該合金不適合作 ( )A.爐具 B.門窗框C.導(dǎo)線 D.飛機外殼解析:鐵常作爐具材料,該合金熔點比鐵高,故可用作爐具,A項正確;該合金硬度比鐵大得多,故可用作門窗框,B項正確;一般不用鐵作導(dǎo)線,該合金導(dǎo)電能力比鐵稍強,故不適合用作導(dǎo)線,C項錯誤;該合金耐腐蝕、強度大,故可用作飛機外殼,D項正確。答案:C6.(2022·廣東普寧)下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是 ( )①可以通過電解熔融的NaCl來制取金屬Na;②可以將Na加入飽和MgCl2溶液中制取Mg;③用電解法冶煉Al時,原料是AlCl3;④高爐煉鐵時所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),故無須加熱。A.②③ B.①③C.①② D.②③④解析:常用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬Na,①正確;Na非?；顫?將Na加入飽和MgCl2溶液中,Na先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,Mg2+再與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,②錯誤;AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,冶煉鋁使用的是Al2O3,③錯誤;高爐煉鐵時所發(fā)生的反應(yīng)有些是放熱反應(yīng),如煤炭燃燒,但仍需要加熱,④錯誤。綜上所述,②③④錯誤,故選D項。答案:D 【拓展提高】7.(2022·廣東茂名)Ti具備優(yōu)良的抗腐蝕性,被稱為未來金屬,工業(yè)上可以采用鎂熱還原法(高溫)制備,工藝流程如下。
已知:MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑,下列說法錯誤的是 ( )A.鎂熱還原的化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 B.整個工藝流程中,氯元素化合價始終不變C.Ti和Mg高溫下化學(xué)性質(zhì)非?；顫?鎂還原TiCl4時需在惰性氣氛中進行D.Mg的循環(huán)使用可以提高原料利用率,降低成本解析:在鎂熱還原過程中,Mg將TiCl4還原為Ti,Mg被氧化為MgCl2,化學(xué)方程式為TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2,A項正確;電解熔融的MgCl2時,發(fā)生反應(yīng)MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑,氯元素化合價由-1價升高為0價,B項錯誤;高溫條件下,由于Ti和Mg很容易被空氣中的氧氣氧化,所以鎂還原TiCl4時,需在惰性氣氛中進行,C項正確;Mg還原TiCl4后轉(zhuǎn)化為MgCl2,MgCl2(熔融)電解再生成Mg,可實現(xiàn)鎂的循環(huán)使用,從而提高原料利用率,降低生產(chǎn)成本,D項正確。答案:B8.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠古時代人類就學(xué)會了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習小組的同學(xué)在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實驗裝置如下:
(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式: 。 (2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵: 。 (3)裝置末端氣球的作用為 。 實驗結(jié)束時,應(yīng)該 (填“先停止加熱”或“先停止通入CO”),目的是 。 答案:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)取少量粉末放于試管中,加少量鹽酸,若產(chǎn)生無色無味氣體,則證明生成了單質(zhì)鐵(3)收集未反應(yīng)的CO,防止污染空氣 先停止加熱 防止生成的鐵再次被氧化9.孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2,某同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下:①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸;②將反應(yīng)后的混合物過濾;③向濾液中加入一種金屬粉末。根據(jù)上述實驗方案,試回答:(1)第①步反應(yīng)中的現(xiàn)象為 。 (2)第③步加入的金屬粉末是 ,理由是 。 (3)若向濾液中加入過量生石灰后,過濾,將沉淀加熱灼燒后再通入 ,可制得較純凈的銅。 答案:(1)固體溶解,有無色氣體生成,溶液變成藍色(2)Fe 鐵的金屬活動性比銅的金屬活動性強,可從溶液中置換出銅(或其他合理答案)(3)氫氣(或其他合理答案)【挑戰(zhàn)創(chuàng)新】10.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦,我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如圖所示。
(1)步驟①加Fe的目的是 ; 步驟②冷卻的目的是 。 (2)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是 ;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入 處理。 (3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)涉及的步驟如下:TiO2
TiCl4
Ti反應(yīng)TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是 。 答案:(1)將Fe3+還原為Fe2+ 析出綠礬(FeSO4·7H2O)(2)綠礬(FeSO4·7H2O) 生石灰(或碳酸鈣,或廢堿)(3)防止高溫下鎂或鈦與O2、N2等反應(yīng)
這是一份高中人教版 (2019)第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用第1課時同步訓(xùn)練題，共2頁。
這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用第1課時課時訓(xùn)練，共6頁。試卷主要包含了以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是，如圖是海水提溴的工藝流程，下列說法正確的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 自然資源的開發(fā)利用課時練習，共5頁。
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