高中化學(xué)人教版 (2019)必修第二冊(cè)第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 自然資源的開(kāi)發(fā)利用課時(shí)練習(xí)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一節(jié)　自然資源的開(kāi)發(fā)利用課時(shí)2　海水資源的開(kāi)發(fā)利用【基礎(chǔ)鞏固】　1.(2022·廣東汕頭)所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱(chēng)海水脫鹽),其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲析法和壓滲析法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是 ( )A.過(guò)濾法　　B.蒸餾法　　 C.分液法　　D.冰凍法答案:B2.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用,下列不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 ( )A.Cl2、Br2、I2 B.Na、Mg、AlC.食鹽、淡水 D.NaOH、H2答案:C3.(2022·廣東廣州)海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 ( )A.從海水中獲得淡水的過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化B.海水中含有溴單質(zhì),通入空氣和水蒸氣可將溴單質(zhì)吹出C.海水曬鹽可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬NaD.利用海水、鋁、空氣制成航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析:A項(xiàng),從海水中獲得淡水是利用蒸餾的方法,該過(guò)程屬于物理變化,并未發(fā)生化學(xué)變化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),海水中并不含有溴單質(zhì),而是含有大量的溴離子,需先通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì),然后通入空氣和水蒸氣可將溴單質(zhì)吹出,錯(cuò)誤;C項(xiàng),海水曬鹽可以得到NaCl,電解熔融NaCl:2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑,可制備金屬Na,正確;D項(xiàng),利用海水、鋁、空氣制成航標(biāo)燈是利用原電池的原理,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,錯(cuò)誤。答案:C4.某課外小組將灼燒海帶產(chǎn)生的灰燼浸泡后過(guò)濾,得到澄清的濾液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的幾個(gè)方案,你認(rèn)為下列證明海帶的灰燼中是否含有碘元素的操作中正確的是 ( )A.取適量濾液,蒸干,觀(guān)察是否有紫色固體生成B.取適量濾液,加入苯,振蕩,靜置,苯層無(wú)色,證明不含碘元素C.取適量濾液,向其中加入淀粉溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,證明不含碘元素D.取適量濾液,加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液,呈藍(lán)色,證明含有碘元素解析:海帶的灰燼中含有的碘元素是以I-形式存在的,不是以單質(zhì)形式存在的,所以A、B、C項(xiàng)均不正確;D項(xiàng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):H2O2+2I-+2H+

I2+2H2O,產(chǎn)生了I2,使淀粉溶液呈藍(lán)色。答案:D5.(2022·廣東江門(mén))浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。濃縮海水

粗產(chǎn)品溴

溴蒸氣

物質(zhì)X

…

產(chǎn)品溴下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.①~④目的是富集溴元素D.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O

2HBr+2H++S

解析:A項(xiàng),海水的淡化方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等,正確;B項(xiàng),步驟②中熱空氣能將溴吹出,體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì),正確;C項(xiàng),①~④過(guò)程溴的濃度逐漸增大,是溴元素的富集過(guò)程,正確;D項(xiàng),溴化氫是強(qiáng)酸,所以步驟③反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Br2+SO2+2H2O

2Br-+4H++S

,錯(cuò)誤。答案:D6.溴有“海洋元素”之稱(chēng),海水中溴含量為65 mg·L-1。在實(shí)驗(yàn)室模擬海水中溴的提取,實(shí)驗(yàn)方法:將適量新制氯水加入20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L-1的NaBr溶液代替),把溴置換出來(lái)。氯水中的氯氣作　　　　劑,涉及反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　。得到的單質(zhì)溴可以用有機(jī)溶劑在　　　　(填儀器名稱(chēng))中實(shí)現(xiàn)萃取富集,萃取試劑用　　　　、苯等,得到的有機(jī)層顯　　　　色。答案:氧化　Cl2+2Br-

2Cl-+Br2　分液漏斗　四氯化碳　橙【拓展提高】7.(2022·廣東東莞)利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) id:2147508681;FounderCES

A.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂B.工業(yè)溴中含有少量Cl2,可用NaOH溶液除去C.富集溴元素過(guò)程中,空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D.若提取1 mol工業(yè)溴,至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2解析:A項(xiàng),Mg為活潑金屬,工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬M(fèi)g,正確;B項(xiàng),溴、氯氣均與NaOH溶液反應(yīng),不能除雜,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溴易揮發(fā),因此在富集溴元素過(guò)程中,可以用空氣吹出法,正確;D項(xiàng),由流程可知,若提取1 mol溴,需要通入兩次氯氣,則至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣為2 mol×22.4 L·mol-1= 44.8 L,正確。答案:B8.(2022·廣東深圳)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。下圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)流程,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) id:2147508688;FounderCES

A.生產(chǎn)過(guò)程中通常將干海帶粉碎的目的是增大海帶與水的接觸面積B.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)C.工業(yè)上不直接從海水提取碘的原因是海水中碘的濃度很低D.從海帶中提取碘的過(guò)程利用了氧化還原反應(yīng)原理解析:A項(xiàng),干海帶粉碎的目的是增大海帶與水的接觸面積,有利于海帶中的碘化物充分溶于水中,正確;B項(xiàng),淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán),與碘離子不發(fā)生顏色反應(yīng),所以不能用淀粉檢驗(yàn)碘離子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),海水中的碘化物的濃度很低,不能直接提取,應(yīng)濃縮后再提取,正確;D項(xiàng),碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),正確。答案:B9.海水中含有豐富的化學(xué)元素,某化工廠(chǎng)從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖如圖所示。 id:2147508695;FounderCES

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2·6H2O晶體,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為　　　　(填字母)。 A.蒸餾　 B.灼燒　C.過(guò)濾　 D.蒸發(fā)　 E.冷卻結(jié)晶 id:2147508702;FounderCES

(2)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等,可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。下圖是上述四種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖,若將母液加熱升溫到60 ℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會(huì)逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是　。 (3)過(guò)濾上述晶體后,將濾液降溫到30 ℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的　　　　晶體。答案:(1)DEC　(2)MgSO4、NaCl　(3)KCl【挑戰(zhàn)創(chuàng)新】10.空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下: id:2147508709;FounderCES

(1)步驟③的離子方程式:　。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是　　　　。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)　　　　(填試劑名稱(chēng))溶液,以除去氯氣。 (4)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因: 　。 (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是　。 (6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請(qǐng)說(shuō)明原因: 　。答案:(1)Br2+SO2+2H2O

4H++2Br-+S

(2)分液漏斗(3)溴化鉀(或其他含Br-的鹽類(lèi)物質(zhì))(4)溫度過(guò)高,大量水蒸氣隨溴被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔?/span>Ⅱ”是Br2的濃縮過(guò)程,可提高效率,減少能耗,降低成本

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第一節(jié) 自然資源的開(kāi)發(fā)利用

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