?山西高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-01化學(xué)計量

一、單選題
1．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．反應(yīng)中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2. 24L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1. 2 NA
B．1 L 0.5mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0. 5NA
C．常溫下3.2g由SO2、S2組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA
D．28g N2中含有π鍵數(shù)目為NA
2．（2023·山西晉中·統(tǒng)考三模）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數(shù)為12NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HCHO與CH4的混合物中分子數(shù)為0.5NA
C．向含1molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．45g草酸中sp2雜化的C原子個數(shù)為NA
3．（2023·山西·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．中鍵的數(shù)目為
B．中雜化的碳原子數(shù)目為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)目為
D．常溫下，將投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
4．（2023·山西朔州·統(tǒng)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，在現(xiàn)實生活中我們常常利用物質(zhì)的量來為難以用實際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋，下列說法正確的是
A．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目小于0.1NA
B．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA
C．1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s－pσ鍵0個
D．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個電子
5．（2022·山西運(yùn)城·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1mol異丁烷中含有的碳原子數(shù)目為5NA
B．100mL46度(體積分?jǐn)?shù)為46%)白酒中含有的乙醇分子數(shù)目為NA
C．120gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中含有的陽離子數(shù)目為NA
D．3molFeO轉(zhuǎn)化為Fe3O4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
6．（2022·山西呂梁·統(tǒng)考二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氫原子數(shù)目為1.2NA
B．室溫下，1LpH=3的NaHC2O4溶液中水電離出的OH-數(shù)目為10-11NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA
D．1molCl2與消石灰完全反應(yīng)制得的漂白粉中含有的鈣離子數(shù)目為0.5NA
7．（2022·山西·統(tǒng)考二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．12gl4C含有的質(zhì)子數(shù)為6NA
B．1molH2(g)與1molI2(g)反應(yīng)生成HI(g)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)為2NA
C．已知核反應(yīng)：X+n→Y+He則10gX的中子數(shù)為10NA
D．64gCu與含過量H2O2的稀硫酸反應(yīng)，此過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
8．（2022·山西臨汾·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，32g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA
B．1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA
C．1molFe在1molCl2中充分燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
9．（2022·山西太原·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．5.6g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的數(shù)目為0.1NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA
10．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫下，5.4 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B．12 g NaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA
C．0.1 mol FeI2與0.1 mol Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)日為0.3NA
D．常溫常壓下，2.8 g CO和C2H4的混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.1NA
11．（2021·山西臨汾·統(tǒng)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。捕獲生成甲酸的過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．中所含的共價鍵數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的質(zhì)子數(shù)目為
C．乙基所含的電子總數(shù)為
D．的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為
12．（2021·山西太原·統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．78gNa2O2與足量SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中C=C鍵數(shù)目為1.5NA
C．100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
D．常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有的NH數(shù)目相同
13．（2021·山西太原·統(tǒng)考模擬預(yù)測）已知：代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有的原子數(shù)目為
B．常溫下，的溶液中含有的數(shù)目為
C．常溫常壓下，乙烷分子中含有鍵的數(shù)目為
D．常溫下，投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
14．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．在常溫下，1 m3 pH=4的溶液中由水電離出的H＋數(shù)目一定為0.1NA
B．1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH數(shù)目均等于NA
C．1 mol IBr與H2O完全反應(yīng)生成溴化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56 g
15．（2021·山西呂梁·統(tǒng)考一模）現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是
A．將樣品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2 ml
B．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cg
C．向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為b g
D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為d g

參考答案：
1．A
【詳解】A．由化學(xué)方程式可知，生成1mol N2轉(zhuǎn)移12mol電子，準(zhǔn)狀況下2. 24L N2的物質(zhì)的量為=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1. 2 NA，A項正確；
B．根據(jù)物料守恒有：，則，故1 L 0.5mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)小于0.5NA，B項錯誤；
C．SO2、S2的摩爾質(zhì)量均為64g/mol，SO2、S2分子中質(zhì)子數(shù)均為32，3.2g由SO2、S2組成的混合物中SO2、S2的總物質(zhì)的量為=0.05mol，則混合物中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NA，C項錯誤；
D．N2分子中含有2個π鍵，28g N2的物質(zhì)的量為=1mol，則π鍵數(shù)目為2NA，D項錯誤；
答案選A。
2．A
【詳解】A．配位鍵和共價單鍵均為σ鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+含4molCuN鍵和12molN-H鍵，即含有16mol σ鍵，其數(shù)目為16NA，A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L即0.5mol HCHO與CH4的混合物中分子數(shù)為0.5NA，B正確；
C．由于還原性：I->Fe2+，向含1mol FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，Cl2先和I-發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，則1molCl2和2mol I-恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C正確；
D．草酸分子式為H2C2O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，草酸分子中所有C原子均為sp2雜化，45g 草酸的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含sp2雜化的C原子個數(shù)為NA，D正確；
故選A。
3．B
【詳解】A．中含有12個N-H鍵和4個配位鍵也是鍵，故中鍵的數(shù)目為，A錯誤；
B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3雜化，醛基上碳原子采用sp2雜化，故中雜化的碳原子數(shù)目為=，B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，故無法計算中含有的電子數(shù)目，C錯誤；
D．常溫下Fe遇到濃硝酸將發(fā)生鈍化，將投入足量濃硝酸中，無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤；
故答案為：B。
4．C
【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，，因為溶液呈中性，故，所以，A錯誤；
B．，，則生成的氫氣大于0.1NA，B錯誤；
C．C原子的雜化方式有sp2、sp3雜化，C、O原子雜化后和H原子形成鍵，分子中不含s-p鍵，C正確；
D．溶液中存在水分子，所以電子數(shù)大于28NA，D錯誤；
故答案為：C。
5．C
【詳解】A．異丁烷的分子式為C4H10，則1mol異丁烷分子中碳原子為4 NA，A項錯誤；
B．白酒中溶劑為水，溶質(zhì)為乙醇，乙醇的分子式為C2H6O，則乙醇的體積為46mL，則乙醇分子數(shù)目無法計算，B項錯誤；
C．NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量相同都為120g/mol，NaHSO4電離出和，MgSO4電離出和，則1mol的混合物中有的陽離子數(shù)目為NA，C項正確；
D．FeO中鐵的化合價為+2價變?yōu)镕e3O4中鐵的化合價為價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D項錯誤；
答案選C。
6．B
【詳解】A．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氫原子數(shù)目為，故A錯誤；
B．NaHC2O4溶液呈酸性，說明NaHC2O4抑制水電離，室溫下，1LpH=3的NaHC2O4溶液，c(H+)=10-3、c(OH-)=10-11，則水電離出的OH-數(shù)目為10-11NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)目為NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O3含有的原子數(shù)目為1.5NA；所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)目在NA~1.5NA之間，故C錯誤；
D．1molCl2與消石灰完全反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2，根據(jù)元素守恒，制得的漂白粉中含有的鈣離子數(shù)目為NA，故D錯誤；
選B。
7．B
【詳解】A．14C的摩爾質(zhì)量為14g·mol-1，14C物質(zhì)的量為≈0.86mol，則14C含有的質(zhì)子數(shù)為0.86NA×6=5.16NA，A項錯誤；
B．1molH2(g)與1molI2(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+I22HI，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故反應(yīng)后氣體分子數(shù)為2NA，B項正確；
C．根據(jù)核反應(yīng)：X+n→Y+He，可知X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，10gX的物質(zhì)的量為1mol，其對應(yīng)的中子數(shù)小于l0NA，C項錯誤；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但會與含有H2O2的稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，由此可知64g的Cu的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，但H2O2是過量的，在Cu2+催化作用下還會發(fā)生2H2O2=2H2O+O2↑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2NA，D項錯誤。
故選B。
8．A
【詳解】A．常溫常壓下，32gO2物質(zhì)的量為，同理32gO3物質(zhì)的量為mol，因此32g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)介于NA到NA之間，故A正確；
B．1L0.1 mol?L?1NaClO溶液中NaClO物質(zhì)的量為，由于次氯酸根水解，因此含有的ClO－數(shù)目小于NA，故B錯誤；
C．2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2反應(yīng)，氯氣不足，以氯氣的量計算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×[0-(-1)]×NAmol-1=2NA，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是非氣態(tài)物質(zhì)，22.4 L HF物質(zhì)的量大于1mol，含有的氟原子數(shù)目大于NA，故D錯誤；
答案為A。
9．D
【詳解】A．5.6g Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，S的氧化性較弱，產(chǎn)物為FeS，所以轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA，A錯誤；
B．標(biāo)況下苯不是氣體，不能用Vm=22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，B錯誤；
C．經(jīng)計算，溶液中K2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液中存在反應(yīng)Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4L Cl2為1mol，CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，所以充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA，D正確；
綜上所述，答案為D。
10．D
【詳解】A．常溫下，鋁片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；
B．12 g NaHSO4的物質(zhì)的量是0.1 mol，由于在晶體中含有陽離子是Na+，陰離子是，所以0.1 mol陰離子所帶電荷數(shù)為 0.1NA，B錯誤；
C．由于還原性：I-＞Fe2+，所以0.1 mol FeI2與 0.1 mol Cl2 反應(yīng)時，生成FeCl2、I2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；
D．CO和C2H4相對分子質(zhì)量都是28，故2.8 g混合物中含有分子的物質(zhì)的量為，故混合氣體中含有的分子個數(shù)約為0.1NA，D正確；
故合理選項是D。
11．C
【詳解】A． 的摩爾質(zhì)量為101g/mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，一個分子含有21根共價鍵，則中所含的共價鍵數(shù)目為，A正確；
B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，1個分子含有22個質(zhì)子，則中所含的質(zhì)子數(shù)目為，B正確；
C． 乙基不帶電，乙基的電子數(shù)就是C原子和O原子的電子數(shù)之和，則乙基所含的電子總數(shù)為，C錯誤；
D． 的甲酸水溶液中含有和，共含氧原子數(shù)目為，D正確；
故選C。
12．C
【詳解】A．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，與足量SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，過氧化鈉只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，且苯中不存在C=C鍵，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，B錯誤；
C．CaS與CaSO4中Ca和S原子的個數(shù)之比均是1：1，100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，即1mol硫，則含有1molCa，所以混合物中氧原子的質(zhì)量是100g－32g－40g＝28g，物質(zhì)的量是28g÷16g/mol＝1.75，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA，C正確；
D．常溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中氯化銨的物質(zhì)的量相等，但銨根的水解程度不同，則含有的NH數(shù)目不相同，D錯誤；
答案選C。
13．A
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的原子數(shù)目為，故A正確；
B．沒有溶液體積，不能計算的溶液中含有的數(shù)目，故B錯誤；
C．乙烷分子式是C2H6，乙烷的物質(zhì)的量是1mol，1個乙烷分子中有6個鍵，含有鍵的數(shù)目為，故C錯誤；
D．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故D錯誤；
選A。
14．D
【詳解】A．pH=4的溶液可能為酸溶液，也可能為鹽溶液，若為酸溶液，1000L溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為10—7NA，若為鹽溶液，1000L溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；
B．醋酸銨溶液中銨根離子和醋酸根離子均在溶液中發(fā)生水解，則1 L 1 mol·L-1 醋酸銨溶液中銨根離子和醋酸根離子均小于NA，故B錯誤；
C．溴化碘與水完全反應(yīng)生成溴化氫和次碘酸的反應(yīng)沒有化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體為粒子的聚合體，則含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量一定大于56 g，故D正確；
故選D。
15．B
【分析】根據(jù)KMnO4溶液氧化混合物中的Na2SO3的化學(xué)方程式，結(jié)合消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的量可以計算出Na2SO3的量；將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫，干燥管增重的量不是二氧化硫的質(zhì)量；H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量，再結(jié)合樣品ag，可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為d g為硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【詳解】混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2 mL計算Na2SO3的物質(zhì)的量，再求其質(zhì)量，可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)將Na2SO3轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，通過測定二氧化硫的質(zhì)量來計算亞硫酸鈉的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫，干燥管增重的量不是二氧化硫的質(zhì)量，無法計算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯誤；H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量即為b/233mol，再根據(jù)硫原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為b/233mol，再結(jié)合樣品ag，設(shè)Na2SO3為xmol，Na2SO4為ymol列方程組得:126x+142y＝a, x+y＝b/233，可解出x，再求其質(zhì)量，可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為d g為硫酸鋇質(zhì)量，根據(jù)硫守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量為d/233×142g，Na2SO3的質(zhì)量為(a-d/233×142)g，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。
故選B。
【點(diǎn)睛】本題主要考查了Na2SO3、Na2SO4混合物中亞硫酸鈉含量的測定，主要利用亞硫酸鈉的還原性設(shè)計實驗，考查知識的遷移能力、設(shè)計和評價實驗方案的能力

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