?青海高考化學三年（2021-2023）模擬題匯編-04化學反應速率與化學平衡

一、原理綜合題
1．（2023·青海玉樹·統(tǒng)考三模）CO2資源化利用受到越來越多的關注，它能有效減少碳排放，有效應對全球的氣候變化，并且能充分利用碳資源。二甲醚(CH3OCH3)是現(xiàn)代社會比較清潔的能源。下列是利用CO2制備二甲醚的主要反應。
( i )CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol-1；
( ii )CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.4 kJ·mol-1；
( iii )2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH = -23.4 kJ·mol-1。
回答下列問題：
(1)根據(jù)(i)(ii)(iii)得3CO(g)+3H2 (g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的 ΔH = 。
(2)某二甲醚/雙氧水燃料電池的工作原理如圖1所示。電池工作時，A電極名稱為 ，該電極附近溶液的pH (填“減小”“增大”或“不變”)；電極B的電極反應式為 。
??
(3)CO2催化加氫合成二甲醚。
反應Ⅰ ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.0 kJ·mol-1
反應Ⅱ ：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g) +3H2O(g) ΔH = - 122.5 kJ·mol-1
①反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式K= 。
②在恒壓、n(CO2):n(H2)=1:2的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CO的選擇性(CO的選擇性=)隨溫度的變化如圖2所示；T°C時，起始投入3 mol CO2、6 mol H2 ，達到平衡時反應Ⅰ理論上消耗H2的物質的量為 。合成二甲醚時較適宜的溫度為260 °C ，其原因是 。
2．（2023·青海海東·統(tǒng)考三模）二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應的重要戰(zhàn)略方向。回答下列問題：
(1)我國在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進展，有關反應如下：
反應ⅰ。??
反應ⅱ。??
和合成甲醇的熱化學方程式為 。
(2)在催化劑的作用下，的微觀反應歷程和相對能量()如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。已知： 表示， 表示， 表示。
歷程Ⅰ：
反應甲：
歷程Ⅱ：
反應乙：
歷程Ⅲ：
反應丙：
①歷程Ⅲ中的反應丙可表示為 。
②決定的總反應速率的是歷程 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)將和按物質的量之比充入一恒容密閉容器中，同時發(fā)生了反應ⅰ和反應ⅱ，測得的平衡轉化率隨溫度、壓強變化的情況如圖所示。

①壓強、、的大小關系為 。
②點、點的化學反應速率大?。? (填“”)。
③溫度高于時，的平衡轉化率隨溫度的升高而增大的原因是 。
④圖中點對應的溫度下，已知的選擇性(生成的與轉化的的百分比)為50%，該溫度下反應ⅱ的平衡常數(shù)為 (結果保留3位小數(shù))。
(4)催化加氫合成乙酸在減少碳排放的同時還可以生產(chǎn)重要的化工原料。已知電離度，為一定濃度下電解質的摩爾電導率，為無限稀釋時溶液的摩爾電導率，。某小組實驗測得時，乙酸的。
①該條件下測定的乙酸的電離平衡常數(shù)為 (列出計算式，不需化簡)。
②在時，幾種離子的摩爾電導率如表所示。已知：摩爾電導率越大，溶液的導電性越好?？臻g站通過電解水實現(xiàn)的再生，從導電性角度選擇，最適宜的電解質為 (填化學式)。
離子種類






摩爾電導率
/()
349.82
79.8
76.34
50.18
73.52
50.11
3．（2023·青海西寧·統(tǒng)考一模）煤的潔凈技術(包括固硫技術和脫硫技術兩類)可有效降低燃煤廢氣中的含量，已成為我國解決環(huán)境問題的主導技術之一、
Ⅰ．固硫技術：通過加入固硫劑，將硫元素以固體形式留在煤燃燒的殘渣中。生石灰是常用的固硫劑，固硫過程中涉及的部分反應如下：
①
②
(1)表示燃燒熱的熱化學方程式是 。
(2)由上述兩個反應可知，在煤燃燒過程中要提高固硫率(燃燒殘渣中硫元素的質量占燃煤中硫元素總質量的百分比)，可采用的方法是 。
(3)某溫度下，在一個恒容密閉容器中加入和，若只發(fā)生反應②，測得如下數(shù)據(jù)：

0
10
20
30
40

2
1.5
1.1
0.8
0.8
內 ，此條件下該反應的平衡常數(shù)為 。
(4)實際生產(chǎn)中常用石灰石代替生石灰，石灰石吸收熱量分解為生石灰，即。800℃下，在一個密閉容器中加入一定量的進行該反應，氣體的濃度變化如圖所示，和與時分別改變一個條件，則改變的條件依次是 和 。

Ⅱ．除去燃煤產(chǎn)生的廢氣中的的過程如圖所示。

(5)過程①是的部分催化氧化反應，若參加反應的和的體積比為4∶3，則反應的化學方程式為 。
(6)過程②利用電化學裝置吸收另一部分，使得再生，該過程中陽極的電極反應式為 。若此過程中除去含5%(體積分數(shù))的的廢氣(標準狀況)，則需要的電量為 C(一個電子的電量)。
4．（2022·青海·統(tǒng)考模擬預測）輝銅礦(主要成分是 Cu2S)含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題：
Ⅰ.已知：①2Cu2S(s) + 3O2(g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H= -768.2kJ·mol-1
②Cu2S(s) + O2(g)= 2Cu(s) + SO2(g) △H = -217.4kJ·mol-1
(1)Cu2S與Cu2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為 ，該反應中Cu2O作 (填"氧化劑”或“還原劑”)。
Ⅱ. Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反應①：CH3OCH3(g) + CO(g)CH3COOCH3(g) △H1
反應②：CH3COOCH3(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + C2H5OH(g) △H2
(2)壓強為p kPa時同一體系中發(fā)生反應①和反應②，濕度對二甲醚(CH3OCH3 )和乙酸甲酯(CH3COOCH3 )平衡轉化率的影響如圖1所示，則△H1 0 (填“>”或“”、“

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