?景德鎮(zhèn)市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試
化學(xué)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ba-137
一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分，且每題只有1個(gè)正確答案)
1. 下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)或詩文，理解正確的是
A. 《問劉十九》中寫道：“綠蟻新酪酒，紅泥小火爐”，“新釀酒”即新釀酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)
B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指分液
C. 《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定條件下都可以水解生成小分子
D. 《傅鴉集·太子少傅箴》中記載：“故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分為
2. 若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2mol 的質(zhì)量和的摩爾質(zhì)量都是32g
B. 18g 和18g 中含有質(zhì)子數(shù)均為10
C. 42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為3
D. 標(biāo)況下，11.2L 的中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2
3. 下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式書寫正確的是
A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：
B. 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：
C. 二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中：
D. 乙醇的催化氧化：
4. 鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“生物金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：。下列說法正確的是
A. 中子數(shù)為14的鎂原子： B. 結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 的電子式： D. 鈦與人體骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨頭和各種關(guān)節(jié)
5. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤
6. 下列事實(shí)與帶點(diǎn)物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu(還原性)
B. 常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強(qiáng)氧化性)
C. 久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)
D. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有黑色物質(zhì)生成(脫水性)
7. 下列說法錯(cuò)誤的是
①可以通過電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉
②異戊橡膠屬于天然橡膠，經(jīng)硫化后具有更好的彈性
③維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
④高爐煉鐵時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故無須加熱
A. ②③ B. ①③ C. ①② D. ②④
8. 下列有關(guān)的說法不正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為，1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗4mol
B. 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀褪色
C. 該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH、反應(yīng)，生成物均為
D. 該有機(jī)物所有的碳原子一定共平面
9. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
10. 甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高。以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，其電極反應(yīng)式分別為CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O；2O2＋4H2O＋8e-=8OH-。下列說法錯(cuò)誤的是
A. CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. O2作為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)
C. 甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 分別將1 mol H2和1 mol CH4作燃料電池的原料，理論上產(chǎn)生的電量一樣多
11. 下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
A
將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明
生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體
乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
淀粉與稀硫酸混合一段時(shí)間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出
說明淀粉沒有水解

A. A B. B C. C D. D
12. 若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

A. 與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性
B. a處變紅，說明是酸性氧化物
C. b或c處褪色，均說明具有漂白性
D. 試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成
13. 如圖為2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 拆開2molH2(g)和1molO2(g)中化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出484kJ能量
C 2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量
D. 1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量
14. 已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. B. 三個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成
C. 的百分含量保持不變 D.
15. 一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、，和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水時(shí)，增重25.2g，原混合氣體中的質(zhì)量為(　　)
A. 12.5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g
二、非選擇題(共45分)
16. 除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是與反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上NO的處理過程。

Ⅰ．的制?。?br /> （1）選擇裝置C制取氨氣，檢驗(yàn)生成氨氣的方法為___________；
Ⅱ．模擬尾氣處理：選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（2）在上述括號(hào)中填入選用的裝置編號(hào)___________。
（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________；
（4）裝置D的作用有使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流的速度，還有一個(gè)作用是___________；
（5）裝置D中的液體可換成___________(填序號(hào))。
A. B. C. 飽和食鹽水 D. 濃硫酸
（6）若裝置E中有33.6L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
17. 工業(yè)上常以高硫鋁土礦(主要成分為、，還含有少量等)為原料，生產(chǎn)和鋁單質(zhì)的工藝流程如圖：

已知：“焙燒Ⅱ”在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。
（1）中硫的化合價(jià)為___________價(jià)；“焙燒Ⅰ”時(shí)，加入少量CaO的主要作用為___________。
（2）礦粉經(jīng)過“焙燒Ⅰ”后，所得的大塊燒渣需要進(jìn)行“堿浸”，為了加快浸取的速率，可采取的措施為___________、___________。(任寫兩點(diǎn))
（3）“焙燒Ⅱ”過程中產(chǎn)生的污染性氣體是___________(填化學(xué)式)，大量排放該氣體造成的主要環(huán)境問題是___________。
（4）“焙燒Ⅲ”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）工業(yè)上，以物質(zhì)X為原料冶煉金屬Al的方法為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
18. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的重要貢獻(xiàn)。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ．硅是太陽能電池的重要材料，工業(yè)冶煉純硅的原理是：
粗硅冶煉：①
精煉硅：②
③
化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）硅在元素周期表中的位置是___________。
（2）已知的結(jié)構(gòu)與相似，發(fā)生反應(yīng)③時(shí)有___________極性鍵斷裂。
（3）①是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)②與反應(yīng)③是否為可逆反應(yīng)___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ．電池具有優(yōu)良的性能，其工作原理如圖所示。

（4）石墨是該電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為___________。
（5）該電池用到的在工業(yè)制備硫酸中可以轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)方程式為___________。
（6）將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(為多孔碳棒)，已知電極附近通入的是，寫出電極處發(fā)生的電極反應(yīng)式___________，還可以通過加聚反應(yīng)合成一種材料___________(填“結(jié)構(gòu)簡式”)該材料可用于食品、藥品的包裝。

19. 苯甲酸異丙酯在冷飲、糖果等食品工業(yè)上有重要的作用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理為
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)
相對(duì)分子質(zhì)量
密度/()
沸點(diǎn)/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
異丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸異丙酯
164
1.08
218
不溶
用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
步驟?。涸趫D甲干燥的三頸燒瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸和幾粒沸石；

步驟ⅱ：加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；
步驟ⅲ：將圖甲的三頸燒瓶中液體進(jìn)行如下操作得到粗產(chǎn)品；

步驟ⅳ：將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。

回答下列問題：
（1）步驟ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯(cuò)誤的是___________(填字母)。
A．異丙醇、苯甲酸、濃硫酸 B．濃硫酸、異丙醇、苯甲酸 C．異丙醇、濃硫酸、苯甲酸
（2）圖甲中儀器a的名稱為___________，加入的苯甲酸和異丙醇中，異丙醇需過量的原因是__________。
（3）實(shí)驗(yàn)一般采用水浴加熱，因溫度過高會(huì)使產(chǎn)率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂作用為___________。
（5）步驟ⅳ所用的裝置中冷卻水的進(jìn)口為___________(填字母“e”或“f”)。
（6）J是異丙醇的同系物，且比B多2個(gè)碳原子，J可能的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中含3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________、___________。
（7）若得到苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為39.36g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。景德鎮(zhèn)市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試
化學(xué) 答案解析
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ba-137
一、選擇題(共15小題，每小題3分，共45分，且每題只有1個(gè)正確答案)
1. 下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)或詩文，理解正確的是
A. 《問劉十九》中寫道：“綠蟻新酪酒，紅泥小火爐”，“新釀酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)
B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指分液
C. 《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)，而使殊顏異色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定條件下都可以水解生成小分子
D. 《傅鴉集·太子少傅箴》中記載：“故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了分解反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾法釀酒，這里所用的“法”是指蒸餾，故B錯(cuò)誤；
C．麻的成分是纖維素，裘的成分是蛋白質(zhì)，纖維素、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以水解生成小分子，故C正確；
D．朱砂是古代常用的一種紅色顏料，朱砂的成分是硫化汞，故D錯(cuò)誤；
選C。
2. 若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2mol 的質(zhì)量和的摩爾質(zhì)量都是32g
B. 18g 和18g 中含有的質(zhì)子數(shù)均為10
C. 42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為3
D. 標(biāo)況下，11.2L 的中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．2mol 的質(zhì)量是32g，的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．18g中含有的質(zhì)子數(shù)為 ，18g 中含有的質(zhì)子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；
C．聚乙烯和聚丙烯的最簡式都是CH2，42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為，故C正確；
D．標(biāo)況下是液體，11.2L 的物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；
選C。
3. 下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式書寫正確的是
A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：
B. 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：
C. 二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中：
D. 乙醇的催化氧化：
【答案】A
【解析】
詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸加熱下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2、MnCl2和H2O：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A正確；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．酸性：H2SO3＜HCl，弱酸不能制取強(qiáng)酸，因此SO2不與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A。
4. 鈦有“二十一世紀(jì)的金屬”、“生物金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：。下列說法正確的是
A. 中子數(shù)為14的鎂原子： B. 結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 的電子式： D. 鈦與人體骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨頭和各種關(guān)節(jié)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中子數(shù)為14的鎂原子質(zhì)量數(shù)為26，該核素表示為，故A錯(cuò)誤；
B．核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖 ，故B錯(cuò)誤；
C．是離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．鈦有“生物金屬”的美稱，鈦與人體骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨頭和各種關(guān)節(jié)，故D正確；
選D。
5. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤中和
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，①②③④⑤均可能發(fā)生；
故選D。
6. 下列事實(shí)與帶點(diǎn)物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
A. 溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu(還原性)
B. 常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(強(qiáng)氧化性)
C. 久置的濃硝酸，顏色略顯黃色(不穩(wěn)定性)
D. 蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有黑色物質(zhì)生成(脫水性)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．銅和鐵離子生成銅離子和亞鐵離子，體現(xiàn)了鐵離子氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．鈍化為化學(xué)變化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，與濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)，故B正確；
C．濃硝酸光照分解生成二氧化氮，則顏色略顯黃色，與濃硝酸的不穩(wěn)定性有關(guān)，故C正確；
D．濃硫酸使蔗糖脫水，由現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性，故D正確；
故選A。
7. 下列說法錯(cuò)誤的是
①可以通過電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉
②異戊橡膠屬于天然橡膠，經(jīng)硫化后具有更好的彈性
③維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
④高爐煉鐵時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故無須加熱
A. ②③ B. ①③ C. ①② D. ②④
【答案】D
【解析】
【詳解】①電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，①正確；
②異戊橡膠屬于合成橡膠，經(jīng)硫化后具有更好的彈性，②錯(cuò)誤；
③維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，③正確；
④高爐煉鐵時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但仍需要加熱，④錯(cuò)誤；
錯(cuò)誤的是②④，選D。
8. 下列有關(guān)的說法不正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為，1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗4mol
B. 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀褪色
C. 該有機(jī)物分別與足量Na、NaOH、反應(yīng)，生成物均為
D. 該有機(jī)物所有的碳原子一定共平面
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)可知，其分子式為，只有C元素在燃燒時(shí)需要氧氣，每摩爾該物質(zhì)完全燃燒需消耗氧氣4mol，A項(xiàng)正確；
B．中含有羧基，羥基，碳碳雙鍵，其中羥基，碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀褪色，B項(xiàng)正確；
C．Na與反應(yīng)可生成為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式為，碳碳雙鍵相連的四個(gè)原子與雙鍵碳之間共面，則該有機(jī)物所有C原子一定共平面，D項(xiàng)正確；
答案選C。
9. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
【答案】C
【解析】
【詳解】①縮小體積，增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率加快；
②碳是固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變；
③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；
④恒容下充入N2，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；
⑤恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小；
答案選C。
10. 甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高。以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，其電極反應(yīng)式分別為CH4＋10OH-_8e-=CO＋7H2O；2O2＋4H2O＋8e-=8OH-。下列說法錯(cuò)誤的是
A. CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. O2作為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)
C. 甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 分別將1 mol H2和1 mol CH4作燃料電池的原料，理論上產(chǎn)生的電量一樣多
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式可知CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；
B．原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)可知O2作為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；
C．原電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；
D．根據(jù)電極反應(yīng)式可知1molCH4參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，而1molH2參與反應(yīng)只能轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為D。
11. 下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論
A
將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明
生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體
乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
淀粉與稀硫酸混合一段時(shí)間后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，無銀鏡出
說明淀粉沒有水解

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷是無色、可溶于四氯化碳，故A正確；
B．乙醇和鈉反應(yīng)比和水和鈉反應(yīng)慢，乙醇分子中的氫比水分子中的氫活性弱，故B錯(cuò)誤；
C．用乙酸除水壺中的水垢，說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉與稀硫酸混合一段時(shí)間后，檢驗(yàn)淀粉是否水解，先滴加氫氧化鈉中和硫酸，再滴加銀氨溶液并水浴加熱，故D錯(cuò)誤；
選A。
12. 若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

A. 與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性
B. a處變紅，說明是酸性氧化物
C. b或c處褪色，均說明具有漂白性
D. 試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；
C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，正確的是B項(xiàng)。

13. 如圖為2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A. 該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出484kJ能量
C. 2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量
D. 1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量關(guān)系判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中能量的變化是先吸收能量，后放出能量。
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)的能量圖判斷，反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不正確；
B．根據(jù)反應(yīng)過程能量圖判斷，拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1368kJ的能量，故B不正確；
C．根據(jù)能量圖判斷反應(yīng)物和生成物的能量差為484kJ，故2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故C不正確；
D．根據(jù)能量圖判斷2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，則1molH2(g)和0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)，共放出242kJ能量，故D正確；
故選答案D。
【點(diǎn)睛】此題考查反應(yīng)過程中能量的變化，根據(jù)反應(yīng)過程中的能量圖直接可以判斷，注意在能量圖中表示反應(yīng)過程中的各微粒的量關(guān)系。
14. 已知合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說法能表示合成氨反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. B. 三個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成
C. 的百分含量保持不變 D.
【答案】C
【解析】
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比=計(jì)量數(shù)之比，則說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有平衡，A不符合題意；
B．三個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成，描述的都是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明達(dá)到平衡，B不符合題意；
C．的百分含量保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明達(dá)到平衡，D不符合題意；
故選C。
15. 一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、，和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水時(shí)，增重25.2g，原混合氣體中的質(zhì)量為(　　)
A. 12.5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g
【答案】B
【解析】
【分析】CH4燃燒產(chǎn)物為CO、，和水蒸氣，產(chǎn)物通過無水時(shí)，無水的作用是吸收水分，無水增重25.2g為水的質(zhì)量，根據(jù)氫原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒可計(jì)算CO和CO2的總物質(zhì)的量，再根據(jù)二者質(zhì)量可計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算CO2的質(zhì)量。
【詳解】產(chǎn)物通過無水時(shí)，無水增重25.2g為水的質(zhì)量，所以，根據(jù)H原子守恒，可以知道：，根據(jù)C原子守恒，則：，所以，所以，，生成二氧化碳的質(zhì)量為，B項(xiàng)正確。
故選B。
二、非選擇題(共45分)
16. 除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是與反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上NO的處理過程。

Ⅰ．的制?。?br /> （1）選擇裝置C制取氨氣，檢驗(yàn)生成氨氣的方法為___________；
Ⅱ．模擬尾氣處理：選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（2）在上述括號(hào)中填入選用的裝置編號(hào)___________。
（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________；
（4）裝置D的作用有使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流的速度，還有一個(gè)作用是___________；
（5）裝置D中的液體可換成___________(填序號(hào))。
A. B. C. 飽和食鹽水 D. 濃硫酸
（6）若裝置E中有33.6L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
【答案】（1）生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
（2）D E （3）
（4）防止由于氨氣的溶解而引起倒吸 （5）B
（6）3或
【解析】
【分析】A裝置是銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，B裝置吸收為反應(yīng)的氨氣，C裝置是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置，D主要是將NO和氨氣混合，E是氨氣和NO在催化劑作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂退現(xiàn)是干燥氨氣和NO氣體。
【小問1詳解】
選擇裝置C制取氨氣是固體和固體加熱反應(yīng)得到氨氣，利用氨氣溶于水顯堿性分析，則檢驗(yàn)生成氨氣的方法為生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；故答案為：生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
【小問2詳解】
氨氣和一氧化氮在飽和氨水溶液中混合，再干燥混合氣體，再在E中反應(yīng)生成氮?dú)夂退嘤嗟陌睔庥昧蛩嵛?，因此在上述括?hào)中填入選用的裝置編號(hào)D、E；故答案為：D、E。
【小問3詳解】
裝置A是銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。
【小問4詳解】
裝置D的作用有使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流的速度，由于D是飽和氨水，則氨氣在D中溶解度減小，因此D中還有一個(gè)作用是防止由于氨氣的溶解而引起倒吸；故答案為：防止由于氨氣的溶解而引起倒吸。
【小問5詳解】
裝置D中的液體不能與氨氣發(fā)生倒吸，也不能與氨氣反應(yīng)，則可換成四氯化碳；故答案為：B。
【小問6詳解】
E中發(fā)生反應(yīng)為6NO＋4NH3 5N2＋6H2O，消耗6molNO轉(zhuǎn)移12mol電子，若裝置E中有33.6L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量為1.5mol)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3或；故答案為：3或。
17. 工業(yè)上常以高硫鋁土礦(主要成分為、，還含有少量等)為原料，生產(chǎn)和鋁單質(zhì)的工藝流程如圖：

已知：“焙燒Ⅱ”在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。
（1）中硫的化合價(jià)為___________價(jià)；“焙燒Ⅰ”時(shí)，加入少量CaO的主要作用為___________。
（2）礦粉經(jīng)過“焙燒Ⅰ”后，所得的大塊燒渣需要進(jìn)行“堿浸”，為了加快浸取的速率，可采取的措施為___________、___________。(任寫兩點(diǎn))
（3）“焙燒Ⅱ”過程中產(chǎn)生的污染性氣體是___________(填化學(xué)式)，大量排放該氣體造成的主要環(huán)境問題是___________。
（4）“焙燒Ⅲ”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（5）工業(yè)上，以物質(zhì)X為原料冶煉金屬Al的方法為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】（1） ①. -1 ②. 吸收，減小對(duì)環(huán)境的污染
（2） ①. 將大塊燒渣粉碎 ②. 適當(dāng)升高“堿浸”的溫度
（3） ①. ②. 酸雨
（4）
（5） ①. 電解法 ②.
【解析】
【分析】高硫鋁土礦主要成分為、和少量，加入少量氧化鈣焙燒，得到、、CaSO4，加氫氧化鈉“堿浸”，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾，濾液中含有偏鋁酸鈉，濾渣中含有、CaSO4，濾渣中加適量的FeS2把部分氧化鐵還原生成，磁選得到；濾液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾出氫氧化鋁，焙燒氫氧化鋁分解為氧化鋁和水，電解氧化鋁得到金屬鋁。
【小問1詳解】
中Fe顯+2加，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知硫的化合價(jià)為-1價(jià)；“焙燒Ⅰ”時(shí)，加入少量CaO，氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣， CaO的主要作用為吸收，減小對(duì)環(huán)境的污染。
小問2詳解】
根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為了加快浸取的速率，可采取的措施為將大塊燒渣粉碎、適當(dāng)升高“堿浸”的溫度等。
【小問3詳解】
“焙燒Ⅱ”過程中氧化鐵和FeS2反應(yīng)生成Fe3O4和SO2，產(chǎn)生的污染性氣體是SO2，SO2是酸性氧化物，能引起酸雨，大量排放該氣體造成的主要環(huán)境問題是酸雨。
【小問4詳解】
“焙燒Ⅲ”氫氧化鋁負(fù)極為氧化鋁和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問5詳解】
工業(yè)上，電解熔融氧化鋁冶煉金屬Al，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
18. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的重要貢獻(xiàn)。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
Ⅰ．硅是太陽能電池的重要材料，工業(yè)冶煉純硅的原理是：
粗硅冶煉：①
精煉硅：②
③
化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）硅在元素周期表中的位置是___________。
（2）已知結(jié)構(gòu)與相似，發(fā)生反應(yīng)③時(shí)有___________極性鍵斷裂。
（3）①是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)②與反應(yīng)③是否為可逆反應(yīng)___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ．電池具有優(yōu)良的性能，其工作原理如圖所示。

（4）石墨是該電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為___________。
（5）該電池用到的在工業(yè)制備硫酸中可以轉(zhuǎn)化為，其反應(yīng)方程式為___________。
（6）將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(為多孔碳棒)，已知電極附近通入的是，寫出電極處發(fā)生的電極反應(yīng)式___________，還可以通過加聚反應(yīng)合成一種材料___________(填“結(jié)構(gòu)簡式”)該材料可用于食品、藥品的包裝。

【答案】（1）第三周期第ⅣA族
（2）2 （3） ①. 吸熱 ②. 否
（4） ①. 正 ②.
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
硅是14號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；
【小問2詳解】
的結(jié)構(gòu)與相似，分子中含有1個(gè)Si-H鍵和3個(gè)Si-Cl鍵，發(fā)生反應(yīng)③時(shí)有2極性鍵斷裂。
【小問3詳解】
根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②與反應(yīng)③的條件不同，不是可逆反應(yīng)。
【小問4詳解】
根據(jù)圖示，石墨電極上SO2得電子生成 ，所以石墨是該電池的正極，其電極反應(yīng)式為。
【小問5詳解】
和氧氣在有催化劑的條件下生成，反應(yīng)方程式為。
【小問6詳解】
電極乙烯失電子生成碳酸鉀和水，電極反應(yīng)式，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。
19. 苯甲酸異丙酯在冷飲、糖果等食品工業(yè)上有重要的作用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備苯甲酸異丙酯，其反應(yīng)原理為
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)
相對(duì)分子質(zhì)量
密度/()
沸點(diǎn)/℃
水溶性
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
異丙醇
60
0.79
82
易溶
苯甲酸異丙酯
164
1.08
218
不溶
用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
步驟?。涸趫D甲干燥的三頸燒瓶中加入36.6g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸和幾粒沸石；

步驟ⅱ：加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；
步驟ⅲ：將圖甲的三頸燒瓶中液體進(jìn)行如下操作得到粗產(chǎn)品；

步驟ⅳ：將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。

回答下列問題：
（1）步驟ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯(cuò)誤的是___________(填字母)。
A．異丙醇、苯甲酸、濃硫酸 B．濃硫酸、異丙醇、苯甲酸 C．異丙醇、濃硫酸、苯甲酸
（2）圖甲中儀器a的名稱為___________，加入的苯甲酸和異丙醇中，異丙醇需過量的原因是__________。
（3）實(shí)驗(yàn)一般采用水浴加熱，因溫度過高會(huì)使產(chǎn)率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___________。
（5）步驟ⅳ所用的裝置中冷卻水的進(jìn)口為___________(填字母“e”或“f”)。
（6）J是異丙醇的同系物，且比B多2個(gè)碳原子，J可能的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中含3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________、___________。
（7）若得到苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為39.36g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。
【答案】（1）B （2） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. 由于異丙醇沸點(diǎn)低易揮發(fā)，要保證苯甲酸反應(yīng)完全，所以異丙醇需過量
（3）減小 （4）除去殘留的水
（5）f （6） ①. 8 ②. ③. ④.
（7）80%或0.8
【解析】
【分析】由題中信息可知，苯甲醇和異丙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸異丙酯，得到的粗產(chǎn)品經(jīng)水洗、飽和碳酸鈉溶液洗滌、再水洗后，分液，有機(jī)層經(jīng)無水硫酸鎂干燥，過濾，濾液經(jīng)蒸餾得到較純的產(chǎn)品；
【小問1詳解】
濃硫酸密度大，且具有強(qiáng)氧化性，在此反應(yīng)中濃硫酸作催化劑，所以不能先加，故先后順序一定錯(cuò)誤的是B；
【小問2詳解】
根據(jù)圖示儀器構(gòu)造分析a為球形冷凝管；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使異丙醇稍過量有利于酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率；
【小問3詳解】
異丙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)損耗，所以溫度過高會(huì)使產(chǎn)率減??；
【小問4詳解】
無水硫酸鎂能吸收水分，可做干燥劑，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為除去殘留的水；
【小問5詳解】
步驟ⅳ所用的裝置為冷凝管，為達(dá)到較好的冷凝效果，冷卻水為下進(jìn)上出，進(jìn)口為f；
【小問6詳解】
同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；J是異丙醇的同系物，且比B多2個(gè)碳原子，則J含有5個(gè)碳，首先確定碳鏈、再確定羥基位置，J可能的結(jié)構(gòu)有8種，其中含3個(gè)甲基的可能結(jié)構(gòu)簡式：、、；
【小問7詳解】
36.6g苯甲酸的物質(zhì)的量為，30mL異丙醇的物質(zhì)的物質(zhì)的量為，則醇過量，理論上得到苯甲酸異丙酯的物質(zhì)的量為0.3mol，則產(chǎn)率為。

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