命題：彭青青（昌江一中）
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷選擇題（共42分）
一、選擇題（共14題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意）
1．古籍中記載的下列事實或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A．《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱鬼火”
B．《淮南萬畢術(shù)》：“曾青得鐵則化為銅”
C．《抱樸子》：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”
D．《天工開物》：“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”
2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）
①小蘇打、鹽酸、干冰、碘化銀均為純凈物
②、、、均為酸性氧化物
③膽礬、石灰水、燒堿、碳酸鈣均為強電解質(zhì)
④、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
A．①③④B．③④C．②④D．②③④
3．下列關(guān)于合金的說法不正確的是（ ）
A．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能。
B．鋼是用量最大、用途最廣的合金，其中合金鋼又叫特種鋼。
C．合金內(nèi)原子層之間的相對滑動變得困難，導(dǎo)致合金的硬度變大。
D．具有實用價值的儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物容易形成并有良好的熱穩(wěn)定性。
4．下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．漂白粉的主要成分：
C．在熔融狀態(tài)下的電離方程式：（葡萄糖）
D．中陽離子與陰離子的數(shù)目比為2∶1
5．在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A．澄清透明溶液：、、、
B．0.1 ml/L的溶液：、、、
C．常溫下使石蕊試液變紅的溶液：、、、
D．加入鐵粉放出H?的溶液：、、、
6．核污染水中含有、等多種放射性同位素粒子，會對人體和環(huán)境產(chǎn)生危害。下列說法不正確的是（ ）
A．含有的中子比質(zhì)子多27個
B．Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族
C．可用沉淀法或離子交換法去除核污染水中的
D．借助元素周期表比較可知Sr的金屬性比Cs強
7．下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，無論少量過量均不可用同一離子方程式表示的是（ ）
A．和；和HCl
B．和；和
C．和硫酸；和
D．和；硫酸和
8．已知制備某無機化合物的轉(zhuǎn)化流程如圖所示，則下列說法中錯誤的是（ ）
A．該循環(huán)過程中的化學(xué)反應(yīng)涉及分解反應(yīng)、化合反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)
B．該轉(zhuǎn)化流程中、均被循環(huán)使用
C．該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)
D．該工藝總體來看相當(dāng)于利用食鹽和石灰石制取純堿
9．用下列裝置完成相關(guān)實驗，其中合理的是（ ）
A．圖1用于除去Cl?中的少量HClB．用圖2裝置進行鈉與氧氣的反應(yīng)
C．用圖3蒸餾海水得到淡水D．用圖4制無水乙醇
10．在大試管內(nèi)將足量加熱到200℃，將產(chǎn)生的混合氣體通入到盛和（共3.74g）的密閉容器中，待和全部反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448ml，再將反應(yīng)后密閉容器內(nèi)的固體全部溶于水配成200mL溶液。下列說法正確的是（ ）
A．配成的200mL溶液中ml?L
B．反應(yīng)過程中總共轉(zhuǎn)移0.08ml電子
C．在與的反應(yīng)中，只作氧化劑
D．和均為堿性氧化物
11．某藍色溶液中含有下列離子中的若干種，、、、、、，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測中不正確的是（ ）
A．溶液中可能有B．溶液中不可能有
C．溶液中一定有D．溶液中可能有
12．如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時體系導(dǎo)電性的變化曲線（其中Ⅰ為電流強度，m為加入的新物質(zhì)的質(zhì)量）。下列情況與圖a、b、c的變化趨勢對應(yīng)正確的是（ ）
①溶液中滴入溶液至過量
②溶液中滴入溶液至過量
③澄清石灰水中通入至過量
④溶液中逐漸加入適量的NaOH固體至恰好反應(yīng)
⑤鹽酸中通入少量氨氣
A．②—a、①③—b、④⑤—cB．②⑤—a、①③—b、④—c
C．②⑤—a、①—b、③④—cD．⑤—a、①④—b、②③—c
13．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（ ）
A．在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑
B．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO
C．IBr與溶液反應(yīng)不會生成AgI沉淀
D．IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑
14．某實驗小組探究與反應(yīng)中滴加KSCN溶液變紅色后又褪色的原因，提出如下假設(shè)：
a．被還原b．被氧化c．被氧化。
設(shè)計如下實驗，下列說法錯誤的是（ ）
A．通過實驗Ⅱ、Ⅲ可驗證假設(shè)c正確B．實驗Ⅰ褪色后的溶液中變小
C．實驗Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀為D．實驗Ⅲ的目的是排除假設(shè)b
第Ⅱ卷非選擇題（共58分）
15．（10分）如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．
A．溶液中的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中的數(shù)目D．溶液的密度
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為4.60ml?L的硫酸，可供選用的儀器有：膠頭滴管，玻璃棒，燒杯，藥匙，量筒，托盤天平。請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器上標(biāo)有以下五項中的______；
A．溫度B．濃度C．容積D．壓強E．刻度線
②該學(xué)生需要量取______mL上述濃硫酸進行配制。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
a．定容時俯視觀察刻度線______。
b．量筒量取濃硫酸后再用蒸餾水洗滌2~3次，并將洗液移入容量瓶中______。
16．（12分）以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為（含少量雜質(zhì)、FeO、），其制備實驗流程如下：（已知：不與硫酸反應(yīng)）
（1）寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的所有離子方程式______、______、______。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為______（填化學(xué)式）。
（3）加30%溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是______。
②足量飽和溶液吸收的物質(zhì)除大部分外還有______。
③溶液褪色（被還原為），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________。
17．（20分）化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______20%（填“>”、“（2）33.6L（3）1∶1（4）①、、 1.75ml/L
②2.7mL 85% 3%③
18．（共16分，每空2分）
（1）
（2）分液漏斗
（3）（或）
（4）該實驗?案利?了強酸制備弱酸的原理，元素的??屬性越強，最?價氧化物對應(yīng)?化物的酸性越強（5）b
（6）（合理即可）
（7）C中溶液變渾濁
（8）吸收多余的氯?，防?污染空?。
實驗
滴加試劑
現(xiàn)象
Ⅰ
?。? mL 溶液中滴加2滴0.1 ml·L KSCN溶液ⅱ．再滴加5滴5%溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 ml·L、pH約為5）
?。疅o明顯現(xiàn)象
ⅱ．溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體
Ⅱ
漏．取褪色后溶液兩份，一份滴加溶液；另一份滴加KSCN溶液
ⅳ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和溶液
ⅲ．一份滴加溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色ⅳ．產(chǎn)生白色沉淀
Ⅲ
ⅴ．向2 mL 0.1 ml·L溶液中滴加2滴0.1 ml·L KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；后通入，觀察現(xiàn)象
ⅴ．先變紅，通入氧氣后無明顯變化
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
D
D
A
D
C
B
C
A
C
A
D
B

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