?泰和縣2022-2023學年高一上學期期末考試
化學試卷
一．單選題（每小題3分，共30分）
1．化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設計的
C．由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用來制造電線、電纜
D．能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
2．化學與社會、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是
A．“84”消毒液中的NaClO有強氧化性，可殺菌消毒
B．使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑清洗餐具更環(huán)保
C．鋁、氧化鋁燒結(jié)成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎
D．鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素
3．下列圖象能正確反映其對應變化關(guān)系的是
A． B．
C． D．
4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．一定條件下，與足量充分反應，生成分子數(shù)為0.2NA
B．25℃時的NaOH溶液中含有的離子數(shù)為0.1NA
C．溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
D．以石墨作為電極材料電解溶液，外電路中通過2NA個電子時，陰極增重64g
5．三氯化碘 (ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃，遇水易反應。實驗室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取，制備的反應原理：。下列說法不正確的是

A．利用裝置甲制備氯氣可選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸
B．裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞
C．裝置丙中氯化鈣的作用是干燥
D．裝置丁中生成，碘元素的化合價為-3價
6．化學中常用類比的方法可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)推測：。但類比是相對的，如根據(jù)，類是錯誤的，應該是。下列各組類比中正確的是
A．鈉與水反應生成NaOH和，推測：所有金屬與水反應都生成堿和
B．由，推測：
C．由與不反應，推測：與不反應
D．由，推測：
7．如下圖所示，2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是

A．化學反應中分子的種類發(fā)生了改變
B．該反應屬于分解反應
C．摩爾質(zhì)量關(guān)系為2M(甲)=M(乙)+M(丙)
D．根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子
8．下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B．K+、Cl-、HCO3-、SO42
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Ca2+、S2-、Na+、NO3-
9．用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是(　　)
選項
a
b
c
現(xiàn)象
結(jié)論
裝置
A
稀鹽酸
大理石
Na2SiO3溶液
c中有白色膠狀沉淀生成
H2CO3酸性大于H2SiO3

B
濃鹽酸
MnO2
石蕊試液
石蕊試液先變紅后褪色
氯氣具有漂白性
C
稀硫酸
鋅粒
水
一段時間有氣泡
反應生成了H2
D
NaOH溶液
Al
水
產(chǎn)生大量氣泡
Al能與NaOH溶液反應

A．A B．B C．C D．D
10．下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為2：1的是
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O
B．2Na+O2=Na2O2
C．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
二、不定項選擇題(每題1-2個正確選項，每小題4分，共20分)
11．下列關(guān)于膠體的說法正確的是
A．向煮沸的水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應
C．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析
D．丁達爾效應是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象
12．下列反應的離子方程式正確的是
A．FeCl3溶液與Cu的反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液與NaCl溶液的反應：Ag++Cl-=AgCl↓
C．Cu(OH)2與CH3COOH溶液的反應：OH－+H+=H2O
D．CaCO3與HNO3溶液的反應：+2H+=H2O+CO2↑
13．某課題組以納米Fe2O3、金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)作為兩極的電極材料制備鋰離子電池(電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控。如圖，下列說法不正確的是(　　)

A．該電池可以用NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液
B．放電時電池正極的電極反應式為Fe2O3+6e﹣＝3O2﹣+2Fe
C．放電時電池的總反應為Fe2O3+6Li＝3Li2O+2Fe
D．在放電過程中，通過電極材料Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe，實現(xiàn)對磁鐵的吸引
14．現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標準狀況下VL氣體。下列判斷正確的是
A．原混合酸中n(SO)=0.01mol
B．原混合酸中n(H+)=0.18mol
C．V=2.24
D．原溶液中HCl、H2SO4的物質(zhì)的量之和為0.18mol
15．噴泉實驗裝置如圖所示，使用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

選項
氣體
溶液
A
CO2
稀鹽酸
B
HCl
NaOH溶液
C
NO
稀硫酸
D
NH3
滴加酚酞的水溶液

A．A B．B C．C D．D
三、填空題（共50分）
16．對于數(shù)以萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaHSO4??②BaCO3固體??③鋁條??④氨氣??⑤硫化氫??⑥蔗糖??⑦氯水
(1)以上物質(zhì)中能導電的是_______(填標號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______
(2)寫出①溶于水的電離方程式_______
(3)等質(zhì)量④和⑤中氫原了的數(shù)目之比為_______；若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，則④和⑤的質(zhì)量之比為_______。
(4)在足量①的水溶液中加入少量②反應的離子方程式_______
17．Ⅰ．共和國勛章獲得者鐘南山院士強調(diào)，要注意疫情防控常態(tài)化，堅持做好日常消毒工作。含氯消毒劑在衛(wèi)生防疫方面起著重要的作用。常見的含氯消毒劑有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有殺菌消毒功能，主要是因為兩者均含有___________(填離子符號)。
(2)以下實驗能鑒別Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是___________ (填字母序號)。
A．焰色反應??????B．加入Na2CO3溶液?????????C．加入NaCl稀溶液
(3)84消毒液與雙氧水溶液混合會發(fā)生反應，減弱殺菌消毒功能。該反應生成三種常見物質(zhì)，其中一種是O2，寫出反應的化學方程式：___________。
Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用?；卮鹣铝袉栴}：

(4)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___________mol·L-1(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(5)某同學取50 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中所含鈉離子的物質(zhì)的量n(Na+)=___________mol。
(6) “84消毒液”與“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)一起使用反而會弄巧成拙，產(chǎn)生有毒的氣體，造成中毒事件。實驗室用12.5 mol·L-1的濃鹽酸配制0.2 mol·L-1的鹽酸240 mL。
①配制240 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸應量取濃鹽酸的體積為___________mL，應選用___________mL的容量瓶。
②下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
A．定容時，俯視刻度線，濃度___________；
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，濃度___________；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，濃度___________。
18．Ⅰ．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問題：
(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是：___________。
(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應，寫出反應的化學方程式：___________。
(3)實驗室中，檢驗溶液中含有的操作方法是___________。
(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應的離子方程式：___________，當反應消耗3.36L(標準狀況)物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
Ⅱ．A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

(5)甲的化學式為___________，丙的化學式為___________。
(6)寫出甲和D反應的化學方程式___________。
(7)為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有___________(填字母)。
A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液
19．“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟，某化學課外活動小組設計模擬該實驗過程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取晶體：

(1)若用裝置甲制取和的混合氣體，分液漏斗內(nèi)為濃氨水，則圓底燒瓶中加入的固體藥品為_______。
(2)氨氣在裝置乙中發(fā)生催化氧化，若條件控制不當，乙中可能發(fā)生副反應，與在加熱和催化劑作用下生成，該副反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_______。原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等的分子或離子，互為等電子體，寫出一種與互為等電子體的分子_______(寫化學式)。
(3)若產(chǎn)生的氮氧化物尾氣(含NO、)用NaOH溶液吸收，主要反應為、，下列措施能提高NO和去除率的有_______(填字母)。
A．適當減緩通入尾氣的速率
B．對NaOH溶液加熱，進行尾氣吸收
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
(4)若產(chǎn)生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的，該工藝需控制NO和物質(zhì)的量之比接近1∶1，若，則會導致_______。
(5)設計以某工業(yè)廢水(含、、)為原料，制取晶體的實驗方案：_______。[已知：的溶解度曲線如圖所示，實驗中須使用的試劑：稀、NaOH溶液]。

20．DCCNa(二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑，20°C以上易溶于水。(CNO)3H3(氰尿酸)為三元弱酸。
I.制備DCCA(二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反應有：
堿溶(CNO)3H3+2NaOH?(CNO)3Na2H+2H2O△H＜0
氯化(CNO)3Na2H+2Cl2?(CNO3)Cl2H+2NaCl△H＜0

回答下列問題：
(1)裝置C中的溶液是_________，作用為_________。
(2)裝置A中反應的離子方程式為____________。
(3)裝置B用冰水浴的原因是___，堿溶時若氫氧化鈉過量，(CNO)3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是__。
II.制備DCCNa

(4)步驟II中“過濾洗鹽”洗去的鹽是________。
(5)“中和”反應的化學方程式為_________。
(6)氯元素含量的測定：稱取0.1000gDCCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的碘，消耗標準液VmL。已知：I2+2=2I-+，樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)＝______％。
(7)下列操作可能使氯元素的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏低的是________填字母)。
a.滴定前滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失????b.滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體
c.錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)??????????????d.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視
1．A
【詳解】A.Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑，且單位質(zhì)量提供的電能較大，是制造電池的理想物質(zhì)，故A正確；
B.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設計的，膠體不帶電，故B錯誤；
C.在金屬中，導電性最好的是銀，銅次之，但Al的導電性也很強，且價格比銅、銀便宜，所以常用其制造電線、電纜，故C錯誤；
D.氨氣具有還原性，能還原氮的氧化物，故D錯誤；
故選A。
2．D
【詳解】A．氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液，有效成分為NaClO，水解生成的次氯酸具有強氧化性可用于環(huán)境的消毒殺菌，故A正確；B．洗滌劑清洗餐具產(chǎn)生的生活污水對環(huán)境有污染，故B正確；C．形成致密的氧化鋁膜是高熔點的，不易破碎，故C正確；D．根據(jù)常量元素與微量元素的區(qū)別和種類進行分析，常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒．氧、磷、鈣均屬于常量元素，鈣屬于常量元素，故D錯誤；答案為D。
3．B
【詳解】A．當過量的金屬和一定量鹽酸反應時，氫氣的質(zhì)量先增大后不再變化，A不符合；
B．固體分解有氣體生成的反應中，隨著反應的進行固體質(zhì)量不斷減少，反應完全時固體質(zhì)量不再變化，B符合；
C．酸性溶液pH＜7，加水稀釋時pH增大到無限接近于7，但不會＞7，C不符合；
D．雙氧水分解產(chǎn)生氧氣、氧氣的質(zhì)量與雙氧水的質(zhì)量呈正比，D不符合；
答案選B。
4．D
【詳解】A．一定條件下，與足量充分反應，但由于是可逆反應，所以生成分子數(shù)小于0.2NA，A錯誤；
B．溶液體積未知，不能計算25℃時的NaOH溶液中含有的離子數(shù)，B錯誤；
C．根據(jù)氮原子守恒可知溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA，C錯誤；
D．以石墨作為電極材料電解溶液，外電路中通過2NA個電子即2mol電子時，陰極產(chǎn)生1mol銅，所以增重64g，D正確；
答案選D。
5．D
【分析】甲裝置制取氯氣，乙裝置除去氯氣中的氯化氫氣體，丙裝置干燥，丁裝置制取
ICl3，戊裝置是尾氣處理，防止污染空氣。
【詳解】A．利用裝置甲制備氯氣可選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，不需要加熱，直接反應生成氯氣，A項正確；
B．若丙中U形管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導致乙中長頸漏斗液面上升，B項正確；
C．氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣，C項正確；
D．氯的非金屬性強于碘，則氯為-1價，碘為+3價，D項錯誤；
故答案為：D。
6．D
【分析】A.只有活潑金屬才能與水反應生成氫氣；B.依據(jù)二氧化硫的還原性解答；C.硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性；D.利用的都是強酸制弱酸原理。
【詳解】A．鈉性質(zhì)活潑，與水反應生成氫氣和堿，而銅與水不反應，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，所以二氧化硫與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，故B錯誤；
C．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，所以與反應生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水，故C錯誤；
D．和都強酸制弱酸，所以類比合理，故D正確；
故答案選D。
【點睛】本題考查類推這一思維方法在化學學科中的應用，屬于方法與知識相結(jié)合的內(nèi)容，注意把握常見物質(zhì)之間的反應，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。
7．C
【分析】根據(jù)反應的微觀圖分析：每個甲物質(zhì)的分子由3個A原子和1個B原子構(gòu)成，丙物質(zhì)的每個分子由2個B原子構(gòu)成，結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析每2個甲物質(zhì)的分子反應產(chǎn)生1個丙物質(zhì)的分子和3個乙物質(zhì)的分子，可知乙物質(zhì)的每個分子由2個A原子構(gòu)成。
【詳解】A．根據(jù)微觀示意圖可知：反應前后原子種類不變，而分子種類發(fā)生了變化，A正確；
B．由微觀反應圖可知：丙物質(zhì)分解變?yōu)橐液捅麅煞N物質(zhì)，因此該反應是分解反應，B正確；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M(甲)=3M(乙)+M(丙)，C錯誤；
D．由質(zhì)量守恒定律，結(jié)合阿伏加德羅定律可知：乙物質(zhì)的每個分子是由2個A原子構(gòu)成，D正確；
故合理選項是C。
8．A
【詳解】試題分析：酸性的無色溶液中NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-相互之間不反應，故A正確；酸性條件下H++HCO3-=CO2+H2O，故B錯誤；含Cu2+的溶液為藍色，故C錯誤；H+、S2-、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮，故D錯誤。
考點：本題考查離子共存。
9．D
【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸和硅酸鈉反應生成硅酸，不能比較碳酸、硅酸的酸性，A錯誤；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，否則不產(chǎn)生氯氣，B錯誤；
C．鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，且放出熱量，剛開始出現(xiàn)的氣泡為裝置中的空氣，C錯誤；
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則產(chǎn)生大量氣泡，說明發(fā)生了反應，D正確；
答案為D。
【點睛】本題易錯點為A，鹽酸具有揮發(fā)性，與硅酸根結(jié)合產(chǎn)生硅酸，干擾實驗。
10．C
【詳解】A．2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則O2為氧化劑，H2S為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，故A錯誤；
B．2Na+O2=Na2O2中，鈉元素化合價升高，氧元素化合價降低，所以鈉 是還原劑，氧氣是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，故B錯誤；
C．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，銅元素化合價升高，氮元素化合價降低，所以銅是還原劑，一半的濃硝酸是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，故C正確；
D．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2中，各元素的化合價都不變，所以該反應不是氧化還原反應，故D錯誤；
故答案為C。
11．AD
【詳解】A．把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe(OH)3膠體，故A正確；
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm，故B錯誤；
C．膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體與溶液，故C錯誤；
D．膠粒直徑介于 1～100nm之間，小于可見光光波長，對光散射形成丁達爾效應，是一種物理現(xiàn)象，故D正確；
答案為AD。
12．B
【詳解】A．選項所給離子方程式不滿足電荷守恒，F(xiàn)eCl3溶液與Cu的反應正確離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；
B．硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；
C．氫氧化銅難溶、醋酸為弱電解質(zhì)都不能寫成離子，正確離子方程式為Cu(OH)2+2CH3COOH=2H2O+Cu2++2CH3COO－，故C錯誤；
D．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
綜上所述答案為B。
13．AB
【詳解】A．鋰和水發(fā)生反應，所以不可以用NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，A錯誤；
B．正極發(fā)生還原反應，F(xiàn)e2O3得電子被還原，所以放電時電池正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e﹣═3Li2O+2Fe，B錯誤；
C．放電時電池的總反應為Fe2O3+6Li＝3Li2O+2Fe，C正確；
D．磁鐵的主要成分是Fe3O4，可吸引鐵，不可吸引Fe2O3，所以通過電極材料Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe，實現(xiàn)對磁鐵的吸引，D正確。
答案選AB。
14．D
【分析】將溶液分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，該沉淀應為硫酸鋇，則每份溶液中n(SO)==0.01mol，所以原溶液中n(SO)=0.02mol，c(SO)==0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒c(H+)=2c(SO)+ c(Cl-)=2.0mol/L。
【詳解】A．根據(jù)分析可知原溶液中n(SO)=0.02mol，A錯誤；
B．根據(jù)分析可知原溶液中c(H+)=2.0mol/L，則n(H+)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，B錯誤；
C．原溶液中n(H+)=0.2mol，則每份溶液中n(H+)=0.1mol，與足量鐵片反應，全部轉(zhuǎn)化為氫氣，所以n(H2)=0.05mol，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C錯誤；
D．根據(jù)分析，原溶液中n(H2SO4)=n(SO)=0.02mol，n(HCl)=n(Cl-)=1.6mol/L×0.1L=0.16mol，所以HCl、H2SO4的物質(zhì)的量之和為0.18mol，D正確；
綜上所述答案為D。
15．BD
【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若形成噴泉，則氣體極易溶于液體或氣體極易與液體反應，以此來解答。
【詳解】A．二氧化碳在稀硫酸中溶解度小，且與鹽酸不反應，不能形成噴泉，故A錯誤；
B．HCl與NaOH溶液反應生成水和氯化鈉，且HCl也極容易溶于水，能形成噴泉現(xiàn)象，故B正確；
C．NO不能溶解在稀硫酸溶液中，因此不能形成壓強差，所以不能形成噴泉實驗，C錯誤；
D．NH3極容易溶于水，能形成噴泉現(xiàn)象，故D正確；
故選BD。
16．(1)???? ①③⑦???? ①②⑤???? ④⑥
(2)
(3)???? 3:1???? 1:3
(4)

【詳解】（1）能導電的物質(zhì)中含有能夠自由移動的離子或電子，故以上物質(zhì)中能導電的是①③⑦，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸堿鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水均屬于電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是①②⑤，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物，故屬于非電解質(zhì)的是④⑥，故答案為：①③⑦；①②⑤；④⑥；
（2）①即NaHSO4溶于水電離出Na+、H+和，故該電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，故答案為：NaHSO4=Na++H++；
（3）等質(zhì)量④和⑤中氫原了的數(shù)目之比為=3:1，若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，即3n(NH3)=2n(H2S)，則④和⑤的質(zhì)量之比為n(NH3)×17g/mol:n(NH3)×34g/mol=1:3，故答案為：3:1；1:3；
（4）NaHSO4溶于水電離出Na+、H+和，則在足量①即NaHSO4的水溶液中加入少量②即BaCO3反應的離子方程式為：，故答案為：。
17．(1)ClO-
(2)ab
(3)NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O
(4)4.0
(5)0.2
(6)???? 4.0???? 250???? 偏大???? 偏小???? 無影響

【詳解】（1）漂白粉和84消毒液具有殺菌消毒功能，主要是因為兩者均含有相同的陰離子ClO-，該微粒具有強氧化性，能夠使細菌，病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而失去生理活性；
（2）A．Ca(ClO)2含有Ca元素，焰色反應顯磚紅色，而NaClO中含有Na元素，焰色反應顯黃色，可見二者焰色反應不同，因此可以鑒別，A符合題意；
B．Ca(ClO)2溶液加入Na2CO3溶液，二者反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，使溶液變渾濁，而NaClO溶液中加入Na2CO3溶液無現(xiàn)象，可知二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，B符合題意；
C．加入NaCl稀溶液時兩種溶液都不能發(fā)生反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C不符合題意；
故合理選項是AB；
（3）84消毒液主要成分是NaClO，與雙氧水溶液混合會發(fā)生反應，該反應生成三種常見物質(zhì)，其中一種是O2，同時產(chǎn)生NaCl、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O；
（4）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)換算式可得該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c=；
（5）溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則n(NaClO)=4.0 mol/L×0.05 mL=0.2 mol，所以n(Na+)=n(NaClO)=0.2 mol；
（6）①在實驗室中沒有規(guī)格是240 mL的容量瓶，應該選擇儀器的標準“大而近”，可知應該使用250 mL的容量瓶來配制250 mL 0.2 mol·L-1的鹽酸，然后再量取240 mL，根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則應量取濃鹽酸的體積V=；
②A．配制該溶液在定容時，俯視刻度線，溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則根據(jù)溶液濃度定義式可知配制的溶液濃度偏大；
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則量取的溶質(zhì)濃鹽酸體積偏少偏少，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于溶液體積不變，最終導致配制溶液的濃度偏小；
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及配制溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響。
18．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3)取少量溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有
(4)???? 3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO???? 0.1
(5)???? Fe3O4???? Al2O3
(6)3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3
(7)ACD

【分析】Ⅰ．根據(jù)化合價和物質(zhì)類別可知，A為NH3，B為NO2，C為HNO3。
Ⅱ．A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，則乙為水，元素A有可變化合價，A與水在高溫下發(fā)生置換反應，可推測A為Fe，則甲為Fe3O4，C為H2，A和B反應生成甲，則B為O2，甲和C反應生成A和乙，即Fe3O4和氫氣反應生成鐵和水，F(xiàn)e3O4和D反應生成丙和鐵，且丙可以電解生成單質(zhì)D和氧氣，可推測D為Al，丙為Al2O3，鋁和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，氧化鋁可以電解生成鋁和氧氣。
（1）
在催化劑和加熱的條件下，NH3生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式是：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（2）
在加熱條件下，濃硝酸與碳單質(zhì)反應生成CO2、NO2和水，反應的化學方程式是：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
（3）
實驗室中，檢驗溶液中含有的操作方法是：取少量溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有。
（4）
NO2與水反應生成硝酸和NO，反應的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2＋NO。該反應中NO2中+4價氮既升高又降低，消耗3molNO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗標準狀況下3.36L即0.15molNO2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。
（5）
由以上分析可知，甲為Fe3O4，丙為Al2O3。
（6）
Fe3O4和Al發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為：3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3。
（7）
甲中鐵元素的化合價為+2和+3，可以將Fe3O4溶于稀硫酸中，F(xiàn)e3+可以用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和SCN-反應溶液呈紅色；Fe2+可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，F(xiàn)e2+可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選ACD。不能用鹽酸溶解Fe3O4，因為Cl-在酸性溶液中也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
19．(1)Na2O2
(2)???? 32:17???? CO2
(3)ABC
(4)亞硝酸鈣中混有硝酸鈣雜質(zhì)
(5)向工業(yè)廢水中加入NaOH溶液充分反應，過濾，洗滌濾渣2~3次，向濾渣中加入稀硝酸至固體完全溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥

【分析】A裝置是固液不加熱制取氣體的裝置，要想同時制得NH3和O2，需在分液漏斗中放入濃氨水，圓底燒瓶中放Na2O2，氨水中的水與Na2O2反應生成O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應放熱，一水合氨受熱分解生成NH3，NH3·H2ONH3↑+H2O，生成的氣體經(jīng)過干燥后通入B裝置，發(fā)生反應4NH3+5O24NO+6H2O。
【詳解】（1）根據(jù)分析，圓底燒瓶中加入的固體藥品為Na2O2；
（2）NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O，還會生成H2O，反應的方程式為2NH3+2O2N2O+3H2O，氧氣是氧化劑、氨氣是還原劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為：32:17；依據(jù)同主族變換和左右移位法，與N2O互為等電子體的分子為CO2；
（3）A．適當減緩通入尾氣的速率，可使氣體與氫氧化鈉充分接觸，充分反應，A正確；
B．對NaOH溶液加熱，溫度升高，吸收尾氣速率加快，B正確；
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，可以使尾氣中的氮的氧化物反應更充分，C正確；
答案選ABC；
（4）若，則NO2過量，NO2與NaOH發(fā)生反應，生成Ca(NO3)2雜質(zhì)；
（5）工業(yè)廢水中含、、，需先將Cu2+分離出來，加NaOH，生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌除去Na+和，在沉淀中加HNO3，固體溶解后進行蒸發(fā)濃縮，需要選擇能生成Cu(NO3)2?3H2O的溫度進行結(jié)晶，由圖象可知，溫度要高于26.4℃，但不能過高，溫度過高析出的晶體會減少，最后晶體經(jīng)過濾，洗滌，干燥得到Cu(NO3)2?3H2O。
20．???? 氫氧化鈉溶液???? 吸收多余氯氣，防止污染空氣???? 2+10Cl- +16H+ =2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O???? 該反應放熱， 冰水浴可降溫促進反應向正反應方向進行，同時降低產(chǎn)品溶解度???? (CNO)3Na3???? NaCl???? (CNO)3Cl2H+ NaOH= (CNO)3Cl2Na +H2O???? 1 .775V???? cd
【分析】由圖中裝置和實驗藥品可知，A裝置為氯氣發(fā)生裝置，B裝置發(fā)生氯化反應生成DCCA(二氯異氰尿酸)，C裝置用于尾氣處理，吸收多余的氯氣；利用DCCA生產(chǎn)DCCNa，先將B中的產(chǎn)物主要成分為DCCA和NaCl的混合物進行過濾洗鹽，得到DCCA，DCCA與氫氧化鈉反應得到DCCNa，再經(jīng)過冷卻結(jié)晶，過濾干燥得到產(chǎn)品DCCNa，據(jù)此進行解答。
【詳解】Ⅰ.(1)由分析可知，C裝置用于尾氣處理，吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，試劑為氫氧化鈉溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余氯氣，防止污染空氣；
(2)A裝置為氯氣發(fā)生裝置，離子反應方程式為：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)B裝置中的反應為放熱反應，冰水浴可降低溫度，促進反應正向移動，同時降低溫度可降低產(chǎn)品溶解度；(CNO)3H3為三元弱酸，則堿溶時若氫氧化鈉過量，會生成(CNO)3Na3，故答案為：該反應放熱， 冰水浴可降溫促進反應向正反應方向進行，同時降低產(chǎn)品溶解度；(CNO)3Na3；
Ⅱ.(4)B中產(chǎn)物主要成分為DCCA和NaCl的混合物，則“過濾洗鹽”洗去的鹽是NaCl，故答案為：NaCl；
(5) DCCA與氫氧化鈉反應得到DCCNa，其化學反應方程式為：(CNO)3Cl2H+NaOH=(CNO)3Cl2Na+H2O，故答案為：(CNO)3Cl2H+
NaOH=(CNO)3Cl2Na+H2O；
(6) DCCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的Cl元素全部轉(zhuǎn)化為HClO，再加入足量的KI溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的碘，則關(guān)系式為：DCCNa2HClO2I24，則Cl原子的物質(zhì)的量n(Cl)= n(HClO)= n（）=，則樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)：。故答案為：1 .775V；
(7) a. 滴定前滴定管未排氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準液V增大，結(jié)果偏高，a不符合題意；
b. 滴定后，滴定管尖嘴外還懸著一滴液體，相當于消耗標準液V增大，結(jié)果偏高，b不符合題意；
c. 錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)，消耗標準液V減小，結(jié)果偏低，c符合題意；
d. 讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視，消耗標準液V減小，結(jié)果偏低，d符合題意；
故答案為：cd。
【點睛】DCCNa樣品，加入醋酸溶液，樣品中的Cl元素全部轉(zhuǎn)化為HClO，再加入足量的KI溶液，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的碘，則關(guān)系式為：DCCNa2HClO2I24，根據(jù)關(guān)系式計算。




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