?江西省豐城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試
化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)貫穿古今，下列對古詩詞所涉及化學(xué)知識的解讀不正確的是
A．“錯把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋是混合物
B．“松葉堪為酒，春來釀幾多”，清香的美酒在釀制過程中發(fā)生的變化涉及電子轉(zhuǎn)移
C．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．“熬膽礬鐵斧，久之亦化為銅”，其中銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
【答案】D
【詳解】A．陳醋是醋酸溶液，是混合物，A項(xiàng)正確；
B．酒的釀制過程中淀粉緩慢氧化轉(zhuǎn)化為乙醇，發(fā)生的變化涉及電子轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；
C．墨滴為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)正確；
D．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤；
答案選D。
2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
A．CaCl2、NaOH、鹽酸、H2O四種物質(zhì)都屬于化合物
B．溶液，濁液，膠體都屬于混合物
C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
【答案】B
【詳解】A．鹽酸屬于混合物，A錯誤；
B．溶液、濁液、膠體都屬于分散系，都屬于混合物，B正確；
C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，C錯誤；
D．CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，D錯誤；
故選B。
3．下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A．白色的無水硫酸銅固體溶于水顯藍(lán)色
B．用pH試紙測定氯水的pH時，出現(xiàn)試紙先變紅后褪色的現(xiàn)象
C．金黃色的銅器長期暴露在濕潤的空氣中，產(chǎn)生了銅綠
D．往溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，而后沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
【答案】A
【詳解】A．無水硫酸銅固體溶于水形成硫酸銅溶液，Cu2+呈藍(lán)色，不是化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使pH試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，后試紙褪色，氧化漂白過程涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．銅綠是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3的俗稱，由銅單質(zhì)生成銅綠，Cu元素化合價升高，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，則先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，F(xiàn)e元素化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
故選：A。
4．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是，下列說法不正確的是
A．X的化學(xué)式為Ag2S B．銀針驗(yàn)毒時，空氣中氧氣得到電子
C．反應(yīng)中Ag和均是還原劑 D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol
【答案】C
【詳解】A．根據(jù)元素守恒可知，X的化學(xué)式為Ag2S，故A正確；
B．由化學(xué)方程式可知，O中元素化合價降低，所以銀針驗(yàn)毒時，空氣中氧氣得到電子，故B正確；
C．反應(yīng)時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，不是還原劑，故C錯誤；
D．根據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D正確；
故答案選C。
5．下列各組反應(yīng)，一定可用同一離子方程式表示的是
A．， B．，
C．， D．，
【答案】B
【詳解】A．H2SO4與KOH反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，兩個反應(yīng)離子方程式不相同，A不符合題意；
B．HCl與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生KCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑；HNO3與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑，可見二者反應(yīng)的離子方程式相同，B符合題意；
C．HCl與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，CaCO3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；HNO3與BaCO3反應(yīng)產(chǎn)生Ba(NO3)2、H2O、CO2，BaCO3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，可見二者反應(yīng)的離子方程式不同，C不符合題意；
D．CH3COOH與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa、H2O、CO2，CH3COOH是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+ =CH3COO-+H2O+CO2↑，而H2SO4與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：H++=H2O+CO2↑，二者反應(yīng)離子方程式不同，D不符合題意；
故選B。
6．類比和推理是化學(xué)研究的重要方法。下列類比或推理正確的是
A．鐵單質(zhì)在潮濕的空氣中容易生銹，則鋁在潮濕的空氣中也易生銹
B．Al2O3是兩性氧化物，則Fe2O3也是兩性氧化物
C．Fe(OH)3能與酸反應(yīng)，則Al(OH)3也能與酸反應(yīng)
D．將金屬鈉投入水中，放出O2，則將鋁投入水中也會產(chǎn)生O2
【答案】C
【詳解】A． 鐵單質(zhì)在潮濕的空氣中容易生銹，因?yàn)殍F銹是疏松多孔的，但是鋁被空氣中氧氣氧化生成的氧化鋁是致密的，會阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)被氧化，故鋁在潮濕的空氣中不易生銹，故A錯誤；
B． Al2O3是兩性氧化物，但是Fe2O3只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不是兩性氧化物，故B錯誤；
C． Fe(OH)3屬于堿，能與酸反應(yīng)，Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故C正確；
D． 將金屬鈉投入水中，放出O2，鋁不如鈉活潑，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，故D錯誤；
故選C。
7．配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程示意圖如圖：

下列說法中正確的是
A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B．“操作3”中燒杯洗滌液不用轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol?L-1
D．“操作4”定容混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水
【答案】C
【詳解】A．操作2為移液，其中玻璃棒的作用為引流，A項(xiàng)錯誤；
B．操作3中燒杯洗滌液也需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會造成配制的濃度偏低，B項(xiàng)錯誤；
C．根據(jù)題意，碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，，則，C項(xiàng)正確；
D．定容混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因?yàn)槠勘谏嫌袙炝?，不可再加蒸餾水，否則造成溶液濃度偏度，D項(xiàng)錯誤；
故選C。
8．某溶液中大量存在、、M、NH離子，且、、NH的個數(shù)之比為1∶2∶4，則離子M可能是
A．H+ B．Ca2+ C．Cl- D．Na+
【答案】D
【詳解】、、NH的個數(shù)之比為1∶2∶4，設(shè)、、NH的個數(shù)分別為N、2N、4N，則溶液中負(fù)電荷總數(shù)為N×2+2N×2=6N，正電荷總數(shù)為4N×1=4N，由溶液是電中性可知M為陽離子，因H+與、Ca2+與、不能共存，M只能為Na+；
故答案為D。
9．下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A
B
C
D




觀察鈉元素的焰色
制備Fe(OH)2
比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡，證明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成H2

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【詳解】A．觀察鈉元素的焰色可以直接觀察，藍(lán)色鈷玻璃會濾去黃色，不能透過藍(lán)色鈷玻璃，故A錯誤；
B．制備Fe(OH)2應(yīng)該將盛有NaOH溶液的滴管插入試管底部，避免與空氣接觸而使還原性較強(qiáng)的Fe(OH)2被氧化，故B錯誤；
C． Na2CO3受熱不易分解，而NaHCO3受熱分解會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以可以用此裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，故C正確；
D．鐵粉與水蒸氣會反應(yīng)生成四氧化三鐵和H2，但試管內(nèi)有空氣，加熱，肥皂液中產(chǎn)生無色氣泡，也可能是空氣受熱膨脹引起的，故D錯誤；
故答案為：C。
10．1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。由示意圖和上述發(fā)現(xiàn)推出的關(guān)于原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一些假設(shè)，其中不合理的是

A．原子核體積很小，電子均勻的分布在原子核外
B．電子的質(zhì)量很小
C．原子核與α粒子帶同種電荷
D．原子內(nèi)有相對較大的空間
【答案】A
【詳解】A．原子核體積很小，電子在原子核外繞核運(yùn)動，但不是均勻分布，A錯誤；
B．原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，B正確；
C．有極少數(shù)α粒子被彈了回來，說明原子核與α粒子帶同種電荷且原子核質(zhì)量很大，C正確；
D．大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向，說明原子內(nèi)有相對較大的空間，D正確；
故選A。
11．下列說法中正確的是
A．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成紅棕色粉末
B．向熱氫氧化鈉溶液中滴加飽和溶液，制備膠體
C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅，常用于制作紅色油漆和涂料
D．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)：生產(chǎn)金屬鈉，該反應(yīng)利用的原理是鐵的還原性比鈉強(qiáng)
【答案】C
【詳解】A．是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成黑色的四氧化三鐵，故A錯誤；
B．向沸水中滴加飽和溶液，制備膠體，故B錯誤；
C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色固體俗稱鐵紅，常用于制作紅色油漆和涂料，故C正確；
D．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)：生產(chǎn)金屬鈉，是因?yàn)?100℃時生成鈉蒸汽，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但鈉的還原性大于鐵，故D錯誤；
故答案為：C。
12．下列各圖與對應(yīng)敘述不相符的是

A．圖甲向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸
B．圖乙用強(qiáng)光照射HClO溶液(分解產(chǎn)物為O2、HCl)
C．圖丙等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸反應(yīng)
D．圖丁向CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液
【答案】B
【詳解】A．圖甲向碳酸鈉固體中逐滴加入過量稀鹽酸，碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉，繼續(xù)加入鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，A正確；
B．次氯酸見光分解為氧氣和鹽酸，分解后酸性變強(qiáng)，pH減小，B錯誤；
C．等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑則鋅反應(yīng)速率更快，鋅的摩爾質(zhì)量較大，等質(zhì)量的Zn、Fe中鐵的物質(zhì)的量較大，最終鐵生成氫氣較多，C正確；
D．溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，硫酸銅和氫氧化鋇生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，溶液中離子減少，導(dǎo)電性減弱，氫氧化鋇過量后粒子濃度增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D正確；
故選B。

二、多選題
13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，22.4LH2中含氫原子數(shù)為2NA
B．0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為16∶1
D．2.3gNa變?yōu)镹a+時失去電子數(shù)為0.1NA
【答案】CD
【詳解】A．無法求算常溫常壓下22.4LH2中含氫原子數(shù)，故A錯誤；
B．不知道 0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液的體積，無法求算其中含有OH-的數(shù)目，故B錯誤；
C． NA個氧分子即1molO2與NA個氫分子即1molH2，等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以32：2=16：1，故C正確；
D．鈉原子最外層只有1個電子，易失去，所以2.3gNa變?yōu)镹a+時失去電子數(shù)為0.1NA，D正確；
故答案為：CD。
14．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是
硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)
品名：硫酸
化學(xué)式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
B．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
【答案】AC
【詳解】A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，則配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，故C正確；
D．濃硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量濃硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，故D錯誤；
故選AC。

三、填空題
15．鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，N常用來殺菌消毒。請按要求填空：

(1)淡黃色物質(zhì)M是_______，物質(zhì)N是_______(填化學(xué)式)。
(2)寫出M與水反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)請描述一小塊金屬鈉投入FeCl3溶液中的現(xiàn)象：_______。
(4)Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(5)除去下列括號中少量雜質(zhì)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：
①Na2CO3固體(NaHCO3)化學(xué)方程式：_______。
②NaHCO3溶液(Na2CO3)離子方程式：_______。
【答案】(1)???? Na2O2???? NaClO
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(3)鈉浮在水面上，熔化成亮球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，生成紅褐色沉淀
(4)Cl2+H2O=HCl+HClO
(5)???? ???? CO +CO2+H2O=2HCO

【詳解】（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系和淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，可知M是Na2O2， N可由氯氣和NaOH制得，常用來殺菌消毒，可知N是NaClO，故答案為：Na2O2；NaClO；
（2）M是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）一小塊金屬鈉投入FeCl3溶液中，鈉先和水反應(yīng)，生成的NaOH再與FeCl3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔化成亮球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，生成紅褐色沉淀
，故答案為：鈉浮在水面上，熔化成亮球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，生成紅褐色沉淀；
（4）Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（5）①除去Na2CO3固體中的NaHCO3可以用加熱至固體質(zhì)量不再變化為止，化學(xué)方程式為；②除去NaHCO3溶液中Na2CO3，可以向混合液中通入足量的CO2氣體，離子方程式為CO +CO2+H2O=2HCO；故答案為：
；CO +CO2+H2O=2HCO。
16．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由和組成的混合氣體中，含有的分子總數(shù)約為_______。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有個氦原子的氦氣的體積約為_______。
(3)如圖所示，氣缸的總體積一定，內(nèi)部被活塞隔成I、II兩部分，活塞可以自由移動，也可以固定。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向I中充入8g ，II中充入8g ，則當(dāng)活塞不再移動時，I、II兩部分體積比為_______。

(4)現(xiàn)有14.4g CO和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L。回答問題：
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為_______(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(5)把7.8克鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比_______。
【答案】(1)
(2)11.2L
(3)1：2
(4)???? 36g/mol???? 0.4
(5)1：2

【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2 和N2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為，含有的分子總數(shù)約為6.02×1023。
（2）3.01×1023 個氦原子的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（3）活塞可以自由移動，兩側(cè)壓強(qiáng)相同，在溫度也相同的情況下，體積和物質(zhì)的量成正比，氣體質(zhì)量相同，物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，則體積和摩爾質(zhì)量成反比，所以Ⅰ、Ⅱ兩部分體積比為32g/mol：64g/mol=1：2；
（4）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氣體的物質(zhì)的量為，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為；
②設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為0.4-x，總質(zhì)量為14.4g，則28x+44(0.4-x)=14.4，可求出x=y=0.2mol，根據(jù)碳守恒，碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol，個數(shù)為0.4NA；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LH2的物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，根據(jù)電子守恒，有：2x+3y=0.4×2，鎂和鋁共7.8g，由質(zhì)量關(guān)系有24x+27y=7.8，x=0.1mol，y=0.2mol，則鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1：2。
17．如圖為鐵及其化合物的“價一類”二維圖。

(1)填寫二維圖缺失的化學(xué)式②是_______。
(2)利用以下試劑研究性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：
a.???b.???c.???d.???e.
從物質(zhì)類別上看，屬于鹽，可能與_______發(fā)生反應(yīng)(填序號)；從化合價角度看，體現(xiàn)氧化性，可能與_______反應(yīng)(填序號)。
(3)具有較強(qiáng)的還原性，容易被一些氧化劑氧化為。
①向溶液中加入溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色。與反應(yīng)的離子方程式為_______。
②配制含的溶液時，為防止被氧化，應(yīng)采取的措施是_______。
(4)工業(yè)中常用高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效、多功能的自來水處理劑，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，能生成膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生一種氣體和氫氧化鉀，該原理的離子方程式為_______，每生成該氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。
【答案】(1)
(2)???? ce???? b
(3)???? ???? 往溶液中加入少量鐵粉
(4)???? ????

【詳解】（1）鐵的氫氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3兩種，則②為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；
（2）從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于鹽，可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)；從化合價角度看，F(xiàn)e3+化合價處于最高價態(tài)，具有氧化性，可發(fā)生還原反應(yīng)，可能與鐵發(fā)生反應(yīng)。故答案為c、e；b；
（3）①溶液加入氯水，被氧化成溶液變血紅色，離子方程式為，故答案為：；
②Fe3+可以被Fe還原為，配制含的溶液時，為防止被氧化，可以加入少量的鐵粉；故答案為：往溶液中加入少量鐵粉；
（4）高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，能生成膠體吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生一種氣體和氫氧化鉀，離子方程式為：，根據(jù)方程式可知，產(chǎn)生3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子，每生成該氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；故答案為：；。

四、實(shí)驗(yàn)題
18．如圖是制取氯氣并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，裝置中C、D均為洗氣瓶，E中有鐵粉，右端導(dǎo)管口處放有脫脂棉，F(xiàn)為尾氣吸收裝置。

請回答下列問題：
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。
(2)為使E裝置中進(jìn)入純凈干燥的氯氣，C中盛裝試劑是飽和食鹽水，作用是_______?；D裝置中的試劑是_______。
(3)E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(4)F是尾氣處理裝置，反應(yīng)離子方程式為_______。
(5)實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4替代MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2，但反應(yīng)不需要加熱，寫出此反應(yīng)的離子方程式_______。(已知MnO被還原為Mn2＋)
【答案】(1)???? MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O???? MnO2
(2)???? 除去氯氣中混有的氯化氫氣體???? 濃硫酸
(3)2Fe +3Cl22FeCl3
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)2MnO+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑

【分析】利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，再通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，再用濃硫酸干燥，得到的干燥純凈的氯氣與鐵粉共熱制備氯化鐵；以此解題。
【詳解】（1）B中利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反應(yīng)中錳元素由+4價變?yōu)?2價，被還原，氧化劑為MnO2；
（2）C中盛裝試劑是飽和食鹽水，作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體；氣體在和鐵反應(yīng)之前，需要干燥，故裝置D是干燥氯氣，D裝置中的試劑是濃硫酸；
（3）E中干燥純凈的氯氣與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe + 3Cl22FeCl3；
（4）F是尾氣處理裝置，利用氫氧化鈉吸收末反應(yīng)的氯氣，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4替代MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2，但反應(yīng)不需要加熱，反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2+10Cl-+16H+ -=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。

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