2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七章第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)及計算化學(xué)反應(yīng)進行的方向課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。
(1)同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大。(
(2)－10 ℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)
(3)對于某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大。
(4)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動。(
(5)反應(yīng) A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡后，溫度不變，增大
壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大。(
錯因：應(yīng)該用焓變來解釋。錯因：升高溫度，吸熱方向的化學(xué)平衡常數(shù)增大，放
熱方向的化學(xué)平衡常數(shù)減小。(4)√
錯因：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響。
( )
HOCH2CH2CH2COOH
隨著反應(yīng)的進行，測得γ-丁內(nèi)酯的濃度隨時間的變化如下表所示。
在25 ℃時，溶液中γ-羥基丁酸的初始濃度為0.180 ml·L－1，
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)在 50～80 min 內(nèi)，以γ-丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率(2)在 120 min 時，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為________。(3)在 25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝________。(4)為提高平衡時γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______________________________。
(2)50% (3)2.75 (4)將γ-丁內(nèi)酯移走
為______ml·L－1·min－1。
考點一化學(xué)平衡常數(shù)1.濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)(固體或液體純物質(zhì)一般不列入濃度
(1)對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋mB(g)
pC(g)＋qD(g)，
(2)當(dāng)該反應(yīng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡時，c(A)、c(B)、c(C)
數(shù)，簡稱____________。
2.化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素(1)化學(xué)平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)限度的一個特征值，通常情況下只受溫度影響。(2)當(dāng)反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的濃度商等于平衡常數(shù)時，表明反應(yīng)達到限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
3.化學(xué)平衡常數(shù)表達式
(1)表達式：對于反應(yīng) mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，K＝
________________。
CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)
(2)應(yīng)用示例：①C(s)＋H2O(g)表達式 K＝____________。
②Fe3+(aq) ＋3H2O(l)
Fe(OH)3(s) ＋3H+(aq) 的平衡常數(shù)表
達式 K＝____________。
4.化學(xué)平衡常數(shù)的意義通常，K 越大，說明平衡體系中生成物所占的比例______，正反應(yīng)進行的程度______，即該反應(yīng)進行得越完全，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______。
考點二化學(xué)反應(yīng)進行的方向1.自發(fā)反應(yīng)
在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反
注意：自發(fā)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，水蒸氣冷凝得到液態(tài)水屬于自
發(fā)過程，但不是自發(fā)反應(yīng)。
(1)熵是衡量一個體系混亂程度的物理量。用符號 S 表示。(2)熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用ΔS 表示，化學(xué)反應(yīng)的
ΔS 越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行。
3.判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向
對于一個特定的氣相反應(yīng)，熵變的大小取決于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)大小；若反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)變大，則ΔS＞0，反之，則ΔS＜0。
根據(jù)自由能“ΔG＝ΔH－TΔS”判斷反應(yīng)進行的
考點三有關(guān)化學(xué)平衡的計算——“三段式法”
“三段式法”是有效解答化學(xué)平衡計算題的“萬能鑰匙”。解題時，要注意準(zhǔn)確地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進行計算，同時還要注意單位的統(tǒng)一。
(1)分析三個量：起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。(2)明確三個關(guān)系
①對于同一反應(yīng)物，起始量－轉(zhuǎn)化量＝平衡量。②對于同一生成物，起始量＋轉(zhuǎn)化量＝平衡量。
③各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
對以下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始
物質(zhì)的量(ml)分別為 a、b，達到平衡后，A 的消耗量為 mx ml，容器容積為 V L。
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
平衡/ml a－mx b－nx
考向1 化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用
解析：題目中缺少平衡時 c(H2)，無法直接計算 K，則不能通過 Q 與 K 的關(guān)系判斷反應(yīng)進行方向，但可比較四個選項中 Q 的大小關(guān)系，Q 越大，越可能逆向進行。將四組數(shù)據(jù)分別代入 Q＝
c2(HI)c(H2)·c(I2)
進行計算： Q(A) ＝ 1， Q(B)≈50.28 ， Q(C)≈82.64 ，
Q(D)≈50.28，Q(C)的值最大，反應(yīng)逆向進行的可能性最大。答案：C
2.(2022 年山東實驗中學(xué)檢測)O3 是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3 可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)
O2＋[O] ΔH>0，平衡常數(shù)為 K1；②[O]
ΔH

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