考點(diǎn) 1　化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物____________與反應(yīng)物____________的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。
(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)
解析：固態(tài)濃度為“常數(shù)”，視為“1”，不需寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫該反應(yīng)正向進(jìn)行，K增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒壓條件下，通入氦氣，容器體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。
回答下列問題：(1)升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(2)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為________；在此溫度下，若該容器中含有1 ml CO2、1.2 ml H2、0.75 ml CO、1.5 ml H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。
答案：(1)正反應(yīng)　(2)850 ℃　向正反應(yīng)方向進(jìn)行中
考點(diǎn) 2　化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
2．明確三個(gè)量的關(guān)系(1)三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。(2)關(guān)系①對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。②對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。③各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
模型構(gòu)建：計(jì)算壓強(qiáng)平衡常數(shù)的思維模型在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓代替濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。
解析：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過程中共生成N2O3(x＋3.4)ml，在①反應(yīng)中N2O5分解了(x＋3.4)ml，同時(shí)生成O2(x＋3.4)ml。在②反應(yīng)中生成氧氣x ml。則(x＋3.4)＋x＝9，求得x＝2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c(N2O5)＝(8－2.8－3.4)÷2＝0.9 (ml·L－1)，
答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%
答案：(1)25%　(2)0.5p　不　Qp＝Kp
借助題鏈，破解平衡常數(shù)的命題角度
列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
[答案]　0.07 MPa－1
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為____________。(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正·x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。
(2)問題的要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，v正＝v逆，故有：k正·x2(HI)＝k逆·x(H2)·x(I2)，變形：k正/k逆＝x(H2)·x(I2)/x2(HI)＝K，故有：k逆＝k正/K。
(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)由圖A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
考點(diǎn) 3　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1．自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無(wú)須外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。
2．熵、熵變(1)熵的概念：衡量___________的物理量，其符號(hào)為___。(2)熵的特點(diǎn)：混亂度越大，體系越無(wú)序，體系的熵值就______。(3)熵的影響因素：①相同條件下，物質(zhì)不同，熵不同；②同一物質(zhì)：S(g)____S(l)____S(s)。(4)熵變：即熵的變化，符號(hào)為ΔS。
(5)正負(fù)判斷依據(jù)：①物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過程，ΔS____0，是熵______的過程；②氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是ΔS____0，是熵______的反應(yīng)；③氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是ΔS____0，是熵______的反應(yīng)。
3．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔSΔG0時(shí)，反應(yīng)______自發(fā)進(jìn)行。
歸納整合：焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響
1．下列內(nèi)容與結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是(　　)
2．(2021·哈爾濱模擬)下列說法中不正確的是(　　)A．反應(yīng)SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0B．反應(yīng)3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0C．反應(yīng)BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D．反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
3．灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0 ℃、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為ΔH＝－2.180 9 kJ·ml－1，ΔS＝－6.6 J·ml－1·K－1，當(dāng)ΔH－TΔS

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