高中化學(xué)復(fù)習(xí)微專題大素養(yǎng)專練含答案03-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

一、反應(yīng)物用量條件限制
1．反應(yīng)具有連續(xù)性
(1)反應(yīng)特點(diǎn)
反應(yīng)生成的部分離子與過量的離子或物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。
(2)解題思路
首先分析判斷反應(yīng)物的用量，依據(jù)用量判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，然后根據(jù)原理書寫。
(3)常見類型
①可溶性多元弱酸與堿反應(yīng)如
②可溶性多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)如
③多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物與鹽溶液反應(yīng)如
④多元弱酸鹽與酸反應(yīng)如
⑤鋁鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)
⑥偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)
⑦Fe與稀HNO3
[例1] 按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液______________________________________。
（2）向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液______________________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入過量氨水____________________________________________。
（4）工業(yè)上用氨水吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣（少量）_____________________________。
（5）工業(yè)上用純堿溶液吸收工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣（過量）
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）向NaClO溶液中通入少量CO2（已知K（HClO）＝3.0×10－8，Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11________________________________________。
2．反應(yīng)具有選擇性
（1）反應(yīng)特點(diǎn)
當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)（一般為復(fù)鹽或酸式鹽），當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)（有剩余或不足）而跟用量有關(guān)。
（2）解題思路
首先“定”量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1 ml。然后“變”過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。
如向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：
[例2] 按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
①NaOH不足：__________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②NaOH過量：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)
①NaHCO3不足：________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②NaHCO3過量：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)
①n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1
______________________________________________________，
此時(shí)溶液呈性；
②n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2
________________________________________________________________________，
此時(shí)溶液呈性，若向該溶液中再加入Ba（OH）2溶液，離子方程式為。
（4）NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
①n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶1
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
eq \a\vs4\al(二、新信息離子方程式書寫)
[例3] 根據(jù)信息要求，寫出符合題意的離子方程式
（1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·MgCO3的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉（ZnS·BaSO4）的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）Ag2SO3溶于氨水的離子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，其離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②酸性溶液中H2O2，氧化Fe2＋的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）利用金屬鋅將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻，反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（7）用碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定Na2S2O5溶液，滴定反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（8）用鋅粉除去溶液中的Cd2＋，該反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（9）用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（10）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[例4] 根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式
（1）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 還原為N2。
上述反應(yīng)的離子方程式為。
（2）某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）Fe的一種含氧酸根FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是。
微專題·大素養(yǎng)③
[例1] 答案：（1）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
（2）Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
（4）2NH3·H2O＋SO2===2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O
（5）CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2SO2＋H2O===CO2↑＋2HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
（6）ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
[例2] 答案：（1）①Ca2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
（2）①HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O
（3）①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O 堿
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O 中 SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓
（4）①3Ba2＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
②NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Al3＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓
[例3] 答案：（1）2Mg2＋＋2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===Mg（OH）2·MgCO3↓＋CO2↑（或2Mg2＋＋3CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O===Mg（OH）2·MgCO3↓＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）
（2）Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===ZnS·BaSO4↓
（3）Mn2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
（4）Ag2SO3＋4NH3·H2O===
2[Ag（NH3）2]＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋4H2O
（5）①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5H＋
②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（6）Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
（7）S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(5)) ＋2I2＋3H2O===4I－＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋6H＋
（8）Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd
（9）OH－＋SO2===HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
（10）3Cl2＋6OH－===ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5Cl－＋3H2O
[例4] 答案：（1）2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5H2 eq \(=====,\s\up7(催化劑)) N2＋2OH－＋4H2O
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
（3）4FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

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