【常考易錯(cuò)點(diǎn)】
一、氣體狀態(tài)與體積
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA( )
(2)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA( )
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷含有的分子數(shù)目為0.1NA( )
(5)22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA( )
(6)常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA( )
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA( )
[提醒] 解答此類(lèi)試題，突破的關(guān)鍵是抓住“三看”：
二、微粒的組成與結(jié)構(gòu)
2．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子( )
(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA( )
(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同( )
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA( )
(5)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA( )
(6)1 ml Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA( )
(7)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA( )
82.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA( )
(9)常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA( )
(10)56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA( )
(11)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵( )
(12)60 ℃時(shí)，92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA( )
[提醒] 熟記特殊物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)
(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。
(2)記最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等。
(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4；H2SO4和H3PO4等。
(4)在分析理解的基礎(chǔ)上記準(zhǔn)?？嘉镔|(zhì)所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如
(5)記住常考特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如Na2O2是由Na＋和O22-構(gòu)成，而不是Na＋和O2－；NaCl為離子化合物，只有離子，沒(méi)有分子等；NaHSO4熔化狀態(tài)為Na＋、HSO4-，而水溶液中為Na＋、H＋、SO42-等。
三、化學(xué)反應(yīng)中微粒變化
3．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )
(2)2 ml SO2和1 ml O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA( )
(3)50 mL 12 ml·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( )
(4)0.1 ml Zn與含0.1 ml HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )
(5)1 ml Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( )
(6)密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA( )
(7)1 ml SO2和4 ml O2在一定條件下，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA( )
(8)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA( )
(9)向2 L 2 ml·L－1的鹽酸中，加入足量MnO2，充分反應(yīng)后，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L( )
(10)將0.1 ml Cl2通入足量水中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.1NA( )
【提醒】
（一）
（二）熟記常見(jiàn)的特殊反應(yīng)、隱含反應(yīng)及特殊變化
四、溶液中的微粒數(shù)目
4．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA( )
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA( )
(3)0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA( )
(4)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA( )
(5)1 L 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA( )
(6)25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的數(shù)目為0.01NA( )
(7)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋( )
[提醒]
(1)明確是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽(即溶液中是否存在平衡)如1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO－＋H＋電離平衡，1 L 0.1 ml·L-1的乙酸鈉溶液中存在
CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－水解平衡，故兩溶液中含有的CH3COO－數(shù)目都小于0.1NA。
(2)明確所給條件是否與電解質(zhì)的化學(xué)式有關(guān)。如1 L pH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋數(shù)目均為NA，而1 L 0.1 ml·L－1 HCl、H2SO4中所含H＋數(shù)目與化學(xué)式有關(guān)(分別為0.1NA、0.2NA)。
(3)明確是否注明溶液體積。
【素養(yǎng)專(zhuān)練】
1．下列說(shuō)法正確的是( )
A.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同
B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同
C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同
D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1 ml N2與4 ml H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1 ml Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.7 g CnH2n中含有NA個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有3NA個(gè)氯原子
C.含0.3 ml NH4NO3與a ml NH3·H2O的中性溶液中含0.3NA個(gè)NH4+
D.1 ml Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的過(guò)程中失去NA個(gè)電子
4．[2023·河北衡水中學(xué)一模]NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L正丁烷所含極性鍵的數(shù)目為5NA
B.常溫常壓下，1 ml Na218O2中含有的中子數(shù)為44NA
C.1 L pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，氫離子數(shù)均為0.01NA
D.64 g銅與足量硫粉加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
5．[2023·唐山一模]阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，下列敘述正確的是( )
A.室溫時(shí)，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為1×10－12NA
B.1 ml LiAlH4在125 ℃時(shí)完全分解生成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.1.7 g氨氣中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2含有的原子數(shù)小于3NA
6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.在0 ℃、101 kPa條件下，11.2 L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B.含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
C.5NH4NO3?4N2↑＋2HNO3＋9H2O中當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 NA
D.用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時(shí)，電路上通過(guò)2 ml電子時(shí)產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為NA
7．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 ml N2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1.6NA
B.0.1 ml·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數(shù)量為0.1NA
C.消耗4.48 L NH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.1.6 g N2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.25NA
【練后總結(jié)】
1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再?gòu)?qiáng)調(diào)
在分析理解的基礎(chǔ)上記準(zhǔn)?？嘉镔|(zhì)所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如
2.反應(yīng)特點(diǎn)再提醒
(1)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：
(2)明確是否“鈍化”
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。
(3)明確反應(yīng)是否有“濃度的變化”，導(dǎo)致反應(yīng)不能進(jìn)行完全或反應(yīng)發(fā)生變化。
如：MnO2＋4HCl(濃) ?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
MnO2＋HCl(稀) × Cu＋2H2SO4(濃) ?CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋H2SO4(稀) × Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(4)有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。
3．“氧化還原”再注意
(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑；②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過(guò)量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
微專(zhuān)題·大素養(yǎng)①
1．答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）×
2．答案：（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）√ （8）√ （9）√ （10）√ （11）× （12）√
3．答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）× （7）× （8）× （9）× （10）×
4．答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√ （7）×
【素養(yǎng)專(zhuān)練】
1．解析：同溫同壓下，O2和CO2的密度之比為32∶44，A說(shuō)法錯(cuò)誤；質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）的物質(zhì)的量之比為20∶18，分子中均含有3個(gè)原子，則所含的原子數(shù)之比為20∶18，B說(shuō)法錯(cuò)誤；每個(gè)CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價(jià)鍵數(shù)均為8條，則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同，C說(shuō)法正確；室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸是二元強(qiáng)酸，而鹽酸是一元強(qiáng)酸，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同，D說(shuō)法錯(cuò)誤。
答案：C
2．解析：A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1 ml CH2，則其氫原子數(shù)為2NA，正確；B項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1 ml N2與4 ml H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，故1 ml Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，故2.24 L CCl4的物質(zhì)的量不是0.1 ml，則其含有的共價(jià)鍵數(shù)不是0.4NA，錯(cuò)誤。
答案：A
3．解析：CnH2n的最簡(jiǎn)式為CH2，其物質(zhì)的量為 eq \f(7 g,14 g·ml－1) ＝0.5 ml，碳?xì)滏I個(gè)數(shù)為0.5 ml×2NA ml－1＝NA，A項(xiàng)正確；CHCl3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能利用n＝ eq \f(V,Vm) 進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液呈中性，故NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的水解程度與NH3·H2O的電離程度相當(dāng)，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的物質(zhì)的量與NH4NO3相同，為0.3 ml，C項(xiàng)正確；均失1 e－，故1 ml Na反應(yīng)時(shí)失電子總數(shù)為NA，D項(xiàng)正確。
答案：B
4．解析：A項(xiàng)，正丁烷分子式為C4H10，分子中含10個(gè)C—H，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L正丁烷中所含極性鍵的數(shù)目為5NA，正確；B項(xiàng)，Na eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O2中含有的中子數(shù)為12×2＋10×2＝44，故1 ml Na eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O2中含有的中子數(shù)為44NA，正確；C項(xiàng)，pH為2的鹽酸、醋酸中c（H＋）＝0.01 ml·L－1，故1 L溶液中所含n（H＋）＝0.01 ml·L－1×1 L＝0.01 ml，正確；D項(xiàng)，Cu與S反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S，故1 ml Cu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤。
答案：D
5．解析：A項(xiàng)，室溫時(shí)，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的數(shù)目為0.01NA；B項(xiàng)，1 ml LiAlH4在125 ℃時(shí)完全分解生成LiH、H2、Al，反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；C項(xiàng)，1.7 g氨氣的物質(zhì)的量是0.1 ml，其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2不是氣體。
答案：B
6．解析：在0 ℃、101 kPa條件下，11.2 L丁烷的物質(zhì)的量為0.5 ml，其中含極性共價(jià)鍵（C—H）的物質(zhì)的量為0.5 ml×10＝5 ml，故A正確；根據(jù)鈉原子守恒，含23 g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為0.5 ml，而Na2O和Na2O2均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故其中陰離子數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；5NH4NO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 4N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮?dú)?，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14 g時(shí)，共生成氮?dú)? ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7.5NA，故C錯(cuò)誤；用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，當(dāng)電路上通過(guò)2 ml電子時(shí)產(chǎn)生1 ml H2、0.5 ml O2，分子總數(shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤。
答案：A
7．解析：1個(gè)N2H4分子中含有18個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明NaClO溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體所處的狀況未知，無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)N2H4分子中存在1個(gè)N—N鍵和4個(gè)N—H鍵，1.6 g N2H4的物質(zhì)的量為 eq \f(1.6 g,32 g·ml－1) ＝0.05 ml，存在共價(jià)鍵0.05 ml×5＝0.25 ml，D項(xiàng)正確。
答案：D
1 ml
物質(zhì)
P4
Si
SiO2
石墨
金剛石
S8
()
化學(xué)鍵
P—P
Si—Si
Si—O
C—C
C—C
S—S
共價(jià)鍵數(shù)目
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
8NA
1 ml物質(zhì)
P4
Si
SiO2
石墨
金剛石
S8
()
化學(xué)鍵
P—P
Si—Si
Si—O
C—C
C—C
S—S
共價(jià)鍵
數(shù)目
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
8NA

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