?課練28__物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別

練
1．[2023·武漢期中]下列有關(guān)操作的說法不正確的是(　　)
A．《本草經(jīng)集注》記載了鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運(yùn)用了物質(zhì)升華的性質(zhì)
B．《本草綱目》記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾
C．《肘后備急方》一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解
D．唐詩有“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”的詩句，此處用到的操作是過濾
2．下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是(　　)
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
分離植物油和氯化鈉溶液
除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體
分離CCl4中的Br2
除去CO2
氣體中的
HCl氣體
裝置
或儀
器　




3.下列有關(guān)物質(zhì)的分離與提純的做法正確的是(　　)
①物質(zhì)分離和提純的物理方法有過濾、蒸餾、沉淀等
②加熱蒸發(fā)結(jié)晶操作中，至晶體全部析出時(shí)，停止加熱
③苯萃取碘水中的碘，上層為含碘的苯溶液
④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入適量稀硫酸酸化的H2O2可達(dá)到提純的目的
⑤SO2中混有HCl可采用Na2SO3飽和溶液除去
⑥用NaOH溶液除去鎂粉中含有的少量鋁粉
A．全部B．只有①②④⑤
C．只有③⑥D(zhuǎn)．只有⑥
4．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)方法正確的是(　　)
A．HCl(Cl2)：混和氣通過CCl4，洗氣
B．MgCl2溶液(FeCl3溶液)：過量Mg粉，過濾
C．硝基苯(苯)：蒸餾水，使混合液體分層，分液
D．乙烷(乙烯)：通過H2加成的方法
5．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是(　　)
A
B
C
D




混合濃硫
酸和乙醇
配制一定濃
度的溶液
收集NO2
氣體
證明乙炔可
使溴水褪色
6.用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO的操作為：稱取一定質(zhì)量的粗鹽，放入燒杯中，加入適量蒸餾水，振蕩，使粗鹽全部溶解，向粗鹽水中依次滴加過量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，將燒杯靜置，然后過濾，所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到?jīng)]有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性，將濾液倒入坩堝，用酒精燈加熱，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。實(shí)驗(yàn)中有幾處錯(cuò)誤？(　　)
A．2處B．3處
C．4處D．5處
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7．[2022·全國乙卷，9]某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無色透明溶液。
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3
8．[2022·廣東卷，4]實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用試劑包括BaCl2以及(　　)
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
9．[2022·北京卷，5]下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
由海水制取蒸餾水
萃取碘水中的碘


A
B
分離粗鹽中的不溶物
由FeCl3·6H2O制取
無水FeCl3固體


C
D
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10．[2023·廣元模擬]下列表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(　　)
選項(xiàng)
目的
分離方法
原理
A
分離溶于
水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度較大
B
除去丁醇
中的乙醚
蒸餾
丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
C
除去KNO3中
混雜的NaCl
重結(jié)晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
分離苯
和溴苯
分液
二者不互溶
11.[2023·安徽“江南十?！钡谝淮温?lián)考]粗鹽(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提純得到的NaCl溶液中仍含有少量K＋，需進(jìn)一步提純才可得到試劑級氯化鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：NaCl＋H2SO4(濃)HCl↑＋NaHSO4)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸
B．關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，若液體不滴落，證明a中氣密性良好
C．實(shí)驗(yàn)過程中，c中有固體析出
D．d中加入NaOH溶液吸收尾氣
12．[2023·山東棗莊期末]某溶液中可能含有Na＋、NH、SO、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO中的若干種，且各離子濃度均相同。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；
②向①中的濾液中加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微熱，有氣體產(chǎn)生。
下列說法正確的是(　　)
A．溶液中存在NH、SO、Fe2＋、Cl－
B．溶液中一定存在Na＋和Cl－
C．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一種或兩種
D．無法確定溶液中是否存在CO
13．[2023·濟(jì)寧模擬]選用的試劑與裝置合理，且制得的氣體為純凈的是(　　)

選項(xiàng)
①
②
③
④
A
鹽酸
鐵粉
水
濃硫酸
B
鹽酸
硫化亞鐵
水
濃硫酸
C
鹽酸
二氧化錳
食鹽水
五氧化二磷
D
鹽酸
大理石
水
氧化鈣


一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成島嶼；風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波塯(流)成鹵”。北宋柳永在《煮海歌》中描寫了鹽民煮鹽的場景，得到的鹽中還含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)。下列關(guān)于粗鹽提純的過程的說法正確的是(　　)
A．除雜質(zhì)所加試劑的順序只能是先加NaOH溶液，再加BaCl2溶液，最后加Na2CO3溶液
B．除雜產(chǎn)生沉淀后，需要用分液漏斗進(jìn)行過濾分離
C．除可溶性雜質(zhì)過濾后，需加入揮發(fā)性酸調(diào)節(jié)pH值，可以加鹽酸和硝酸，不能加硫酸
D．海水煮鹽的原理類似于蒸發(fā)結(jié)晶
2．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶久置的氫氧化鈉溶液，以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是(　　)
序號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
①
證明溶液發(fā)生變質(zhì)
取少量溶液，加入足量稀鹽酸
②
確定溶液中溶質(zhì)
的成分
取少量溶液，加入適量氫氧化鋇溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液
③
測定溶液中碳酸鈉
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
取一定質(zhì)量溶液，加入足量稀鹽酸，將生成的氣體通入濃硫酸，稱量濃硫酸的增重
④
除去溶液中的
碳酸鈉
向溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾
A．①②B．②③
C．①④D．②④
3．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)
A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液
B．用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl
C．用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制酸堿指示劑
D．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
4．氯化鈉來自海水，工業(yè)上通過提純NaCl進(jìn)一步獲得鈉單質(zhì)和化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是(　　)

A．提純過程主要涉及過濾、結(jié)晶、蒸餾等操作
B．上述轉(zhuǎn)化中只有反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②所得副產(chǎn)物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
5．實(shí)驗(yàn)室若用工業(yè)碘及燒堿溶液制備純凈的NaI溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：實(shí)驗(yàn)室還可提供的試劑是BaI2溶液、HI溶液、Na2CO3溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．步驟①的溫度不宜過高，以減少碘的升華
B．步驟②中用N2H4·H2O作還原劑
C．步驟③的操作順序是加入稍過量BaI2溶液→加入稍過量Na2CO3溶液→加入稍過量HI溶液→過濾
D．步驟④的操作包括蒸發(fā)結(jié)晶、干燥
6．[2023·河北鴻浩超級聯(lián)考]實(shí)驗(yàn)室從橙子皮中提取橙油（主要成分是檸檬烯）的操作流程如圖所示：

已知二氯甲烷的密度大于水，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．萃取時(shí)可采用多次萃取的方法以提高產(chǎn)率
B．分液時(shí)先將水層從分液漏斗上口倒出，再將有機(jī)層從下口放出
C．無水硫酸鎂的作用是除去有機(jī)層中的水
D．水蒸氣蒸餾所得餾分和蒸餾所得橙油均為混合物
7．一種從I2的CCl4溶液中分離I2的主要步驟如下，下述步驟中一定不需要的裝置是（　?。?br /> ①加入濃NaOH溶液（3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O）?、诜蛛x出NaI和NaIO3的混合水溶液?、巯蛩芤褐屑尤肓蛩岢恋猓?I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O）　④分離出I2?、萏峒兊?br />
8．釩是一種重要的合金元素，主要用于鋼鐵工業(yè)。以富釩爐渣（主要含F(xiàn)eV2O4，少量P2O5等雜質(zhì)）為原料回收粗釩的流程如下，已知NH4VO3難溶于水。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

A.“焙燒”步驟中產(chǎn)物為NaVO3、Fe2O3及CO2
B.“調(diào)pH與沉釩”步驟中磷元素進(jìn)入濾液中從而除雜
C．“熱解”步驟中氣體產(chǎn)物為HCl
D．“高溫還原”步驟中所得粗釩含有硅、鐵雜質(zhì)
9．利用下表提供的主要玻璃儀器（不考慮存放試劑的儀器）和試劑能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 玻璃儀器
試劑
A
從粗鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋和SO
燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、表面皿、膠頭滴管
粗鹽水、NaOH溶液、鹽酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B
制備并分離乙酸乙酯
試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈、蒸餾燒瓶
冰醋酸、無水乙醇、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液
C
證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸
玻璃棒、表面皿
pH試紙、飽和SO2溶液、飽和CO2溶液
D
驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)生還原性糖
試管、燒杯、酒精燈、量筒、玻璃棒、玻璃片、膠頭滴管
蔗糖溶液、稀硫酸、蒸餾水、pH試紙、2%CuSO4溶液
10.一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液。
（2）在上述無色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液。
（3）取少許（2）中過濾后的無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
下列說法正確的是（　?。?br /> A．雜質(zhì)中肯定含有Ca（NO3）2、CuCl2
B．雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2SO4
C．雜質(zhì)中可能含有KNO3、KCl、Na2SO4
D．雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4

二、非選擇題：本題共3小題。
11．Na2SO4（溶解度受溫度影響較大）是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如圖所示。

（1）加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是　　　?。ㄌ铍x子符號），其反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　，若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量，可加入適量　　　　（填名稱）除去。
（2）操作a的名稱是　　　　，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　。
（3）溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，則操作b是：　　　　，過濾。
12．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1mol·L－1NaOH溶液480mL，配制該溶液，已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器有　　　　　　　　　　　　。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是　　　　。

（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　。
（3）操作③中的“洗滌”如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
13．薰衣草精油常用作芳香劑、驅(qū)蟲劑的原料。“DIY”興趣小組在實(shí)驗(yàn)室從新鮮薰衣草中提取少量精油。
查閱資料：薰衣草精油成分復(fù)雜，沸點(diǎn)：100～220℃，相同溫度時(shí)在水中的溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸點(diǎn)76.8℃）等溶劑中的溶解度。
設(shè)計(jì)方案：小組討論后提出如下提取方案（在橫線上填寫操作名稱）。
（1）步驟①：在研缽中將薰衣草搗碎，轉(zhuǎn)移至小燒杯中并加入適量蒸餾水，攪拌使充分溶解后　　　　；
（2）步驟②：在薰衣草水中加入適量CCl4進(jìn)行　　　?。?br /> （3）步驟③：將CCl4層進(jìn)行　　　　。
方案實(shí)施：按預(yù)先設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（4）步驟②使用到的主要儀器有　　　?。ㄌ钭帜福?br />
具體操作：振蕩、　　　　、靜置、分液。溶有精油的CCl4層在　　　　層（填“上”或“下”）。
（5）步驟③使用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，其中儀器e的名稱為　　　　，冷卻水從　　　　口（填字母）通入。加熱，收集溫度在　　　　℃的餾分（該餾分可循環(huán)使用）。

交流反思：觀察產(chǎn)品并進(jìn)行小組討論后，認(rèn)為該方案主要有以下兩個(gè)缺點(diǎn)：
缺點(diǎn)1：精油中的某些成分有熱敏性，受熱后品質(zhì)會發(fā)生改變；
缺點(diǎn)2：該方法提取的精油中殘留少量CCl4。
（6）基于小組的交流、反思和分析，你認(rèn)為該小組進(jìn)一步的研究方向是________________________________________________________________________
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課練28　物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別
狂刷小題　夯基礎(chǔ)
[練基礎(chǔ)]
1．A　鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，則硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)可通過焰色反應(yīng)來鑒別，A項(xiàng)錯(cuò)誤；《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，利用乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，該操作為蒸餾，B項(xiàng)正確；“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，C項(xiàng)正確；詩句中的“淘”和“漉”的原理和過濾的原理相同，D項(xiàng)正確。
2．A　植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液法分離，A項(xiàng)正確；除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體應(yīng)用加熱分解法，而不能用蒸餾法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分離CCl4中的Br2應(yīng)用蒸餾法，不能用過濾法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液可以同時(shí)吸收CO2和HCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．C?、俪恋頌榛瘜W(xué)方法，錯(cuò)誤；②蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)停止加熱，錯(cuò)誤；③苯的密度比水小，萃取后含碘的苯溶液在上層，正確；④稀硫酸酸化時(shí)引入了SO雜質(zhì)，錯(cuò)誤；⑤SO2與Na2SO3反應(yīng)，應(yīng)用NaHSO3飽和溶液除去SO2中混有的HCl雜質(zhì)，錯(cuò)誤；⑥NaOH溶液與鋁粉反應(yīng)而不與鎂粉反應(yīng)，故能除去鋁粉，正確。
4．A　氯氣易溶于四氯化碳，HCl難溶，所以混和氣通過CCl4洗氣可以除去HCl中混有的氯氣，A正確；MgCl2溶液中除去FeCl3溶液常選用Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；硝基苯和苯都是有機(jī)物，水是無機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理，蒸餾水不能使混合液分層，C錯(cuò)誤；用H2除雜會引入新的雜質(zhì)氣體H2，D錯(cuò)誤。
5．B　乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的。
6．C　溶解時(shí)沒有用玻璃棒攪拌；向粗鹽水中依次滴加過量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，加入順序BaCl2應(yīng)在前；濾液中滴加鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，不需要用玻璃棒攪拌；蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿而不是用坩堝；共有4處錯(cuò)誤。
[練高考]
7．A　實(shí)驗(yàn)②說明樣品中一定含有Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O；實(shí)驗(yàn)③說明樣品中一定含有Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
8．A　除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2＋選用CO將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na＋，即選用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需選用NaOH，除去SO需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品。
9．D　由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體，為了抑制FeCl3的水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱，D項(xiàng)符合題意。
[練模擬]
10．B　乙醇易溶于水，不能用于萃取，故A錯(cuò)誤；丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大，且二者互溶，則可通過蒸餾分離，故B正確；重結(jié)晶是利用不同物質(zhì)溶解度隨溫度變化不同進(jìn)行分離的方法，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，故C錯(cuò)誤；二者互溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，故D錯(cuò)誤。
11．B　粗鹽提純實(shí)驗(yàn)需要用NaOH溶液除去Mg2＋、用BaCl2溶液除去SO、用Na2CO3溶液除去Ca2＋和多余的Ba2＋、用鹽酸除去多余的OH－和CO，A正確；導(dǎo)管將分液漏斗上方和圓底燒瓶內(nèi)連通，關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞，液體必然滴落，無法證明a中氣密性是否良好，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中，氯化鈉固體和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體進(jìn)入c，氯離子濃度增大，則c中有氯化鈉固體析出，C正確；氯化氫溶于水后顯酸性，d中加入NaOH溶液可以吸收尾氣，D正確。
12．A?、傧蛉芤褐屑尤胱懔肯跛崴峄腂a(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，說明原溶液中含有SO，②向①中的濾液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，說明原溶液至少含有Fe2＋、Fe3＋中的一種，CO與Fe2＋、Fe3＋無法大量共存，則原溶液中一定不存在CO，微熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH。假設(shè)離子濃度為1mol·L－1，溶液為1L，1molSO帶有2mol負(fù)電荷，1molNH帶有1mol正電荷，假設(shè)含有Fe2＋，則1molFe2＋帶有2mol正電荷，溶液必然含有帶1mol負(fù)電荷的離子，即含有Cl－，假設(shè)合理；假設(shè)含有Fe3＋，則1molFe3＋帶有3mol正電荷，則必然有帶2mol負(fù)電荷的離子，沒有滿足要求的離子，假設(shè)錯(cuò)誤，從而推出一定含有的離子是Fe2＋、NH、SO、Cl－，一定不含有的離子是Na＋、Fe3＋、CO。綜合上述分析，存在的離子是NH、SO、Fe2＋、Cl－，故A正確；一定不含有Na＋，故B錯(cuò)誤；溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，故C錯(cuò)誤；原溶液中一定不含有CO，故D錯(cuò)誤。
13．A　A項(xiàng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體H2，即Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，H2中HCl用水除去，用濃H2SO4干燥H2，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eS與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，即FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，用水除HCl時(shí)，H2S也溶于水，且H2S會與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃H2SO4干燥H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2氣體，該反應(yīng)需要加熱，缺加熱裝置，且裝置④不能裝固體除雜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，即CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用水除去CO2中HCl，但裝置④不能裝固體除雜，故D錯(cuò)誤。
綜合測評　提能力
1．D　除雜質(zhì)加試劑的順序只要BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前都行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾不用分液漏斗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入硝酸會引入雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；海水煮鹽除去鹽溶液中的水得到鹽，其原理類似于蒸發(fā)結(jié)晶，D項(xiàng)正確。
2．C　氫氧化鈉若變質(zhì)會生成碳酸鈉，加入鹽酸會有氣泡產(chǎn)生，故①正確；加入氫氧化鋇，則引入了氫氧根，故不能確定原溶液中有無氫氧化鈉，故②錯(cuò)誤；濃硫酸不可以吸收二氧化碳，故稱量濃硫酸的增重不能確定二氧化碳的質(zhì)量，故③錯(cuò)誤；氫氧化鋇和碳酸鈉可以生成碳酸鋇沉淀，過濾除去，故④正確，故選C。
3．D　淀粉溶液屬于膠體，食鹽水屬于溶液，可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分膠體和溶液，故A正確；碳酸氫鈉能與HCl反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，且不吸收二氧化碳，可用飽和碳酸氫鈉吸收二氧化碳中的HCl，故B正確；酒精可以萃取某些植物花瓣中的有色物質(zhì)，制成酸堿指示劑，故C正確；保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，可以有效的抑制其水解，加Fe粉會將氯化鐵還原成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤。
4．C　粗鹽中含不溶性雜質(zhì)、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，把可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成沉淀后，再過濾除去所有不溶性固體，所得濾液蒸發(fā)結(jié)晶，故利用化學(xué)提純過程不涉及蒸餾操作，A錯(cuò)誤；上述轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣、反應(yīng)④為電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，均屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②為侯氏制堿法，所得副產(chǎn)物為氯化銨，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，C正確；實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉：氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
5．C　碘易升華，故步驟①的溫度不宜過高，A項(xiàng)正確；步驟②中加入N2H4·H2O，IO－、IO轉(zhuǎn)化為I－，I元素的化合價(jià)降低，則N2H4·H2O作還原劑，B項(xiàng)正確；步驟③中，加入稍過量BaI2溶液除去SO，再加入稍過量Na2CO3溶液除去Ba2＋，過濾后向溶液中加入稍過量HI溶液，除去CO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將NaI溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥得到NaI晶體，D項(xiàng)正確。
6．B　萃取時(shí)可采用多次萃取的方法，可以獲得更多的橙油，從而提高橙油的產(chǎn)率，A項(xiàng)正確；分液操作中必須先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無水硫酸鎂常用作吸水劑，因此無水硫酸鎂的作用是除去有機(jī)層中的水，C項(xiàng)正確；橙油的主要成分是檸檬烯，說明橙油為混合物，所以水蒸氣蒸餾所得餾分和蒸餾所得橙油均為混合物，D項(xiàng)正確。
7．D　由步驟③沉碘可知，需要過濾分離出碘，圖中過濾裝置需要，故A正確；碘易升華，可利用此性質(zhì)提純碘，圖中升華裝置需要，故B正確；CCl4與NaOH溶液分層，圖中分液裝置需要，故C正確；混合物分離碘的過程不需要蒸餾，則不需要圖中蒸餾裝置，故D錯(cuò)誤。
8．C　焙燒是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3、氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O28NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2，水浸，浸出渣為氧化鐵，得到NaVO3溶液，濾液中加入NH4Cl沉釩生成NH4VO3，受熱分解生成V2O5和氨氣，最后用硅鐵還原，硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為5Si＋2V2O54V＋5SiO2或5Si＋2V2O5＋5CaO4V＋5CaSiO3，爐渣的主要成分是CaSiO3，以此解答該題。A.“焙燒”后“水浸”得到的浸出渣為Fe2O3，所以“焙燒”步驟中產(chǎn)物為NaVO3、Fe2O3和CO2，正確；B.雜質(zhì)P2O5溶于水與水反應(yīng)生成磷酸，故“調(diào)pH與沉釩”步驟中磷元素進(jìn)入濾液中從而除雜，正確；C.加入NH4Cl沉釩生成NH4VO3沉淀，“熱解”生成V2O5和NH3、H2O，所以“熱解”步驟中氣體產(chǎn)物為NH3，錯(cuò)誤；D.硅鐵合金高溫還原V2O5制備的粗釩中會混有硅、鐵雜質(zhì)，正確。
9．A　用氫氧化鈉除去Mg2＋，用氯化鋇除去SO，用碳酸鈉除去Mg2＋，過濾，最后鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH，故能達(dá)到目的，故A正確；制備乙酸乙酯不用蒸餾燒瓶，故B錯(cuò)誤；若證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，應(yīng)該用二氧化硫氣體通入到碳酸鈉溶液中進(jìn)行驗(yàn)證，故C錯(cuò)誤；蔗糖在稀硫酸作用下水解產(chǎn)物中含有還原性糖葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，配制新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑及儀器不滿足該實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤。
10．C　(1)溶解得無色澄清溶液，則不含CuCl2、Ca(NO3)2；(2)取(1)中無色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)取少許(2)中過濾后的無色溶液于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，由于加入氯化鋇溶液引入氯離子，不能說明原物質(zhì)含有KCl，整個(gè)實(shí)驗(yàn)也不能確定是否含有KNO3，綜上分析可知，雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，而KNO3、KCl、Na2SO4不能確定是否含有，故C正確，A、B、D錯(cuò)誤。
11．答案：(1)Ca2＋　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　稀硫酸
(2)過濾　漏斗　(3)先將M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶
解析：(1)加入的碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此除去的是鈣離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向?yàn)V液中滴加稀硫酸除去；(2)操作a得到的是固體和液體，因此是過濾，過濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺；(3)由于硫酸鈉的溶解度受溫度影響較大，溫度越高溶解度越高，而氯化鈉溶解度受溫度影響較小，降溫的過程中會析出大量的硫酸鈉，所以操作b應(yīng)為：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過濾。
12．答案：(1)500mL容量瓶、燒杯　坩堝
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好浸沒沉淀物，待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次
解析：(1)配制1mol·L－1NaOH溶液480mL，需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。(2)鋁土礦中的Fe2O3和Al2O3均能與鹽酸反應(yīng)。(3)過濾操作后，應(yīng)在過濾器中用蒸餾水洗滌沉淀。
13．答案：(1)過濾　(2)萃取、分液　(3)蒸餾　(4)b　放氣　下　
(5)蒸餾燒瓶　g　76.8　(6)選取無毒、高效、沸點(diǎn)低的萃取劑
解析：(1)分離難溶性物質(zhì)和溶液采用過濾的方法，薰衣草搗碎并加入蒸餾水浸取，充分溶解后將難溶性的物質(zhì)和溶液分離。(2)精油易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，所以步驟②在薰衣草水中加入適量CCl4進(jìn)行萃取、分液。(3)分離互溶的液體采用蒸餾的方法，精油和四氯化碳互溶，所以步驟③是將CCl4層進(jìn)行蒸餾分離兩種物質(zhì)。(4)步驟②為萃取、分液，需要分液漏斗，故選b；具體操作：振蕩、放氣、靜置、分液；CCl4密度大于水，所以應(yīng)該在下層。(5)冷卻水采用逆流的方式，所以g為進(jìn)水口；加熱，收集76.8℃時(shí)的餾分即得到四氯化碳。(6)缺點(diǎn)1：精油中的某些成分有熱敏性，受熱后品質(zhì)會發(fā)生改變，所以應(yīng)該選取沸點(diǎn)較低的萃取劑；缺點(diǎn)2：該方法提取的精油中殘留少量CCl4，四氯化碳有毒，應(yīng)該選取無毒的萃取劑，所以研究方向?yàn)閼?yīng)該選取無毒、高效、沸點(diǎn)低的萃取劑。

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