一、選擇題
1．下列是我國古代常見的操作方法，其中帶著重號部分的操作原理與化學實驗中的分離除雜方法的原理相似的是( )
A．過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
C．蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾D．萃取、蒸餾、萃取、蒸發(fā)
2．實驗室從干海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用錯誤的是( )
A．灼燒干海帶——坩堝
B．過濾海帶灰懸濁液——長頸漏斗
C．從碘水中萃取碘——分液漏斗
D．分離碘和四氯化碳——蒸餾燒瓶
3．如圖所示的分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是( )
A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾B．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液
C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾
4．下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純不正確的是( )

圖1 圖2
A．用如圖1所示裝置分離CCl4和水
B．除去苯中的少量苯酚，加入適量濃溴水，過濾
C．實驗室用如圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
D．除去O2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
5．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
6．下列分離或提純方法正確的是( )
7.下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是( )
8．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑或分離方法錯誤的是( )
9.下列有關(guān)實驗的操作或敘述錯誤的是( )
A．分離Br2和苯的混合物可用分液漏斗和燒杯進行分液
B．驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
C．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)
D．提純混有少量NaCl的KNO3的過程：加熱溶解→降溫結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥
10．下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是( )
A．除去乙烷中少量的乙烯：催化劑條件下通入H2
B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾
D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣
11．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是( )
A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B．操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾
12．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。
下列試劑或操作不合理的是( )
A．試劑①為Ba(OH)2溶液
B．操作②為結(jié)晶
C．操作③為過濾
D．試劑④為稀HNO3
二、非選擇題
13．硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點：33℃)。
(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是________________________________________________________，原料中的金屬鈉通常保存在__________中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)第②步分離采用的方法是________；第③步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是________。
14．工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品的同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如圖實驗方案：
(1)現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是________。設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是______________________________________________________，步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉，過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案________不好。
(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
步驟Ⅳ得到綠礬的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
課時作業(yè)30 物質(zhì)的分離、提純、檢驗與鑒別
1．解析：①中的箅渣取液，是用細網(wǎng)將固液混合物中的固體和液體分開，其原理與過濾的原理相似；②中通過蒸烤造酒，是通過加熱的方法將酒精等物質(zhì)從混合液中分離出來，其原理與蒸餾的原理相似；③中通過浸泡，使草藥中的有效成分溶于酒中，其原理與萃取的原理相似；④中的日曬火煎，鹵水成鹽，是通過日曬的方法，將水分蒸發(fā)得到食鹽，其原理與蒸發(fā)的原理相似。
答案：A
2．解析：灼燒固體應(yīng)在坩堝中進行，所以灼燒干海帶用到坩堝，故A正確；過濾煮沸后的海帶灰懸濁液要用普通漏斗，不用長頸漏斗，故B錯誤；從碘水中萃取碘，可用四氯化碳、苯等，碘在四氯化碳、苯等中的溶解度大于在水中的溶解度，會發(fā)生萃取現(xiàn)象出現(xiàn)分層，可以用分液漏斗進行分液，故C正確；碘易溶于四氯化碳，四氯化碳易揮發(fā)，采用蒸餾的操作分離，所以分離碘和四氯化碳用到蒸餾燒瓶，故D正確。
答案：B
3．解析：由圖可知，儀器分別為蒸餾燒瓶、分液漏斗、蒸發(fā)皿、普通漏斗。蒸餾燒瓶用于蒸餾操作；分液漏斗用于分液操作；蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作；普通漏斗用于過濾操作。
答案：A
4．解析：A項，CCl4與水分層，故可以用分液法分離，正確；B項，生成的三溴苯酚與苯互溶，溴也易溶于苯中，錯誤；C項，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl極易溶于水，正確；D項，利用SO2的還原性，用酸性KMnO4溶液除去，再用濃硫酸干燥O2，正確。
答案：B
5．解析：A項，Cl2也能與NaOH溶液反應(yīng)，故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl；B項，NH4Cl晶體受熱易分解，故不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液的方法制備NH4Cl晶體；C項，純堿易溶于水，利用圖示裝置不能達到使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止的目的；D項，碘在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且CCl4與水不相溶，密度大于水的密度，故可用圖中所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層。
答案：D
6．解析：酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化，但除去乙烯的同時會引入CO2，A項錯誤；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO后，促進Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過濾后可得MgCl2溶液，B項正確；HCl易溶于飽和食鹽水，而Cl2不易溶于飽和食鹽水，故C項錯誤；除去乙醇中的水，加入生石灰，然后進行蒸餾，D項錯誤。
答案：B
7．解析：A項，導(dǎo)管插入水中，不能防止倒吸；C項，不能用坩堝從溶液中提取溶質(zhì)；D項，沒有溫度計，不能用于分餾。
答案：B
8．解析：KNO3的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，可加蒸餾水溶解固體，再通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，獲得純凈的KNO3固體，A項正確；HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，B項正確；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2氣體，C項錯誤；加入的生石灰能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通過蒸餾獲得乙醇，D項正確。
答案：C
9．解析：Br2與苯互溶不分層。
答案：A
10．解析：通入氫氣過少無法除凈乙烯，通入氫氣過量會引入雜質(zhì)氫氣，A項錯誤；乙醇和乙酸鈉都溶于水，不能分層，不能用分液法進行分離，B項錯誤；加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C項錯誤；碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)放出CO2，而CO2不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，D項正確。
答案：D
11．解析：KNO3中混有少量NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變化。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥即得KNO3晶體。故選C。
答案：C
12．解析：根據(jù)題意，可用Ba(OH)2溶液除去SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)，NH3·H2O通過加熱除去，操作②為加熱；過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過濾除去沉淀，濾液中過量的OH－和COeq \\al(2－,3)用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀HNO3。
答案：B
13．解析：(1)Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，因而通入氬氣是為了排除干擾因素空氣和水，取用鈉時，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。(2)從流程可看出第②步是固體與液體的分離，其操作為過濾。根據(jù)已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點較低(33℃)，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。
答案：(1)排盡裝置中的空氣和水蒸氣 煤油 鑷子 濾紙
(2)過濾 蒸餾
14．解析：(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗；綠礬變質(zhì)生成＋3價鐵，檢驗Fe3＋用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。(2)加入過量的鐵粉，將Cu2＋和Hg2＋全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)。(3)氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。(4)根據(jù)框圖知濾渣成分為Cu、Fe、Hg，步驟Ⅱ加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。
答案：(1)漏斗 取少量晶體溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)
(2)將Cu2＋、Hg2＋全部置換出來 不能
(3)甲、乙 丙
(4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 冷卻結(jié)晶 過濾①
②
③
④
凡煮湯，欲微火，令小沸……箅渣取液
經(jīng)月而出蒸烤之……終乃得酒可飲
凡漬藥酒，皆須細切……便可漉出
海陸取鹵，日曬火煎，煮海熬波，鹵水成鹽
選項
待提純物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑及主要操作方法
A
乙烷
乙烯
酸性KMnO4溶液、洗氣
B
MgCl2溶液
FeCl3
MgO，過濾
C
HCl氣體
Cl2
飽和食鹽水，洗氣
D
乙醇
水
生石灰，過濾
選項
物質(zhì)
試劑
分離方法
A
硝酸鉀(氯化鈉)
蒸餾水
降溫結(jié)晶
B
二氧化碳(氯化氫)
飽和NaHCO3溶液
洗氣
C
甲烷(乙烯)
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
D
乙醇(水)
生石灰
蒸餾
選擇試劑
①
Na2CO3溶液
④
實驗操作
②
③
加熱

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