?課時(shí)跟蹤練36
一、選擇題
1．(2022·茂名第十七中學(xué)月考)在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(　　)


選項(xiàng)
化學(xué)試劑
制備的氣體
A
C2H5OH＋H2SO4(濃)
C2H4
B
MnO2＋HCl(濃)
Cl2
C
MnO2＋H2O2
O2
D
CaO＋氨水(濃)
NH3
解析：C2H5OH＋H2SO4(濃)制乙烯要加熱且控制170℃，故A項(xiàng)不符合題意；MnO2＋HCl(濃)制氯氣要加熱，故B項(xiàng)不符合題意；MnO2＋H2O2制氧氣，不需加熱，生成的氧氣可用濃硫酸干燥，氧氣密度比空氣大，可用向上排空集氣法收集，故C項(xiàng)符合題意；氨不能用濃硫酸干燥，也不能用向上排空法收集，故D項(xiàng)不符合題意。
答案：C
2．(2022·茂名電白第一中學(xué)月考)以下為有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)


A．圖1右側(cè)試管中觀察到淡黃色沉淀，可證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B．圖2所制得的硝基苯因溶解有NO2略帶黃色，可加入NaOH溶液分液除去
C．圖3導(dǎo)氣管口應(yīng)在右側(cè)試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D．圖4分水器分出生成的水可提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，且有機(jī)組分密度可以大于水
解析：題圖1中四氯化碳可溶解揮發(fā)產(chǎn)生的Br2，若產(chǎn)生淡黃色的沉淀，說明苯與溴反應(yīng)時(shí)有HBr產(chǎn)生，發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由于濃硝酸易分解產(chǎn)生NO2氣體使硝基苯略帶黃色，可加入稀NaOH溶液，然后用苯進(jìn)行萃取最后進(jìn)行蒸餾即可得到純凈的硝基苯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖3中右側(cè)試管中為導(dǎo)管口在Na2CO3溶液的上方，目的是防止倒吸，Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，C項(xiàng)正確；題圖4中乙酸與正丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯受熱揮發(fā)，冷凝管冷卻后液體回流可提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，乙酸正丁酯密度大于水在分水器的下層，D項(xiàng)正確。
答案：B
3．(2022·肇慶第一中學(xué)月考)下列由廢銅屑(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))制取CuSO4·5H2O的過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)


A．用圖甲裝置除去廢銅屑表面的油污
B．用圖乙裝置溶解廢銅屑
C．用圖丙裝置過濾得CuSO4(aq)
D．用圖丁裝置蒸發(fā)結(jié)晶得CuSO4·5H2O
解析：碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，可以使廢銅屑表面的油污發(fā)生水解反應(yīng)，達(dá)到除去廢銅屑表面的油污的目的，故A項(xiàng)正確；在電磁攪拌加熱器作用下，銅、稀硫酸和雙氧水反應(yīng)生成硫酸銅和水，能達(dá)到溶解廢銅屑的目的，故B項(xiàng)正確；將在電磁攪拌加熱器作用下，銅、稀硫酸和雙氧水反應(yīng)后的溶液過濾能得到硫酸銅溶液，故C項(xiàng)正確；蒸發(fā)結(jié)晶容易失去結(jié)晶水，硫酸銅溶液在蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶條件下得到五水硫酸銅晶體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
4．(2022·東莞第一中學(xué)月考)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)


A．利用圖甲裝置制備SO2氣體
B．利用圖乙裝置制備干燥的NO2
C．利用圖丙裝置制備乙酸乙酯
D．利用圖丁裝置制備、干燥、收集氨
解析：銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，此裝置沒有加熱儀器，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；冷的濃硝酸與鐵反應(yīng)會(huì)發(fā)生鈍化，不能用來制備二氧化氮?dú)怏w，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，故C項(xiàng)正確；生石灰溶于水放熱且與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，增大氫氧根離子濃度，促使氨水產(chǎn)生氨，氨用堿石灰來干燥，用向下排空氣的方法可以收集氨，但需要將導(dǎo)管伸入試管底部，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
5．(2022·陽江第一中學(xué)月考)碳酰氯(COCl2)俗名光氣，熔點(diǎn)為－118 ℃，沸點(diǎn)為8.2 ℃，遇水迅速水解。生成氯化氫。光氣可由氯仿(CHCl3)和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)


A．裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl
B．裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫
C．丁中冰水混合物的作用是降溫，防止COCl2揮發(fā)
D．裝置的連接順序(裝置可重復(fù)使用)應(yīng)為c→a→b→e→f→a→b→d
解析：光氣可由氯仿(CHCl3)和氧氣在光照條件下合成，且光氣遇水迅速水解，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，乙裝置制備氧氣，然后經(jīng)甲干燥氧氣，在裝置丁中合成光氣，丁后面需連接干燥裝置防止水進(jìn)入丁中，最后連接丙裝置吸收尾氣。裝置丁中氯仿和氧氣在光照條件下合成光氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，故A項(xiàng)正確；裝置丁中生成氯化氫，氯化氫極易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，則裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫，故B項(xiàng)正確；COCl2的沸點(diǎn)為8.2 ℃，沸點(diǎn)較低易揮發(fā)，則冰水混合物的作用是降溫，防止COCl2揮發(fā)，故C項(xiàng)正確；由上述分析可知，乙裝置制備氧氣，然后經(jīng)甲干燥氧氣，在裝置丁中合成光氣，丁后面需連接干燥裝置防止水進(jìn)入丁中，最后連接丙裝置吸收尾氣，則裝置的連接順序?yàn)閏→b→a→e→f→b→a→d，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
6．(2022·陽春第二中學(xué)月考)用下列裝置及藥品制備物質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A

制備SO2
B

制備NO2
C

制備Fe(OH)2
D

制備Cl2
解析：濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，B項(xiàng)正確；氫氧化亞鐵溶液易被氧氣氧化，制備時(shí)需要將盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面之下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol·L－1的鹽酸為稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
7．(2022·東莞第二中學(xué)月考)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：錳酸鉀(K2MnO4)濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－。下列說法不正確的是(　　)

A．裝置D中的試劑為氫氧化鈉等堿性溶液
B．若去掉裝置B，可能會(huì)導(dǎo)致K2MnO4產(chǎn)率降低
C．B和D裝置名稱不一樣，即使在沒裝試劑之前，二者位置也不能互換
D．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：氯氣有毒，對(duì)環(huán)境有污染，因此裝置D的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境，因此裝置D應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，A項(xiàng)正確；A裝置產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，根據(jù)題中所給信息可知，K2MnO4在堿性減弱時(shí)容易變質(zhì)，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，防止氯化氫與C裝置中強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，B項(xiàng)正確；D裝置是洗氣瓶，B裝置是簡(jiǎn)易洗氣瓶。沒裝試劑之前，二者位置可以互換，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D項(xiàng)正確。
答案：C
8．(2022·蘇州模擬)用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種工藝流程如下。下列說法正確的是(　　)


A．“酸浸”過程中CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2－＋MnO2＋4H＋Mn2＋＋S＋2H2O
B．“酸浸”所得溶液中的陽離子主要有H＋、Mn2＋、Cu2＋和Fe2＋
C．1個(gè)Cu2O晶胞(如圖)中含4個(gè)氧原子
D．水合肼濃度過大，Cu2O產(chǎn)率下降，可能的原因是Cu2O進(jìn)一步被還原成單質(zhì)銅
解析：由題給流程可知，低品銅礦用稀硫酸、二氧化錳酸浸時(shí)，硫化銅與稀硫酸和二氧化錳反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸錳、硫和水，氧化亞鐵與稀硫酸和二氧化錳反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳、硫和水，向反應(yīng)后的溶液中加入合適的試劑調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有硫、氫氧化鐵的濾渣和含有錳離子和銅離子的濾液；向?yàn)V液中加入合適的試劑將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到錳渣和含有銅離子的濾液；向?yàn)V液中加入水合肼將銅離子轉(zhuǎn)化為氧化亞銅。據(jù)此分析解答。酸浸過程中硫化銅發(fā)生的反應(yīng)為硫化銅與稀硫酸和二氧化錳反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸錳、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋===Cu2＋＋
Mn2＋＋S＋2H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，酸浸所得溶液中的陽離子主要有H＋、Mn2＋、Cu2＋和Fe3＋，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的白球的個(gè)數(shù)為8×＋1＝2，位于體內(nèi)的黑球?yàn)?，由化學(xué)式可知，白球?yàn)檠踉樱瑒t晶胞中氧原子個(gè)數(shù)為2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若水合肼濃度過大，水合肼與溶液中的銅離子反應(yīng)生成銅，會(huì)導(dǎo)致氧化亞銅的產(chǎn)率降低，故D項(xiàng)正確。
答案：D
9．(2022·茂名第一中學(xué)月考)2-呋喃甲酸乙酯常用于合成殺蟲劑和香料。實(shí)驗(yàn)室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)制備，其流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

注：①2-呋喃甲酸乙酯為無色液體，相對(duì)于水的密度為1.117，沸點(diǎn)為196 ℃。
②2呋喃甲酸的沸點(diǎn)為230 ℃，乙醇的沸點(diǎn)為78.4 ℃。
③苯與水可形成共沸物，共沸點(diǎn)為69.25 ℃。
A．反應(yīng)時(shí)添加苯是為了將水及時(shí)從體系中移除，提高原料的利用率
B．蒸餾的目的主要是為了除去乙醇
C．洗滌、靜置分層后，水相從分液漏斗下層流出后，有機(jī)相從上口倒出
D．蒸餾用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶
解析：由于制備2呋喃甲酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)也即是可逆反應(yīng)，苯與水形成共沸物，從體系中將水移除，使平衡正移，可提高原料的利用率，故A項(xiàng)正確；乙醇的沸點(diǎn)為78.4 ℃，蒸餾的目的主要是為了除去乙醇，故B項(xiàng)正確；2呋喃甲酸乙酯相對(duì)于水的密度為1.117，有機(jī)物密度比水大，則洗滌、靜置分層后，將有機(jī)相從下層流出后，水相再從上口倒出，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸餾用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶，故D項(xiàng)正確。
答案：C
10．(2022·江門二中月考)1-溴丙烷常用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等合成。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、NaBr固體、1丙醇混合加熱制備純凈的1-溴丙烷，裝置如下圖所示(夾持及加熱裝置略)。反應(yīng)一段時(shí)間后，蒸餾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品中加入適量10% Na2CO3溶液后分液，再加入少量Na2SO4固體，過濾，再次蒸餾得純凈的產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
　　
A．制備裝置中濃硫酸用于制取HBr并吸水提高1丙醇轉(zhuǎn)化率
B．吸收裝置吸收揮發(fā)出的HBr防止污染空氣
C．分液裝置中1-溴丙烷從分液漏斗下口放出
D．蒸餾裝置中的冷凝管換成制備裝置中的冷凝管效果更好
解析：濃硫酸與NaBr固體反應(yīng)制備HBr，同時(shí)濃硫酸具有吸水性，可以吸收水分使得1-丙醇轉(zhuǎn)化為1-溴丙烷的轉(zhuǎn)化率提高，A項(xiàng)正確；HBr不能直接排放到空氣中，吸收裝置吸收揮發(fā)出的HBr防止污染空氣，B項(xiàng)正確；1-溴丙烷的密度比水大，在分液漏斗的下層，應(yīng)從分液漏斗下口放出，C項(xiàng)正確；蒸餾裝置中的直形冷凝管換成制備裝置中的球形冷凝管，1-溴丙烷容易殘留在球形冷凝管中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
二、非選擇題
11．(2022·東莞高級(jí)中學(xué)月考)無水三氯化鐵常用于凈水劑、印染的媒染劑，印刷制版時(shí)的腐蝕劑，在化學(xué)工業(yè)中還可制造其他鐵鹽，及處理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問題：
(1)裝置A的作用是____________，通入氯氣后，裝置A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)裝置C中P2O5的作用是________________________________________________，
請(qǐng)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3__________的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________。
(4)裝置H的作用是________________________________________________________；
裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)某同學(xué)用11.2 g干燥鐵粉制得無水FeCl3樣品29.9 g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________。
(6)實(shí)驗(yàn)室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：該實(shí)驗(yàn)的目的是制備FeCl3；由于FeCl3易水解，故要先將潮濕Cl2通過裝置A，以獲得干燥的Cl2，其中潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶?jī)?nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧，故需要裝置C來除去酸霧；裝置D為Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3的裝置；裝置E、G為FeCl3的收集裝置；裝置B、I為Cl2的吸收裝置；由于FeCl3易升華，在E、G中可得到固體FeCl3，則有部分FeCl3固體會(huì)在F中積累，可能會(huì)引起堵塞，這時(shí)Cl2會(huì)進(jìn)入到B中被吸收以防止污染環(huán)境；為防止裝置I中的水蒸氣進(jìn)入G中，需裝置H來吸收裝置I中的水蒸氣，以防止G中FeCl3水解。據(jù)此分析解答。(1)裝置A的作用是干燥Cl2，以獲得干燥的Cl2；通入Cl2后，裝置A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，其原因是潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶?jī)?nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧。(2)裝置C中P2O5的作用是除去酸霧；D中Fe和干燥的Cl2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3。(3)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3易升華的性質(zhì)；若F處出現(xiàn)堵塞，在B處可觀察到有氣泡產(chǎn)生。(4)FeCl3易潮解，裝置H可以防止裝置I中水蒸氣進(jìn)入裝置G中使氯化鐵發(fā)生水解；裝置I用來吸收Cl2，相應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)n(Fe)＝＝＝0.2 mol，則理論上，反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol FeCl3，即32.5 g，則該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為×100%＝92%。(6)SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋12HCl＋6SO2。
答案：(1)干燥Cl2　潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶?jī)?nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧　(2)除去酸霧　2Fe＋3Cl22FeCl3　(3)易升華　B處有氣泡產(chǎn)生　(4)防止裝置I中水蒸氣進(jìn)入裝置G中使氯化鐵發(fā)生水解　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(5)92%
(6)FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋12HCl＋6SO2
12．(2022·揭陽三中模擬)硫代硫酸銨(NH4)2S2O3是一種快速定影劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下方法制備(NH4)2S2O3溶液，并模擬AgBr膠片定影過程探究定影原理。已知：硫代硫酸鹽露置在空氣中容易被氧化。

Ⅰ.制備BaS2O3(圖中夾持和加熱裝置省略)。
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)反應(yīng)開始前通入一段時(shí)間N2的目的是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)將混合溶液加熱后冷卻片刻，觀察到有大量菱片狀BaS2O3·H2O沉淀析出。從反應(yīng)后的濁液中獲得BaS2O3的一系列操作是__________、__________、一定條件下脫水干燥。
Ⅱ.制備(NH4)2S2O3溶液。
(4)將BaS2O3緩慢傾入(NH4)2SO4溶液中，攪拌后發(fā)生反應(yīng)：BaS2O3＋(NH4)2SO4===(NH4)2S2O3＋BaSO4。列式計(jì)算說明該反應(yīng)進(jìn)行較為完全的原因：_________________________
________________________________________________________________________。
已知：該反應(yīng)溫度下，Ksp(BaS2O3)＝1.0×10－4、Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；一般認(rèn)為K>105時(shí)反應(yīng)進(jìn)行較完全，K105，則反應(yīng)進(jìn)行較完全。(5)ⅰ.取少量待測(cè)(NH4)2S2O3溶液于試管中，滴加過量酸，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成S單質(zhì)和二氧化硫，即溶液出現(xiàn)黃色渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，硝酸有氧化性，硫酸會(huì)影響下面的反應(yīng)，則加的酸為稀鹽酸。ⅱ.驗(yàn)證SO，一般用BaCl2，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，靜置，取上層清液滴加適量BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含有SO。
Ⅲ.(6)AgBr溶解是因?yàn)镾2O能和AgBr的Ag＋絡(luò)合形成了[Ag(S2O3)2]3－，離子方程式為AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－。
答案：Ⅰ.(1)滴液漏斗　(2)排盡裝置中的空氣，防止硫代硫酸鹽被氧化　(3)過濾　洗滌
Ⅱ.(4)K＝＝＝＝＝106>105　(5)稀鹽酸　S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O　BaCl2溶液　有白色沉淀生成
Ⅲ.(6)AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－
13．(2022·茂名第一中學(xué)月考)對(duì)氯苯氧乙酸是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑中間體，它的一種合成方法的原理如下：

副反應(yīng)：ClCH2COOH＋2NaOH―→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O。
已知：對(duì)氯苯氧乙酸在水中溶解度較小而在乙醇中溶解度較大。
實(shí)驗(yàn)步驟：稱取6.5 g(0.05 mol)對(duì)氯苯酚于儀器a(反應(yīng)裝置如圖)中，加入10 mL 20% NaOH溶液，加入一定量KI溶液，在兩恒壓滴液漏斗中分別加入15 mL 20% NaOH溶液和5.3 g一氯乙酸水溶液。保持100～120 ℃加熱，將兩恒壓滴液漏斗中的液體同時(shí)緩慢滴入儀器a中。反應(yīng)完全后，停止加熱，趁熱將反應(yīng)混合液倒入250 mL燒杯中，趁熱邊攪拌邊滴加鹽酸調(diào)pH至1，過濾得到對(duì)氯苯氧乙酸粗產(chǎn)品。

回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是______________，保持反應(yīng)溫度在100～120 ℃的加熱方式為____________。
(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定原料配比對(duì)產(chǎn)率的影響如表所示。


產(chǎn)率(%)
1∶1.00
76.1
1∶1.05
81.5
1∶1.10
90.1
1∶1.20
89.9
工業(yè)上選擇的最佳原料配比為__________。
(3)對(duì)氯苯氧乙酸鈉在水中溶解度______(填“大”或“小”)。所得粗產(chǎn)品加入________溶解，再加入水，冷卻結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，真空干燥，得到對(duì)氯苯氧乙酸8.2 g，則產(chǎn)率為______%(保留兩位有效數(shù)字)。
解析：(1)盛裝液體的儀器是三頸燒瓶。低于100 ℃選擇水浴加熱，溫度高于100 ℃可選用油浴加熱的方式。該反應(yīng)的加熱方式為油浴。(2)1∶1.00變化到1∶1.10中產(chǎn)率在增大，但從1∶1.10變化到1∶1.20時(shí)產(chǎn)率降低。(3)由實(shí)驗(yàn)步驟分析可知，加入酸之前產(chǎn)品主要以對(duì)氯苯氧乙酸鈉的形式存在，加入酸后，析出晶體，可知對(duì)氯苯氧乙酸鈉易溶于水。由已知信息可知對(duì)氯苯氧乙酸易溶于乙醇，難溶于水，故可先加入乙醇使其溶解，再加入水，冷卻結(jié)晶，可重新析出產(chǎn)品，此過程為重結(jié)晶。經(jīng)分析可知，應(yīng)通過對(duì)氯苯酚計(jì)算理論產(chǎn)量，有n(對(duì)氯苯酚)＝n(對(duì)氯苯氧乙酸)，則產(chǎn)率為：×100%≈88%。
答案：(1)三頸燒瓶　油浴加熱
(2)1∶1.10
(3)大　酒精　88

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