?課時(shí)跟蹤練34
一、選擇題
1．(2021·山東卷)關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．①④不可加熱
B．②④不可用作反應(yīng)容器
C．③⑤可用于物質(zhì)分離
D．②④⑤使用前需檢漏
解析：①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。錐形瓶可以加熱，但需要墊石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
2．(2022·深圳光明高級(jí)中學(xué)月考)關(guān)于下列儀器使用的說(shuō)法正確的是(　　)

A．向①中添加酒精時(shí)可以采用直接傾倒法
B．②③均可以直接加熱
C．④⑤可用于分離互不相溶的液體
D．圖示儀器中使用前需檢漏的有兩種
解析：向酒精燈中添加酒精時(shí)需要用玻璃棒引流，A項(xiàng)錯(cuò)誤；坩堝可以直接加熱，但燒杯需要墊石棉網(wǎng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸式滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，不能用于分液；分液漏斗可以用于分液，分離互不相溶的液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸式滴定管和分液漏斗使用前需要檢漏，D項(xiàng)正確。
答案：D
3．(2022·韶關(guān)二模)正確的實(shí)驗(yàn)操作是保證實(shí)驗(yàn)成功和人身安全的重要舉措。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．用酒精燈加熱蒸餾燒瓶時(shí)需使用石棉網(wǎng)
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C．易燃試劑與強(qiáng)氧化劑應(yīng)分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
D．金屬鈉著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火
解析：蒸餾燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)，防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂，故A項(xiàng)正確；帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，因此分液漏斗、容量瓶使用前都需要檢查是否漏液，故B項(xiàng)正確；強(qiáng)氧化劑可作為易燃試劑發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑，易燃試劑在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒，所以易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源，故C項(xiàng)正確；金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，金屬鈉本身也能在二氧化碳中燃燒，火勢(shì)更加劇烈，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用沙子滅火，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
4．(2022·佛山一中月考)對(duì)下列裝置圖的敘述正確的是(　　)


A．裝置①可用于加熱蒸干氯化鐵溶液得到氯化鐵晶體
B．裝置②可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C．裝置③可用于證明鐵生銹過(guò)程中氧氣參與反應(yīng)
D．苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出的是碘的苯溶液
解析：溶液蒸干過(guò)程中，氯化鐵水解生成HCl和Fe(OH)3，溫度升高，HCl揮發(fā)，促進(jìn)鐵離子的水解向正向進(jìn)行，導(dǎo)致蒸干時(shí)得到的固體是Fe(OH)3，若灼燒Fe(OH)3得到的固體是氧化鐵，則裝置①不可用于加熱蒸干氯化鐵溶液得氯化鐵晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO能被O2氧化產(chǎn)生NO2、不能用排空氣法收集裝置，②不可用于銅和稀硝酸制取并收集少量NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，裝置內(nèi)的氧氣消耗、U型管出現(xiàn)液面差，左邊液面偏高、右邊液面偏低，則裝置③可用于證明鐵生銹過(guò)程中氧氣參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；苯比水輕，苯萃取碘水中的碘后，從裝置④下口放出水層、碘的苯溶液從分液漏斗上口倒出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
5．(2022·廣州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校模擬)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去)的敘述，正確的是(　　)
　　　　　　　　　
　　B．準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
　　　　　　　
　　　 　
解析：HCl極易溶于水，不易溶于四氯化碳，將HCl通入四氯化碳中，隔絕與水的接觸，四氯化碳有緩沖作用，能防止倒吸，故A項(xiàng)正確；重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠而不能用堿式滴定管，應(yīng)該用酸式滴定管，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳?xì)怏w應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；從FeCl3的溶液中獲得無(wú)水FeCl3的操作方法是在不斷通入HCl氣流的條件下將FeCl3溶液蒸干可以獲得無(wú)水FeCl3，用題給裝置蒸干氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成的氯化氫揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致水解趨于完全，最后得到氫氧化鐵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
6．(2022·廣東珠海期末)下列實(shí)驗(yàn)裝置與操作都正確的是(　　)

A
B
C
D




灼燒海帶
稀釋濃硫酸
分離CH3COOH和H2O
提純Fe(OH)3膠體
解析：海帶需用坩堝進(jìn)行灼燒，不是燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱，而且濃硫酸密度大于水的，所以稀釋濃硫酸時(shí)需將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，圖示操作規(guī)范科學(xué)，B項(xiàng)正確；CH3COOH和H2O互溶，不能采用分液方法進(jìn)行分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體可透過(guò)濾紙，所以提純Fe(OH)3膠體時(shí)，需采用滲析法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
7．(2021·湖北卷)某興趣小組為制備1氯2甲基丙烷(沸點(diǎn)69 ℃)，將2甲基1丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無(wú)水MgSO4干燥，過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)(　　)
　
解析：將2甲基1丙醇和POCl3溶于盛在三口燒瓶的CH2Cl2中，攪拌、加熱回流(反應(yīng)裝置中的球形冷凝管用于回流)，制備產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；產(chǎn)生的HCl氣體可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導(dǎo)氣管不能直接伸入NaOH溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分液收集CH2Cl2層需用到分液漏斗，振蕩時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)控制溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，D項(xiàng)正確。
答案：B
8．(2021·北京卷)實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是(　　)



選項(xiàng)
氣體
試劑
制備裝置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn＋稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu＋稀HNO3
b
c
D
CO2
CaCO3＋稀H2SO4
b
c
解析：KMnO4是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生O2，由于O2難溶于水，密度比空氣大，因此可以用排水法或向上排空氣法收集，故應(yīng)使用a、e或a、c裝置制取和收集O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn與稀H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，屬于固體與液體反應(yīng)制取氣體，由于H2難溶于水，因此可以用排水法收集，故可以使用b、e裝置制取和收集H2，B項(xiàng)正確；Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO能與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，因此不能用排空氣法收集NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CO2和H2O，CaSO4微溶于水，附著在CaCO3表面，使反應(yīng)不能持續(xù)發(fā)生，因此不能使用該方法制取CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
9．(2020·山東卷)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．用甲裝置制備并收集CO2
B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生
C．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2
D．用丁裝置在鐵上鍍銅
解析：NaHCO3受熱分解能生成CO2，但CO2應(yīng)用向上排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的溴代反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能促進(jìn)液溴的揮發(fā)，驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生時(shí)，導(dǎo)出的氣體在通入AgNO3溶液前需經(jīng)CCl4洗滌，除去HBr中混有的溴蒸氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2·6H2O在HCl氣氛下加熱，能防止水解而制得無(wú)水MgCl2，HCl不能直接排放到空氣中，需進(jìn)行尾氣處理，C項(xiàng)正確；在鐵上鍍銅時(shí)，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，待鍍制品為陰極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
10．(2022·湛江第一中學(xué)月考)NH4VO3微溶于冷水、能溶于熱水及稀氨水，以赤泥(主要成分是V2O5、Fe2O3、Al2O3)為原料制備NH4VO3的流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
―→―→―→―→非磁性產(chǎn)品―→―→
―→―→NH4VO3
A．粉碎赤泥、攪拌和加熱都能提高“堿浸”速率
B．“灼燒”時(shí)需要坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等儀器
C．“沉釩”時(shí)需加入過(guò)量的稀氨水
D．分離出NH4VO3的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥等
解析：根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，粉碎赤泥、攪拌和加熱都能提高“堿浸”速率，故A項(xiàng)正確；灼燒固體物質(zhì)需要在坩堝中進(jìn)行，“灼燒”時(shí)需要坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈等儀器，故B項(xiàng)正確；NH4VO3能溶于稀氨水，“沉釩”時(shí)加入的稀氨水不能過(guò)量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4VO3微溶于冷水，分離出NH4VO3的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥等，故D項(xiàng)正確。
答案：C
二、非選擇題
11．(2022·廣東汕頭模擬)硫化鈉，俗稱臭堿，是重要的化工原料，工業(yè)上可用氫氧化鈉吸收硫化氫氣體制備。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用塊狀硫化亞鐵(FeS)固體和稀硫酸常溫下反應(yīng)制取硫化氫，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
利用上述藥品，在以下的裝置中選擇一個(gè)合適裝置制備硫化氫氣體并對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性檢查：____________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。


(2)已知：H2S　Ka1＝9.1×10－8、Ka2＝1.1×10－12；
H3BO3　Ka＝5.8×10－10；
H2CO3　Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11；
CH3COOH　Ka＝1.75×105。
若用硫化鈉固體和下列溶液制取硫化氫氣體，可選用的試劑為_(kāi)_______(填字母)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．硝酸 b．碳酸氫鈉
c．硼酸　 d．醋酸
(3)查閱文獻(xiàn)可知，久置硫化鈉固體中可能含有Na2Sx、Na2SO4、S、Na2S2O3，為檢驗(yàn)Na2S變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ

取0.5 g久置的Na2S固體于試管中。加入2 mL CS2，攪拌，靜置、過(guò)濾
靜置后固體量減少
證明變質(zhì)固體中含有____________
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
將實(shí)驗(yàn)Ⅰ過(guò)濾得到的固體溶于水，靜置后滴加稀硫酸
溶解靜置，上層清液呈黃色，加酸產(chǎn)生淡黃色沉淀

證明變質(zhì)固體中一定含有_______________________________________________，可能有Na2S2O3
實(shí)驗(yàn)Ⅲ

取久置潮解的Na2S固體溶于水，再加足量_____________，振蕩，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加____________
____________________________________________________________

證明雜質(zhì)中含有Na2SO4

已知：①Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。
②BaS、BaSx均易溶于水，BaS2O3微溶于水。
③白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。
限選試劑：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。
(4)某小組同學(xué)為檢驗(yàn)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取久置潮解的Na2S固體溶于水，靜置，取少量上層清液于試管中，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中含Na2S2O3。該實(shí)驗(yàn)是否合理______(填“是”或“否”)，請(qǐng)分析原因：____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得H2S：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑；該制備方法所用裝置為固液不加熱類型，因此a、b裝置不符合，e裝置不利于控制酸的加入量進(jìn)而控制反應(yīng)的進(jìn)行，故可選擇裝置c、d；選擇c：關(guān)閉止水夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入蒸餾水，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗液面高于試管液面時(shí)，停止注水，長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降說(shuō)明裝置氣密性良好(或長(zhǎng)頸漏斗液面與試管液面高度差不變，說(shuō)明氣密性良好)。選擇d：將導(dǎo)管的末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或酒精燈微熱)燒瓶，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，導(dǎo)管口末端形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。(2)因?yàn)镵a(CH3COOH)>Ka1(H2S)，所以選擇酸性比H2S強(qiáng)的CH3COOH更為合適，a選項(xiàng)的硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將H2S氧化發(fā)生副反應(yīng)，故答案選d。(3)由于S易溶于CS2，故加入CS2靜置后固體質(zhì)量減少說(shuō)明含有S單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅰ過(guò)濾得到的固體溶于水，靜置后清液呈黃色，根據(jù)已知信息Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(黃色)可知其中一定含有Na2Sx，據(jù)反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，滴加稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀說(shuō)明還可能有Na2S2O3；取久置潮解的Na2S固體溶于水，再加足量稀鹽酸，振蕩，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有SO。(4)久置潮解的Na2S固體中可能含有剩余的Na2S，Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀，因此該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理。
答案：(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑　選擇c：關(guān)閉止水夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入蒸餾水，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗液面高于試管液面時(shí)，停止注水，長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降說(shuō)明裝置氣密性良好(或長(zhǎng)頸漏斗液面與試管液面高度差不變，說(shuō)明氣密性良好)/選擇d：將導(dǎo)管的末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或酒精燈微熱)燒瓶，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，導(dǎo)管口末端形成一段水柱
(2)d
(3)S　Na2Sx　鹽酸　適量氯化鋇溶液　上層清液中產(chǎn)生白色沉淀
(4)否　剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀
12．(2022·普寧普師高級(jí)中學(xué)月考)磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。

回答下列問(wèn)題。
(1)甲裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制SO2，則下列試劑組合中合適的是__________(填字母)。
A．18.4 mol·L－1的硫酸和Cu
B．10 mol·L－1的硝酸和Na2SO3固體
C．70%的硫酸和Na2SO3固體
裝置庚中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)導(dǎo)管a的作用是______________________________________________________。
儀器b盛放的試劑為_(kāi)_________。裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為_(kāi)_________。
(3)控制反應(yīng)過(guò)程中裝置丙中進(jìn)氣速率的方法是_______________________________
________________________________________________________________________，
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k，此時(shí)裝置戊的作用是_______________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3 g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_________(保留三位有效數(shù)字)。
解析：(1)18.4 mol·L－1的硫酸和Cu混合，不加熱時(shí)，反應(yīng)不能發(fā)生，A項(xiàng)不符合題意；10 mol·
L－1的硝酸和Na2SO3固體混合，硝酸會(huì)將Na2SO3氧化為Na2SO4，沒(méi)有SO2生成，B項(xiàng)不符合題意；70%的硫酸和Na2SO3固體混合后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，從而生成SO2氣體，C項(xiàng)符合題意；故選C。裝置庚中，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)，生成MnCl2、Cl2等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)導(dǎo)管可調(diào)節(jié)分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所以其作用是平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于濃鹽酸順利流下。儀器b的作用是吸收SO2和Cl2，同時(shí)防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，所以盛放的試劑為堿石灰。裝置乙和丁中的液體可以使用同一種試劑，該試劑能同時(shí)干燥SO2和Cl2，應(yīng)為濃硫酸。(3)可通過(guò)觀察導(dǎo)管口氣泡逸出的快慢，控制反應(yīng)過(guò)程中裝置丙中進(jìn)氣速率，方法是通過(guò)觀察乙、丁氣泡的生成速率來(lái)控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k，此時(shí)生成的Cl2進(jìn)入裝置戊中，其作用是平衡壓強(qiáng)，貯存少量氯氣。(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律，可確定另一種物質(zhì)為H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4。(5)n(Cl2)＝＝0.04 mol，n(SO2Cl2)＝≈0.024 44 mol，則磺酰氯的產(chǎn)率為×100%＝61.1%。
答案：(1)C　2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　(2)平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于濃鹽酸順利流下　堿石灰　濃硫酸　(3)通過(guò)觀察乙、丁氣泡的生成速率來(lái)控制甲、庚中分液漏斗的滴加速率　平衡壓強(qiáng)，貯存少量氯氣　(4)2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4　(5)61.1%
13．(2022·深圳模擬)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)碘化鉛(PbI2)的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.制備PbI2的懸濁液。
(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀，形成美麗的“黃金雨”。
①KI溶液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，其原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
②生成PbI2的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。
充分反應(yīng)后，經(jīng)系列操作得到純凈的PbI2固體，向其中加入蒸餾水，得到PbI2懸濁液。
Ⅱ.探究濃度對(duì)PbI2沉淀溶解平衡的影響。
[查閱資料]ⅰ.溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大。
ⅱ.26.5 ℃時(shí)，PbI2飽和溶液的電導(dǎo)率為368 μS·cm－1。
(2)稀釋對(duì)PbI2溶解平衡的影響。
26．5 ℃時(shí)，向PbI2懸濁液中加入一定體積的蒸餾水，通過(guò)圖甲所示裝置測(cè)定電導(dǎo)率，并得到電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線(圖乙)。


①實(shí)驗(yàn)裝置中儀器X的名稱為_(kāi)___________。
②由電導(dǎo)率變化曲線可知：實(shí)驗(yàn)中通過(guò)儀器X加入蒸餾水的方式是________(填字母)。
A．連續(xù)逐滴加入
B．分三次快速加入
C．一次性快速加入
③曲線圖中，________段(用字母表示，任寫一段)表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)；c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是__________________導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大。
(3)c(KI)對(duì)PbI2沉淀溶解平衡的影響。
26．5 ℃時(shí)，將PbI2懸濁液靜置后，取200 mL上層清液[c(I－)＝2.5×10－3 mol·L－1]于燒杯中，另取蒸餾水于相同規(guī)格的燒杯中進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再分別向其中加入1 mol·L－1 KI溶液。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：


KI溶液累計(jì)加入量/mL　　　
電導(dǎo)率/(μS·cm－1)
PbI2飽和溶液
蒸餾水
0
368
4
0.50
A1
B1
1.00
A2
B2

①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，增大PbI2飽和溶液中I－的濃度，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______
________________________________________________________________________。
②利用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，所取蒸餾水的體積為_(kāi)_______mL。
③表格數(shù)據(jù)A2－A1________(填“大于”“小于”或“等于”)B2－B1，說(shuō)明增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。
解析：(1)①I－具有較強(qiáng)還原性，會(huì)被空氣中的O2氧化，導(dǎo)致KI溶液變質(zhì)。②根據(jù)題意KI和Pb(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成PbI2沉淀，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為2KI＋Pb(NO3)2===PbI2↓＋2KNO3。(2)①根據(jù)儀器X的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為酸式滴定管。②由電導(dǎo)率變化曲線可知，電導(dǎo)率出現(xiàn)3次急劇的下降，說(shuō)明蒸餾水是分三次快速加入，故選B。③懸濁液導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谄胶釶bI2Pb2＋＋2I－，加水稀釋后，離子濃度瞬間下降，電導(dǎo)率瞬間減小，之后反應(yīng)正向移動(dòng)，PbI2固體不斷溶解，重新達(dá)到平衡，而PbI2飽和溶液中Pb2＋和I－的濃度不變，所以平衡后電導(dǎo)率相同，即ab、de、gh、jk均可以表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)，而c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是PbI2固體不斷溶解，導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大。(3)①增大PbI2飽和溶液中I－的濃度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，清液中產(chǎn)生金黃色的PbI沉淀。②為保證變量唯一，所用蒸餾水的體積應(yīng)與所用“上層清液”的體積相同，即200 mL。③增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的離子濃度減小，電導(dǎo)率的變化會(huì)小于蒸餾水中，所以A2－A1小于B2－B1。
答案：(1)①I－會(huì)被空氣中的O2氧化　
②2KI＋Pb(NO3)2===PbI2↓＋2KNO3
(2)①酸式滴定管　②B?、踑b或ba(或“de”“ed”“gh”“hg”“jk”“kj”均可)　PbI2固體不斷溶解
(3)①產(chǎn)生金黃色沉淀(或“產(chǎn)生亮黃色沉淀”“產(chǎn)生黃色渾濁”)?、?00?、坌∮?br />

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