《溶液》復習課教學設計復備人：        復備時間：      學科化學設計者九年級化學組單位岱岳區(qū)開元中學年級九年級來源魯教版九年級全一冊課時1課時【課程標準】2022年版知道溶液是由溶質和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。知道絕大多數(shù)物質在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含義。認識溶解和結晶現(xiàn)象。知道溶質質量分數(shù)可以表示濃度，認識溶質質量分數(shù)的含義，學習計算溶質質量分數(shù)和配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義。體會溶液在生產(chǎn)生活中的應用價值。【學習目標】1.能從溶解的微觀過程理解溶液的基本特征、能量變化及其性質。2.掌握有關溶質質量分數(shù)的計算以及配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法。3.理解溶解度的概念以及會運用溶解度曲線來解決相關問題。【德育融合點】了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應用。學會利用溶質質量分數(shù)解決生產(chǎn)和生活中的實際問題。【評價任務設計】1.掌握有關溶質質量分數(shù)的計算。2.學會溶解度曲線的應用。3.體會“混合”是改變物質性質的一種重要方法。【主問題設計】以溶液為主線展開從組成、質量分數(shù)、溶解度三個方面進行溶液的相關學習。【教學過程】一、課堂導入以生活中常見的溶液圖片和分組趣味小實驗“飲料電池”引入溶液的復習。二、復習（一）定性看溶液  1.引導學生對溶液的概念、性質、溶解過程和能量變化進行知識梳理。2.啟發(fā)學生思考問題：（1）溶液具有均一性、穩(wěn)定性，而懸濁液、乳濁液則不具有均一性、穩(wěn)定性，你能做出解釋嗎？（2）為什么在溶液中進行的化學反應速度較快？（3）如果實驗室中有一瓶試劑標簽殘缺了，你要想確定其成分，你知道怎樣做嗎？（4）電解水時為了增強水的導電性，小紅向水中加入了少量稀硫酸，小剛加入了少量氫氧化鈉溶液，小麗則加入了少量蔗糖溶液。他們的做法對嗎？為什么？3.出示習題：（附后練習1、2）（二）定量看溶液1.引導學生對溶質的質量分數(shù)、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液、溶解性、溶解度及溶解度曲線進行知識梳理；2.出示習題：（附后練習3、4、5、6、7） 【主問題處理過程】 觀察圖片，交流溶液標簽，分組進行實驗。    思考、討論老師提出的問題并進行回答     思考、討論老師提出的問題并進行回答      學生思考練習。 思考、討論老師提出的問題并進行回答。 學生思考練習  【成果與評價】【布置作業(yè)】完成一單元思維導圖【板書設計】                  溶液一、定性看溶液    1.溶液的概念    2.溶液的性質    3.溶解過程    4.能量變化 二、定量看溶液1.溶質質量分數(shù)    2.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液    3.溶解性    4.溶解度    5.溶解度曲線【我思、我感、我成長】     

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版本： 魯教版 (五四制)

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