?5.2.3 硝酸　酸雨及防治——同步學(xué)習(xí)必備知識(shí)
5.2.3??硝酸　酸雨及防治

一、硝酸

二、酸雨及防治


【例1】
1．關(guān)于硝酸的說法正確的是
A．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水
C．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮元素得電子
D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
【例2】
2．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是
A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) B．Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)
C．CuO跟稀硝酸反應(yīng) D．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)

3．在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A．2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
4．下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是
A．常溫下,濃硝酸可以使金屬鎂鈍化
B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣
C．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑
D．室溫下,銅能與濃硝酸反應(yīng),不能與稀硝酸反應(yīng)

【例3】
5．在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為_______mol。若將產(chǎn)生的氣體(NO)和一定量的O2混合通入水中，恰好完全溶解，求需要O2_______L。(氣體的體積都按標(biāo)況下計(jì)算)

硝酸與金屬反應(yīng)中的守恒思想：

注：銅與HNO3反應(yīng)時(shí)，消耗HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)耗=2n(Cu)＋n(NOx)，其中n(Cu)指參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量，n(NOx)指反應(yīng)生成的NO或NO2或二者混合氣體的物質(zhì)的量。

6．銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
7．將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是
A．0.08mol B．0.09mol C．0.11mol D．0.12mol
8．為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L?1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測得H+濃度為1mol·L?1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL，試計(jì)算：
(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；
(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

【例4】
9．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是
選項(xiàng)
氧化物
環(huán)境問題
主要來源
A
CO2
破壞臭氧層
化石燃料的燃燒
B
SO2
溫室效應(yīng)
汽車尾氣的排放
C
NO2
光化學(xué)煙霧
工廠廢氣的排放
D
CO
酸雨
汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

A．A B．B C．C D．D

1.酸雨是指pH小于5.6的雨水，主要是氮氧化物溶于水最終形成硝酸或硫酸造成的，二氧化碳飽和溶液的pH約等于5.6，所以二氧化碳溶于水不會(huì)形成酸雨。
2.硫酸型酸雨放久后pH變小的原因是2H2SO3＋O2=2H2SO4，弱酸變強(qiáng)酸所致。

10．酸雨的形成主要是由于
A．森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
B．含硫化石燃料的燃燒
C．大氣中二氧化碳的含量增多
D．汽車排出大量尾氣
11．大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)①SO2 ②NO ③NO2 ④HCl ⑤CO2不易導(dǎo)致二次污染的是。
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．只有④
12．下列有關(guān)防止或減少酸雨的措施中不可行的是
A．對(duì)燃煤及燃煤煙氣進(jìn)行脫硫
B．對(duì)含SO2、NO2的廢氣處理后再排放
C．人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物
D．推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料

13．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是
A．常溫下都可用鋁制容器貯存
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大
14．下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是
A．稀硝酸使紅色石蕊試紙變藍(lán)
B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2
C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體
D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色
15．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3
D．與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO2
16．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
17．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3、②Fe2O3、③Cu(NO3)2、④KNO3，銅粉溶解的是
A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．全部
18．從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是
A．Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2
C．CuCuOCu(NO3)2
D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)2
19．木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置）。下列有關(guān)說法不正確的是（????）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
20．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的濃硝酸，充分反應(yīng)后，生成NO2的量為(　　)
A．0.2 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol
21．用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅，下列敘述不正確的是
①銅與濃硝酸反應(yīng)?、阢~與稀硝酸反應(yīng)?、坫~與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)
A．對(duì)環(huán)境造成的危害：③最小
B．所消耗的HNO3的物質(zhì)的量：①>②>③
C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同
D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①
22．將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是
A．溶解合金時(shí)收集到NO氣體體積為2.24L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B．加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
23．如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。
??
（1）下列氣體容易形成酸雨的是_____。
A．CO2??????B．SO2?????C．N2??????D．NO2
（2）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
測試時(shí)間/h
0
1
2
3
4
與水的pH
4.73
4.63
4.56
4.55
4.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是____(用化學(xué)方程式表示)。
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將變____，原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。
（3）下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是____(填字母)。
①少用煤作燃料?????②把工廠煙囪造高????③燃料脫硫????④在已酸化的土壤中加石灰????⑤開發(fā)新能源
A．①②③????????B．②③④⑤?????????C．①③⑤????????D．①③④⑤
24．為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是________________________________，反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________。
（2）將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)離子方程式是________________________。
（3）充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中__________________，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。
（4）NaOH溶液的作用__________________________________。
25．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_______。
(2)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(3)裝置②的作用是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是_______(填字母)。
a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化
c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化
d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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