?第27講　鹽類(lèi)水解
考綱要求　1.了解鹽類(lèi)水解的原理。2.了解影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。3.了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。


1．鹽類(lèi)的水解

2．鹽類(lèi)水解規(guī)律
有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。
鹽的
類(lèi)型
實(shí)例
是否
水解
水解的
離子
溶液的
酸堿性
溶液
的pH
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿鹽
NaCl、KNO3
否

中性
pH＝7
強(qiáng)酸
弱堿鹽
NH4Cl、
Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
pH＜7
弱酸
強(qiáng)堿鹽
CH3COONa、
Na2CO3
是
CH3COO－、
CO
堿性
pH>7




3.鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求
(1)一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示水解產(chǎn)物。
(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。
(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。
(4)水解分別顯酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“===”“↑”“↓”等。
理解應(yīng)用
1．怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？
答案　三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。
2．寫(xiě)出下列物質(zhì)常溫下溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，判斷指定溶液的酸堿性。
(1)明礬____________________，pH_______7。
(2)純堿____________________，pH________7。
(3)NaHS____________________，pH________7。
(4)CH3COONH4____________________，pH________7。
(5)Al2S3______________________。
答案　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　

(3)HS－＋H2OH2S＋OH－　>
(4)CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O?。?br /> (5)Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
3．常溫下，同濃度的①Na2CO3，②CH3COONa，③NaHCO3溶液，pH由大到小的順序是________。
答案?、?③>②

(1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽(×)
(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(√)
(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(×)
(4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(√)
(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同(×)
(6)NaHCO3、NaHSO4都能促進(jìn)水的電離(×)
(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成(×)
(8)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(√)

題組一　鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律
1．(2019·懷化高三期末)常溫下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
①溶液中c(H＋)＞c(OH－)
②由水電離產(chǎn)生的c(H＋)約為10－10 mol·L－1
③溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
④在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制
A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④
答案　B
2．常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如表所示：
序號(hào)
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類(lèi)相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
答案　B
解析　這幾種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性，當(dāng)鹽的濃度相同時(shí)，酸的酸性越弱，酸根離子水解的程度就越大，水的電離程度就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知四種溶液中，水的電離程度：①c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)


(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。
答案　在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時(shí)HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3。
(2)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)如何操作？
答案　不能，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。
(3)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。
答案　在NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移動(dòng)，使Mg粉不斷溶解。
(4)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是________________________________
________________________________________________________________________。
答案　Fe3＋＋H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO，MgO和H＋反應(yīng)，使c(H＋)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去

利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板
(1)解答此類(lèi)題的思維過(guò)程
①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)
②找出影響平衡的條件
③判斷平衡移動(dòng)的方向
④分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系
(2)答題模板
……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)。

(1)外界條件對(duì)鹽水解程度的大小起決定作用(×)
(2)影響鹽類(lèi)水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等(×)
(3)能水解的鹽的濃度越低，水解程度越大，溶液的酸堿性越強(qiáng)(×)
(4)鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(×)
(5)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大(×)
(6)NaHCO3和NaHSO4都能促進(jìn)水的電離(×)
(7)Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)(×)
(8)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)(×)

題組一　水解平衡移動(dòng)及結(jié)果分析
1．在25 ℃時(shí)，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是(　　)
A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>c
C．a(chǎn)>c D．c>a>b
答案　D
解析　溶液中CO的水解促進(jìn)NH的水解，F(xiàn)e2＋的水解抑制NH的水解，則等濃度時(shí)，c(NH)大小順序應(yīng)為c>a>b。


2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，減小
B．將0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液從25 ℃升溫至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
答案　D
解析　Na2CO3溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，存在電離NH3·H2ONH＋OH－，抑制了CO的水解，c(CO)增大，又因?yàn)閏(Na＋)不變，所以減小，故A正確；K2C2O4溶液中存在C2O水解，水解吸熱，若從25 ℃升溫至35 ℃，促進(jìn)了C2O的水解，c(C2O)減小，又因?yàn)閏(K＋)不變，所以增大，故B正確；向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(F－)，即＝1，故C正確；CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝，所以＝，電離常數(shù)只受溫度影響，溫度不變則Ka不變，故D錯(cuò)誤。
3．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．升高溫度，減小
D．加入Na2O固體，溶液pH減小
答案　B
解析　水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入的CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；溫度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Na2O固體，與水反應(yīng)生成NaOH，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
題組二　平衡移動(dòng)與實(shí)驗(yàn)探究
4．已知：[FeCl4(H2O)2]－為黃色，溶液中可以存在可逆反應(yīng)：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是(　　)
①
②
③
④




加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深
加熱前溶液接近無(wú)色，加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化
加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深
加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深

注：加熱為微熱，忽略體積變化。
A．實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3＋水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3
B．實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3＋水解的影響程度大于溫度的影響
C．實(shí)驗(yàn)③中，加熱，可逆反應(yīng)：
Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－正向移動(dòng)
D．實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，顏色變深一定是因?yàn)镕e3＋水解平衡正向移動(dòng)
答案　D
解析　加熱促進(jìn)水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵，則實(shí)驗(yàn)①中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3＋水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3，故A項(xiàng)正確；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加熱溶液顏色無(wú)明顯變化，氫離子抑制水解，則實(shí)驗(yàn)②中酸化對(duì)Fe3＋水解的影響程度大于溫度的影響，故B項(xiàng)正確；加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，發(fā)生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－為黃色，加熱時(shí)平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變深，故C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，升高溫度平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變深，不能證明對(duì)Fe3＋水解平衡的影響，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，測(cè)得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO的水解
C．反應(yīng)的離子方程式是
2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3
D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)
答案　B
解析　NaHCO3既能電離又能水解，水解出OH－，電離出H＋，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度，A項(xiàng)正確；溶液中存在HCOCO＋H＋，加入CaCl2消耗CO，促進(jìn)HCO的電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO與Ca2＋生成CaCO3和H＋，H＋結(jié)合HCO生成H2CO3，則反應(yīng)的離子方程式為2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，C項(xiàng)正確；溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，D項(xiàng)正確。
題組三　水解原理的應(yīng)用
6．下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是(　　)
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑
②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pH
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
答案　D
解析?、貼H4Cl和ZnCl2均為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中NH與Zn2＋均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，可作滅火劑；③草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3，將瓶塞與瓶口黏合在一起，因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu(OH)2固體；⑥Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，且沒(méi)有引入雜質(zhì)，與鹽的水解無(wú)關(guān)。
7．(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是__________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是______________________
___________________________________________________________________________
_______________________________________________。
(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_____________________
__________________________________________________________________________
_________________________________________________。
(4)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________
__________________________________________________________________________
__________________________________________________。
(5)將0.5 mol·L－1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是________，原因是___________
_________________________________________________________________________
____________________________________________________________。
答案　(1)K2CO3　盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3
(2)KAl(SO4)2·12H2O　盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過(guò)高，會(huì)脫去結(jié)晶水
(3)Fe2O3　Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過(guò)程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3
(4)Na2SO4　Na2SO3被空氣中的O2氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
(5)NaCl　NaClO水解的化學(xué)方程式為NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故最終得到NaCl
(6)K2MnO4、MnO2　KMnO4加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

分析鹽類(lèi)水解問(wèn)題的基本思路
(1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程)，并寫(xiě)出水解反應(yīng)方程式，使抽象問(wèn)題具體化。
(2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動(dòng)的方向。
(3)分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系。

1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小(　×　)
(2018·天津，3A)
(2)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1 NA(　×　)(2017·全國(guó)卷Ⅱ，8A)
(3)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式為2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓(　×　)
(2017·海南，6C)
(4)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋(　√　)
(2016·全國(guó)卷Ⅰ，10C)
(5)泡沫滅火器滅火利用了Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)(　√　)(2016·全國(guó)卷Ⅲ，7A)
(6)0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小(　×　)(2016·江蘇，7B)
(7)常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH>7，證明乙酸是弱酸(　√　)
(2016·上海，6B)
(8)中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(　√　)(2015·天津理綜，1B)
(9)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(　×　)(2015·江蘇，9B)
2．(2019·上海選考，20)常溫下0.1 mol·L－1①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是(　　)
A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一
C．①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度小
答案　B
解析　A項(xiàng)，0.1 mol·L－1 CH3COOH發(fā)生部分電離產(chǎn)生CH3COO－和H＋，水發(fā)生微弱電離產(chǎn)生H＋和OH－，故①中c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①②等體積混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，且c(CH3COONa)＝0.05 mol·L－1，由于①②混合后c(CH3COONa)小于③，則混合液中CH3COO－的水解程度比③大，故混合液中c(CH3COO－)小于③中c(CH3COO－)，正確；C項(xiàng)，①③等體積混合后為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，①②等體積混合后恰好生成CH3COONa，CH3COO－水解促進(jìn)水的電離，①③等體積混合后，由于CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，水的電離被抑制，故①②等體積混合后的水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度大，錯(cuò)誤。
3．(2016·全國(guó)卷Ⅲ，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是(　　)
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變
答案　D
解析　A項(xiàng)，＝，加水稀釋?zhuān)琧(CH3COO―)減小，Ka不變，所以比值增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，＝(Kh為水解常數(shù))，溫度升高水解常數(shù)Kh增大，比值減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向鹽酸中加入氨水至中性，根據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，此時(shí)c(H＋)＝c(OH―)，故c(NH)＝c(Cl－)，所以＝1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在飽和溶液中＝，溫度不變，溶度積Ksp不變，則溶液中不變，正確。
4．(2019·北京，12)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)
B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小
C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果
D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動(dòng)方向不同
答案　C
解析　任何溫度時(shí)，純水中H＋濃度與OH－濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－)也增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，故c(H＋)增大，C項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向移動(dòng)，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．(2018·北京，11)測(cè)定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。
時(shí)刻
①
②
③
④
溫度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－
B．④的pH與①不同，是由SO濃度減小造成的
C．①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致
D．①與④的Kw值相等
答案　C
解析?、佟鄣倪^(guò)程中，pH變小，說(shuō)明SO水解產(chǎn)生的c(OH－)減??；升高溫度，SO的水解平衡正向移動(dòng)，溶液中SO水解產(chǎn)生的c(OH－)增大，pH應(yīng)增大，而實(shí)際上溶液的pH減小，其主要原因是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分SO被空氣中的O2氧化生成SO，溶液中c(SO)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液中c(OH－)減小，pH減??；①→③的過(guò)程中，溫度升高，SO的水解平衡正向移動(dòng)，而c(SO)減小，水解平衡逆向移動(dòng)，二者對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，C錯(cuò)誤；Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，A對(duì)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明④中的SO數(shù)目大于①中的，④中的SO數(shù)目小于①中的，所以④中OH－數(shù)目小于①中的，pH不同，B對(duì)；Kw只與溫度有關(guān)，D對(duì)。

1．下列事實(shí)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(　　)
A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋
B．氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑
C．常用熱的純堿溶液除去油污
D．長(zhǎng)期施用硫酸銨易使土壤酸化
答案　B
解析　MgCO3調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋的水解反應(yīng)正向進(jìn)行，使Fe3＋沉淀完全，轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，MgCO3難溶于水，不引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)與鹽類(lèi)水解有關(guān)；氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于腐蝕銅印刷電路板，B項(xiàng)與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)；鹽類(lèi)的水解是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)，C項(xiàng)和鹽類(lèi)的水解有關(guān)；銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，長(zhǎng)期施用硫酸銨易使土壤酸化，D項(xiàng)與鹽類(lèi)水解有關(guān)。
2．向三份0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(　　)
A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大
答案　A
解析　CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO－濃度減??；加入的Na2SO3水解顯堿性，對(duì)水解有抑制作用，故CH3COO－濃度增大。
3．25 ℃時(shí)，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2∶1的是(　　)
A．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中c(CH3COO－)之比
B．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH)與c(SO)之比
C．等質(zhì)量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比
D．pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H＋)之比
答案　B
解析　前者c(CH3COO－)和后者c(CH3COO－)比值大于2∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒得，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＝2c(SO)，比值為2∶1，B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O和NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸物質(zhì)的量之比不等于2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)閮扇芤簆H均為2，因此兩酸中c(H＋)相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是(　　)
A．加H2O B．通入CO2
C．通入SO2 D．加少量NaOH
答案　B
解析　A項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)琀ClO濃度下降；C項(xiàng)，SO2與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)，加入少量NaOH，使平衡左移，HClO濃度下降；B項(xiàng)，通入CO2，使平衡右移，HClO濃度增大，漂白效率增加。
5．(2019·長(zhǎng)沙一模)在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B．加入CuSO4固體，HS－濃度減小
C．升高溫度，減小
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
答案　B
解析　水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)誤；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－濃度減小，B正確；水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，因而比值增大，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體pH增大，D錯(cuò)誤。
6．下列溶液中，操作和現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是(　　)
選項(xiàng)
溶液
操作
現(xiàn)象
A
滴有酚酞的
明礬溶液
加熱
顏色變深
B
滴有酚酞的氨水
加入少量
NH4Cl固體
顏色變淺
C
滴有酚酞的
CH3COONa溶液
加入少量的
CH3COONa固體
顏色變淺
D
氯化鐵溶液
加熱
顏色變淺

答案　B
解析　明礬溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加熱，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，溶液顏色變淺，B項(xiàng)正確；加入少量CH3COONa固體會(huì)使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移動(dòng)，c(OH－)增大，顏色變深，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．已知常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的溶液的pH如下表所示：
溶液
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞H2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù))
B．加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液，其pH將小于9.7
C．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
答案　D
解析　相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度：F－＜ClO－＜CO，則酸的電離平衡常數(shù)HF＞HClO＞H2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，故加熱NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，說(shuō)明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH＝2的HF濃度大于pH＝12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒得2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)，D項(xiàng)正確。
8．(2020·淮安模擬)已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO＋H2OH2SO3＋OH－　?、?br /> HSOH＋＋SO　?、?br /> 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)
答案　C
解析　NaHSO3溶液顯酸性，則HSO的電離程度＞HSO的水解程度，加入鈉后平衡①左移、平衡②右移，c(HSO)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知B項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)；加入少量NaOH，平衡②右移，、的值均增大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)，錯(cuò)誤。
9．(2019·山東青島調(diào)研)已知常溫下三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：
HCN
H2CO3
HF
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7，
Ka2＝5.6×10－11
6.7×10－4

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．相同物質(zhì)的量濃度的HCN和HF溶液中，HF溶液中水的電離程度較小
B．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大
C．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaF溶液中，c(F－)＋c(OH－)>c(CN－)＋c(OH－)
D．在NaCN溶液中通入少量CO2，離子方程式為2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
答案　D
解析　根據(jù)電離平衡常數(shù)可知電離能力：HF>H2CO3>HCN>HCO。相同物質(zhì)的量濃度的HCN和HF溶液，HF溶液中的H＋濃度較大，則對(duì)水的電離抑制程度大，A項(xiàng)正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，CO的水解能力最大，故Na2CO3溶液的堿性最強(qiáng)，pH最大，B項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒可知，陰離子的濃度之和等于c(Na＋)＋c(H＋)，等濃度的NaCN、NaF溶液中，水解程度較大的是CN－，則NaCN溶液的堿性較強(qiáng)，H＋濃度較小，所以c(F－)＋c(OH－)>c(CN－)＋c(OH－)，C項(xiàng)正確；由于HCN比HCO的電離能力強(qiáng)，故NaCN溶液通入少量的CO2生成NaHCO3，正確的離子方程式為CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10．(2019·山東青島一模)已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20 mL 0.1 mol·L－1 的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1
B．當(dāng)溶液中pH＝pOH時(shí)，水的電離程度最大
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NH)＋2c(H＋)
D．a(chǎn)、b、c 三點(diǎn)對(duì)應(yīng) NH的水解平衡常數(shù)：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
答案　B
解析　向20 mL 0.1 mol·L－1 的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)。20 mL 0.1 mol·L－1 的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，硫酸的體積為20 mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.001 mol，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為＝0.05 mol·L－1，故A正確；當(dāng)溶液中的pH＝pOH時(shí)，溶液為中性，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸銨和氨水，銨根離子的水解程度與氨水的電離程度相等，水的電離幾乎沒(méi)有影響，當(dāng)氨水與硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨時(shí)，即b點(diǎn)時(shí)，銨根離子水解，促進(jìn)了水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；a點(diǎn)加入10 mL 0.05 mol·L－1稀H2SO4，反應(yīng)后溶質(zhì)為一水合氨和硫酸銨，且一水合氨為硫酸銨濃度的2倍，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒可得：c(NH3·H2O)＋c(NH)＝4c(SO)，二者結(jié)合可得：c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NH)＋2c(H＋)，故C正確；升高溫度促進(jìn)NH的水解，水解平衡常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>a>c，則a、b、c三點(diǎn)NH的水解平衡常數(shù)Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故D正確。
11．(2020·邯鄲一中一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定過(guò)程如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5
B．A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL
C．若B點(diǎn)為40 mL，所得溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．從A到B，水的電離程度逐漸變大
答案　A
解析　室溫下，醋酸的AG＝lg＝7，即＝107，而水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，兩式聯(lián)立可知：c(H＋)＝10－3.5 mol·L－1，而在醋酸溶液中，c(CH3COO－)≈c(H＋)＝10－3.5 mol·
L－1，故電離平衡常數(shù)Ka＝≈＝10－5，故A正確；A點(diǎn)的AG＝lg＝0，即＝1，則c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00 mL時(shí)，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；當(dāng)B點(diǎn)加入NaOH溶液40 mL時(shí)，所得溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na＋)＝2[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]，故C錯(cuò)誤；A點(diǎn)之后，當(dāng)V(NaOH)＞20 mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會(huì)逐漸變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．常溫下，HF的電離常數(shù)Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.78×10－5。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．NH4F溶液中l(wèi)g＞0
B．NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
C．NH4F溶液中F－的水解平衡常數(shù)Kh(F－)≈1.51×10－11
D．NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關(guān)系：c(NH)＞c(F－)＋c(Cl－)
答案　C
解析　HF的電離平衡常數(shù)大于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，所以氟離子的水解程度小于銨根離子水解程度，溶液顯酸性，氫氧根離子與氫離子的比值的對(duì)數(shù)應(yīng)小于0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；銨根離子和氟離子的水解促進(jìn)水的電離，所以NH4F溶液中水的電離程度大于純水的電離程度，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4F溶液中F－的水解平衡常數(shù)＝≈1.51×10－11，故C項(xiàng)正確；NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關(guān)系：c(NH)＜c(F－)＋c(Cl－)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13．常溫下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．曲線a表示H2CO3的變化曲線
B．H2CO3、HCO、CO可大量共存于同一溶液中
C．pH＝11時(shí)，c(HCO)>c(Cl－)
D．碳酸鈉溶液的水解平衡常數(shù)為1.0×10－11
答案　C
解析　曲線a顯示，pH越大，該微粒的含量越低，不符合H2CO3的性質(zhì)，曲線a表示的是CO，故A錯(cuò)誤；根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可知，b表示HCO的變化，c表示H2CO3的變化，由圖像可知，H2CO3、HCO、CO不可大量共存于同一溶液中，故B錯(cuò)誤；由圖像可知，當(dāng)pH＝11時(shí)，溶液顯堿性，溶液中以CO的水解為主，CO水解產(chǎn)生HCO，當(dāng)c(HCO)＝c(CO)，說(shuō)明碳酸鈉與所加鹽酸的物質(zhì)的量之比要大于1∶1，則c(HCO)>c(Cl－)，故C正確；根據(jù)pH＝11可求得碳酸鈉的水解平衡常數(shù)，碳酸鈉溶液的水解平衡常數(shù)Kh＝＝1.0×10－3，故D錯(cuò)誤。
14．(2019·長(zhǎng)沙模擬)含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H2SO3)＞c(HSO)
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
答案　D
解析　Na2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中HSO的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)，也可以是NaHSO3和亞硫酸鈉的混合溶液，則選項(xiàng)中的物料守恒關(guān)系式不再適用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，故c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，D項(xiàng)正確。
15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是______________________________________
________________________________________________________________________
(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如圖1所示是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
(2)小于
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減小
②10－3 mol·L－1
(4)a　c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
解析　(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H＋同樣抑制NH水解，但HSO電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)≈10－3 mol·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完電離出的H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，a點(diǎn)水的電離程度最大，b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＞c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)＞c(NH)，故c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)。

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