1.下列各能級中電子所具有的能量最高的是(　　)A.3s2B.4p4C.5d1D.6s2
解析 原子的核外電子排布遵循能量最低原理,基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d……,所以電子能量最高的是5d1。
2.下列各項中,前面的能級先填入電子的是(　　)①3d和4s?、?p和5s?、?s和4d?、?p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④
解析 原子中不同能級電子能量從小到大的順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……,排列電子時先排能量低的后排能量高的,故選B。
3.若某元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d14s2,則下列說法正確的是(　　)A.該元素基態(tài)原子中共有4種不同能量的電子B.最高能層為N層C.該元素原子最外層共有3個電子D.該元素原子結構示意圖為
解析 根據(jù)構造原理,該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2。由此可知該元素原子中共有7種不同能量的電子,A錯誤;最高能層是N層,B正確;最外層有2個電子,C錯誤;該元素原子M層有9個電子,最外層有2個電子,D錯誤。
4.[2023山西太原五中高二期末]在核電荷數(shù)為1~36的元素中,原子的最外層電子排布滿足ns1的元素共有(　　)A.4種B.5種C.6種D.7種
解析 核電荷數(shù)為1~36的元素為前四周期元素。原子的最外層電子排布滿足ns1的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu,共6種元素。
5.23V原子的價層電子排布式正確的是(　　)A.3s23p1B.3d34s2C.3d64s2D.4s2
解析 根據(jù)構造原理23V原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2,故價層電子排布式為3d34s2。
6.下列說法中正確的是(　　)A.25Mn的原子結構示意圖為B.氟的基態(tài)原子核外有9種不同能量的電子C.電子排布式為[Ar]3d104s24p3的原子核電荷數(shù)為33D.Cl-的最外層電子排布式為1s22s22p63s23p6
解析 Mn的原子結構示意圖應根據(jù)電子排布式進行書寫,為 ,A錯誤;氟的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5,只有3種不同能量的電子,B錯誤;電子排布式為[Ar]3d104s24p3的原子核外電子數(shù)為33,故核電荷數(shù)也為33,C正確;Cl-的最外層電子排布式為3s23p6,D錯誤。
7.按要求填空:(1)B原子的電子排布式為　　　　　　。?(2)N原子的價層電子排布式為　　　　　　。?(3)Se原子序數(shù)為34,其核外M層電子的排布式為　　　　　　。?(4)Li3N晶體中氮以N3-存在,N3-的電子排布式為　　　　　　。?
答案 (1)1s22s22p1(或[He]2s22p1)(2)2s22p3(3)3s23p63d10(4)1s22s22p6解析 (1)B的核外有5個電子,電子排布式為1s22s22p1或[He]2s22p1。(2)N原子最外層有5個電子,最高能層為L,價層電子排布式為2s22p3。(3)Se與O同主族。原子序數(shù)為34,N能層有6個電子,故其M層排滿,M層電子的排布式為3s23p63d10。(4)N原子電子排布式為1s22s22p3,N原子得到3個電子后N3-的電子排布式為1s22s22p6。
8.下列說法中正確的是(　　)A.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則該元素原子核外有4個能級填有電子B.氫原子的發(fā)射光譜可以是電子從1s躍遷到2p產生的C.根據(jù)構造原理可知同一原子的各能級能量高低為4f>4d>3d>3pD.Fe2+與Cr原子的核外電子數(shù)相同,因此電子排布式相同
解析 電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7個能級填有電子,A錯誤;電子從1s躍遷到2p需要吸收能量,產生吸收光譜,B錯誤;同一原子的能量高低順序為4f>4d>3d>3p,C正確;Fe2+與Cr原子的核外電子數(shù)相同,但電子排布式不同,前者為1s22s22p63s23p63d6,后者為1s22s22p63s23p63d54s1,D錯誤。
9.[2023山西太原五中高二期末]下列各組指定的元素,不能由單質間通過化合反應形成AB2型化合物的是(　　)A.[He]2s22p2和[He]2s22p4B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4C.[Ne]3s2和[He]2s22p5D.[Ar]3d64s2和[Ne]3s23p4
解析 [He]2s22p2是C,[He]2s22p4是O,二者可由單質直接化合形成AB2型化合物CO2;[Ne]3s23p4是S,[He]2s22p4是O,二者可通過單質化合反應形成AB2型化合物SO2;[Ne]3s2是Mg,[He]2s22p5是F,二者可通過單質化合形成AB2型化合物MgF2;[Ar]3d64s2是Fe,[Ne]3s23p4是S,Fe與S在加熱時可發(fā)生化合反應產生FeS,不能形成AB2型化合物。
10.基態(tài)原子的第四能層填充有2個電子的元素種數(shù)為(　　)A.1種B.10種C.11種D.9種
解析 基態(tài)原子第四能層填充有2個電子,即4s2,則第三能層一定填充了3s23p6,但由于3d在4s后面填充,所以3d可能沒有電子,也可能填充了電子,即從3d0到3d10均可能,但是不存在3d44s2和3d94s2,所以總共有9種。
11.已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下:11X:1s22s22p6、19Y:1s22s22p63s23p6與20Z:1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類,下列微粒中也可歸為此類的是(　　)
解析 分析原子核內的質子數(shù)和電子排布式之間的關系可知,三種微粒都是金屬陽離子。分析A~D四個選項中微粒結構示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關系可知,A和D是原子,B是陰離子,C是金屬陽離子。
12.[2023吉林長春高二檢測]下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是(　　)A.1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B.1s22s22p33s1→1s22s22p4C.1s22s2→1s22s12p1D.1s22s22p4→1s22s22p34s1
解析 由3s吸收能量躍遷到3p,形成吸收光譜,故A不選;由3s釋放能量躍遷到2p,形成發(fā)射光譜,故B選;由2s吸收能量躍遷到2p,形成吸收光譜,故C不選;由2p吸收能量躍遷到4s,形成吸收光譜,故D不選。
13.(1)R原子的3p能級上只有一個電子,則R原子是　　　　　　　　　(填元素符號);Y原子的核電荷數(shù)為33,其簡化電子排布式是　　　　　　　,價層電子排布式是　　　　　　　　　　。?(2)寫出Si、Ca2+、Cl-的電子排布式:①Si:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　;?②Ca2+:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;?③Cl-:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

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第一節(jié) 原子結構

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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