第06課時(shí)鈉及其化合物（二）  學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途2．了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別3．了解焰色反應(yīng)及應(yīng)用重點(diǎn)：1．碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途2．   焰色反應(yīng)及應(yīng)用難點(diǎn)：1．   碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別2．焰色反應(yīng)溫故知新1．碳酸鈉俗稱____________，在生活中可以______________；碳酸氫鈉俗稱___________，在烘焙時(shí)可做_____________。 2．由于碳酸鈉和碳酸氫鈉中含有_____________，可以和酸反應(yīng)生成能使_________________的氣體。 開啟新世界初中階段我們，我們已經(jīng)學(xué)過碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些用途，并了解了它們的一些性質(zhì)。下面我們進(jìn)一步研究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中分別加入少量的Na2CO3和NaHCO3（各約1g），完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果和相應(yīng)的結(jié)論填入下表。[兩種物質(zhì)在超市均有售賣]鹽Na2CO3NaHCO3（1）觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀  （2）向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，震蕩，觀察現(xiàn)象；用手摸試管外壁，溫度有什么變化  （3）繼續(xù)向（2）的試管中分別加入5mL水，用力震蕩，有何現(xiàn)象  （4）分別向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象  初步結(jié)論   【結(jié)論】碳酸鈉是__________粉末，碳酸氫鈉是細(xì)小的白色晶體。向碳酸鈉中接入少量水后，碳酸鈉____變成晶體，并伴隨著_______熱現(xiàn)象。向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨______熱現(xiàn)象。碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉溶解度______。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均顯______性，堿性________更強(qiáng)。 【練習(xí)1】某小組同學(xué)探究Na2CO3的性質(zhì)，請(qǐng)你與他們一起完成，并回答問題。（1）          觀察顏色：描述Na2CO3的顏色、狀態(tài)_____________；（2）          預(yù)測(cè)：從物質(zhì)的類別來看，Na2CO3屬于________類，可以與________等類別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（3）          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并的出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋（用離子方程式表示）①    向盛有Na2CO3溶液試管中滴加澄清石灰水  ②       向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加CaCl2溶液  ③       向盛有Na2CO3溶液的試管中滴加地鹽酸開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生棋牌①       CO2—3＋H＋=HCO—3②       ______________ 【思考】上述練習(xí)中，③中為什么先沒有氣泡產(chǎn)生呢？結(jié)合碳酸電離步驟，是否能解釋。 【思考】兩個(gè)試管均為稀鹽酸、碳酸鈉溶液，只有一只膠頭滴管，且只能使用一次，如何區(qū)分？  【探究學(xué)習(xí)】碳酸氫鈉通常在烘焙中做發(fā)酵劑，為什么碳酸鈉不行？ 如圖裝置，分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】加熱碳酸鈉的裝置中，澄清石灰水_______________；加熱碳酸氫銨的裝置中，澄清石灰水___________。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】__________________________________________。化學(xué)方程式：____________________________。【結(jié)論】碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性________碳酸鈉，可以使用_____________________區(qū)分碳酸鈉、碳酸氫鈉。 碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的相互轉(zhuǎn)化：    Na2CO3溶液      NaHCO3溶液  寫出化學(xué)方程式：①_____________________________________     ②_____________________________________【練習(xí)2】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是  A．在相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水  B．分別向NaHCO3、Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀  C．澄清石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，不能和NaHCO3溶液反應(yīng)D．含相同CO2—3離子的Na2CO3、NaHCO3分別于足量的相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，消耗的稀鹽酸質(zhì)量之比為1：2【練習(xí)3】加熱5g碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0．93g，則原混合物中碳酸鈉質(zhì)量為 A．2．48g  B．2．58g  C．4．16g  D．4．41g【練習(xí)4】某化學(xué)小組學(xué)習(xí)了碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比較后，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。（1）物質(zhì)甲是__________。（2）此裝置的優(yōu)點(diǎn)有_________________。（3）實(shí)驗(yàn)成功的現(xiàn)象是_________________________，涉及到的離子方程式為___________________________。（4）寫出甲或乙分解的化學(xué)方程式______________________。 【思考】夜空中絢爛的煙花，炒菜時(shí)鍋里的火，為什么都是不一樣的火焰？【探究學(xué)習(xí)】將KCl、NaCl、Na2CO3、銅片放在酒精燈火焰上燒，觀察顏色。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】NaCl和Na2CO3火焰呈現(xiàn)_________，KCl火焰呈現(xiàn)__________，銅片火焰呈現(xiàn)_________。【總結(jié)】根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這種定性分析操作稱為_________________。可以通過火焰顏色來判斷某些金屬元素。【注意】K元素在冶煉的過程中需要用Na元素，所以含K元素的化合物中常?；煊?/span>Na元素，為了濾去Na元素的黃光，需要用藍(lán)色鈷玻璃將黃光去除，避免鈉鹽造成干擾。【擴(kuò)展資料】一些金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色紫色磚紅色洋紅色黃綠色綠色【練習(xí)5】夜空中的煙花，為了產(chǎn)生紫色的光，可以在火藥中加入  A．KCl  B．Na2CO3  C．KCN（氰化鉀）  D．K本堂總結(jié)1．碳酸鈉和碳酸氫鈉是最常見的兩種鈉鹽，均能和酸反應(yīng)。2．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉。3．金屬元素的焰色反應(yīng)。課堂練習(xí)1．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同2．16．3g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為A．8g  B．15．5g  C．11．7g  D．23．4g3．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)24．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱 D．配成溶液后通入CO25．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是A．另一種化合物是NaCl    B．納米級(jí)金剛石屬于膠體C．這個(gè)反應(yīng)不能在空氣中進(jìn)行   D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)6．某物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)一定含有A．鉀離子  B．鉀元素  C．鉀原子  D．鉀的化合物7．《中華人民共和國(guó)安全生產(chǎn)法》指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅(jiān)持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針。下列做法錯(cuò)誤的是A．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火    B．NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧C．含SO2的尾氣用堿溶液處理后再排放  D．金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用大量冷水撲滅8．如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A．過氧化鈉  B．氧化鈉  C．鈉  D．鉀9．過碳酸鈉2Na2CO3·3H2O2，外觀為白色晶體，是無毒漂白劑和供氧劑，還有去污殺菌作用，工業(yè)常用Na2CO3和雙氧水化合制備：2Na2CO3＋3H2O2=2Na2CO3·3H2O2下列說法不正確的是A．過碳酸鈉具有強(qiáng)氧化性B．1mol過碳酸鈉受熱分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C．生產(chǎn)過程中遇酸、鐵鹽、銅鹽等都可能導(dǎo)致產(chǎn)率下降D．將過碳酸鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)：2Na2CO3·3H2O2＋3NaHSO3=2Na2CO3＋3NaHSO4＋3H2O10．為了檢驗(yàn)?zāi)澈?/span>NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，其質(zhì)量變?yōu)?/span>w2g，則該Na2CO3樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是A．  B．  C．  D．11．在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末，C中為白色粉末，將A、B、C按圖所示連接。打開活塞(Ⅰ)、(Ⅲ)時(shí)，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末變藍(lán)；當(dāng)打開活塞(Ⅰ)、(Ⅱ)時(shí)，D中蠟燭火焰變得更明亮；關(guān)閉活塞(Ⅰ)時(shí)，A中反應(yīng)可自行停止。下列說法不正確的是A．裝置B的淡黃色粉末是Na2O2B．干燥管C中的白色固體應(yīng)為堿石灰C．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．B中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O212．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水13．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同溫度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)13．某?；瘜W(xué)興趣小組，通過下列裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案。提出假設(shè)：碳酸鈉或碳酸氫鈉加熱分解時(shí)可能有二氧化碳生成。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用如圖裝置分別對(duì)一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)二氧化碳的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是________(填“澄清的石灰水”或“氫氧化鈉溶液”)。（2）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱碳酸氫鈉時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有________(填沉淀顏色)沉淀生成，說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性___________(填“>”或“<”)碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。（3）某同學(xué)在探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了8．4g碳酸氫鈉，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況二氧化碳密度為1．94g/L)為______________。 能力提升1．某固體由鈉元素和氧元素組成，將此固體投入水中A．若無氣體產(chǎn)生，則該固體為純凈物B．若只生成一種氣體，則固體為純凈物C．若生成兩種氣體，則為兩種物質(zhì)組成的混合物D．這種固體肯定是混合物2．下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液，再過濾CNaHCO3固體Na2CO3加熱D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水3．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：下列判斷不正確的是A．往飽和食鹽水中依次通入足量的CO2、NH3B．從生產(chǎn)流程圖可知，二氧化碳可以循環(huán)利用C．沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓D．常溫下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2O2的小4．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的科學(xué)。下列說法正確的是A．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物B．NaCl、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，二者均屬于電解質(zhì)C．CaCl2、KCl在水中均易電離，且水溶液的導(dǎo)電能力相同D．Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物，都能與酸性氧化物CO2反應(yīng)5．下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH—＋H2↑B．向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓C．用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2：CO2— 3＋2H＋=CO2↑＋H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH—=H2O6．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是A．圖1稀釋濃硫酸B．圖2分離汽油和水的混合物C．圖3制取少量蒸餾水D．圖4檢驗(yàn)樣品中的鉀元素7．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法C．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出D．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者紅色更深8．將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1，n2，n3的大小關(guān)系正確的A．n1=n2=n3  B．n2＞n1＞n3  C．n1＞n2＞n3  D．n1＞n3＞n29．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：已知：H2O2?H＋＋HO— 2、HO— 2?H＋＋O2— 2下列分析錯(cuò)誤的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量：④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量小于③中所得沉淀的質(zhì)量10．取16．8gNaHCO3固體，加熱一段時(shí)間，將剩余固體分成四等份，分別取四份固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能夠說明NaHCO3固體已完全分解的是A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生C．稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變D．加入稍過量的鹽酸，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為2．925g

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