第18講 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道元素的金屬性和非金屬性的判斷方法。2．能根據(jù)堿金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的相似性和遞變性。3．能根據(jù)鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的相似性和遞變性。4．能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【基礎(chǔ)知識(shí)】原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般小于4一般大于或等于48(He為2)穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定得失電子能力易失電子易得電子不易得、失電子化合價(jià)只顯正價(jià)既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)0價(jià)原子最外層電子數(shù)小于4不一定是金屬元素，如氫原子最外層電子數(shù)是1，屬于非金屬元素。    元素的原子在反應(yīng)中得電子，具有非金屬性；在反應(yīng)中失電子，具有金屬性。得失電子能力與原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？    周期表中ⅠA、ⅦA兩族元素的原子結(jié)構(gòu)均有什么共同特點(diǎn)？ⅠA、ⅦA兩族元素的化學(xué)性質(zhì)各自有何相似性及遞變性？    元素的性質(zhì)一、    元素的金屬性和非金屬性判斷1．金屬性判斷    2．非金屬性判斷    氯的最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4，而不是HClO；硫的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，而不是H2SO3。堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)從表中你能發(fā)現(xiàn)堿金屬在物理性質(zhì)上有什么變化規(guī)律？二、堿金屬元素1．物理性質(zhì)相似性遞變性柔軟、密度小、熔點(diǎn)低良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性從上到下，密度總體增大從上到下，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)降低液態(tài)鈉鉀合金可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。        根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為堿金屬單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)方面有何變化規(guī)律？鈉、鉀失電子能力比較堿金屬鈉鉀操作現(xiàn)象及原理鈉與水劇烈反應(yīng)。反應(yīng)的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至可產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象。反應(yīng)的方程式：2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑結(jié)論失電子能力K＞Na原因K、Na最外層電子數(shù)目相同，但K比Na電子層數(shù)多，最外層電子離核較遠(yuǎn)，故K比Na更易失電子。(1)與O2反應(yīng)堿金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物化學(xué)方程式Li不如Na劇烈，生成Li2O4Li＋O22Li2ONa劇烈燃燒，生成Na2O22Na＋O2Na2O2K燃燒比Na劇烈，生成復(fù)雜的氧化物K＋O2KO2(超氧化鉀)Rb燃燒反應(yīng)更劇烈，生成更復(fù)雜的氧化物 Cs燃燒反應(yīng)更劇烈，生成更復(fù)雜的氧化物(2)與H2O反應(yīng)堿金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物化學(xué)方程式Li反應(yīng)較慢，生成H22Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑Na反應(yīng)劇烈，生成H22Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑K反應(yīng)劇烈，輕微爆炸，生成H22K＋2H2O＝2KOH＋H2↑Rb遇水立即燃燒，爆炸，生成H2      2．化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)相似性遞變性單質(zhì)(用R表示)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2R＝2RCl與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。與水反應(yīng)：2R＋2H2O＝2ROH＋H2↑與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。與酸反應(yīng)：2R＋2H＋＝2R＋＋H2↑從上到下，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)化合物最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為ROH，且均呈堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHCs遇水立即燃燒，爆炸，生成H2 3．從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律鹵族元素的主要物理性質(zhì)從表中你能發(fā)現(xiàn)鹵族元素在物理性質(zhì)上有什么變化規(guī)律？三、鹵素1．物理性質(zhì)相似性遞變性都有顏色，有毒，在水中溶解度不大從上到下，顏色逐漸加深從上到下，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)方面有何變化規(guī)律？鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）無色變橙色Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2無色變棕色Cl2＋2KI＝2KCl＋I2無色變棕色Br2＋2KI＝2KBr＋I2實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹵素單質(zhì)的氧化性順序由強(qiáng)到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2鹵素離子的還原性順序由強(qiáng)到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－2．化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性單質(zhì)(用X表示)與金屬單質(zhì)反應(yīng)：X2＋2Na＝2NaCl與金屬的反應(yīng)越來越難與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO與H2O的反應(yīng)越來越難與H2反應(yīng)：X2＋H2＝2HX與H2反應(yīng)越來越難化合物最高價(jià)氧化物水化物(除氟外)的化學(xué)式為HXO4，且均呈酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4①氟氣與水反應(yīng)：2F2＋2H2O＝4HF＋O2。    ②氫化物性質(zhì)：氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。    3．從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（2022年山西省懷仁市期末）為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：①儀器A的名稱是________________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。②驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨(Cl)的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，振蕩、靜置，可觀察到______________________________。③第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下___________________________，_____________________________。 【考點(diǎn)剖析】考點(diǎn)一：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)例1．（2022年浙江省衢州市期末）下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是A．Li與H2O反應(yīng)最劇烈B．從Li到Cs，其單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高C．鉀與氧氣反應(yīng)可生成多種氧化物D．從Li到Cs最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱考點(diǎn)二：推測(cè)堿金屬的性質(zhì)例2．（2022年廣東省汕頭市潮南區(qū)期末）堿金屬元素鈁(Fr)具有放射性。下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是A．它的金屬性比Na強(qiáng)，跟水反應(yīng)更劇烈B．它的原子半徑比Na大，離子半徑也比Na＋大C．它與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅D．它的氫氧化物(FrOH)是一種強(qiáng)堿，使酚酞溶液變紅考點(diǎn)三：鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)例3．（2022年廣東省汕頭市潮南區(qū)期末）下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深考點(diǎn)四：鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)例4．（2022年甘肅省張掖市期末）關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述不正確的是A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示B．雖然Cl的非金屬性比Br的強(qiáng)，但鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱C．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D．鹵素原子半徑越小，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定考點(diǎn)五：類鹵化合物/擬鹵素的性質(zhì)例5．（2022年浙江省衢州市期末改編）已知鹵素互化物的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，下列關(guān)于BrCl的說法不正確的是A．BrCl有強(qiáng)氧化性B．BrCl能與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．BrCl的水溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀D．BrCl能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO、NaBr和H2O考點(diǎn)六：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷例6．（2022年廣東省普寧市期末節(jié)選）⑦(Cl)的非金屬性強(qiáng)于⑧(Br)，下列表述中不能證明這一事實(shí)的是A．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定B．⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來D．⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱   【真題演練】1．（2022年北京市房山區(qū)期中）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．F B．Cl C．Br D．I2．（2022年新疆昌吉州期末）下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na 比Mg劇烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgC由水溶液的酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SDt℃時(shí)，Br2＋H2＝2HBr，I2＋H22HI非金屬性：Br＞I3．（2022年上海市靜安區(qū)期末）按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是A．原子半徑 B．簡(jiǎn)單離子的還原性C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn) D．氫化物的穩(wěn)定性4．（2022年河南省信陽市期末）類推是一種常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是A．由單質(zhì)鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，推出單質(zhì)鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成FeI3B．由元素周期表中從上到下，鹵族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，由N的強(qiáng)于P的，推出F的強(qiáng)于Cl的D．由Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出K在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)5．（2022年河南省林州市期末）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則下列說法正確的是A．若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度B．若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性C．若a、b、c表示氧族元素，則X表示對(duì)應(yīng)單質(zhì)的得電子能力D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性6．（2022年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)期末）以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是A．得電子能力F2＞Cl2＞Br2＞I2 B．還原能力F－＜Cl－＜Br－＜I－C．穩(wěn)定性 HF＞HCl＞HBr＞HI D．酸性 HF＞HCl＞HBr＞HI7．（2022年廣西桂林市期末節(jié)選）利用如圖裝置可進(jìn)行元素非金屬性比較。
①裝置中儀器a的名稱是___________；②比較非金屬性S＞C＞Si，可在a、b、c中分別盛放稀硫酸、_____________(填化學(xué)式)、Na2SiO3(硅酸鈉)溶液。若想比較非金屬性Cl＞C＞Si，則可在a中盛放___________(填化學(xué)式)。8．（2022年福建省福州市期末改編）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的8種元素，按要求使用化學(xué)用語作答。        族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   CN F 3NaMgAl   ClAr（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))；元素最高價(jià)氧化物的水化物中。（2）C、N元素的非金屬性較強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))。（3）Na、Mg、Al三元素中，金屬性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。（4）銫(Cs)與Na位于同一主族，銫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。 【過關(guān)檢測(cè)】1．（2022年甘肅省張掖市期末）下列關(guān)于堿金屬(ＩＡ族的金屬元素)元素的敘述中正確的是A．密度隨原子序數(shù)的增加而增大B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度隨原子序數(shù)的增加而減弱C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨原子序數(shù)的增加而減弱D．化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都是＋1。2．（2022年湖北省武漢市東湖高新區(qū)）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中T的單質(zhì)常用作自來水消毒。則下列判斷正確的是 R XTZ Q A．氧化物的水化物的酸性：T＞QB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R＜T＜QC．R與Q的電子數(shù)相差26D．非金屬性：Z＞T＞X3．（2022年廣西玉林市期末）碘是鹵族元素，下列對(duì)碘及其化合物的敘述中正確的是A．與H2化合的能力：I2＞Br2B．碘在常溫下為白色固體C．向KBr溶液中加I2可以置換出Br2D．碘原子的最外層有7個(gè)電子4．（2022年黑龍江省大慶鐵人中學(xué)期末）堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C．它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強(qiáng)的堿D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸5．（2022年湖北省十堰市期末）元素周期表和元素周期律是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具和規(guī)律。下列關(guān)于鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A．由鹵族元素的遞變性可知，F2具有強(qiáng)氧化性B．鹵族元素的簡(jiǎn)單氫化物從上到下穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．在光照條件下，Cl2、Br2、I2均易與H2發(fā)生化合反應(yīng)D．向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色6．（2022年河南省駐馬店市期末）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)分析，下列推斷正確的是A．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高B．砹(At)為白色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．0.1 mol·L－1 溶液的酸性：HIO4＞HBrO47．（2022年江西省南昌市期末）2020年我國北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb，ⅠA)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)銣說法錯(cuò)誤的是A．銣元素與Na元素同一主族 B．Rb和Rb互為同素異形體C．Rb的中子數(shù)為48 D．銣與水反應(yīng)會(huì)立即燃燒，甚至爆炸8．（2022年湖北省期末）下圖為元素周期表的一部分：A            B  C    DE 請(qǐng)回答下列問題：（1）A、B、C、D、E五種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。（2）D在元素周期表中的位置是___________________。（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。（4）C2B2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（5）欲比較D與E的非金屬性強(qiáng)弱，以下說法可作為判斷依據(jù)的是___________。①比較D、E兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高低②比較D、E兩種元素單質(zhì)與H2化合的難易程度③比較D、E兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④比較D、E兩種元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱9．（2022年貴州省貴陽市期末選編）幾種元素在周期表中的位置如下，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）表中所列元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________。（2）上圖中，元素a與b形成的10e－的分子是___________。（3）h與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（4）德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。分析可知，銣在元素周期表中的位置是___________，關(guān)于銣的下列說法中正確的是___________(填字母序號(hào))。a．與水反應(yīng)比鈉更劇烈b．單質(zhì)具有很強(qiáng)氧化性c．Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳d．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱10．（2022年北京市房山區(qū)期中）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ取ⅰ中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是_______________________________。（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到__________________________現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ另取ⅰ中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是_____________________________________________。（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。

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