?第02講 電解質(zhì)的電離——電解質(zhì)與非電解質(zhì) 強弱電解質(zhì)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。
2．知道電解質(zhì)與非電解質(zhì)是化合物的一種分類方法，理解其分類的依據(jù)是化合物能否電離。
3．知道根據(jù)電解質(zhì)的電離程度將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
4．能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，根據(jù)電離出的離子理解酸、堿、鹽的通性。

【基礎(chǔ)知識】





圖一 銅導(dǎo)線
圖二 濕手不能插拔插頭
圖三 法拉第
圖四 電解質(zhì)飲料
十九世紀(jì)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：金屬可導(dǎo)電(圖一)、化合物的水溶液也可導(dǎo)電(圖二)，為此科學(xué)家法拉第(圖三)提出了電解質(zhì)的概念，在日常生活中某些飲料中加入了電解質(zhì)(圖四)，以補充人體新陳代謝的消耗。
那么什么是電解質(zhì)呢？

裝置


現(xiàn)象
三個裝置燈泡均不亮
兩個鹽溶液裝置燈泡變亮

裝置


現(xiàn)象
三個裝置燈泡均不亮
三個裝置燈泡均不亮
實驗結(jié)論：干燥的NaCl固體、KNO3固體、蔗糖固體、乙醇液體、蔗糖溶液、乙醇溶液及蒸餾水，均不導(dǎo)電；NaCl溶液、KNO3溶液，均可導(dǎo)電。
科學(xué)家，根據(jù)化合物在一定條件下的導(dǎo)電性，將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
嚴(yán)格來說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，只是用上述實驗裝置不能測出。
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．物質(zhì)導(dǎo)電條件及原因
固體電解質(zhì)
不導(dǎo)電，只有在水溶液里或受熱熔化時才能導(dǎo)電。
電解質(zhì)在水溶液里或受熱熔化時發(fā)生了電離，電離出了能自由移動的陰陽離子，陰陽離子在電場作用下發(fā)生定向移動。
金屬（或石墨）
能夠?qū)щ?br /> 金屬（或石墨）中存在自由移動的電子，電子在外電場的作用下，定向移動形成電流而導(dǎo)電。

（1）一般來說，對于NaOH、KCl等可溶性的堿和鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電。
（2）有些難溶于水的電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，難溶性的鹽如BaSO4、金屬氧化物如Fe2O3。
（3）像HCl、H2SO4等酸只能在水溶液才可以導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。
2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)
非電解質(zhì)
概念
在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?br /> 在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物
類別
化合物
化合物
本質(zhì)
在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離
在水溶液或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離
化合物類型
酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3
堿：NaOH、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3
鹽：NaCl、CuSO4、AgCl、BaSO4
活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3
其他：H2O
非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3
某些非金屬氫化物：CH4、NH3
多數(shù)有機物：乙醇、蔗糖

（1）從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)（如Cu、Fe）和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
（2）從電離角度：電解質(zhì)必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2CO3才是電解質(zhì)。
（3）從性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物，二者具備其一即可。與溶解度大小無關(guān)，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSO4、AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質(zhì)。
電解質(zhì)與導(dǎo)電性之間沒有必然的關(guān)系：
（1）電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電：如NaCl固體、HCl氣體。是電解質(zhì)。
（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：如石墨、金屬單質(zhì)、溶液。




圖一 NaCl固體不導(dǎo)電
圖二 NaCl溶液導(dǎo)電
圖三 阿累尼烏斯
圖四 NaCl熔融液導(dǎo)電
NaCl固體不導(dǎo)電(圖一)而在其固體中加水之后則會導(dǎo)電(圖二)，如何解釋這一現(xiàn)象呢？為此，阿累尼烏斯(圖三)通過研究提出了電離理論，他認(rèn)為NaCl溶于水的同時，在水分子的作用下Na＋和Cl－脫離NaCl晶體表面產(chǎn)生了自由移動的Na＋和Cl－，且這一過程不需通電。此外，通過加熱也可產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電(圖四)

二、電解質(zhì)的電離與電離方程式的書寫
1．電解質(zhì)的電離及表示方法
電離概念
電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動離子的過程
電離條件
酸的電離條件是溶于水；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融
表示方法——電離方程式
強酸、強堿和絕大部分鹽
書寫時用“＝”連接，如H2SO4＝2H＋＋SO、NaOH＝Na＋＋OH－、NaCl＝Na＋＋Cl－
酸式鹽
強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO
弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3＝Na＋＋HCO
電離方程式
書寫原則
電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號。
要遵循質(zhì)量守恒定律，即在電離方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。
要遵循電荷守恒定律，即在電離方程式右邊，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液顯電中性。
2．從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽
類別
實質(zhì)
實例
酸
電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物
HCl、H2SO4
堿
電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物
NaOH、Ca(OH)2
鹽
電離時能產(chǎn)生金屬陽離子或NH和酸根陰離子的化合物
NaCl、Na2CO3、NH4HCO3
3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素
（1）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強。
（2）判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。


裝置
現(xiàn)象
結(jié)論

盛有鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液三燒杯的燈泡很亮；盛有CH3COOH溶液、氨水溶液二燒杯的燈泡較暗
HCl、NaOH、NaCl與CH3COOH、NH3·H2O兩類溶液中，電解質(zhì)的電離能力不同
根據(jù)電解質(zhì)的電離程度的不同，把電解質(zhì)分為——強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

強電解質(zhì)
強電解質(zhì)
概念
在水溶液中，全部電離成離子的電解質(zhì)
在水溶液中，只有一部分電離成離子的電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
表示
用“＝”
用“”
類別
強酸：HCl、H2SO4、HNO3
強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多數(shù)鹽：NaCl、(NH4)2SO4、AgCl
弱酸：CH3OOH、H2CO3、HClO
弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2
少數(shù)鹽(如醋酸鉛)和H2O

1．多元弱酸的電離方程式，分步書寫：如H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－。
2．多元弱堿的電離方程式，一步書寫：如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

【考點剖析】
考點一：物質(zhì)的導(dǎo)電性判斷與實驗
例1．（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）溶液的導(dǎo)電能力(I)與溶液中離子濃度的大小有關(guān)，向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液時，溶液的導(dǎo)電能力與所加H2SO4溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
A．a(chǎn)點溶液導(dǎo)電能力較強，說明Ba(OH)2是電解質(zhì)
B．b點到c點溶液中，b點SO42－的濃度最小
C．a(chǎn)點到b點的過程中，白色沉淀增多
D．c點觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解
【答案】D
【解析】A項，a點溶液導(dǎo)電能力較強，說明Ba(OH)2溶液能導(dǎo)電，Ba(OH)2是電解質(zhì)，正確；B項，b點溶液導(dǎo)電能力最小，說明氫氧化鋇和硫酸恰好反應(yīng)，b點溶液中SO42－的濃度最小，正確；C項，a點到b點的過程中，氫氧化鋇和硫酸逐漸反應(yīng)，白色沉淀逐漸增多，正確；D項，b點氫氧化鋇和硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，c點硫酸過量，硫酸鋇難溶于硫酸，錯誤。
考點二：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念辨析
例2．（2022年貴州省畢節(jié)市第一次聯(lián)考）下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是
A．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)一定是固體化合物，不可能是單質(zhì)
C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電
D．電解質(zhì)一定是純凈物，不可能是混合物
【答案】D
【解析】A項，金屬單質(zhì)導(dǎo)電，但是單質(zhì)不是電解質(zhì)，錯誤；B項，氯化氫氣體溶于水可以導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故電解質(zhì)不一定是固體化合物，錯誤；C項，氯化氫溶于水導(dǎo)電，為電解質(zhì)，但是在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，錯誤；D項，電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，正確。

電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物的一種分類方法，根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)能否電離來分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)能否導(dǎo)電關(guān)鍵看體系中有無自由移動的離子存在。
考點三：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷
例3．（2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．NaOH溶液 B．KNO3固體 C．酒精 D．石墨
【答案】B
【解析】A項，NaOH溶液是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，不符合題意；B項，KNO3固體是鹽，屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，符合題意；C項，酒精是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，不符合題意；
D項，石墨是非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，不符合題意。
考點四：電解質(zhì)的電離方程式
例4．（2022年北京市豐臺區(qū)期中）下列電離方程式書寫不正確的是
A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－
C．NH4NO3＝NH＋NO3－ D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
【答案】B
【解析】A項，HNO3為強酸，發(fā)生完全電離，生成H＋和NO3－，正確；B項，Ba(OH)2為強堿，發(fā)生完全電離，生成Ba2＋和OH－，但電離方程式應(yīng)為Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－，不正確；C項，NH4NO3為強電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，生成NH和NO3－，正確；D項，NaHCO3為強電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，生成Na＋和HCO3－，正確。
【真題演練】
1．（2022年湖北省期中）目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是
A．生理鹽水 B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
【答案】C
【解析】A項，生理鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，不符合題意；B項，葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不符合題意；C項，MgSO4屬于鹽，為電解質(zhì)，符合題意；D項，CO2自身不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不符合題意。
2．（2022年江蘇省宿遷市沭陽縣期中）醫(yī)院里做心電圖檢查時，在儀器和皮膚接觸部位涂抹的一種無色液體，你覺得可能是
A．氯化鈉溶液 B．醫(yī)用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒
【答案】A
【解析】A項，醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，符合題意；B項，酒精屬于非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精不屬于電解質(zhì)溶液，不符合題意；C項，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，所以葡萄糖溶液不屬于電解質(zhì)溶液，不符合題意；D項，碘酒是碘與酒精的混合物，不屬于電解質(zhì)溶液，不符合題意。
3．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）下列說法中正確的是
A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
B．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強
D．強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否全部電離成離子
【答案】D
【解析】A項，電解質(zhì)的強弱與其是否易溶于水無關(guān)，而是與電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)。硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，能導(dǎo)電，是強電解質(zhì)，錯誤；B項，乙酸易溶于水，但它在水中部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，是弱電解質(zhì)，錯誤；C項，溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，錯誤；D項，強電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，所以，強電解質(zhì)在水溶液里全部電離成離子，正確。
4．（2022年北京市豐臺區(qū)期中）堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是
A．能與CO2反應(yīng)生成水 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能使酚酞溶液變紅色 D．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
【答案】D
【解析】A項，堿(OH－)能與CO2反應(yīng)生成水和碳酸鹽(CO32－)或碳酸氫鹽(HCO3－)，屬于堿的共性，不符合題意；B項，堿(OH－)能與鹽酸(H＋)反應(yīng)生成水和鹽，屬于堿的共性，不符合題意；C項，堿(OH－)都能電離出氫氧根，氫氧根能使酚酞溶液變紅色，屬于堿的共性，不符合題意；D項，Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應(yīng)，不是堿(OH－)與Na2SO4的反應(yīng)，而是Ba2＋與SO42－的反應(yīng)，因此不屬于堿的共性，符合題意。
5．（2022年貴州省畢節(jié)市第一次聯(lián)考）下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是
A．HNO3＝H＋＋NO3－ B．(NH4)2SO4 ＝NH42＋＋SO42－
C．KOH＝K＋＋OH－ D．BaCl2＝Ba2＋＋Cl2－
【答案】AC
【解析】A項，HNO3為一元強酸，完全電離為HNO3＝H＋＋NO3－，正確；B項，硫酸銨為強電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生2個銨根和1個硫酸根，電離方程式為(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－，錯誤；C項，KOH是一元強堿，完全電離，電離方程式為KOH＝K＋＋OH－，正確；D項，BaCl2電離出1個鋇離子和2個氯離子，電離方程式為BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－，錯誤。
6．（2022年北京市豐臺區(qū)期中）依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是
選項
A
B
C
D
實驗

銅絲能導(dǎo)電

NaCl固體不導(dǎo)電

NaCl溶液能導(dǎo)電

熔融NaCl能導(dǎo)電
結(jié)論
銅是電解質(zhì)
NaCl固體中不含離子
NaCl在通電條件下
發(fā)生電離
NaCl是電解質(zhì)
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A項，銅是金屬單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，NaCl固體中含有鈉離子、氯離子，但離子不能自由移動，錯誤；C項，NaCl發(fā)生電離的條件是溶于水，不需要通電，錯誤；D項，熔融NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，正確。
7．（2022年安徽省池州市貴池區(qū)期中改編）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．B點溶液中：CO32－、Na＋、和Cl－可以大量共存
B．AC段溶液的導(dǎo)電能力減弱的原因是產(chǎn)物BaSO4為非電解質(zhì)
C．D點溶液中加入NaOH固體發(fā)生的反應(yīng)可能為：H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
D．CD段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離
【答案】C
【解析】向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，氫氧化鋇逐漸被消耗，最終得到白色沉淀，C點時為硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力幾乎為0，C點以后，硫酸過量，導(dǎo)電能力增強。
A項，B點溶液中含有大量的鋇離子，CO32－與鋇離子不能大量共存，錯誤；B項，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，AC段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因為生成BaSO4沉淀，電離出的離子較少，BaSO4雖然難溶于水，但是其電離的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，錯誤；C項，D點溶液中含有過量的硫酸，加入NaOH固體可能發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，正確；D項，CD段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致溶液中自由移動離子濃度變大，導(dǎo)電能力增強，錯誤。
8．（2022年江蘇省鹽城市響水中學(xué)期中）在化學(xué)家的眼中，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)可以按一定的標(biāo)準(zhǔn)進行分類。電解質(zhì)和非電解質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中兩個重要的概念，辨析清楚有利于我們對元素化合物知識的學(xué)習(xí)。
（1）在下列化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)中(用字母序號填空)
a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固體；g．NH4HCO3；h．蔗糖
①能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是_____________________；
②非電解質(zhì)的是_____________________；
③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是_____________________。
（2）寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba(OH)2 _______________________________；
②(NH4)2SO4_______________________________；
③KAl(SO4)2 _____________________________；
【答案】（1）①b ②ch ③ae （2）①Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ ②(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－ ③KAl(SO4)2＝K ＋＋Al3＋＋2SO42－
【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，純凈物；在水溶液或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，上述兩種情況下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。
a．Na為金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ?，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；b．熔融K2O存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；c．CO2自身不能電離出自由移動的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；d．HCl在水溶液中電離出自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；e．稀硫酸存在自由移動的離子，能夠?qū)щ姡瑸榛旌衔?，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；f．Ba(OH) 2固體不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，但在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；g．NH4HCO3固體不存在自由移動的離子，不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；h．蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。
（1）①結(jié)合以上分析可知，能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是b；②結(jié)合以上分析可知，非電解質(zhì)的是ch；③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是ae；（2）①Ba(OH)2屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－；②(NH4)2SO4屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：(NH4)2SO4＝2NH＋SO42－；③KAl(SO4)2屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－。
【過關(guān)檢測】
1．（2022年湖北省孝感市期中）下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是
A．KClO3溶液 B．CaCl2固體
C．KCl溶液 D．液態(tài)HCl
【答案】C
【解析】A項，根據(jù)KClO3的電離方程式為KClO3＝K＋＋ClO3－，所以KClO3溶液中不存在Cl－，不符合題意；B項，CaCl2固體中存在Ca2＋和Cl－，但不能自由移動，不符合題意；C項，由于KCl為強電解質(zhì)，其電離方程式為KCl＝K＋＋Cl－，故KCl溶液中存在自由移動的Cl－，符合題意；D項，液態(tài)HCl中只存在氯化氫分子，不存在自由移動的Cl－，不符合題意。
2．（2022年浙江省衢州高級中學(xué)期中）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A．蔗糖 B．銅絲 C．硫酸鋇固體 D．二氧化硫
【答案】C
【解析】A項，蔗糖是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，錯誤；B項，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項，硫酸鋇是鹽，熔融時或在水溶液溶于水的部分能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，正確；D項，二氧化硫在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不自身電離導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，錯誤。
3．（2022年安徽省宿州市十三所重點中學(xué)期中）下列說法正確的是
A．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)
B．SO3溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)
C．NaCl屬于電解質(zhì)，所以NaCl晶體可導(dǎo)電
D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離
【答案】D
【解析】A項，電解質(zhì)的強弱與其電離程度有關(guān)，硫酸鋇雖是難溶物，但溶解的部分完全電離，所以是強電解質(zhì)，錯誤；B項，SO3溶于水導(dǎo)電的原因是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4電離導(dǎo)致的，SO3自身不能電離，是非電解質(zhì)，錯誤；C項，NaCl是電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，在晶體中，由于陰陽離子不能自由移動，所以不導(dǎo)電，錯誤；D項，已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離產(chǎn)生自由移動的鋁離子和氧離子而導(dǎo)電，正確。
4．（2022年江蘇省揚州市邗江區(qū)期中）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A．氯化鈉溶液 B．乙醇
C．銅 D．氯化鎂晶體
【答案】D
【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所有的酸堿鹽和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)。A項，氯化鈉溶液時混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不符合題意；B項，乙醇是非電解質(zhì)，不符合題意；C項，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不符合題意；D項，氯化鎂晶體屬于鹽類，屬于電解質(zhì)，符合題意。
5．（2022年貴州省畢節(jié)市第一次聯(lián)考）下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是
A．氨水 B．熔融的NaOH C．水銀 D．稀硫酸
【答案】B
【解析】A項，氨水能電離出陰陽離子能導(dǎo)電，但氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，熔融NaOH能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)，正確；C項，水銀雖然能夠?qū)щ姡珵閱钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；D項，稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤。
6．（2022年河北省唐山市遵化市期中）適度飲水有益于健康，但過量飲水會使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內(nèi)常見的電解質(zhì)的是
A．CO2 B．NaCl C．O2 D．乙醇
【答案】B
【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)為化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
A項，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，不符合題意；B項，NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，B符合題意；C項，O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不符合題意；D項，乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不符合題意。
7．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是
A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－
C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－
【答案】D
【解析】A項，NH4HCO3在水溶液中完全電離成NH和HCO3－，電離方程式為：NH4HCO3＝NH＋HCO3－，正確；B項，Ba(NO3)2在水溶液中完全電離成Ba2＋和NO3－，電離方程式為：Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－，正確；C項，KAl(SO4)2在水溶液中完全電離成K＋、Al3＋、SO42－，電離方程式為：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，正確；D項，Ca(OH)2在水溶液中完全電離成Ca2＋和OH－，電離方程式為：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，錯誤。
8．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是
A．H2SO4＝2H＋＋SO42－ B．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－
C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．KNO3＝K＋＋NO3－
【答案】C
【解析】A項，H2SO4是二元強酸，完全電離， 電離方程式是H2SO4＝2H＋＋SO42－，正確；B項，Ca(OH)2是強堿，電離方程式是Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，正確；C項，NaHCO3是鹽，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開寫，電離方程式是NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，錯誤； D項，KNO3是鹽，在水溶液中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式是KNO3＝K＋＋NO3－，正確。
9．（2022年河北省唐山市遵化市期中）下列物質(zhì)中：①SO2；②液態(tài)氯化氫；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固體；⑥氨水。
屬于混合物的是__________(填序號，下同)；能導(dǎo)電的是___________；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。
分別寫出④和⑤的電離方程式：________________________、______________________________。
【答案】⑥ ④⑥ ②④⑤ ①③ NaOH＝Na＋＋OH－、NH4Cl＝NH＋Cl－
【解析】①SO2屬于化合物，本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，其水溶液為亞硫酸，能夠?qū)щ姡許O2為非電解質(zhì)；②液態(tài)氯化氫屬于化合物，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，溶于水完全電離，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；③CH4屬于化合物，本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，其不溶于水，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④熔融NaOH屬于化合物，存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑤NH4Cl固體中離子不能自由移動，不導(dǎo)電，但溶于水后能夠電離導(dǎo)電，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；⑥氨水能夠?qū)щ?，屬于混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；結(jié)合以上分析可知，屬于混合物的是：⑥、能導(dǎo)電的是④⑥、屬于電解質(zhì)的是②④⑤、屬于非電解質(zhì)的是①③；NaOH、NH4Cl電離方程式分別為：NaOH＝Na＋＋OH－、NH4Cl＝NH＋Cl－。
10．（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）現(xiàn)有下列物質(zhì)：
a．稀鹽酸 b．熔融的NaCl c．K2SO4 d．Na單質(zhì) e．乙醇 f．醋酸 g．SO2 h．KHCO3溶液 i．NaHSO4晶體
（1）屬于混合物的是_______(填標(biāo)號，下同)。
（2）屬于電解質(zhì)的是_______；能導(dǎo)電的是__________；屬于化合物但不是電解質(zhì)的是___________。
（3）屬于鹽是_______。
（4）分別寫出c和i在熔融狀態(tài)下的電離方程式：
c：____________________________；i：_________________________。
【答案】（1）ah （2）①bcfi ②abdh ③eg （3）bci （4）①K2SO4＝2K＋＋SO42－ ②NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
【解析】（1）混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。稀鹽酸是HCl的水溶液，KHCO3溶液是KHCO3溶于水形成的混合物，故a和h屬于混合物；（2）電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。熔融的NaCl能導(dǎo)電，K2SO4溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，醋酸溶于水能導(dǎo)電，NaHSO4晶體溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故bcfi是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)在需要由自由移動的離子或電子，稀鹽酸中有自由移動的氫離子和氯離子，熔融NaCl中有自由移動的鈉離子和氯離子，Na單質(zhì)中有自由移動的電子，KHCO3溶液中有自由移動的鉀離子和碳酸氫根離子，故能導(dǎo)電的是abdh；乙醇是化合物，但在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，SO2是化合物，雖然溶于水能導(dǎo)電，但不是自身電離出來的離子導(dǎo)電，而是SO2和水生成的亞硫酸電離出來的離子導(dǎo)電，而且液態(tài)SO2也不導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)，故屬于化合物但不是電解質(zhì)的是eg；（3）鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，屬于鹽的是bci；（4）K2SO4熔融時電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為：K2SO4＝2K＋＋SO42－；NaHSO4在熔融狀態(tài)時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－。

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