A．Ca2＋的配位數(shù)為6
B．與F－距離最近的是K＋
C．該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF3
D．若F－換為Cl－，則晶胞棱長將改變
2．[2023·遼寧卷]晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是( )
A．圖1晶體密度為 eq \f(72.5,NA×a3×10－30) g·cm－3
B．圖1中O原子的配位數(shù)為6
C．圖2表示的化學(xué)式為LiMg2OClxBr1－x
D．Mg2＋取代產(chǎn)生的空位有利于Li＋傳導(dǎo)
3．[2023·湖北卷]鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是( )
A.LaH2晶體中La的配位數(shù)為8
B．晶體中H和H的最短距離：LaH2>LaHx
C．在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠
D．LaHx單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為 eq \f(40,（4.84×10－8）3×6.02×1023) g·cm－3
4．[2023·鄭州模擬]下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12
5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )
A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積
B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個、②2個、③2個、④4個
C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6、②8、③8、④12
D．空間利用率的大小關(guān)系為①①，D錯。
6．A 離子晶體熔、沸點較高，質(zhì)硬，固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)能導(dǎo)電，若易溶于水，則在水溶液中完全電離而能導(dǎo)電，故A正確。
7．C A離子個數(shù)是1，B離子個數(shù)為1/8×8＝1，則其化學(xué)式為AB，A錯；E離子個數(shù)＝1/8×4＝1/2，F(xiàn)離子個數(shù)＝1/8×4＝1/2，則其化學(xué)式為EF，B錯；X離子個數(shù)是1，Y離子個數(shù)＝1/2×6＝3，Z離子個數(shù)＝1/8×8＝1，則其化學(xué)式為XY3Z，C正確；A離子個數(shù)＝1/8×8＋1/2×6＝4，B離子個數(shù)＝12×1/4＋1＝4，則其化學(xué)式為AB，D錯。
8．C 1個[B（OH）4]－中4個OH－與B形成4個σ鍵，4個OH－中含有4個O—H σ鍵，則1 ml [B（OH）4]－含有σ鍵的數(shù)目為8NA，A項正確；[BH4]－中的B原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，B項正確；B原子核外電子的運動狀態(tài)各不相同，但同一能級上的電子能量相同，C項錯誤；Ni的晶胞屬于面心立方最密堆積，故每個Ni原子周圍有12個Ni原子，鎳原子的配位數(shù)為12，D項正確。
9．A 自范性是晶體的性質(zhì)，故非晶態(tài)碳玻璃不具有自范性，A項錯誤；碳玻璃與C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B項正確；碳玻璃具有高硬度，與金剛石的物理性質(zhì)類似，說明兩者的結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，故碳玻璃含有sp3雜化的碳原子，C項正確；碳玻璃與金剛石互為同素異形體，兩者在化學(xué)性質(zhì)上有著活性的差異，D項正確。
10．D ①稀有氣體是單原子分子，不存在共價鍵，故①錯誤；②金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，無陰離子，故②錯誤；③晶體中熔點高低一般順序是：原子共價>離子晶體>分子晶體；在共價晶體中，原子半徑越大熔點越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高；在分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點高低順序是金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S，故③正確；④離子晶體中可能有共價鍵，如氯化銨中氮氫鍵屬于共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，故④錯誤；⑤由晶胞結(jié)構(gòu)可知CaTiO3晶體中Ti的配位數(shù)為12，所以每個Ti4＋和12個O2－緊鄰，故⑤正確；⑥SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，故⑥錯誤；⑦分子穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故⑦錯誤；⑧離子晶體熔化時離子鍵被破壞，氯化鈉是離子晶體，故⑧正確。故正確序號為③⑤⑧。綜上所述，本題正確答案為D。
11．D 晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)分別為8× eq \f(1,8) ＋6× eq \f(1,2) ＝4，12× eq \f(1,4) ＋1＝4，故A錯誤；晶胞的質(zhì)量為 eq \f(4M,NA) g，晶體的密度為d g·cm－3，則晶胞的體積是 eq \f(4Mg,d g·cm－3NA) ＝ eq \f(4M,dNA) cm3，則晶胞的邊長為 eq \r(3,\f(4M,dNA)) cm，該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為晶胞面對角線的一半，為 eq \f(\r(2),2) × eq \r(3,\f(4M,dNA)) cm，B錯誤；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，陰、陽離子的配位數(shù)都是6，C錯誤；該晶胞中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1，可能是NaCl的晶胞，D正確。
12．C 由Li2S的晶胞結(jié)構(gòu)可知，S2－的配位數(shù)是8，A項正確；根據(jù)“均攤法”，晶胞中Ni原子的個數(shù)為8× eq \f(1,8) ＝1，Cu原子的個數(shù)為6× eq \f(1,2) ＝3，則晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3∶1，B項正確；以頂點Na＋為研究對象，在圖示晶胞中離其最近的Na＋為位于面心上的Na＋，頂點Na＋與3個面的面心上的Na＋緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此氯化鈉晶胞中離鈉離子最近的鈉離子有12個，C項錯誤；由晶胞圖可知Cu原子位于體對角線上，與體心O原子的距離為體對角線長的 eq \f(1,4) ，a、b的坐標(biāo)參數(shù)分別為（0，0，0）、 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2))) ，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(3,4)，\f(3,4)，\f(1,4))) ，D項正確。

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