?高二化學(xué)試卷
考生注意：
1.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上，填寫在試卷上無(wú)效。
2.考試期間考生不得向監(jiān)考老師提出任何與試卷內(nèi)容相關(guān)問題，若有違反一律按考試舞弊處理(本場(chǎng)考試科目記做0分)。
3. 請(qǐng)勿在草稿紙上做任何標(biāo)記，考試結(jié)束后請(qǐng)立即停止作答，由監(jiān)考老師回收試卷、答題卡、草稿紙，期間考生不得離開考場(chǎng)。
一、單選題(每小題3分，共30分)
1. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 二氧化硅熔點(diǎn)高，可用于制作光導(dǎo)纖維
B. SO2 具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收 Br2
C. FeCl3 溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板
D. 氨氣易液化，可用作工業(yè)制冷劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．二氧化硅具有良好的傳輸光信號(hào)的能力，用于制作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；
B．SO2 具有還原性，能與溴單質(zhì)反應(yīng)，可用于吸收溴單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3具有較強(qiáng)氧化性，能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的電路板，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣易液化，液氨在氣化過程中吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑，故D正確；
故選：D。
2. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是

A. 分子完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)
B. 該有機(jī)物分子存在順反異構(gòu)
C. 分子與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽有2種
D. 分子可以在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．分子完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，如圖所示：，A正確；
B．碳碳雙鍵兩端碳原子各連不同原子或原子團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)，題目中物質(zhì)不符合題意，B錯(cuò)誤；
C．分子與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成和碳酸鈉溶液，鈉鹽只有碳酸鈉這1種，C錯(cuò)誤；
D．含醇羥基的有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的條件為：濃硫酸、加熱，D錯(cuò)誤；
答案選A。
3. 含4個(gè)碳原子的烴分子結(jié)構(gòu)中，碳原子相互結(jié)合的幾種方式如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. ①②⑧均為飽和烴 B. ③④互為同系物 C. ⑥⑦屬于炔烴 D. ⑤⑨互為同分異構(gòu)體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖知，①②⑧均不含有不飽和鍵，均為飽和烴，故A正確；
B．③的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2，④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，二者的分子式均為C4H8，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．⑥⑦中均含有碳碳三鍵，屬于炔烴，故C正確；
D．⑤和⑨的分子式均為C4H8，互為同分異構(gòu)體，故D正確；
故選B。
4. 下列系統(tǒng)命名正確的是（ ）
A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 3,3,4-甲基己烷
C. 2,4-二甲基辛烷 D. 3,5-二甲基己烷
【答案】C
【解析】
【詳解】A、2-甲基-4-乙基戊烷正確的命名為2，4-二甲基己烷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、3，4，4-甲基己烷正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、2，4-二甲基辛烷名稱符合系統(tǒng)命名方法和原則，選項(xiàng)C正確；
D、3，5-二甲基己烷正確的命名為2，4-二甲基己烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物相同命名方法的應(yīng)用，注意主鏈選擇，起點(diǎn)編號(hào)，名稱書寫的規(guī)范方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單，如2-甲基-4-乙基戊烷：烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故此烷烴的主鏈上有6個(gè)碳原子，即為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在2號(hào)和4號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基。
5. 下列說(shuō)法正確的是
A. 基態(tài)某原子的價(jià)層電子排布式為，推斷該元素位于第五周期第ⅠA族
B. 硼原子核外電子由，原子放出能量
C. C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是O>N>C
D. Cl、Br、Se(硒)的電負(fù)性依次減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A．基態(tài)某原子的價(jià)層電子排布式為，推斷該元素位于第五周期第ⅠB族，A錯(cuò)誤；
B．硼原子核外電子由，電子躍遷，原子吸收能量，B錯(cuò)誤；
C．同周期元素，第一電離能一般為由小變大，氮原子的電子排布屬于半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，故三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O> C，C錯(cuò)誤；
D．Cl、Br為同主族元素，電負(fù)性從下往上增大，溴和Se(硒)為同周期元素，從左到右電負(fù)性增大，故三種元素電負(fù)性順序?yàn)镃l>Br>Se，D正確；
故選D。
6. 化合物M可用于口腔清潔，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X與Y同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. M與乙醇的消毒原理相同
B. 簡(jiǎn)單離子的半徑，Y>Z>X
C. 元素的電負(fù)性：X>Y>W
D. ZW僅含離子鍵，可與H2O發(fā)生反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，W與Z、X與Y分別同主族，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y形成6個(gè)共價(jià)鍵，Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，且Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則W為H，X為O，Y為S，Z為K元素，以此來(lái)解析；
【詳解】A．化合物M中含有過氧鍵，具有氧化性，氧化殺菌消毒，乙醇的消毒原理：75%濃度的酒精可以進(jìn)入細(xì)菌的內(nèi)部,通過凝固細(xì)菌的蛋白質(zhì)從而殺死細(xì)菌相同，A錯(cuò)誤；
B．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑電子層越多離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Y> Z> X，B正確；
C．同主族從上到下電負(fù)性減小，同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，則H、O、S三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篛>S>H，C正確；
D．KH為離子化合物，僅含離子鍵，KH與H2O反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鉀，D正確；
7. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，請(qǐng)判斷以下敘述正確的是
元素代號(hào)
a
b
c
d
e
原子半徑/nm
0.130
0.118
0.090
0.037
0.073
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+1
-2

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：a＞e
B. 在相同條件下，單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為：b＞a
C. 由a、b形成的合金熔點(diǎn)比a單質(zhì)的低，硬度比a單質(zhì)的大
D. e單質(zhì)與d單質(zhì)化合生成一種常見液體的過程有非極性鍵的斷裂與形成
【答案】C
【解析】
【分析】依據(jù)元素的常見化合價(jià)，可確定e為O元素；d的原子半徑比e小，則d元素應(yīng)在e元素的上一周期，從而確定d元素為H元素；a、c都顯+2價(jià)，由原子半徑的大小關(guān)系，可確定a為Mg，c為Be；再比較a、b的原子半徑及化合價(jià)，可確定b為Al元素。由此得出a、b、c、d、e元素分別為Mg、Al、Be、H、O元素。
【詳解】A．a(chǎn)、e分別為Mg、O，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)大，離子半徑小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：e＞a，A不正確；
B．Mg、Al為同周期元素，Mg在Al的左邊，金屬性Mg比Al強(qiáng)，所以在相同條件下，單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為：a＞b，B不正確；
C．合金的熔點(diǎn)通常比它的成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度比它的成分金屬大，所以由a、b形成的合金熔點(diǎn)比a單質(zhì)的低，硬度比a單質(zhì)的大，C正確；
D．d、e分別為H、O元素，e單質(zhì)與d單質(zhì)化合生成的常見液體為水，在反應(yīng)過程中有非極性鍵H-H、O=O鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D不正確；
故選C
8. 砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為1238℃。它在600℃以下，能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 砷化鎵是一種分子晶體
B. 砷元素在周期表位置是第四周期第VB族
C. 晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為4∶1
D. 晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體
【答案】D
【解析】
【詳解】A． 根據(jù)砷化鎵熔點(diǎn)數(shù)據(jù)和晶胞結(jié)構(gòu)(空間網(wǎng)狀)可知砷化鎵為原子晶體，A錯(cuò)誤；
B． 砷為33號(hào)元素，在周期表位置是第四周期第VA族，B錯(cuò)誤；
C． 晶胞中，Ga位于頂點(diǎn)和面心，則數(shù)目為；As位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為1 : 1，C錯(cuò)誤；
D． 由圖可知，晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，且Ga為四面體的中心，D正確；
故選D。
9. 紫花前胡醇能提高人體免疫力，可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 分子式為C14H14O4
B. 分子中含有2個(gè)手性碳原子
C. 分子中所有碳原子不可能共平面
D. 紫花前胡醇均能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由分子結(jié)構(gòu)可知，分子式為C14H14O4，A正確；
B．連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳是手性碳，該化合物中只有一個(gè)手性碳， ，B錯(cuò)誤；
C．左邊六元環(huán)上有3個(gè)C為sp3雜化（圖中1、2、3所示）， ，以這幾個(gè)C為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能共平面，C正確；
D．該分子右邊六元環(huán)中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，可以被KMnO4氧化而使KMnO4褪色，D正確；
故選B。
10. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) ?2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列見表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/10-3 mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4

A. 達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大
B. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為26時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0 ℃時(shí)分解的濃度平衡常數(shù)約為1.6×10-8 mol3/L3
D. 若保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)不變
【答案】B
【解析】
【分析】該化學(xué)反應(yīng)比較特殊，反應(yīng)物全固態(tài)，生成物起始量為0，則反應(yīng)進(jìn)行過程中，不額外加入生成物的情況下，n(NH3) : n(CO2) = 2:1始終成立。
【詳解】A．根據(jù)勒沙特列原理，達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，本反應(yīng)平衡向生成氨基甲酸銨的方向進(jìn)行，達(dá)到新平衡后，氨基甲酸銨質(zhì)量增大，命題正確，不符題意；
B．當(dāng)只有生成物是氣體時(shí)，反應(yīng)生成物NH3和CO2物質(zhì)的量之比恒等于2:1，所以有

始終為定值，無(wú)法表示平衡何時(shí)建立，命題錯(cuò)誤，符合題意；
C．25℃，化學(xué)平衡狀態(tài)下，生成物總濃度4.8×10-3mol/L，生成物NH3和CO2物質(zhì)的量之比恒等于2:1，所以c(NH3)=3.2×10-3mol/L，c(CO2)=1.6×10-3mol/L，代入化學(xué)平衡常數(shù)K計(jì)算公式得：，命題正確，不符題意；
D．溫度體積不變，額外加入的NH3和CO2的量也為2:1，則整個(gè)體系中n(NH3) : n(CO2)比值沒有改變，依然為2:1，那么化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：，溫度不變，K值不變，則NH3平衡濃度也不會(huì)改變，命題正確，不符題意；
綜上，本題選B。
【點(diǎn)睛】大多數(shù)可逆化學(xué)反應(yīng)在討論平衡達(dá)到時(shí)，不變是可以用于表達(dá)平衡達(dá)到的數(shù)據(jù)。但本題反應(yīng)物物態(tài)特殊，故對(duì)要具體問題具體分析。
二、不定項(xiàng)選擇題(每題有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)，每題4分，共20分)
11. 下列說(shuō)法不正確的是
A. 與是不同的核素但具有相同的中子數(shù)
B. 二氯甲烷()有兩種結(jié)構(gòu)
C. 同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化
D. 環(huán)丙烷()和乙烯()互為同系物
【答案】BD
【解析】
【詳解】A．它們屬于不同的核素，前者的中子數(shù)為14－6=8，后者中子數(shù)為16－8=8，它們具有相同的中子數(shù)，A正確；
B．由于甲烷為正四面體的結(jié)構(gòu)，甲烷的二氯代物也是四面體結(jié)構(gòu)，只有一種，B錯(cuò)誤；
C．在一定條件下，同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，金剛石轉(zhuǎn)化成石墨，C正確；
D．環(huán)丙烷中不含碳碳雙鍵，碳原子以環(huán)的形式連接，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙烯中含有碳碳雙鍵，且碳的連接方式為鏈狀，因此它們不屬于同系物，D錯(cuò)誤；
答案選BD。
12. 下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是
A. 甲烷與氯氣混合后光照后混合氣體顏色變淺；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
B. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯()與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷()
C. CH3CH2OH與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．甲烷與氯氣混合后光照后混合氣體顏色變淺，原理為發(fā)生CH4+Cl2CH3Cl+HCl等、發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷、屬于加成反應(yīng)，A符合題意；
B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，苯()與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷()，+3H2發(fā)生加成反應(yīng)，B不合題意；
C．CH3CH2OH與HCl反應(yīng)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)，CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O，發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl，發(fā)生加成反應(yīng)，C符合題意；
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色是萃取過程未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，D不合題意；
故答案為：AC。
13. 內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，并能在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是
A. Y的一氯代物有4種
B. X→Y的反應(yīng)在電解池陽(yáng)極發(fā)生
C. 1 mol X最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 在一定條件下，Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)
【答案】BD
【解析】
【分析】
【詳解】A．Y分子不對(duì)稱，有8種H(2個(gè)苯環(huán)上的8個(gè)H)，因此Y的一氯代物有8種，A錯(cuò)誤；
B．X→Y的反應(yīng)少了2個(gè)H，X發(fā)生氧化反應(yīng)，因此X→Y的反應(yīng)在電解池陽(yáng)極發(fā)生，B正確；
C．X分子中-COOH不能與氫氣加成，1mol苯環(huán)能與3mol氫氣加成，因此1 mol X最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．Z含酚羥基且酚羥基鄰對(duì)位C上有H，因此Z可與甲醛發(fā)生酚醛縮聚反應(yīng)，D正確；
答案選BD。
14. 茶文化是中國(guó)人民對(duì)世界飲食文化的一大貢獻(xiàn)，茶葉中含有少量的咖啡因(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)。下列關(guān)于咖啡因的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 咖啡因的組成元素均位于元素周期表p區(qū)
B. 咖啡因分子中C有 sp2、sp3兩種雜化方式
C. 咖啡因分子有 4 個(gè)π鍵
D. 咖啡因分子間存在氫鍵
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．咖啡因的組成元素H位于元素周期表s區(qū)，其他元素位于元素周期表p區(qū)，故A錯(cuò)誤；
B．咖啡因分子中含有C=O鍵的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，是sp2雜化，—CH3中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，左上角的N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，是sp3雜化，右下角的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，是sp2雜化，故B正確；
C．根據(jù)咖啡因結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中有4個(gè)雙鍵，則有 4 個(gè)π鍵，故C正確；
D．咖啡因不分子間存在氫鍵，不滿足X—H???Y(X、Y都是電負(fù)性大的原子)這個(gè)特點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。
故選AD。
15. 某FexNy的晶胞如圖1所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該FexNy的化學(xué)式為Fe2N
B. 與N等距且最近的N為8個(gè)
C. 兩個(gè)a位置Fe的最近距離為apm
D. 其中較穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN
【答案】CD
【解析】
【詳解】A．由圖可知，F(xiàn)e位于頂點(diǎn)和面心，N位于體內(nèi)，N的個(gè)數(shù)為1，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為8×+6× =4，則鐵氮化合物的化學(xué)式為Fe4N，A錯(cuò)誤；
B．以體心N原子看，與上下、左右、前后晶胞中體心的N距離最近且等距離，則晶體中與每個(gè)N距離最近且等距離的N為6個(gè)，B錯(cuò)誤；
C．兩個(gè)a位置Fe的最近距離為=apm， C正確；
D．由圖2可知Cu代替b位置的Fe能量低更穩(wěn)定，則Cu原子個(gè)數(shù)為8×=1，F(xiàn)e原子個(gè)數(shù)為6×=3，N原子個(gè)數(shù)為1，可知更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe3CuN，D正確；
故答案為：CD。
三、填空題(共50分)
16. a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一種核素?zé)o中子，b的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)之比為4：3，c與e同主族，未成對(duì)電子數(shù)為2，d在同周期元素中的原子半徑最大，f在同周期元素中的未成對(duì)電子數(shù)最多。請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述元素中，位于元素周期表p區(qū)的元素有___________(填元素符號(hào))，其中基態(tài)c原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道形狀是___________。
（2）基態(tài)e原子的核外電子排布式為___________，其核外有___________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（3）b、c、d、e的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____(用離子符號(hào)表示)，b、c、e元素中，第一電離能最大的元素為____，原因?yàn)開_________。
（4）基態(tài)f原子的未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為____，下列屬于f原子激發(fā)態(tài)電子排布式的有
___(填標(biāo)號(hào))
A． B． C． D．
【答案】（1） ①. N、O、S ②. 啞鈴形
（2） ①. 或 ②. 9
（3） ①. ②. N ③. N原子2p軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失去電子；O、S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子
（4） ①. 1:3 ②. CD
【解析】
【分析】由題意知，a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一種核素?zé)o中子則a為H，b的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)之比為4：3即其核外電子排布式為1s22s22p3，則b為N，c與e同主族，未成對(duì)電子數(shù)為2，即c的核外電子排布式為：1s22s22p4，則c為O，e為S，d在同周期元素中的原子半徑最大，則d為Na，f在同周期元素中的未成對(duì)電子數(shù)最多，即f為第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的，其價(jià)層電子排布式為3d54s1，則f為Cr，綜上分析可知，a、b、e、d、e、f分別是H、N、O、Na、S、Cr，據(jù)此分析解題。
【小問1詳解】
根據(jù)元素分區(qū)的標(biāo)準(zhǔn)可知，上述元素中，H、Na位于s區(qū)，N、O、S位于元素周期表p區(qū)，Cr位于d區(qū)，其中基態(tài)c即O原子中電子占據(jù)的最高能級(jí)的原子軌道即2p，其形狀是啞鈴形，故答案為：N、O、S；啞鈴形；
【小問2詳解】
由分析可知，e為S，故其基態(tài)e原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其核外電子共占據(jù)9個(gè)原子軌道，則其核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：1s22s22p63s23p4或[Ne] 3s23p4；9；
【小問3詳解】
由分析可知，b、e、d、e分別是N、O、Na、S，則b、c、d、e的簡(jiǎn)單離子即N3-、O2-、Na+、S2-，其中N3-、O2-、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，S2-比它們多一個(gè)電子層，離子半徑最大，故其離子半徑由大到小的順序?yàn)?，由于N原子2p軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失去電子；O、S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子，b、c、e即N、O、S元素中，第一電離能最大的元素為N，故答案為：；N；N原子2p軌道半充滿，比相鄰的O原子更穩(wěn)定，更難失去電子；O、S同主族，S原子半徑大于O原子，更易失去電子；
【小問4詳解】
由分析可知，f為Cr，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1，則基態(tài)f原子的未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為6:18=1:3，
A．為Mn的激發(fā)態(tài)電子排布式，A不合題意；
B．為Cr的基態(tài)電子排布式，B不合題意；
C．是Cr的基態(tài)電子中3d上的電子躍遷到4p上，故為Cr的激發(fā)態(tài)電子排布式，C符合題意；
D．是Cr的基態(tài)電子中3d和4s上的電子躍遷到4p上，故為Cr的激發(fā)態(tài)電子排布式，D符合題意；
故答案為：1:3；CD。
17. 三聚氯氰是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，具有廣泛的用途，其生產(chǎn)通常是由氯化氰制備和氯化氰聚合兩個(gè)過程組成。
I氯化氰制備
已知：氯化氰為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-6.5℃，沸點(diǎn)12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水緩慢水解為氰酸和鹽酸?，F(xiàn)用氰化鈉和氯氣在四氯化碳中反應(yīng)制備氯化氰，反應(yīng)式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反應(yīng)裝置如圖所示，在三口燒瓶上裝有溫度計(jì)、攪拌器、進(jìn)氣管、出氣管，據(jù)圖回答下列問題：

（1）CNCl的結(jié)構(gòu)式為______；其中C原子的雜化類型為______。
（2）在氯化氰的制備裝置中，裝置3、裝置9中的試劑為______。在反應(yīng)前需要先向裝置內(nèi)通入約3分鐘干燥氮?dú)?，目的是_____。
（3）該制備分為兩個(gè)階段。
階段一：將40g氰化鈉粉末及140mL四氯化碳裝入燒瓶中，緩慢送入氯氣并攪拌使得氯氣與NaCN充分反應(yīng)。此階段裝置7、裝置10、裝置11作用相同，為______；當(dāng)D中出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明階段一結(jié)束。
階段二：將______(填“裝置7”“裝置10”或“裝置11”)的溫度調(diào)整至60℃，將_____(填“裝置7”“裝置10”或“裝置11”)的溫度調(diào)整至-40℃并緩慢通入氮?dú)庵敝岭A段二結(jié)束。階段二結(jié)束之后產(chǎn)品將被集中在_____中(填字母)。
II.氯化氰聚合
（4）氯化氰干燥后，在聚合塔中加熱至400℃后便能得到氯化氰三聚物，請(qǐng)畫出氯化氰三聚物的結(jié)構(gòu)式：______。
【答案】（1） ①. N≡C－Cl ②. sp
（2） ①. 濃硫酸 ②. 將裝置內(nèi)的空氣排凈
（3） ①. 維持低溫環(huán)境，防止產(chǎn)物氣化 ②. 黃綠色氣體(過剩氯氣) ③. 裝置11 ④. 裝置7 ⑤. C
（4）
【解析】
【小問1詳解】
碳為四價(jià)結(jié)構(gòu)，N為三價(jià)結(jié)構(gòu)，所以CNCl的結(jié)構(gòu)式為Cl-CN。C形成了兩個(gè)Π鍵，采取sp雜化。答案為Cl-CN；sp；
【小問2詳解】
氯化氰與水反應(yīng)變質(zhì)需要干燥無(wú)水處理，選擇濃硫酸干燥，同時(shí)需要排盡裝置中的空氣。答案為濃硫酸；排盡裝置中的空氣；
【小問3詳解】
為了減少Cl2揮發(fā)使其充分反應(yīng)和便于收集氯化氰，需要降溫冷凝，所以裝置7、10、11均為冷凝作用。而多余的Cl2則進(jìn)入D中而呈現(xiàn)黃綠色。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后需要將裝置中殘留的氯化氰蒸出，所以對(duì)裝置11升溫便于氯化氰逸出，同時(shí)裝置7為冷凝裝置，降溫冷凝收集氯化氰。答案為維持低溫環(huán)境，防止產(chǎn)物氣化；黃綠色氣體(過剩氯氣)；裝置11；裝置7；C；
【小問4詳解】
氯化氰碳氮三鍵可進(jìn)行加聚。所以三聚物為。
18. I.有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子：

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是_______。
（2）在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚€(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)()。寫出金剛烷的分子式_______，其一氯代物有_______種。
（3）烴B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是_______。
a.它的對(duì)位二元取代物只有一種　　　　b.它的鄰位二元取代物只有一種。
c.分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等　　　d.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）烴C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學(xué)方程式為_______。
II.研究有機(jī)物的官能團(tuán)，完成下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)①
實(shí)驗(yàn)②
實(shí)驗(yàn)
方案



實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
左側(cè)燒杯內(nèi)固體溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；右側(cè)燒杯內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象
左側(cè)燒杯內(nèi)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；右側(cè)燒杯內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象
（5）由實(shí)驗(yàn)①可知，與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)是_______。
（6）由實(shí)驗(yàn)②可知，CH3CH2OH與金屬鈉反應(yīng)時(shí)_______鍵斷裂。
（7）設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)③，比較CH3CH2OH中的O-H鍵與CH3CH2COOH中的O-H鍵的活性。請(qǐng)將試劑a和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)③
實(shí)驗(yàn)方案

試劑a_______。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
_______。

【答案】（1）碳原子不可能形成5個(gè)共價(jià)鍵
（2） ①. C10H16 ②. 2
（3）b、c （4）n
（5）羧基(或-COOH)
（6）O-H （7） ①. CaCO3 ②. 左側(cè)燒杯內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，右側(cè)燒杯固體溶解、有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(其他合理答案也給分，如Na、Cu(OH)2、NaHCO3等等，但物質(zhì)與相應(yīng)現(xiàn)象要一致)
【解析】
【小問1詳解】
每個(gè)C原子只能形成4條共價(jià)鍵，D物質(zhì)的C原子形成5條共價(jià)鍵，因此D物質(zhì)是不可能合成的；
【小問2詳解】
根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)可知，分子式為C10H16；金剛烷中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，，因此一氯代物有2種；
【小問3詳解】
烴B的分子式為C6H6，對(duì)應(yīng)的芳香烴為，
a．若苯為單雙建交替結(jié)構(gòu)，它對(duì)位二元取代物也只有一種，a錯(cuò)誤；
b．若苯為單雙建交替結(jié)構(gòu)，它的鄰位二元取代物只有兩種，若只有一種，說(shuō)明苯不是單雙建交替結(jié)構(gòu)，b正確；
c．若苯為單雙建交替結(jié)構(gòu)，分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均不相等，c正確；
d．若苯為單雙建交替結(jié)構(gòu)，也能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，d錯(cuò)誤；
故選bc；
【小問4詳解】
烴C分子式為C8H8，為苯乙烯（ ），發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為n；
【小問5詳解】
根據(jù)左側(cè)燒杯內(nèi)固體溶解的現(xiàn)象可知，能與CaCO3反應(yīng)的是羧基；
【小問6詳解】
根據(jù)左側(cè)燒杯內(nèi)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象可知，Na與醇反應(yīng)時(shí)，是醇羥基中的O-H鍵斷裂；
【小問7詳解】
比較CH3CH2OH中的O-H鍵與CH3CH2COOH中的O-H鍵的活性，可以參考上面的實(shí)驗(yàn)，加入CaCO3，-COOH可以與CaCO3反應(yīng)，而醇-OH不能與CaCO3反應(yīng)，因此加入CaCO3，左側(cè)燒杯內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，右側(cè)燒杯固體溶解、有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。
19. 我國(guó)著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，震驚世界，感動(dòng)中國(guó)。已知青蒿素的一種化學(xué)部分工藝流程如下：

已知：+
（1）化合物A分子中手性碳原子的數(shù)目是_______個(gè)。
（2）C→D還可能生成分子式為的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
（3）M與E互為同系物，但比E少兩個(gè)碳原子，寫出一種滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。
a.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
b.1mol該物質(zhì)最多可以消耗4mol NaOH
c.核磁共振氫譜有二組峰
（4）流程中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是_______。
（5）根據(jù)上述信息，寫出由苯甲醛和乙烯為原料，制備芐基乙醛()的合成路線流程圖_____ (無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】（1）1 （2）
（3） （4）保護(hù)酮基
（5）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3CHO+
【解析】
【分析】A轉(zhuǎn)化為B，B成環(huán)生成C，C和氫氣加成得到D，D轉(zhuǎn)化為E，E轉(zhuǎn)化為F保護(hù)羰基，F(xiàn)生成G，G生成H將被保護(hù)的羰基轉(zhuǎn)化回來(lái)，H最終轉(zhuǎn)化為青蒿素。
【小問1詳解】
手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；中手性碳原子的數(shù)目是1個(gè)；
【小問2詳解】
C→D和氫氣加成過程中也可能羰基被加成為羥基，生成分子式為的副產(chǎn)物，的不飽和度為6，則說(shuō)明C中羰基、碳碳雙鍵均被加成得到副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)為；
【小問3詳解】
同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；M與E互為同系物，但比E少兩個(gè)碳原子，則M中含有六元環(huán)、醛基、酮基、酯基，不飽和度為4，除碳六元環(huán)外還有8個(gè)碳、4個(gè)氧；
a.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有苯環(huán)和酚羥基；
b.1mol該物質(zhì)最多可以消耗4mol NaOH，則需要含有4個(gè)酚羥基；
c.核磁共振氫譜有二組峰，結(jié)構(gòu)對(duì)稱性很好；
結(jié)構(gòu)可以為：；
【小問4詳解】
E→F反應(yīng)中酮基被反應(yīng)、G→H反應(yīng)中酮基被恢復(fù)，故其目的是保護(hù)酮基；
【小問5詳解】
乙烯和水加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生已知反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后加成得到；故流程為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3CHO+。

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