精品解析：江西省上猶中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?高一化學(xué)試卷
一．單選題(每小題3分，共30分)
1. “可燃冰”被認(rèn)為是21世紀(jì)高效清潔能源，它是由水和甲烷在低溫、高壓條件下形成的一種“冰塊”。下列說法錯誤的是
A. “可燃冰”燃燒后可生成二氧化碳和水
B. 甲烷屬于有機(jī)化合物
C. 甲烷分子中4個C-H鍵的長度相同，但強(qiáng)度不同
D. 甲烷分子中5個原子形成正四面體的空間結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．“可燃冰”化學(xué)式為CH?·nH?O，燃燒后可生成二氧化碳和水，故A正確；
B．甲烷分子式為CH4，含有C元素，屬于有機(jī)化合物，故B正確；
C．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，4個C-H鍵的長度相同、強(qiáng)度也相同，故C錯誤；
D．甲烷分子中5個原子形成正四面體的空間結(jié)構(gòu)，C在正四面體的中心、H原子在正四面體的4個頂點，故D正確；
選C。
2. 下列分子中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的是
A. CH4 B. CH3CH3 C. CH2=CH2 D. BrCH2CH2Br
【答案】A
【解析】
【詳解】A．甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上，四個頂點上分別含有一個氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．乙烷分子是1個甲基取代了甲烷中1個氫原子，分子中存在四面體，但整個分子不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，空間構(gòu)型是平面形結(jié)構(gòu)，不是四面體結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．1，2—二溴乙烷分子是1個—CH2Br和1個溴原子取代了甲烷中2個氫原子，分子中存在四面體，但整個分子不是正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選A。
3. 高分子化合物的單體是
A. CH2=CH－CH2－CH3 B. CH2=CH2
C. CH3－CH2－CH2－CH3 D. CH3－CH=CH－CH3
【答案】D
【解析】
【詳解】此高分子化合物的鏈節(jié)為，根據(jù)乙烯的加聚反應(yīng)可知，單體為，故選D。
4. 每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)。通常用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后原子數(shù)一定為0.4NA
C. 常溫常壓下，28g乙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為4
D. 足量的Cu與濃H2SO4共熱產(chǎn)生標(biāo)況下SO2為2.24L，則加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于0.2mol
【答案】A
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2反應(yīng)2NO+O2=2NO2，2.24LNO和2.24LO2的物質(zhì)的量均為，0.1molNO完全反應(yīng)生成0.1mol NO2，剩余0.05molO2，含有0.1×3+0.05×2=4mol原子，則原子數(shù)一定為0.4NA，B正確；
C．28g乙烯的物質(zhì)的量為，1molCH2=CH2含4molC-H鍵，則所含碳?xì)滏I數(shù)目為4，C正確；
D．標(biāo)況下2.24LSO2的物質(zhì)的量為，消耗0.2mol濃H2SO4，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，濃H2SO4濃度變稀后反應(yīng)停止，因此需要加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于0.2mol，D正確；
故選：A。
5. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是
A. 原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br /> B. 原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池工作時，其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極
D. 原電池的構(gòu)成條件之一是形成閉合回路
【答案】B
【解析】
【詳解】A．原電池利用氧化還原反應(yīng)形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項正確；
B．原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；
C．負(fù)極失電子經(jīng)導(dǎo)線傳導(dǎo)正極，C項正確；
D．原電池若短路不能形成穩(wěn)定的電流，原電池構(gòu)成條件之一形成閉合回路，D項正確；
故選B。
6. 下列過程發(fā)生的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 木炭燃燒 B. 將晶體與晶體混合并攪拌
C. 鈉與水反應(yīng) D. 稀硫酸中滴加NaOH溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．木炭燃燒是燃燒反應(yīng)，是典型的放熱反應(yīng)，故A不符合題意；
B．銨鹽和堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將晶體與晶體混合并攪拌屬于吸熱反應(yīng)，故B符合題意；
C．鈉與水反應(yīng)是金屬和水的反應(yīng)，是典型的放熱反應(yīng)，故C不符合題意；
D．稀硫酸中滴加NaOH溶液會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，屬于典型的放熱反應(yīng)，故D不符合題意；
故答案為B。
7. 可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)?C(g)+D(s)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.01mol/(L·s)
【答案】C
【解析】
【詳解】將所有選項的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用A表示的反應(yīng)速率。
A．v(A)=0.15 mol/(L·min)；
B．v(B)=4v(A)=0.02mol/(L·s)，v(A)=0.3mol/(L·min)；
C．v(C)=v(A)=0.4mol/(L·min)；
D．D為固體，反應(yīng)過程中沒有濃度變化，也就沒有反應(yīng)速率；
故答案選C。
8. 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。下列說法中不正確的是
A. 當(dāng)v(A)正=3v(B)逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 用B表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03
C. A與B的平衡轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率= 100%)比為1：1
D. 反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，當(dāng)v(A)正=3v(B)逆時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．用B表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，故B錯誤；
C．A、B的投料比等于系數(shù)比，A與B的平衡轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率= 100%)比為1：1，故C正確；
D．，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故D正確；
選B。
9. 鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH(s) ② ③ ④ ⑤NaCl(aq)
A. ②③⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】①加入NaOH固體，NaOH會和鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+的總的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能與鐵粉反應(yīng)生成NO和水，消耗了氫離子影響了生成氫氣的總量，④錯誤；⑤因為NaCl(aq)不與鹽酸或鐵粉反應(yīng)，加入NaCl(aq)相當(dāng)于加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，②③⑤正確；
故選A。
10. 設(shè)計利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的模擬實驗如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 1 mol CH4與1 molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，最后生成物有4種
B. B裝置的作用：控制氣流速率，使氣體混合均勻，干燥氣體
C. 石棉上吸附著的潮濕的KI，其作用是除去過量的Cl2
D. E中球形干燥管的作用是防倒吸
【答案】A
【解析】
【分析】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種氯代烴和HCl，最后生成的HCl溶于水生成鹽酸與有機(jī)物可用分液的方法分離。
【詳解】A．CH4 和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共5種，A錯誤；
B．生成的氯氣中含有水，B裝置除具有控制氣流速度、均勻混合氣體的作用之外，因濃硫酸具有吸水性，還具有干燥作用，裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用，B正確；
C．KI有還原性，Cl2有氧化性，可用KI除去過量的Cl2，C正確；
D．E中球形干燥管的作用是防倒吸，故D正確；
故選A。
二、不定項選擇題(每題有一個或多個選項，每題4分，共20分)
11. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙烯通入溴水中，溴水褪色
B. CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺
C. 苯、液溴和鐵粉混合后，液體沸騰
D. 乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
【答案】BC
【解析】
【詳解】A．乙烯通入溴水中，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溴水褪色，故A不選；
B．CH4與氯氣在光照下顏色變淺的原因是CH4中的氫原子被氯原子所取代生成氯代烴，屬于取代反應(yīng)，故B選；
C．苯、液溴和鐵粉混合后，液體沸騰，是因為苯和液溴在鐵作催化劑的條件下，發(fā)生了取代反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故C選；
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為乙烯的氧化過程，屬于氧化反應(yīng)，故D不選；
故選BC。
12. 最近科學(xué)發(fā)現(xiàn)，一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中不正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C5H4
B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴只有一種
【答案】BD
【解析】
【詳解】A．在鍵線式表示中，頂點、交點表示C原子，結(jié)合C原子價電子數(shù)目是4個，可知該物質(zhì)分子是C5H4，A正確；
B．該物質(zhì)分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，則物質(zhì)分子中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，B錯誤；
C．該物質(zhì)分子中含有2個碳碳雙鍵，由于1個碳碳雙鍵能夠與1個Br2發(fā)生反應(yīng)，則1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；
D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3，可見其符合要求的同分異構(gòu)體不止一種，D錯誤；
故合理選項是BD。
13. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑或除雜方法錯誤的是

混合物
所用試劑
除雜方法
A
乙烯(二氧化硫)
氫氧化鈉溶液
洗氣
B
乙醇(乙酸)
氫氧化鈉溶液
蒸餾
C
乙烷(乙烯)
四氯化碳
洗氣
D
溴苯(溴)
苯
分液

A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【詳解】A．乙烯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除去乙烯中的二氧化硫，A正確；
B．乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，乙醇和乙酸鈉的沸點相差較大，可用蒸餾法分離出乙醇，B正確；
C．乙烷和乙烯均能溶于四氯化碳，不能用四氯化碳除去乙烷中的乙烯，C錯誤；
D．溴苯和溴均能溶于苯，不能用苯除去溴苯中的溴，D錯誤；
答案選CD。
14. 如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. H+在電池工作時向O2所在鉑電極移動
B. 電子由呼氣的鉑電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向O2所在的鉑電極
C. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
【答案】BD
【解析】
【分析】從圖中可以看出，左側(cè)Pt電極通入酒精等，為燃料電池的負(fù)極；右側(cè)Pt電極通入O2，為燃料電池的正極。
【詳解】A．燃料電池屬于原電池，原電池工作時，陽離子向正極移動，則H+在電池工作時向O2所在的鉑電極(正極)移動，A正確；
B．電池工作時，電子只能沿導(dǎo)線移動，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，所以電子不可能由呼氣的鉑電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向O2所在的鉑電極，B不正確；
C．微電池工作時，被測氣體中酒精的含量越高，酒精失去電子的數(shù)目越多，產(chǎn)生的電流越大，所以處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量，C正確；
D．從圖中可以看出，電池工作時，負(fù)極酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，所以該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：，D不正確；
故選BD。
15. 在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。測得各物質(zhì)濃度與時間關(guān)系如圖所示(提示：凈反應(yīng)速率等于正、逆反應(yīng)速率之差)。下列說法錯誤的是

A. a點：正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
B. b點：凈反應(yīng)速率等于零
C. 上述可逆反應(yīng)中X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶2
D. 該可逆反應(yīng)在該反應(yīng)條件下達(dá)到最大限度時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
【答案】AD
【解析】
【詳解】A．a(chǎn)點反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項錯誤；
B．b點達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，凈反應(yīng)速率等于零，B項正確；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比知，0~10min內(nèi)X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6(0.8mol/L-0.2mol/L)：0.2(0.5mol/L-0.3mol/L)：0.4(0.4mol/L-0mol/L)=3：1：2，最終反應(yīng)體系中存在反應(yīng)物和產(chǎn)物，說明它是可逆反應(yīng)，C項正確；
D．達(dá)到平衡時Y消耗0.2mol/L，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為=40%，D項錯誤；
答案選AD。
三、填空題(共50分)
16. 硝酸是重要的化工原料，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程如圖所示：
CH4H2 NH3NONO2HNO3
已知：ⅰ．HNO3受熱易分解為NO2、O2等物質(zhì)；
ⅱ．原子利用率= 。
（1）步驟Ⅰ：制氫
反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物有兩種，且物質(zhì)的量之比為1：4，甲烷與水蒸氣在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______。
（2）步驟Ⅱ：合成氨
①NH3的電子式為 _______。
②工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______。
③用如圖所示裝置實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式是 _______。

（3）步驟Ⅲ：氨氧化制NO的反應(yīng)中，每生成1.5 mol H2O時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 _______mol。
（4）步驟Ⅲ和步驟Ⅳ均是放熱反應(yīng)，步驟Ⅴ在反應(yīng)前需將NO2冷卻。
①冷卻NO2有利于提高HNO3產(chǎn)率，原因是 _______(寫出一點即可)。
②步驟Ⅴ的化學(xué)方程式是 _______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③.
（3）5 （4） ①. 硝酸分解，降低產(chǎn)率 ②.
【解析】
【小問1詳解】
步驟Ⅰ：制氫
反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物有兩種，且物質(zhì)的量之比為1∶4，根據(jù)質(zhì)量守恒產(chǎn)物為二氧化碳和氫氣，甲烷與水蒸氣在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是；故答案為：。
【小問2詳解】
①NH3是共價化合物，其電子式為；故答案為：。
②工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是；故答案為：。
③用如圖所示裝置實現(xiàn)電化學(xué)合成氨，氮氣得到電子和氫離子結(jié)合生成氨氣，則產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式是；故答案為：。
【小問3詳解】
步驟Ⅲ：氨氧化制NO的反應(yīng)為，生成6mol水轉(zhuǎn)移20mol電子，則每生成1.5 mol H2O時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5mol；故答案為：5。
【小問4詳解】
①根據(jù)信息HNO3受熱易分解為NO2、O2等物質(zhì)，冷卻NO2有利于提高HNO3產(chǎn)率，原因避免硝酸分解，降低產(chǎn)率；故答案為：硝酸分解，降低產(chǎn)率。
②步驟Ⅴ是NO2與水反應(yīng)生成HNO3，其化學(xué)方程式；故答案為：。
17. 為驗證甲烷的某些化學(xué)性質(zhì)，實驗室可用無水乙酸鈉和堿石灰混合共熱制甲烷，方程式如下：。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下：。實驗所需裝置如圖甲所示(部分夾持儀器已略去)，B中試劑為酸性高錳酸鉀溶液。

（1）裝置A應(yīng)選擇圖乙中的_______(填編號)，儀器a的名稱是_______。
（2）B中的現(xiàn)象是_______，裝置C中的試劑為_______。
（3）裝置E、F中的現(xiàn)象分別是_______，_______。
（4）裝置K中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）收集氣體后對裝置M中的混合氣體進(jìn)行光照，裝置M中可觀察到的現(xiàn)象為黃綠色變淺、_______、有白霧產(chǎn)生、裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面上升。生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為_______。
【答案】（1） ①. ① ②. 圓底燒瓶
（2） ①. 溶液未褪色 ②. 濃硫酸
（3） ①. 無水硫酸銅變藍(lán)色 ②. 澄清石灰水變渾濁
（4）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（5） ①. 有油狀液滴生成 ②.
【解析】
【分析】由題給信息可知，裝置A為固固加熱的裝置①，用于醋酸鈉和氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)制備甲烷，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液與甲烷不反應(yīng)，溶液不褪色，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥甲烷，裝置D中盛有的氧化銅與甲烷共熱反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水，裝置E中盛有的無水硫酸銅用于驗證水的生成，裝置F中盛有的澄清石灰水用于驗證二氧化碳的生成，裝置G中盛有的堿石灰用于吸收二氧化碳；裝置K中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置J中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置I中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置M中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面會因M中氣體壓強(qiáng)減小而上升。
小問1詳解】
由分析可知，裝置A為固固加熱的裝置①，用于醋酸鈉和氫氧化鈉固體共熱反應(yīng)制備甲烷；由實驗裝置圖可知，儀器a為圓底燒瓶，故答案為：①；圓底燒瓶；
【小問2詳解】
由分析可知，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液與甲烷不反應(yīng)，溶液不褪色，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥甲烷，故答案為：溶液未褪色；濃硫酸；
【小問3詳解】
由分析可知，裝置E中盛有的無水硫酸銅用于驗證水的生成，裝置F中盛有的澄清石灰水用于驗證二氧化碳的生成，實驗現(xiàn)象分別為無水硫酸銅變藍(lán)色、澄清石灰水變渾濁，故答案為：無水硫酸銅變藍(lán)色；澄清石灰水變渾濁；
【小問4詳解】
由分析可知，裝置K中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小問5詳解】
由分析可知，裝置M中甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，觀察到的現(xiàn)象為黃綠色變淺、有油狀液滴生成、有白霧產(chǎn)生，反應(yīng)生成的氯化氫極易溶于水，裝置H中的導(dǎo)管內(nèi)液面會因M中氣體壓強(qiáng)減小而上升，生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式為，故答案為：有油狀液滴生成；。
18. 在化學(xué)反應(yīng)的研究和實際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實現(xiàn)新期特的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率。
（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表。
時間
0
1
2
3
4
5

10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00

3.60
3.05
285
2.75
2.70
2.70
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________，從表格看，已達(dá)化學(xué)平衡的時間段為：___________。
（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的氣體后，發(fā)生反應(yīng)，已知是紅棕色氣體，是無色氣體。反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。

下列敘述正確的是___________。
a．時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，濃度在減小
b．時，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行
c．各物質(zhì)濃度不再變化
d．各物質(zhì)濃度相等
e．，濃度增大
f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變
（3）在壓強(qiáng)為條件下，與的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)放熱反應(yīng)生成甲醇：。為了尋得合成甲醇的適宜溫度與壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中。表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：___________，___________。
實驗編號
(℃)

①
180

0.1
②

5
③
350

5

（4）比較相同濃度的溶液和不同濃度的溶液反應(yīng)的反應(yīng)快慢可通過測定___________來實現(xiàn)。
（5）在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的反應(yīng)速率由大到小排列___________
A. B.
C. D.
【答案】（1） ①. 1.875×10-4mol/(L?s) ②. 4s
（2）ace （3） ①. 180 ②. 2：3
（4）溶液出現(xiàn)渾濁的時間（5）BADC
【解析】
【小問1詳解】
前 2s 內(nèi)(NO)=mol/(L?s)=3.75×10-4mol/(L?s)，相同時間內(nèi)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故 (N2)=(NO)=×3.75×10-4mol/(L?s)=1.875×10-4mol/(L?s)；反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，4s時各物質(zhì)的濃度不變，此時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：1.875×10-4mol/(L?s)；4s；
【小問2詳解】
a．t1時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，則二氧化氮濃度減小，a正確；
b．t2時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等等不等于0，所以反應(yīng)沒有停止，b錯誤；
c．t2～t3段為平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，c正確；
d．t2～t3段為平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的量濃度不變但不相等，d錯誤；
e．0～t2段反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度增大，則N2O4濃度增大，e正確；
f．二氧化氮濃度越大，氣體顏色越深，0～t2段反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，f錯誤；
故答案為：ace；
【小問3詳解】
尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，故溫度壓強(qiáng)為變量，相同，m=2：3；①②中壓強(qiáng)不同，則溫度相同為180℃，故答案為：180；2：3；
【小問4詳解】
已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則比較相同濃度的Na2S2O3溶液和不同濃度的H2SO4溶液反應(yīng)的反應(yīng)快慢可通過測定溶液出現(xiàn)渾濁的時間來實現(xiàn)，故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁的時間；
【小問5詳解】
將反應(yīng)速率全部轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，A.(H2)=0.6mol/(L?min)；B. (N2)=0.3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以(H2)=0.9mol/(L?min)；C. (NH3)=0.15mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以(H2)=0.225mol/(L?min)；D. (H2)=0.3mol/(L?min)；所以該反應(yīng)的速率由大到小的順序是：B＞A＞D＞C，故答案為：B＞A＞D＞C。
19. 高分子化合物H是一種重要工業(yè)原料，其單體A不溶于水，可以發(fā)生如圖變化。請回答下列問題：

（1）有機(jī)物C的分子式是___________。
（2）有機(jī)物A 中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________。
（4）的某種同分異構(gòu)體符合下列條件，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中含兩個甲基
③能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。
（6）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
（7）寫出高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式：___________。
【答案】（1）
（2） ①. 碳碳雙鍵 ②. 酯基
（3） ①. 取代反應(yīng)(水解) ②. 加成反應(yīng)
（4）（5）
（6）+H2O+CH3CH2OH
（7）
【解析】
【分析】根據(jù)反應(yīng)①的生成物，可知A為，與氫氣加成得E，E為CH3CHCH3COOH，乙醇在銅催化作用下氧化成B乙醛，B繼續(xù)氧化成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D為乙酸乙酯；A中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)生成H：；
小問1詳解】
C是乙酸，有機(jī)物的分子式是。故答案為：；
【小問2詳解】
由分析可知，A為：含有官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基；
【小問3詳解】
水解生成和乙醇，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(水解)；反應(yīng)⑤ 與氫氣加成得CH3CHCH3COOH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。故答案為：取代反應(yīng)(水解)；加成反應(yīng)；
【小問4詳解】
E為CH3CHCH3COOH，的某種同分異構(gòu)體符合下列條件，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，②分子中含兩個甲基，③能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，含有羥基，E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；
【小問5詳解】
反應(yīng)②為乙醇在催化劑作用和氧氣生成乙醛，化學(xué)方程式是；
【小問6詳解】
反應(yīng)①為在酸性條件下水解生成和乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式+H2O+CH3CH2OH；
【小問7詳解】
A為，A發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，H結(jié)構(gòu)簡式：。

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