精品解析：江西省吉安市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?化學(xué)科二年級(jí)(藝術(shù)類(lèi))
一、單選題(每小題3分，共30分)
1. 第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開(kāi)幕，“科技冬奧”理念，體現(xiàn)在方方面面。下列說(shuō)法正確的是
A. 冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用碳纖維復(fù)合材料打造，碳纖維是一種有機(jī)材料
B. 冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)花束所用的編織材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)
C. 冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以耐高溫碳纖維為外殼，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原材料，聚乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色
D. 頒獎(jiǎng)禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，是一種無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；
B．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；
C．聚乙烯中不含有碳碳雙鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；
D．石墨烯是碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；
故選B。
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 乙炔的實(shí)驗(yàn)式： C2H2
B. 溴乙烷的空間填充模型：
C. 氨基的電子式：
D. 果糖的結(jié)構(gòu)式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)式為分子中原子數(shù)的最簡(jiǎn)比，乙炔的實(shí)驗(yàn)式CH，故A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，溴乙烷的空間填充模型為，故B正確；
C．氨基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-NH2，電子式為故C錯(cuò)誤；
D．果糖的分子式為C6H12O6，結(jié)構(gòu)式：，故D錯(cuò)誤；
選B。
3. 下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?br /> A. 非金屬元素間不可能形成離子鍵 B. 兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C. 含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì) D. 單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．非金屬元素間可以形成離子鍵，銨鹽如NH4Cl、NH3NO3等屬于離子化合物，存在非金屬元素之間的離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．兩個(gè)非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，不可能形成離子鍵，故B正確；
C．陰陽(yáng)離子間形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，單質(zhì)中沒(méi)有離子鍵，故C正確；
D．稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，金屬單質(zhì)中也不存在共價(jià)鍵，故D正確；
故答案為A。
【點(diǎn)睛】離子鍵的形成，是兩個(gè)電負(fù)性相差很多的元素之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，才能形成離子鍵，單質(zhì)分子由同種元素組成，不可能發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，因此不可能形成離子鍵。
4. 下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是
A. 的半徑比的大，則的還原性比強(qiáng)
B. 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低，與氫鍵有關(guān)
C. F的電負(fù)性比的大，可推斷的酸性強(qiáng)于
D. N與N形成的鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷的穩(wěn)定性比的高
【答案】A
【解析】
【詳解】A．的基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s1，的核外電子排布1s22s22p63s2，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多，粒子半徑越大，的半徑比的小，而的還原性比強(qiáng)，是因?yàn)榈暮送怆娮优挪际侨珴M狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易失去電子，A錯(cuò)誤；
B．鄰羥基苯甲醛具有分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛具有分子間氫鍵，分子間氫鍵會(huì)使分子與分子難以分開(kāi)，從而需要更高的溫度才能使對(duì)羥基苯甲醛汽化，因此鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低是與氫鍵有關(guān)，B正確；
C．F的電負(fù)性比的大，則CF3COO-的吸電子能力更強(qiáng)，H+易電離出去，因此的酸性更強(qiáng)，C正確；
D．N與N形成的鍵比P與P的強(qiáng)，鍵能越大穩(wěn)定性越高，因此的穩(wěn)定性比的高，D正確；
故答案選A。
5. 硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼主要元素之一，下列說(shuō)法正確的是
A. 單質(zhì)硅和金剛石中的鍵能：
B. 和中C、Si化合價(jià)均為-4價(jià)
C. 中Si原子的雜化方式為sp
D. 碳化硅硬度很大，屬于分子晶體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．原子半徑：Si＞C，鍵長(zhǎng)：Si-Si＞C-C，則鍵能：Si-Si＜C-C，故A正確；
B．H的電負(fù)性大于Si，SiH4中Si的化合價(jià)為價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；
D．碳化硅的硬度很大，屬于共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；
故選A。
6. N2F2?存在順式和反式兩種分子，據(jù)此判斷N2F2?分子中兩個(gè)N?原子之間化學(xué)鍵的組成為
A. 僅有一個(gè)σ鍵 B. 僅有一個(gè)π鍵
C. 一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵 D. 一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】N2F2存順式和反式，類(lèi)似于C2H4，因此有(順式)、（反式），雙鍵之間有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。
答案選C。
7. 某元素的一種基態(tài)原子的M電子層p能級(jí)上有4個(gè)電子，有關(guān)該原子的敘述錯(cuò)誤的是
A. N層不含有電子 B. L層一定有8個(gè)電子
C. 原子的最外層電子數(shù)為4 D. 最高化合價(jià)為 +6價(jià)
【答案】C
【解析】
【分析】某元素的一種基態(tài)原子的M電子層p能級(jí)上有4個(gè)電子，則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，該原子為S原子，硫原子核外有三層，電子數(shù)分別為2，8，6。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，硫原子N層不含有電子，A正確；
B．根據(jù)分析可知，L層一定有8個(gè)電子，B正確；
C．根據(jù)分析可知，原子的最外層電子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，硫元素位于第ⅥA族，最高化合價(jià)為+6價(jià)，D正確；
故答案選C。
8. 下列說(shuō)法正確是
A. 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
B. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表的第2列
C. 1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p核外電子躍遷過(guò)程中形成了發(fā)射光譜
D. 基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n-1)dxnsy的元素，其族序數(shù)一定為x+y
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由雜化軌道理論知雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，A正確；
B．元素周期表第2列為IIA族，最外層電子數(shù)為ns2的元素可能為He、IIA族元素或一些過(guò)渡元素，B錯(cuò)誤；
C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22p63s23p→1s22s22p63s23p過(guò)程中是同能級(jí)之間的轉(zhuǎn)化，軌道能量相同，不能形成發(fā)射光譜，C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n-1)dxnsy，元素如果位于ⅢB～ⅦB，其族序數(shù)為價(jià)電子的d、s能級(jí)含有電子數(shù)目之和，即族序數(shù)一定為x+y，如果位于ⅠB～ⅡB，族序數(shù)等于價(jià)電子排布中s能級(jí)上電子，即族序數(shù)為y，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
【答案】D
【解析】
【詳解】A．中中心離子是Ag+，中心離子電荷數(shù)是1，CN－是配體，配位數(shù)是2；中中心離子是Cu2+，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4，二者中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均不相同，故A錯(cuò)誤；
B．中中心離子是Ni2+，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4，中中心離子是Ag+，中心離子電荷數(shù)是1，NH3是配體，配位數(shù)是2，二者中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均不相同，故B錯(cuò)誤；
C．中中心離子是Ag+，中心離子電荷數(shù)是1，NH3是配體，配位數(shù)是2；中中心離子是Cu2+，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是2，二者中心離子電荷數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．中中心離子是Ni2+，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4；中中心離子是Cu2+，中心離子電荷數(shù)是2，NH3是配體，配位數(shù)是4，二者中心離子電荷數(shù)及配位數(shù)相同，故D正確；
故選D。
10. 現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表)，下列有關(guān)敘述中正確的是

①
②
③
④
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
pH
11
11
3
3

A. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B. 溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變
C. 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體體后，①的pH減小，②的pH不變
D. 將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)＜c(NH4+)＜c(H+)＜c(OH-)
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．分別加水稀釋10倍，①②是一類(lèi)，①是弱堿，加水稀釋時(shí)，由于一水合氨還會(huì)電離產(chǎn)生OH-，所以總體比較，氨水中的OH-濃度要大于氫氧化鈉的，所以溶液的pH：①＞② ；③④是一類(lèi)，③是弱酸，加水稀釋時(shí)，由于醋酸還會(huì)電離產(chǎn)生H+，所以，總體比較，醋酸中的H+濃度要大于鹽酸的，所以溶液的pH：④＞③，所以四種溶液的pH：①＞②＞④＞③，故A正確；
B．溫度下降10℃，①③是弱電解質(zhì)，會(huì)發(fā)生電離平衡移動(dòng)以及水的離子積變化，導(dǎo)致pH變化，故B錯(cuò)誤；
C．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，因?yàn)殇@根要結(jié)合氫氧根，所以兩溶液的pH均減小，故C錯(cuò)誤；
D．①、④兩溶液等體積混合，由于一水合氨還會(huì)電離，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH 4 +)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤。
答案選A。

二、不定項(xiàng)選擇題(每題一或多個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共20分)
11. 能夠用鍵能的大小解釋的是
A. 氯化氫極易溶于水，甲烷不易溶于水
B. 氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑
C. 硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性酸
D. 金屬鈉的硬度小，可用小刀切割
【答案】BD
【解析】
【詳解】A．HCl是極性分子，甲烷是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCl易溶于水，甲烷不易溶于水，與鍵能大小無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)庵袨榈I，鍵能較大，很難破壞，因此氮?dú)獬叵路€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故B正確；
C．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，因兩者都為分子晶體，沸點(diǎn)高低與分子間作用力大小有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鈉為金屬晶體，其硬度較小，與其金屬鍵較弱有關(guān)，故D正確；
故選：BD。
12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3的原子總數(shù)為2.5NA
B. 1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ鍵數(shù)目為12NA
C. 1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA
D. 6gSiO2中所含Si－O鍵的數(shù)目為0.2NA
【答案】BC
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CHCl3呈液態(tài)，無(wú)法計(jì)算其原子總數(shù)，A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)水分子含2個(gè)σ鍵，1個(gè)[Cu(H2O)4]2+中有4個(gè)配位鍵，則1mol[Cu(H2O)4]2+中含有(4+4×2)molσ鍵、σ鍵數(shù)目為12NA，B正確；
C．冰中1個(gè)水分子平均形成2個(gè)氫鍵，則1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，C正確；
D．二氧化硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si－O鍵，6gSiO2中含0.1molSi原子，則所含Si－O鍵的數(shù)目為0.4NA，D錯(cuò)誤；
答案選BC。
13. W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向，X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，Y位于第二周期，基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，Z基態(tài)原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動(dòng)中的電子數(shù)相等，N的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最大的。下列說(shuō)法正確的是
A. Y的第一電離能一定低于同周期相鄰元素
B. 由W、X、Y、N四種元素中的任意兩種形成的化合物只有極性共價(jià)鍵
C. 由W、X、Y三種元素形成的化合物可能有成千上萬(wàn)種
D. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：
【答案】AC
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向，說(shuō)明W中只有1個(gè)電子，為H元素；X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，X為第IVA族元素，X為C元素；Y位于第二周期，基態(tài)原子的s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，Y的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Z基態(tài)原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動(dòng)中的電子數(shù)相等，則Z的價(jià)電子排布式為3s23p2，為Si元素，N的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期元素簡(jiǎn)單離子中最大的，N為P元素，以此解答。
【詳解】A．F對(duì)最外層電子的吸引力比O強(qiáng)，N原子核外電子處于半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故第一電離能均高于O，故A正確；
B．H和O構(gòu)成的化合物H2O2中存在非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．由H、C、O三種元素形成的有機(jī)化合物可能有成千上萬(wàn)種，故C正確；
D．非金屬性：O>Si，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，故D錯(cuò)誤；
故選AC。
14. 下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面
B. 苯酚久置于空氣中或遇到FeCl3溶液，都會(huì)變?yōu)樽仙?br /> C. 從有機(jī)物的紅外光譜圖可以獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息
D. 如圖分別是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔和乙酸乙酯的裝置圖，X、Y都是飽和食鹽水
【答案】BD
【解析】
【詳解】A．乙烯是平面型分子、乙炔是直線型分子，雙鍵碳和與之直接相連的6個(gè)原子共平面、叁鍵碳及與之直接相連的原子共線，故乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面，A正確；
B．苯酚久置于空氣中變粉紅色，遇到FeCl3溶液，會(huì)變?yōu)樽仙珺錯(cuò)誤；
C．通過(guò)分析有機(jī)物的紅外光譜圖，可以知道分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)，C正確；
D．電石中加飽和食鹽水可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔，制取乙酸乙酯時(shí)試管Y中是飽和碳酸鈉，D錯(cuò)誤；
故選BD。
15. S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是

(提示：是羰基)
A. 該物質(zhì)含有三種含氧官能團(tuán)
B. 該物質(zhì)能發(fā)生加成、酯化、氧化和水解反應(yīng)
C. 1mol該物質(zhì)在催化劑加熱條件下最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 該分子中所有碳原子可能位于同一平面上
【答案】AC
【解析】
【詳解】A．該物質(zhì)含有羰基、羥基、羧基，共三種含氧官能團(tuán)，故A正確；
B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、羰基，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羥基、羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．1mol該物質(zhì)含有1mol羰基，3mol碳碳雙鍵，在催化劑加熱條件下最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．該分子中含有飽和碳原子，不可能所有碳原子位于同一平面上，故D錯(cuò)誤；
故選AC。
三、填空題(共50分)
16. 分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，完成填空。
① ②CH3CH2COOCH3 ③ ④ ⑤ ⑥
（1）屬于酚的是_____(填寫(xiě)序號(hào)，下同)；屬于酯的是_____。
（2）互為同分異構(gòu)體的是_____與_____。
（3）⑥中官能團(tuán)的名稱(chēng)_____。用銀氨溶液檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方程式為_(kāi)____。
（4）②在氫氧化鈉作用下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)____。
（5）①和⑤在濃硫酸作用下可以發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_(kāi)____。
【答案】（1） ①. ④ ②. ②
（2） ①. ① ②. ②
（3） ①. 醛基 ②. +2Ag(NH3)2OH2Ag↓++3NH3+H2O
（4）CH3CH2COOCH3+NaOH CH3CH2COONa+CH3OH
（5）++H2O
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
④的官能團(tuán)羥基與苯環(huán)直接相連，屬于酚；②CH3CH2COOCH3的官能團(tuán)為酯基，故屬于酯類(lèi)。
【小問(wèn)2詳解】
① 與②CH3CH2COOCH3分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體。
【小問(wèn)3詳解】
⑥中官能團(tuán)的名稱(chēng)是：醛基；用銀氨溶液檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方程式為：+2Ag(NH3)2OH2Ag↓++3NH3+H2O。
【小問(wèn)4詳解】
②CH3CH2COOCH3中含有酯基，在氫氧化鈉作用下發(fā)生水解，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOCH3+NaOH CH3CH2COONa+CH3OH。
【小問(wèn)5詳解】
① 和⑤在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，該化學(xué)方程式為：++H2O。
17. 硫酸羥胺【(NH3OH)2SO4】為無(wú)色晶體，易溶于水，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中有廣泛用途，合成硫酸羥胺的流程如下：

模擬上述流程的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置與加熱裝置省略)：

已知：羥胺(NH2OH)為白色片狀晶體，受熱易分解。
注：亞硝酸銨化學(xué)式為NH4NO2
（1）K3所在的儀器的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________，盛裝的液體為_(kāi)__________。
（2）A中發(fā)生的反應(yīng)有___________。
（3）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)最先打開(kāi)___________(填“K1”、“K2”、“K3”)
（4）流程步驟1的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（5）為分離(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH?H2O，說(shuō)明堿性較強(qiáng)的是___________(填“NH2OH?H2O”或“NH3?H2O”)；再加入甲醇，析出___________(填化學(xué)式)晶體，析出該晶體的原因是___________過(guò)濾，濾液經(jīng)___________(填“常壓”或“減壓”)蒸餾后，加入硫酸，得到硫酸羥胺產(chǎn)品。
【答案】（1） ①. 平衡氣壓，液體能順利留下 ②. 70%的硫酸(或較濃的硫酸)
（2）、2NO+O2=NO2
（3）K1 （4）NO+NO2+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2
（5） ①. NH3?H2O ②. (NH4)2SO4 ③. 甲醇的極性較小，降低了(NH4)2SO4在水中的溶解度 ④. 減壓
【解析】
【分析】合成硫酸羥胺的流程可知，反應(yīng)首先在裝置A氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，部分NO和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮；然后氮氧化合物和碳酸銨在B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硝酸銨，然后裝置C中生成二氧化硫氣體，亞硝酸銨再和二氧化硫、水轉(zhuǎn)化為硫酸羥胺；
【小問(wèn)1詳解】
K3所在的儀器的優(yōu)點(diǎn)為可以平衡裝置中氣壓，液體能順利留下；較濃的硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故盛裝的液體為70%的硫酸(或較濃的硫酸)；
【小問(wèn)2詳解】
A中氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，部分NO和氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)為、2NO+O2=NO2；
【小問(wèn)3詳解】
合成硫酸羥胺的流程可知，反應(yīng)中首先將氮氧化合物和碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硝酸銨，亞硝酸銨再和二氧化硫、水轉(zhuǎn)化為硫酸羥胺；故開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)最先打開(kāi)K1，使得氮氧化合物在B中生成亞硝酸銨；
【小問(wèn)4詳解】
流程步驟1中，氮氧化合物和碳酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞硝酸銨，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，生成氣體A為二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為NO+NO2+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2；
【小問(wèn)5詳解】
向(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH?H2O，根據(jù)強(qiáng)堿制取弱堿原理可知，說(shuō)明堿性較強(qiáng)的是NH3?H2O；再加入甲醇，根據(jù)相似相溶原理，甲醇的極性較小，降低了(NH4)2SO4在水中的溶解度，從而析出(NH4)2SO4晶體，過(guò)濾，已知：羥胺(NH2OH)為白色片狀晶體，受熱易分解，故濾液需要減壓蒸餾后，加入硫酸，得到硫酸羥胺產(chǎn)品。
18. 某硫與鋅元素組成的化合物M不溶于水、易溶于酸，見(jiàn)陽(yáng)光色變暗。若在該化合物中加入微量的Cu、Mn、Ag做活化劑，經(jīng)光照后，能發(fā)出不同顏色的熒光?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)____。第一電離能介于C、N之間的第二周期元素為_(kāi)____(填元素符號(hào))。
（2）SO3中S的雜化類(lèi)型為_(kāi)____，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____。
（3）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為107°，[Ag(NH3)2]+中H－N－H鍵角變大的原因：_____。
（4）M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①觀察圖形推測(cè)，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，求該晶體的密度為_(kāi)____g?cm-3(表達(dá)式即可)。
②已知A原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，B原子坐標(biāo)為(，，)，則C原子坐標(biāo)為_(kāi)____。
（5）氮、銅形成的一種化合物，為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為apm，沿面對(duì)角線投影如圖所示。已知該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：Cu：(0，0，)；(0，，0)；(，0，0)，N：(0，0，0)，則該晶胞中，與Cu原子等距且最近的Cu原子有______個(gè)。

【答案】（1） ①. ②. O
（2） ①. sp2 ②. 平面三角形
（3）NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Ag+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱
（4） ①. ②. (，，)
（5）8
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為；第二周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但VA族最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期的O，因此第一電離能介于C、N之間的第二周期元素為O；
【小問(wèn)2詳解】
SO3中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤對(duì)電子，S采用sp2雜化；分子構(gòu)型為平面三角形；
【小問(wèn)3詳解】
NH3分子與[Ag(NH3)2]+中NH3分子的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，但氨氣分子中N原子存在一對(duì)孤電子對(duì)；[Ag(NH3)2]+中NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Ag+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，因此[Ag(NH3)2]+中H－N－H鍵角變大；
【小問(wèn)4詳解】
①由晶胞結(jié)構(gòu)可知Zn位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為；S位于晶胞體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，則晶胞質(zhì)量為：，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞體積為：(a×10-10)3cm3，晶胞密度=；
②A原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，B原子坐標(biāo)為(，，)，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知C原子坐標(biāo)為(，，)；
【小問(wèn)5詳解】
結(jié)合投影以及部分Cu、N原子的坐標(biāo)可知N原子位于立方體的頂點(diǎn)，Cu原子位于棱心，距離Cu原子相等且最近的Cu原子位于相鄰的棱上，個(gè)數(shù)為8。
19. 磷酸氯喹是一種抗瘧藥，在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)，G()是一種合成磷酸氯喹的醫(yī)藥中間體，它的合成路線如圖：

已知：①POCl3是氯化雜環(huán)的常用試劑，P在反應(yīng)前后化合價(jià)無(wú)變化；
②脫羧反應(yīng)是羧酸分子脫去羧基(—COOH)放出二氧化碳的反應(yīng)；
③苯胺和甲基吡啶(如)互為芳香同分異構(gòu)體。
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的名稱(chēng)是____，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。
（3）F→G的反應(yīng)方程式為_(kāi)__。
（4）某有機(jī)物的分子式為C8H10NCl，具有芳香化合物特征，核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有___種，請(qǐng)寫(xiě)出其中的2種___。
（5）參照上述流圖，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線圖(其他試劑任選)___。
【答案】（1） ①. 間氯苯胺(或3—氯苯胺) ②. 羥基、酯基
（2）（3）3+POCl33+H3PO3
（4） ①. 5 ②. (寫(xiě)2種即可)
（5）
【解析】
【分析】D發(fā)生水解反應(yīng)生成，E發(fā)生脫羧反應(yīng)得到F，以此解題。
【小問(wèn)1詳解】
中兩個(gè)官能團(tuán)位于苯環(huán)的間位，氨基為主官能團(tuán)，命名為間氯苯胺，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基和酯基。
【小問(wèn)2詳解】
由上述分析可知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
【小問(wèn)3詳解】
F→G是取代反應(yīng)，Cl原子取代雜環(huán)化合物的—OH，化學(xué)方程式為3+ 3+H3PO4。
【小問(wèn)4詳解】
該有機(jī)物的分子式比A的多了兩個(gè)，由核磁共振氫譜信息，模仿A的結(jié)構(gòu)可以寫(xiě)出
3種，為，其中苯胺的結(jié)構(gòu)又可以和甲基吡啶的結(jié)構(gòu)變換，有2種，為。
【小問(wèn)5詳解】
以為原料制備的合成路線圖。

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