?2024屆高三新高考化學(xué)大一輪專題練習(xí)題—氮族元素及其化合物
一、單選題
1．（2023春·湖南長沙·高三長郡中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）氨和硝酸是重要的化工原料，工業(yè)上常以N2為原料利用下列流程制備氨和硝酸。已知：“尾氣處理”常用Na2CO3吸收含NOx尾氣，發(fā)生的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。下列說法正確的是
??
A．氮元素在轉(zhuǎn)化過程中均被氧化
B．為提高“合成塔”平衡體系中NH3的百分含量，應(yīng)選擇高溫、高壓的條件
C．HNO3中的氮原子采用的是sp3雜化形式
D．將含NO和NO2共2mol的尾氣通入Na2CO3溶液中，若NOx被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為1mol
2．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

目的
方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
檢驗(yàn)乙醇是否發(fā)生消去反應(yīng)
將乙醇和濃共熱產(chǎn)生的氣體依次通入足量的溶液、稀酸性溶液
溶液褪色，證明發(fā)生了消去反應(yīng)
B
檢驗(yàn)與的還原性強(qiáng)弱
向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，觀察現(xiàn)象
溶液變藍(lán)色，說明還原性
C
鑒別同為白色粉末狀晶體的尿和氯化銨
分別取少量晶體于試管中，加入足量濃溶液加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙是否變色
若試紙不變藍(lán)色，說明該晶體為尿素，若試紙變藍(lán)色，說明該晶體為氯化銨
D
探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
向兩支試管各加入酸性溶液和溶液，將其中一支放入冰水中，一支放入80℃熱水中
80℃熱水中褪色快，說明溫度升高，反應(yīng)速率加快
A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·河北·高三泊頭市第一中學(xué)校聯(lián)考期中）實(shí)驗(yàn)室有如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉分液漏斗活塞，利用向右拉動(dòng)注射器活塞的方法，可以檢查裝置的氣密性
B．若用單位時(shí)間內(nèi)的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)等裝置冷卻至反應(yīng)前溫度以后計(jì)數(shù)更準(zhǔn)確
C．若將稀硫酸換為稀硝酸，可以提高氫氣的生成速率
D．利用這套實(shí)驗(yàn)裝置可以測定和稀硫酸反應(yīng)的速率
4．（2023春·遼寧大連·高三校聯(lián)考期中）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 方案設(shè)計(jì)
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
其他條件不變，取兩支試管，一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸餾水，同時(shí)向兩支試管加入10 mL 0.1mol/L 溶液
前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率
B
探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
其他條件不變，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：向其中通入氬氣，反應(yīng)速率不變
化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響
C
證明溶液是否含
向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口
若試紙未變藍(lán)，則說明不含
D
探究KI與反應(yīng)的限度
取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，加入5 mL 0.1 mol/L溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15% KSCN溶液
若溶液變血紅色，則KI與的反應(yīng)有一定限度
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·云南玉溪·高三云南省玉溪第一中學(xué)校考期中）用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)

選項(xiàng)
A
B
C
D
X中試劑
濃鹽酸
雙氧水
濃硫酸
濃氨水
Y中試劑


Cu
NaOH
氣體




A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·遼寧大連·高三育明高中?？计谥校┰?00mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1，向該溶液中加入1.92g銅粉，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為(溶液體積變化忽略不計(jì))
A．0.3 B．0.225 C．0.6 D．0.45
7．（2023春·遼寧營口·高三校聯(lián)考期中）下列離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中加入足量：
B．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)尾氣：
C．氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞：
D．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：
8．（2023春·廣東深圳·高三校聯(lián)考期中）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙變藍(lán)
溶液中一定含有NH
B
向Na2SiO3溶液中通CO2氣體
產(chǎn)生白色沉淀
非金屬性：Si>C
C
向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有SO
D
向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
溶液變渾濁
溶液中一定含有CO
A．A B．B C．C D．D
9．（2022春·遼寧大連·高三大連市第二十三中學(xué)校聯(lián)考期中）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> A．將通入溴水中，溴水褪色，證明具有漂白性
B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有
C．向某溶液中加入溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，呈藍(lán)色，則該溶液中一定有
D．驗(yàn)證反應(yīng)是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振蕩，再滴加溶液，觀察溶液是否變紅
10．（2023春·黑龍江七臺河·高三勃利縣高級中學(xué)校考期中）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系可用如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
①
②

下列說法正確的是
A．圖中線段a表示離子
B．隨x值增大，溶液中變大
C．若測得所得溶液中為0.5 mol，則x值為0.8
D．時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L
11．（2023春·貴州遵義·高三校聯(lián)考期中）氮及其化合物在生活中有重要用途。下列關(guān)于氮及其化合物的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，可用作某些反應(yīng)的保護(hù)氣
B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，液氨常用來作制冷劑
C．具有還原性，可以用來還原氧化銅
D．硝酸是強(qiáng)酸，可以用來與金屬反應(yīng)制
12．（2023春·福建廈門·高三廈門一中?？计谥校┫铝须x子方程式正確的是
A．通入水中：
B．溶液中加入過量氨水：
C．溶液中加，紫色褪去：
D．銅和濃硝酸的反應(yīng)：
13．（2023春·四川成都·高三校聯(lián)考期中）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
該溶液中一定含有
B
向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
該溶液中一定含有
C
將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該氣體一定是SO2
D
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
該溶液中一定含有Fe3+

A．A B．B C．C D．D

二、多選題
14．（2023春·陜西西安·高三長安一中?？计谥校┠碂o色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等離子。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取10 mL該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99 g白色沉淀；
②另取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示。
下列說法不符合事實(shí)的是

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1
B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
C．該溶液中NH、Al3+、SO三種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3
D．另取一定量該溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO同時(shí)完全沉淀

三、非選擇題
15．（2023春·高三課前預(yù)習(xí)）過程④中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO2遇到還原性較強(qiáng)的NH會被還原為N2，在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無害化排放的是___(填字母)。
a.H2O2 b.NH4Cl c.KNO3 d.NaOH
??
16．（2023春·福建·高三校聯(lián)考期中）研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。
(1)能形成酸雨，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：______________________
(2)將38.4 g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，則NO2的體積為____________L。
(3)取一定量的于試管中。滴加溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______。
(4)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為。
a．該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是_______。
b．該反應(yīng)中，氧化劑是_______；現(xiàn)有0.5 mol鋁參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移_______mol。
17．（2023春·山西運(yùn)城·高三統(tǒng)考期中）回答下列問題：
(1)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即；
方案乙：由。
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？_______，理由是_______。
(2)氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：

①合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②向吸收塔中通入空氣的作用是_______。
③氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
④吸收塔中出來的尾氣可用具有堿性的溶液吸收，其中既是氧化劑又是還原劑，且三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
18．（2023春·江蘇鹽城·高三統(tǒng)考期中）氮的氧化物是主要的大氣污染物，必須脫除才能排放。
(1)臭氧與空氣中的氮氧化物，以及汽油、柴油等化石燃料的不完全燃燒所殘留的_____(填字母)在紫外線照射下容易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。
a.惰性氣體??????b.碳?xì)浠衔??????c.二氧化碳
(2)汽車排氣管內(nèi)的催化劑能將CO和NO2轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。
(3)工業(yè)上在催化劑作用下用NH3還原廢氣中NOx生成N2和H2O達(dá)到脫除目的，但當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，NOx脫除率下降，原因可能是_____。
(4)工業(yè)上氮的氧化物通常是用堿性溶液吸收。
①用Na2CO3溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO2，生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽(一種為NaNO2)及一種氣體，反應(yīng)的離子方程式為_____。
②NaOH溶液濃度越大黏稠度越高，用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工業(yè)尾氣，氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的變化如題圖所示，曲線II表示NO的物質(zhì)的量______(填：“大于”、“小于”、“等于”)NO2物質(zhì)的量。當(dāng)NaOH溶液濃度高于0.5mol·L-1后，氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的升高而降低的原因是_____。


參考答案：
1．D
【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，時(shí)，的物質(zhì)的量變化量為、的物質(zhì)的量變化量為，則反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，則的平均反應(yīng)速率為，故A錯(cuò)誤；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量變化量為的物質(zhì)的量變化量為，則反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，則反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，反應(yīng)速率越快，說明活化能越小，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能高，故B錯(cuò)誤；
C．由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知，反應(yīng)開始后，體系中和的濃度變化量之比，、為定值，所以反應(yīng)開始后，體系中和的濃度之比保持不變，故C錯(cuò)誤；
D．由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量變化量為、的物質(zhì)的量變化量為，則反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，生成的轉(zhuǎn)化率為，故D正確；
故選D。
2．A
【詳解】A．揮發(fā)出的乙醇通過KOH溶液溶解了，能使酸性溶液褪色說明生成了乙烯，即發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；
B．向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，但不能說明亞鐵離子是否被氧化，所以不能證明還原性：，B錯(cuò)誤；
C．尿素與濃氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成NH3和碳酸鈉，氯化銨與濃氫氧化鈉加熱條件下反應(yīng)生成NH3和氯化鈉，均使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀過量，兩支試管均不會褪色，D錯(cuò)誤；
故選A。
3．C
【詳解】A．檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關(guān)閉A處活塞，將注射器的活塞拉出一定距離，過一段時(shí)間后再松開活塞，如活塞回到原位，說明氣密性良好，否則漏氣，故A正確；
B．鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若沒有冷卻至反應(yīng)前溫度，反應(yīng)放出的熱量會使測得的氫氣體積偏大，導(dǎo)致用氫氣的體積變化表示化學(xué)反應(yīng)速率出現(xiàn)誤差，故B正確；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，Zn和稀硝酸反應(yīng)生成NO而不是H2，故C錯(cuò)誤；
D．和稀硫酸生成CO2，利用這套實(shí)驗(yàn)裝置可以測定和稀硫酸反應(yīng)的速率，故D正確；
故選C。
4．A
【詳解】A．只有濃度不同，前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說明增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．容積不變，通入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，不能證明化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，必須加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)槿芤哼^量，反應(yīng)后有剩余，充分反應(yīng)后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能證明反應(yīng)的限度，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
5．B
【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣必須在加熱條件下，且氯氣可溶于水，收集氯氣不能用排水法，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣可用排水法，選項(xiàng)B正確；
C．濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．B
【分析】在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))銅與投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子確酸根離子具有強(qiáng)氧化性繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷，以此來解析；
【詳解】根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.4mol/L+0.1L×0.1mol/L×2=0.06mol，依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根據(jù)反應(yīng)可知：8H+～3Cu2+，得到銅離子物質(zhì)的量為0.06mol×=0.0225mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為= 0.225mol/L；故選B。
7．C
【詳解】A．S2-和Fe2+不能在溶液中共存，向溶液中加入足量生成S和FeS，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)尾氣生成亞硫酸銨，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞的原理是：，故C正確；
D．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8．A
【詳解】A．某溶液中加入濃NaOH，微熱，試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)說明生成了NH3，則說明溶液中含有銨根離子，A正確；
B．向Na2SiO3溶液中通CO2氣體生成硫酸沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，非金屬性C＞Si，B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀為硫酸鋇或硝酸銀，原溶液中含有SO或Ag+，C錯(cuò)誤；
D．溶液中加入鹽酸后，產(chǎn)生了可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明溶液中含有CO或SO或HCO或HSO，不能確定就是CO，D錯(cuò)誤；
故選A。
9．C
【詳解】A．SO2使溴水褪色是因?yàn)槎趸蚺c溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，呈藍(lán)色，即產(chǎn)生了氨氣，則該溶液中一定有，故C正確；
D．要驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，加入的KI必須過量，過量了經(jīng)檢驗(yàn)還有Fe3+，則可證明這個(gè)反應(yīng)是可逆的，而題目給的FeCl3和KI的物質(zhì)的量之比為5：2，F(xiàn)eCl3過量，所以無法驗(yàn)證這個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；
故選C。
10．D
【詳解】A．線段a上當(dāng)x=0.5，發(fā)生反應(yīng)①，只生成，其物質(zhì)的量為2mol，而x=1.0，發(fā)生反應(yīng)②，溶液中生成的、均為1mol，隨x增大，的物質(zhì)的量減小，而的物質(zhì)的量增大，故線段a表示、線段b表示，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)方程式可知≤1時(shí)，即x≥0.5，混合氣體可以被完全吸收，由氮原子守恒可知=，NO、NO2總物質(zhì)的量一定，則為定值，故B錯(cuò)誤；
C．由A中分析可知，線段a表示、線段b表示，溶液中為0.4mol，根據(jù)氮原子守恒可知=2mol-0.4mol-1.6mol，作如圖所示輔助線：，可知AB為0.4mol，利用相似三角形有，解得BC=0.2，故C點(diǎn)對應(yīng)的x=0.5+0.2=0.7，故C錯(cuò)誤；
D．x=0.6時(shí)，NO、NO2被完全吸收，由反應(yīng)方程式可知n(CO2)==0.5×2mol=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以收集CO2體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；
故選D。
11．D
【詳解】A．氮?dú)庵袨槿I非常穩(wěn)定，可用于某些反應(yīng)的保護(hù)氣，A項(xiàng)前后有對應(yīng)關(guān)系；
B．液氨吸熱氣化降低環(huán)境的溫度達(dá)到制冷的目的，B項(xiàng)前后有對應(yīng)關(guān)系；
C．NH3中N為-3最低價(jià)態(tài)具有還原性，可將氧化銅還原為Cu，C項(xiàng)前后有對應(yīng)關(guān)系；
D．硝酸具有強(qiáng)氧化性與金屬產(chǎn)生NO或者NO2，不能制備NH3，D項(xiàng)前后沒有對應(yīng)關(guān)系；
故選D。
12．B
【詳解】A．次氯酸是弱酸，通入水中應(yīng)該為：，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀：，故B正確；
C．溶液中加，紫色褪去，得失電子不守恒，應(yīng)該為：，故C錯(cuò)誤；
D．銅和濃硝酸的反應(yīng)二氧化氮?dú)怏w：，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
13．D
【詳解】A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀還可以是AgCl，A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氣體是氨氣，說明含有銨根離子，B錯(cuò)誤；
C．能使品紅褪色的氣體不一定是SO2，還可以是Cl2等，C錯(cuò)誤；
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中一定含有Fe3+，D正確；
答案選D。
14．BD
【分析】某無色溶液中可能含有Mg2+、NH、K+、Al3+、SO、CO、Cl－等離子?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，n（BaSO4）=6.99g÷233g/mol=0.03mol；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時(shí)可加熱），最后沉淀完全溶解，則說明溶液中含有Al3+，一定不存在碳酸根離子，Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系，知溶液中含有Al3+為0.01mol需OH－為0.03mol；當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，根據(jù)NH+ OH－＝NH3↑+H2O結(jié)合圖象，知溶液中含有NH為0.02mol需OH－為0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+ OH－＝AlO+2H2O，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系，需OH－為0.01mol；通過電荷守恒2n（SO）=3n（Al3+）+n（NH）+n（K+），解n（K+）=0.01mol，所以原溶液也一定含K+。
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系知此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為60mL，根據(jù)c（NaOH）=0.06mol÷0.06L=1mol/L，故A正確；
B．該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子為K+，該溶液中一定含有K+、NH、Al3+、SO；根據(jù)②知NH為0.02mol，Al3+為0.01mol，SO為0.03mol，若無氯離子，根據(jù)溶液呈電中性溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，其中正電荷總數(shù)為：0.02mol×1+0.01mol×3+n（K+）×1=0.05mol+n（K+），負(fù)電荷總數(shù)0.03mol×2=0.06mol，所以n（K+）=0.01mol，根據(jù)c=0.01mol÷0.01L=1mol/L，若有氯離子，則鉀離子濃度大于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．NH為0.02mol，Al3+為0.01mol，SO為0.03mol，所以該溶液中NH、Al3+、SO三種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：3，故C正確；
D．根據(jù)以上分析原溶液含n（Al3+）=0.01mol，n（SO）=0.03mol，所以滴加一定量的Ba(OH)2溶液，不能使Al3+和SO同時(shí)完全沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：BD。
15．a(chǎn)cd
【詳解】根據(jù)已知信息可知，NaNO2遇到還原性較強(qiáng)的NH會被還原為N2，則使NaNO2無害化排放需加入強(qiáng)還原劑，因?yàn)镠2O2是常用的氧化劑，KNO3、NaOH沒有還原性，NH4Cl中NH具有較強(qiáng)還原性，所以不能使NaNO2無害化排放的是acd。
16．(1)
(2)3.36
(3)
(4) 置換反應(yīng) 1.5

【詳解】（1）NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：。
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，38.4 g Cu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.6mol=1.2mol，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，反應(yīng)整個(gè)過程為HNO3NO2、NO時(shí)得到1.2mol電子，NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，其的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x；則x+(0.5 mol -x)×3=1.2mol，x=0.15mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下NO2的體積為3.36L。
（3）與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是。
（4）對于反應(yīng)：
a．該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。
b．該反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)降低，氧化劑是；根據(jù)關(guān)系式： 0.5 mol鋁參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移1.5mol。
17．(1) 方案乙 原料利用率高，無污染產(chǎn)生
(2) 促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，同時(shí)使、盡可能全部轉(zhuǎn)化為 或

【詳解】（1）方案甲中，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，生成二氧化硫，污染空氣，硫元素不能完全利用，方案乙與方案甲相比，原料利用率高，無污染產(chǎn)生，故方案乙更合理；
（2）①由圖知，合成塔中氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔猓瑒t發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②向吸收塔中通入空氣的作用是促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，同時(shí)使、盡可能全部轉(zhuǎn)化為；
③氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣被氧化生成NO，化學(xué)方程式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為0.5mol，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，每分子氨氣轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，故被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為或；
④吸收塔中出來的尾氣可用具有堿性的溶液吸收，其中既是氧化劑又是還原劑，且三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，反應(yīng)的化學(xué)方程式。
18．(1)b
(2)4CO+2NO24CO2+N2
(3)當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，氨氣可能會和氧氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，或者催化劑失去活性
(4) 2NO2+CO=NO+ NO+CO2 大于 NaOH溶液濃度越大，黏稠度越高，氣體在液體中的流動(dòng)性變差，不利于氣體的吸收，所以對氮氧化物的吸收率下降

【詳解】（1）臭氧與空氣中的氮氧化物和一些碳?xì)浠衔镌谧贤饩€照射下發(fā)生作用后，產(chǎn)生一種有毒的煙霧，為光化學(xué)煙霧，答案選b；
（2）CO和NO2在催化劑的作用下反應(yīng)生成無害氣體CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO+2NO24CO2+N2；
（3）當(dāng)溫度高于400℃時(shí)，氨氣可能會和氧氣發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，導(dǎo)致氨氣的濃度減小，所以NOx的脫出率減小；
（4）①用碳酸鈉溶液吸收二氧化氮，生成等物質(zhì)的量的硝酸鈉、亞硝酸鈉和一種氣體，氣體為二氧化碳，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO=NO+ NO+CO2；
②NaOH溶液與NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，當(dāng)n(NO)=n(NO2)時(shí)，氣體剛好能被充分吸收，當(dāng)n(NO2)

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