2024屆高三新高考化學大一輪專題訓練-化學電源

這是一份2024屆高三新高考化學大一輪專題訓練-化學電源，共23頁。試卷主要包含了單選題，非選擇題等內容，歡迎下載使用。
?2024屆高三新高考化學大一輪專題訓練-化學電源
一、單選題
1．（2023春·江蘇鹽城·高三校聯考階段練習）以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是

A．該電池工作時能量由化學能轉化為電能
B．A極為電池正極，發(fā)生氧化反應
C．負極的電極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．該電池的總反應為CH4+2O2=CO2+2H2O
2．（2023春·安徽亳州·高三亳州二中?？计谥校溲跞剂想姵氐哪芰哭D化率較高，且產物是H2O，無污染，是一種具有應用前景的綠色電源。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是

A．通入氫氣的電極發(fā)生還原反應
B．外電路中每有0.4mol電子發(fā)生轉移，該實驗中就會有6.72L的氣體被消耗
C．堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動
D．正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
3．（2023·河北·校聯考三模）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．2.24L乙烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數為0.1NA
B．2.2g由D218O和T2O組成的混合物中含有的質子數為NA
C．常溫下，1LpH=1的HCl溶液中水電離出的H+數目為0.1NA
D．鉛酸蓄電池中，當正極質量增加9.6g時，電路中通過的電子數為0.2NA
4．（2023春·四川成都·高三成都外國語學校?？计谥校┪覀冊谡n堂上學習和接觸過許多有趣的電池，關于下列電池的說法不正確的是

A．圖1中蘋果酸的結構簡式為，銅片上可能發(fā)生的反應為：
B．圖2銅片上發(fā)生的反應為
C．圖3電池鋅筒做負極被不斷消耗，用久有漏液風險
D．圖4燃料電池放電時溶液中向b電極移動
5．（2023春·山東青島·高三山東省青島第一中學?？计谥校┮环N新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結構如圖所示。下列有關該電池放電時的說法錯誤的是
??
A．a電極上發(fā)生還原反應
B．負極的電極反應式為
C．鐵表面發(fā)生的反應為
D．若標準狀況下33.6L空氣參與反應，電路中理論上有6mol電子轉移
6．（2023春·山東青島·高三山東省青島第一中學?？计谥校溲跞廴谔妓猁}(主要成分為碳酸鈉和碳酸鉀)燃料電池是一種高溫電池(800~900℃)，工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

A．該電池在室溫下也可以正常工作
B．負極反應式為
C．該電池可消耗工廠中排出的，減少溫室氣體的排放
D．電池工作時，外電路中通過0.2mol電子時，消耗0.8mol
7．（2023春·河北張家口·高三統考期中）化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用，如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，下列說法正確的是

A．干電池工作時，可能轉化為
B．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
C．鉛蓄電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減小，負極質量減輕
D．氫氧燃料電池的正極反應一定是
8．（2023春·廣東廣州·高三廣州市第十六中學校考期中）化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是??

A．甲： Zn2+向Cu電極方向移動
B．乙：負極的電極反應式為Zn－ 2e－+ 2OH－ = Zn(OH)2
C．丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應
D．?。弘姵胤烹姇r，電子由鉛經硫酸溶液流向二氧化鉛
9．（2023春·浙江·高三校聯考階段練習）鎂鋰雙鹽電池是結合鎂離子電池和鋰離子電池而設計的新型二次離子電池。其工作原理如圖所示，已知放電時，b極轉化關系為：下列說法不正確的是

A．充電或放電時，a極電勢均高于b極
B．放電過程中電子經導線由a極向b極移動
C．充電時陽極的電極反應式為
D．該電池工作時，若通過電路轉移電子的物質的量為0.2mol，則負極質量變化2.4g
10．（2023·全國·高三專題練習）以硝酸鹽為離子導體的電池裝置與其某一電極M附近的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．鎳電極上發(fā)生還原反應
B．是該過程中的中間產物
C．固體電解質能起到隔絕空氣的作用
D．M的電極反應為
11．（2023春·廣東江門·高三江門市第一中學校考階段練習）如圖為甲烷燃料電池示燱圖。其電池反應方程式為：，下列說法正確的是
??
A．a作正極
B．b電極上，發(fā)生氧化反應
C．電池工作時，電子由a電極經過電解質溶液移向b電極
D．正極的電極反應為：
12．（2023春·甘肅天水·高三天水市第一中學?？计谥校┮韵律钪谐Ｒ姷娜N化學電源

下列說法正確的是
A．三種電池都屬于一次電池
B．鉛蓄電池放電時，Pb為電源負極，發(fā)生氧化反應，電極質量不斷減少
C．鋅錳干電池放電時，電流從石墨棒經外電路流向鋅筒
D．銀鋅紐扣電池正極的電極反應為
13．（2023春·四川綿陽·高三四川省綿陽南山中學?？计谥校╀嚒~空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，放電時發(fā)生反應：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法正確的是
??
A．放電時，電子透過固體電解質向Cu極移動
B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
C．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．將鋰電極區(qū)有機電解質換成水溶液，可提高電池的工作效率
14．（2023春·四川綿陽·高三四川省綿陽江油中學?？计谥校┠撤N氫氧燃料電池已經成功應用在城市公交汽車上，該電池用30% H2SO4溶液作電解質溶液。有關這種燃料電池的下列說法正確的是
??
A．該電池能夠將化學能全部轉化為電能且產物是水，屬于環(huán)境友好電池
B．a電極為負極，發(fā)生還原反應
C．正極上反應的電極反應式為：O2+2H2O+4e? = 4OH?
D．該電池工作時，電子從a極經外電路向b電極移動

二、非選擇題
15．（2023春·四川雅安·高三雅安中學校考階段練習）Ⅰ．根據化學能轉化為電能的相關知識，回答下列問題：
(1)根據構成原電池的本質判斷，下列化學(或離子)方程式正確且能設計成原電池的是___________(填字母，下同)。
A． B．
C． D．
Ⅱ.鉛蓄電池是常用的化學電源。
(2)鉛蓄電池屬于___________(填“一次”或“二次”)電池。已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。寫出該電池放電時，正極上的電極反應式：___________。
(3)甲烷(CH4)燃料電池以30%KOH溶液為電解質溶液，該燃料電池放電時負極上的電極反應式為___________；正極附近溶液的堿性___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
(4)銀鋅電池總反應為：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。則該電池的正極電極反應式：___________。
(5)如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖。

①氧氣從___________(填“a”或“b”)口通入；電池工作時，OH-向___________(填“X”或“Y”)極移動。
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質可以傳導O2-，則電池工作時負極電極反應式為___________。
16．（2023·全國·高三專題練習）完成下列小題
(1)綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：

正極為___________(填“A電極”或“B電極”)，H+移動方向為由___________到___________(填“A”或“B”)，寫出A電極的電極反應式：___________。
(2)SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。

①a是直流電源的___________極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為___________。
③用離子方程式表示吸收NO的原理___________。
(3)結合下圖所示的電解裝置可去除廢水中的氨氮(次氯酸氧化能力強)。

①a極為___________。
②d極反應式為___________。
(4)VB2-空氣電池是目前儲電能力最高的電池。以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2極發(fā)生的電極反應為___________。

17．（2023春·廣東深圳·高三校聯考期中）減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容。合理應用和處理氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。
Ⅰ.霧霾嚴重影響人們生活，霧霾的形成與汽車排放的NOx等有毒氣體有關。
(1)通過活性炭對汽車尾氣進行處理，相關原理為C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______。
A．2v正(NO)=v逆(CO2)
B．混合氣體中N2的體積分數保持不變
C．單位時間內斷裂1個N≡N同時生成1個C=O
D．恒溫、恒容條件下，混合氣體的密度保持不變
E.恒溫、恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質量保持不變
(2)在催化轉化器中，汽車尾氣中CO和NO可發(fā)生反應2CO(g)＋2NO(g)?2CO2(g)＋N2(g)，若在容積為10L的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.4molCO、0.2molNO，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間變化如圖所示。
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①實驗b從開始至平衡時的反應速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1。
②實驗a中NO的平衡轉化率為_______。
Ⅱ.為減少汽車尾氣的污染，逐步向著新能源汽車發(fā)展。肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應用前景，工作原理如圖所示。
??
(3)回答下列問題：
①該燃料電池中正極通入的物質是_______，負極發(fā)生的反應式為_______。
②電池工作時，OH-移向_______電極(填“a”或“b”)。
18．（2023春·河南新鄉(xiāng)·高三延津縣第一高級中學?？计谥校╇姵厥侨祟惿a和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重要貢獻。
(1)原電池的設計原理與某一類化學反應有關。你認為下列化學反應，可以設計成原電池的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)生活中利用原電池原理生產了各種各樣的電池，下列有關電池的敘述正確的是___________(填字母)。
A．鋅錳干電池工作一段時間后正極碳棒會變細
B．氫氧燃料電池可將化學能直接轉變?yōu)殡娔?br /> C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D．鉛蓄電池負極是，正極是
E．原電池的負極金屬的活動性一定比正極金屬的活動性強
F．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動
(3)根據氧化還原反應：設計原電池，若用銅、銀做兩個電極，開始兩電極質量相等，當電路中轉移電子時兩電極的質量差為___________g。
(4)航天技術上使用的氫氧燃料電池具有高能，輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式都可表示為：。
①酸式氫氧燃料電池的電解質是硫酸，其正極的電極反應式為___________。
②酸式氫氧燃料電池，工作一段時間后，電解質溶液的將_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，電池總反應式為：，負極為___________，放電時，溶液中向___________(填“正”或“負”)極移動。

參考答案：
1．B
【分析】甲烷燃料電池中甲烷發(fā)生氧化反應，故B極為負極，A為正極，據此分析。
【詳解】A．電池工作時化學能轉化為電能，故A正確；
B．A電極通入氧氣，化合價降低，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．B電極通入甲烷，甲烷失去電子和陽離子結合生成二氧化碳和水，其反應式為CH4+4O2?-8e-=CO2+2H2O，故C正確；
D．甲烷燃料電池是化學能轉化為電能，不是化學能變?yōu)闊崮?，該電池的總反應：CH4+2O2 =CO2+2H2O，故D正確。
故答案為B。
2．D
【分析】氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變?yōu)殡娔?，通入氫氣的電極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e－+2OH－＝2H2O，通入氧氣的電極為原電池的正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，電子是從負極流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此判斷。
【詳解】A．氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．氣體所處的狀態(tài)不確定，無法計算氣體的體積，故B錯誤；
C．陽離子向正極移動即通入氧氣的電極移動，故C錯誤；
D．氧氣易得電子發(fā)生還原反應，通入氧氣的電極是正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故D正確；
故選：D。
3．B
【詳解】A．未說明是否處于標準狀況，故不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算該混合氣體中所含的分子數，A錯誤；
B．和的摩爾質量均為，由和組成的混合物的物質的量為，1個分子中含有10個質子，1個分子中也含有10個質子，故由和組成的混合物中含有的質子數為，B正確；
C．抑制水的電離，常溫下，的溶液中，水電離出的濃度=水電離出的濃度溶液中濃度，故水電離出的的物質的量為，其數目為，C錯誤；
D．鉛酸蓄電池中，正極的電極反應式為，當電路中通過的電子數為時，正極質量增加，D錯誤；
故選B。
4．B
【詳解】A．由圖示可知，Fe較活潑，是負極，Fe轉化成Fe2+，Cu是正極，HOOCCH(OH)CH2COOH轉化成OOCCH(OH)CH2COO2-和H2，銅片上可能發(fā)生的反應為，A正確；
B．由圖示可知，Fe較活潑，是負極，Fe轉化成Fe2+，Cu為正極，反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯誤；
C．由圖示可知，圖3電池鋅筒做負極，放電過程中鋅被不斷消耗，用久有漏液風險，C正確；
D．電池a中氨氣在堿性條件下失電子被氧化轉化為氮氣和水，為負極，電極b中氧氣在得電子生成氫氧根離子，為正極，燃料電池中，陽離子向正極移動，所以上述燃料電池放電時溶液中向b電極移動，D正確；
故選B。
5．D
【分析】由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，a極上空氣中的氧氣發(fā)生得電子的還原反應，則a極為正極，b極為負極，正極反應式為O2+4e-═2O2-，鐵與水蒸氣在鐵表面發(fā)生反應生成氫氣，反應為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2，氫氣在負極發(fā)生失電子的氧化反應，生成FeOx和H2，負極反應式為H2-2e-+O2-=H2O，原電池工作時，陰離子O2-由正極a移向負極b，據此分析解答。
【詳解】A．a極上空氣中的氧氣發(fā)生得電子的還原反應，則a極為正極，正極反應式為O2+4e-═2O2-，A正確；
B．b極為負極，負極反應式為H2-2e-+O2-=H2O，B正確；
C．鐵與水蒸氣在鐵表面發(fā)生反應生成氫氣，反應為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2，C正確；
D．有33.6L(標準狀況)空氣參與反應時，氧氣的物質的量為=0.3mol，正極反應為O2+4e-═2O2-，則電路中轉移1.2mol電子，D錯誤；
故答案為：D。
6．B
【分析】該原電池工作時，H2發(fā)生失電子的氧化反應，O2發(fā)生得電子的還原反應，則左側電極為負極，右側電極為正極，負極反應為，正極反應為O2+2CO2+4e-=2，總反應為2H2+O2=2H2O，據此分析解答。
【詳解】A．氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，常溫下不能正常工作，A錯誤；
B．由分析可知，原電池工作時，H2發(fā)生失電子的氧化反應，為負極，負極反應為，B正確；
C．原電池工作時總反應為2H2+O2=2H2O，不能利用工廠中排出的CO2，不能減少溫室氣體的排放，C錯誤；
D．正極反應為O2+2CO2+4e-=2，外電路中通過0.2mol電子時消耗=0.05molO2，D錯誤；
故答案為：B。
7．B
【詳解】A．干電池工作時，中元素化合價降低，不可能生成，A項錯誤；
B．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池，B項正確；
C．根據電池總反應式：，可看出反應消耗硫酸，工作一段時間后硫酸溶液的濃度減小，硫酸鉛不溶于水，負極質量增加，C項錯誤；
D．未給出電解質的具體環(huán)境，在酸性條件下，氫氧燃料電池的正極反應為，在堿性條件下，氫氧燃料電池的正極反應為，D項錯誤；
故答案為：B。
8．D
【詳解】A．甲為銅鋅原電池，鋅為負極，銅為正極，陽離子Zn2+向Cu電極方向移動，選項A正確；
B．乙為紐扣電池，負極為鋅失電子發(fā)生氧化反應，反應式為Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2，選項B正確；
C．丙為鋅錳干電池，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被消耗，選項C正確；
D．丁為鉛蓄電池，放電時為原電池，電子由負極鉛沿導線流向正極二氧化鉛，電子不會進入溶液，選項D不正確；
答案選D。
9．A
【詳解】A.由題可知，放電時b為正極，充電時b為陽極，充電或放電時，b極電勢均高于a極，A項錯誤；
B.放電時，b為正極，則電子經導線由a極向b極移動，B項正確；
C.已知放電時，b極轉化關系為VS2→LixVS2，則充電時b為陽極，轉化關系為LixVS2→VS2，電極反應式為 LixVS2?xe?=VS2+Li+，C項正確；
D.放電時，負極反應為Mg-2e－=Mg2＋，則轉移電子為0.2mol時，負極質量變化2.4g，D項正確。
答案選A。
10．D
【分析】活潑性強的金屬在原電池中做負極，鈉的金屬性強于鎳，則鈉做原電池的負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成鈉離子，鎳電極為原電池的正極，氧氣在正極上發(fā)生還原反應最終生成過氧化鈉。
【詳解】A．由分析可知，鎳電極為原電池的正極，氧氣在正極上發(fā)生還原反應最終生成過氧化鈉，故A正確；
B．由分析可知，鎳電極為原電池的正極，氧氣在正極上發(fā)生還原反應最終生成過氧化鈉，則氧化鈉為該過程中的中間產物，故B正確；
C．液態(tài)鈉和空氣中的氧氣和水蒸氣會發(fā)生反應，所以電池工作時需要隔絕空氣，固體電解質能起到隔絕空氣的作用，故C正確；
D．由分析可知，M電極發(fā)生的反應為氧氣在正極上發(fā)生還原反應最終生成過氧化鈉，電極反應式為2Na++O2+2e—=Na2O2，故D錯誤；
故選D。
11．D
【分析】甲烷燃料電池中CH4在負極反應，故a電極為負極，b電極為正極，負極的CH4失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根，正極氧氣得電子，電極反應為：
【詳解】A．根據分析，a作負極，A錯誤；
B．b電極為正極，O2得電子發(fā)生還原反應，B錯誤；
C．電池工作時，電子由a電極流出沿導線流向b電極，C錯誤；
D．正極上氧氣發(fā)生還原反應，電極反應為：，電極反應式正確，D正確；
故選D。
12．C
【詳解】A．鉛蓄電池為可充電電池，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時，Pb為電池負極，發(fā)生反應Pb+SO-2e-=PbSO4，電極質量增加，故B錯誤；
C．鋅錳干電池放電時，鋅為負極，石墨為正極，電流從石墨棒經外電路流向鋅筒，故C正確；
D．銀鋅紐扣電池的電解質溶液為堿性，電極反應式為，故D錯誤；
故選C。
13．B
【分析】根據反應,在鋰－銅空氣燃料電池中，放電時鋰作負極，氧化亞銅作正極,正極反應式為：　.
【詳解】A．放電時，電子從Li電極沿著導線向Cu極移動，電子不會進入固體電解質，A錯誤；
B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生，化學方程式為：， B正確；
C．據分析，正極反應式為：，C錯誤；
D．鋰與水會反應，有機電解質不可換成水溶液，D錯誤；
故選B。
14．D
【詳解】A．氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O，該反應產物是水，反應過程對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，但不能將化學能全部轉化為電能，部分化學能轉化為熱能，故A錯誤；
B．氫氧燃料電池中通入燃料(H2)的一極為負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應（電解質溶液為），則正極電極反應式為O2+2H2O+4e? = 4OH?，故C正確；
D．氫氧燃料電池工作時b為正極，a為負極，電子從a極經外電路向b電極移動，故D正確；
故選D。
15．(1)D
(2) 二次 PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O
(3) CH4-8e-+10OH-=+7H2O 增強
(4)
(5) b X

【詳解】（1）原電池發(fā)生的反應是氧化還原反應。
A．該反應是中和反應，反應過程中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，不能構成原電池，A不符合題意；
B．該反應屬于氧化還原反應，但離子方程式書寫中，電子不守恒，電荷不守恒，B不符合題意；
C．該反應基本類型是化合反應，但反應反應過程中元素化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，不能構成原電池，C不符合題意；
D．該反應屬于氧化還原反應，反應過程中電子守恒，元素守恒，方程式書寫正確，因此能構成原電池，D符合題意；
故合理選項是D。
（2）鉛蓄電池能夠反復放電和充電使用，因此屬于二次電池；
在鉛蓄電池放電時，負極材料是Pb，Pb失去電子發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：Pb-2e-+=PbSO4；正極材料是PbO2，PbO2得到電子被還原產生Pb2+結合溶液中的生成PbSO4；O2-結合H+生成H2O，則正極的電極反應式為：PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；
（3）在甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的電極為負極，CH4失去電子被氧化產生的CO2與溶液中的OH-結合形成，同時產生H2O，則負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；
在正極上O2得到電子，與溶液中的H2O結合形成OH-，故正極附近c(OH-)增大，故正極附近溶液的堿性增強；
（4）銀鋅電池中，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，得到電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：；
（5）①根據圖示可知：在X電極上有電子流出，則X電極為負極，a口通入的氣體為H2；在Y電極上有電子流入，則Y電極為正極，b口通入的氣體為O2。因此氧氣從b口通入；電池工作時，OH-向正電荷較多的負極區(qū)移動，因此OH-向X電極移動。
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質可以傳導O2-，則電池工作時負極上H2失去電子產生的H+結合O2-生成H2O，則負極的電極反應式為。
16．(1) B電極 A B
(2) 負
(3) 負
(4)

【詳解】（1）氧氣得到電子發(fā)生還原反應為正極，故B電極為正極、A電極為負極，負極上二甲醚失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，；原電池中陽離子向正極遷移，故H+移動方向為由A到B；
（2）①由圖可知，左側亞硫酸氫根離子得到電子發(fā)生還原生成，為陰極區(qū)，則與其相連的a是直流電源的負極、b為正極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間為酸性，陰極區(qū)亞硫酸氫根離子得到電子發(fā)生還原生成，電極反應為。
③NO和發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和亞硫酸氫根離子，氮元素化合價由+2變?yōu)?、硫元素化合價由+3變?yōu)?4，結合電子守恒可知，反應為；
（3）圖所示的電解裝置可去除廢水中的氨氮(次氯酸氧化能力強)，根據題意可知，d極氯離子失去電子反應氧化反應生成次氯酸：，次氯酸將氨氮氧化而除去，d極為陽極，c為陰極，與陰極相連的a為負極；
①由分析可知，a極為負極。
②由分析可知，d極反應式為；
（4）由圖可知，空氣通入的a極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應，則VB2極為負極，VB2失去電子在堿性條件下發(fā)生氧化反應生成B2O3、V2O5，反應為。
17．(1)BDE
(2) 2.5×10-4 60%
(3) 空氣 N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O a

【詳解】（1）A．由反應方程式知當時反應達到平衡，故A不符合題意；
B．混合氣體中的體積分數保持不變時，說明消耗的氮氣和生成的氮氣相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；
C．由方程式知單位時間內斷裂1個同時生成2個C=O，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C不符合題意；
D．由方程式知，反應有固體參加，恒溫、恒容條件下，混合氣體的密度保持不變時，混合氣體的質量不再變化，說明反應達到平衡，故D符合題意；
E.由方程式知，反應前后氣體的總物質的量不變，當混合氣體的平均摩爾質量保持不變時，說明氣體的總質量不再變化，反應達到了平衡，故E符合題意；
故答案為：BDE
（2）起始時充入0.4molCO、0.2molNO，發(fā)生，設轉化的CO為nmol，則，由壓強之比等于物質的量之比得，解得n=0.1mol，所以實驗b從開始至平衡時的反應速率v(CO)=；
②設轉化的NO為xmol，則，由壓強之比等于物質的量之比得，解得x=0.12mol，實驗a中NO的平衡轉化率為；
（3）①肼—空氣燃料電池中肼中氮元素為-2價升高到氮氣中的0價，發(fā)生氧化反應，所以通入肼的一極為負極，電極反應式為，通入空氣的一極為正極；
②根據①分析a極為負極，b極為正極，對于原電池來說，陰離子移向負極，所以電池工作時，移向a電極；
18．(1)BCD
(2)BF
(3)1.4
(4) 變大
(5) Zn 正

【詳解】（1）A．不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；
B．為自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，B正確；
C．為自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，C正確；
D．為自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，能設計成原電池，D正確；
故選BCD；
（2）A．鋅錳電池中碳棒作正極，碳棒不發(fā)生反應，不會變細，A錯誤；
B．氫氧燃料電池為原電池裝置，可將化學能直接轉變?yōu)殡娔?，B正確；
C．太陽能電池的主要材料是高純度的硅單質，C錯誤；
D．鉛蓄電池負極是，正極是，D錯誤；
E．原電池的負極金屬的活潑性不一定比正極強，還要看電解質溶液的性質，E錯誤；
F．陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，F正確．
故選BF；
（3）設計原電池，若用銅、銀做兩個電極，開始兩電極質量相等，當電路中轉移電子時，則負極有銅溶解，正極有銀生成，因此兩電極的質量差為；故答案為：1.4；
（4）①酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其正極的電極反應式為；故答案為：；
②工作一段時間后，裝置中的水增加，酸的濃度減小，值增大，故答案為：變大；
（5）從電池的總反應式可以看出，放電過程中中鐵元素化合價降低，在正極發(fā)生反應，鋅在負極失電子，向正極移動，答案為：Zn，正。