高三化學二輪復習專項訓練：鹵族與氮族及其應用

這是一份高三化學二輪復習專項訓練：鹵族與氮族及其應用，共24頁。試卷主要包含了單選題，綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、單選題
1．下列說法正確的是（ ）
A．反應1斷裂氮氮鍵和氫氫鍵，形成氮氫鍵
B．與反應1不同，反應2沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
C．催化劑a表面發(fā)生的反應不屬于氮的固定
D．在催化劑b表面形成氮氧鍵的過程是吸熱過程
2．下列物質(zhì)能起到消毒殺菌作用的是（ ）
A．漂粉精B．明礬C．乳酸菌D．小蘇打
3．對Cl2的敘述正確的是（ ）
A．能用鋼瓶貯存 B．與過量的Fe反應只生成FeCl2
C．與H2混合光照可制取HCl D．與澄清石灰水反應制取漂粉精
4．下列有關(guān)化學反應的敘述正確的是（ ）
A．電解熔融MgCl2生成Mg(OH)2B．加熱NH4Cl制備NH3
C．室溫下，Al和Fe2O3反應生成FeD．銅和濃硝酸反應生成NO2
5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑
B．Cl2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑
D．NH3易溶于水，可用作制冷劑
6．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A．Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具
B．SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池
C．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層
D．氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張．織物等
7．圖中裝置是一種簡易反應裝置，利用圖示及相應試劑不能完成相應實驗的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列是鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C．單質(zhì)③在常溫下是液態(tài)
D．單質(zhì)的氧化性強弱順序是④＞③＞②＞①
9．下列實驗現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），已知V2=3V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比（ ）
A．1：1B．1：2C．1：3D．無法確定
11．下列離子方程式表示正確的是（ ）
A．向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸：
B．與水反應：
C．氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量：
D．工業(yè)上制備漂白粉：
12．在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷不合理的是（ ）
A．室溫下，c的稀溶液和變價金屬反應一定生成相應金屬的高價鹽
B．b、d、f既具有氧化性又具有還原性
C．若e為鈉鹽，實驗室可用e和濃硫酸反應制取少量氣態(tài)a
D．若d在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有e和f，則n(e)：n(f)=5：1
13．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述錯誤的是 （ ）
A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑
B．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
C．ClO2具有強氧化性，可用作自來水的凈水劑
D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
14．海水提溴和海帶提碘都需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關(guān)敘述錯誤的是（ ）
A．提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水
B．氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)
C．提取溴時利用溴的揮發(fā)性
D．提取碘時利用碘的升華特性
15．下列有關(guān)實驗的說法，錯誤的是（ ）
A．取適量待測溶液于試管中，加入幾滴稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)沉淀，并不能說明該溶液中一定含有Cl－
B．實驗室電器設備起火時，應切斷電源，使用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器
C．酸堿中和滴定實驗中，若滴定終點沒有控制好，滴定劑滴加過量，則必須重做實驗
D．除去氯化鈉晶體中的少量硝酸鉀的主要步驟為加水溶解、蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出、趁熱過濾、洗滌、干燥
16．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ）
A．將石灰石加入新制氯水中，固體逐漸溶解（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）
C．使紅色布條退色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
17．用方法可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。下列說法正確的是
A．過程中作催化劑
B．過程Ⅰ只發(fā)生還原反應，過程Ⅱ只發(fā)生氧化反應
C．為直線型非極性分子，一個分子內(nèi)存在4個鍵
D．該過程的總反應為：
18．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A．Cu2S(s) Cu(s) CuCl2(s)
B．CaCl2(aq) CaCO3(s) CaO(s)
C．Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)
D．NH3 (g) NO (g) HNO3 (aq)
19．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A．食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性
B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
二、綜合題
21．碘酸鈣為無色斜方結(jié)晶，可由KClO3、I2、CaCl2溶液、KOH等為原料制備。實驗主要步驟為前驅(qū)體KH(IO3)2（碘酸氫鉀）的制取、Ca(IO3)2的制備。實驗裝置和部分物質(zhì)的溶解度如題19圖-1、圖-2所示。
已知：①6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑
②碘酸氫鉀可與堿中和生成正鹽
（1）室溫下NaOH溶液吸收Cl2的離子方程式為 。
（2）制取碘酸氫鉀時，適宜的加熱方式是 ；加熱除可加快反應速率外，另一作用是 。
（3）使用冷凝管裝置可以起 ，還兼有導出Cl2的作用。
（4）燒瓶中I2已完全反應的現(xiàn)象是 。
（5）請設計由“燒瓶”中得到的溶液制備Ca(IO3)2·6H2O的實驗方案：將燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中， ，再用無水乙醇洗滌、晾干。
22．實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學提出的下列實驗方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應結(jié)束時收集到336mLCl2（標準狀況）；將反應后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g．計算
（1）參加反應的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度．
（3）濃鹽酸能和二氧化錳反應的生成Cl2的最低濃度（假設反應后殘余液體積為12mL）．（保留至0.01）
23．某項目學習小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O
該項目小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）甲裝置用于制備氯氣。
①請你將裝置在下圖方框中補充完整(并標明所加藥品)
②該項目小組用100mL12ml/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為 。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認為，原因有二：
①部分氯氣未與石灰乳反應而逸出；
② 。
（3）為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣得出了ClO-、ClO3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖(不考慮氯氣和水的反應)
①圖中曲線Ⅰ表示 離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為 。
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中C的物質(zhì)的量為0.37ml，則產(chǎn)物中 = （填比值)
24．NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問題：
（1）氯氣的制備
①儀器M、N的名稱依次是 ．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序為 （按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是 ；用離子方程式表示裝置F的作用是 ．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應．
查閱有關(guān)資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2．
①裝置中X和Z的作用是
②實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應的化學方程式是 ．
③反應結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ．
25．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的 排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素 水溶液熱分解為 和 ，該反應的化學方程式為 。
②反應器中 還原 的化學方程式為 。
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中 在 作用下會形成 ，使催化劑中毒。用化學方程式表示 的形成： 。
④尿素溶液濃度影響 的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（ ）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為 ，所得 用過量的 mL 溶液吸收完全，剩余 用 溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。
（2）（NSR 儲存還原）工作原理：
的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和 的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) 的儲存和還原。儲存 的物質(zhì)是 。
②用 模擬尾氣中還原性氣體研究了 的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應消耗的 與 的物質(zhì)的量之比是 。
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（ ）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下 與 以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是 。寫出該反應的化學方程式 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．反應1是氨氣和氫氣反應生成氨氣的過程，斷裂氮氮鍵和氫氫鍵，形成氮氫鍵，A符合題意；
B．反應1是氮氣和氫氣合成氨氣，反應2是氨的催化氧化，即氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水的過程，該反應都屬于氧化還原反應，發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，B不符合題意；
C．催化劑a表面發(fā)生的是合成氨的反應，屬于氮的固定， C不符合題意；
D．形成化學鍵放出熱量，因此在催化劑b表面形成氨氧鍵的過程是放熱過程，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)圖示可知氮氮鍵和氫氫鍵斷開，形成氮氫鍵；
B、反應2的過程中化合價發(fā)生變化，有電子轉(zhuǎn)移；
C、氮的固定指氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程；
D、成鍵放出能量。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．漂粉精主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)具有強氧化性，能夠使細菌、病毒蛋白質(zhì)氧化而失去生理活性，因而具有消毒殺菌作用，A符合題意；
B．明礬溶于水會反應產(chǎn)生氫氧化鋁膠體而具有凈水作用，但不能起消毒殺菌作用，B不符合題意；
C．乳酸菌能夠促使乳酸分解，但不具有消毒殺菌作用，C不符合題意；
D．小蘇打是輕金屬鹽，本身對人體健康無刺激性，能夠與胃酸反應，降低胃酸的濃度，因而可以治療胃酸過多，但不具有消毒殺菌作用，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】漂粉精漂白原理是利用次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸
3．【答案】A
【解析】【解答】A、干燥的氯氣不與鐵反應，能用鋼瓶貯存，故A符合題意；
B、與過量的Fe反應只生成FeCl3，故B不符合題意；
C、與H2混合光照會發(fā)生爆炸，制取HCl，用氫氣在氯氣中燃燒，故C不符合題意；
D、與消石灰反應制取漂粉精，故D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A.常溫下鐵與干燥的氯氣不反應；
B.氯氣與鐵反應無論鐵是否過量都生成氯化鐵；
C.氯氣與氫氣的混合物光照時會發(fā)生爆炸；
D.氯氣與石灰乳反應制取漂白精。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)和氯氣，電解氯化鎂水溶液可以得到氫氧化鎂，A不符合題意；
B．加熱氯化銨分解成HCl和NH3，生成的HCl和NH3在試管口又反應生成氯化銨，無法得到氨氣，B不符合題意；
C．Al和Fe2O3在高溫條件下才能反應，室溫下不反應，C不符合題意；
D．濃硝酸具有強氧化性，可以和銅反應生成NO2、Cu(NO3)2和水，D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、MgCl2Mg+Cl2↑；
B、氯化銨受熱易分解，但分解生成的氯化氫和氨氣會重新反應生成氯化銨，不能用來制備氨氣；
C、鋁熱反應在高溫條件進行；
D、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，和稀硝酸反應生成一氧化氮，酸溶液的濃度越大，氧化性越強。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，故其可用作呼吸面具供氧劑，A符合題意；
B．Cl2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B不符合題意；
C．SO2具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，C不符合題意；
D．液氨氣化吸收大量的熱，具有制冷的作用，可用作制冷劑，與其溶解性無關(guān)，D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；
B.氯氣殺菌消毒利用的是其強氧化性；
C.二氧化硫作抗氧化劑是因為其具有還原性；
D.液氨汽化吸收大量熱量，因此可作制冷劑。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具，A不符合題意；
B. SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維，但光電池的主要成分是硅，B符合題意；
C. 聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層，C不符合題意；
D. 氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張．織物等，D不符合題意；
故答案為：B
【分析】A.Na2O2是常用的供氧劑；
B.光電池的主要成分是Si；
C.聚四氟乙烯具有耐酸堿腐蝕的性質(zhì)；
D.氯水中含有HClO，具有強氧化性和漂白性；
7．【答案】C
【解析】【解答】A．乙醇在加熱的條件下可以與 反應制備乙醛，該裝置能完成實驗，A不符合題意；
B．加熱條件下，石蠟油在碎瓷片的作用下可以分解，該裝置能完成實驗，B不符合題意；
C．氯化鈣吸水形成水合氯化鈣，水合氯化鈣加熱也會脫出水分，同時氯化鈣也能與氨結(jié)合，該裝置不能完成實驗，C符合題意；
D．加熱條件下鐵粉可以與水蒸氣反應四氧化三鐵和氫氣，鐵粉將水蒸氣還原，該裝置能完成實驗，D不符合題意；
故答案為C。
【分析】A.利用氧化銅將乙醇氧化為乙醛
B.利用碎瓷片催化劑可以催化分解石蠟油
C.一般利用生石灰或者氫氧化鈉吸收氨氣中的水
D.高溫下水蒸氣和鐵反應得到四氧化三鐵和氫氣
8．【答案】D
【解析】【解答】解：周期表中，鹵素單質(zhì)從上到下相對分子質(zhì)量依次增大，依據(jù)分子晶體沸點規(guī)律可知，沸點從上到下依次增大；周期表中，鹵素單質(zhì)從上到下相對分子質(zhì)量依次增大，依據(jù)分子晶體沸點規(guī)律可知，沸點從上到下依次增大，狀態(tài)有氣體到液態(tài)到固態(tài)轉(zhuǎn)變；依據(jù)元素周期律可知，從上到下，鹵族元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱；
A．①沸點最低，相對分子質(zhì)量最小，所以是氟氣，非金屬性最強，故A正確；
B．依據(jù)單質(zhì)②沸點的位置，可知為氯氣，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；
C．單質(zhì)③為溴，溴在常溫下是液態(tài)，故C正確；
D．依據(jù)元素周期律可知，從上到下，鹵族元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，單質(zhì)的氧化性強弱順序是④＜③＜②＜①，故D錯誤；
故選：D．
【分析】鹵素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高；同主族元素非金屬性從上到下依次減弱，結(jié)合關(guān)系圖解答．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．KI淀粉溶液中滴入氯水，碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍，再通入SO2，碘單質(zhì)被還原為碘離子，所以藍色褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；
B．用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液中一定含有鈉離子，可以為鈉鹽或者氫氧化鈉，故B錯誤；
C．一般難溶的沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，向白色ZnS沉淀上滴加0.1ml/LCuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，則說明硫化鋅溶解度大于硫化銅，故C正確；
D．濃硝酸具有強的氧化性，常溫先使鋁鈍化，生成致密氧化膜，屬于化學變化，故D錯誤；
故選：C．
【分析】A．氯氣氧化性強于碘，碘氧化性強于二氧化硫；
B．鈉離子的焰色反應呈黃色；
C．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原則結(jié)合結(jié)構(gòu)相似的沉淀，溶度積常數(shù)越大溶解度越大解答；
D．濃硝酸具有強的氧化性，常溫先使鋁鈍化．
10．【答案】A
【解析】【解答】解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3﹣，設有8mlHNO3，
則生成2mlNO，消耗8mlH+；
另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，3V1=V2，則應生成6mlNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+H2O
可知消耗24mlH+，原來硝酸溶液中含溶質(zhì)8ml，硫酸溶液中含氫離子為16ml，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量之比為1：2，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為1：1，硝酸和硫酸是等體積混合，稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
故選A．
【分析】銅與稀硝酸反應生成硝酸銅一氧化氮和水；先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉反應，溶解的銅比第一份要多，因為硫酸提供氫離子和溶液中的硝酸根離子形成硝酸會繼續(xù)溶解銅，所以分析反應實質(zhì)，只需根據(jù)發(fā)生反應的離子方程式繼續(xù)計算即可：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+H2O．
11．【答案】C
【解析】【解答】A.向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸會有氯化銀沉淀生成，故A不符合題意；
B.過氧化鈉為固體，書寫離子方程式時不拆，故B不符合題意；
C. 氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量 生產(chǎn)碳酸氫銨和氯化銨，故C符合題意；
D. 工業(yè)上制備漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，在離子方程式中，石灰乳不拆，故D不符合題意；
故答案為：C
【分析】離子方程式的書寫步驟：寫出化學方程式，將可溶性的強電解質(zhì)拆開，刪去方程式兩邊相同的離子， 檢查是否符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，是否是最簡比。
12．【答案】A
【解析】【解答】A.c為HClO4，具有強氧化性，但室溫下稀的HClO4溶液氧化性較弱，因此其與變價金屬反應不一定生成相應金屬的高價鹽，A符合題意；
B.b、d、f中氯元素均處于中間價態(tài)，在反應過程中。氯元素的化合價可以升高，也可以降低，因此既具有氧化性，又具有還原性，B不符合題意；
C.若e為鈉鹽，則e為NaCl，NaCl能與濃硫酸反應生成沸點較低的HCl，C不符合題意；
D.加熱條件下，d與強堿溶液反應生成e和f的過程，氯元素由0價變?yōu)椋?價和＋5價，根據(jù)得失電子守恒可得，生成e、f的物質(zhì)的量之比為5：1，D不符合題意；
故答案為：A
【分析】由“價-類”二維圖可知，a為HCl，b為HClO，c為HClO4，d為Cl2，e為鹽酸鹽，含有Cl－；f為氯酸鹽，含有ClO3－；g為高氯酸鹽，含有ClO4－。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸氫鈉俗名小蘇打，氫氧化鋁、碳酸氫鈉的堿性較弱，并且能與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑，A不符合題意；
B．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑，B不符合題意；
C．ClO2具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性，可用作自來水的殺菌、消毒劑，而不是作凈水劑，C符合題意；
D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，Zn、Fe和海水能形成原電池，Zn作負極，F(xiàn)e作正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生得電子的反應而被保護，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A．氫氧化鋁、碳酸氫鈉均可與胃酸反應且對身體無害；
B．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣；
C．ClO2具有強氧化性，可與殺菌消毒；
D．根據(jù)原電池原理分析；
14．【答案】D
【解析】【解答】A. 提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水，選項A不符合題意；
B. 氧化步驟都可以通入氯氣來實現(xiàn)，氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，選項B不符合題意；
C. 提取溴時利用溴的揮發(fā)性，揮發(fā)出來后吸收富集，選項C不符合題意；
D. 提取碘時必須將碳吹出并吸收，選項D符合題意。
故答案為：D。
【分析】海水提溴中會發(fā)生的反應有：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；2HBr+Cl2=2HCl+Br2；
海水提碘時會發(fā)生的反應有：Cl2+2I-=I2+2Cl-。
15．【答案】C
【解析】【解答】A.待測液若為硫酸鈉溶液，滴入幾滴稀硝酸，并不會有明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液會出現(xiàn)硫酸銀白色沉淀，所以待測液中不一定含有氯離子，A項不符合題意；
B.泡沫滅火器中有水，電器設備起火時，用水滅火可能導致觸電事故，所以不能使用泡沫滅火器，B項不符合題意；
C.酸堿中和滴定實驗中，滴定劑滴加過量時，可以用被滴定試劑反滴，不一定需要重做實驗，C項符合題意；
D.少量硝酸鉀雜質(zhì)可溶于較高溫度的少量水中，所以通過蒸發(fā)溶劑使氯化鈉晶體析出，趁熱過濾可以最大限度地分離除去氯化鈉中的硝酸鉀，D項不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A．檢驗Ag+可用硝酸和硝酸銀；
B．電器起火可用二氧化碳滅火器；
C．滴定劑滴加過量時，可以用被滴定試劑反滴；
D．溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)可用蒸發(fā)結(jié)晶；
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯水顯酸性，能與碳酸鈣反應生成CO2氣體，固體溶解，故A不選；
B．氯水含有氯氣，具有強氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故B不選；
C．HCl不具有漂白性，不能使布條褪色，故C選；
D．氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D不選．
故選C．
【分析】氯氣與水反應，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．
17．【答案】A
【解析】【解答】A．反應中鋅離子生成又消耗，為催化劑，A符合題意；
B．過程Ⅰ中氧元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；過程Ⅱ中氧元素化合價降低，發(fā)生還原反應，B不符合題意；
C．二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，為直線型非極性分子，一個分子內(nèi)存在2個鍵，C不符合題意；
D．該過程的總反應為：，D不符合題意；
故答案為：A；
【分析】A．催化劑反應前參與反應，反應后又生成；
B．元素化合價降低發(fā)生還原反應；元素化合價升高發(fā)生氧化反應；
C．二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；
D．根據(jù)反應物和生成物的化學式利用元素守恒、得失電子守恒分析。
18．【答案】A
【解析】【解答】A．硫化亞銅與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的方程式為：Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2，銅與氯氣反應生成氯化銅，方程式為：Cu＋Cl2 CuCl2，A符合題意；
B．鹽酸酸性強于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，B不符合題意；
C．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C不符合題意；
D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，而一氧化氮和水不反應，D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】A．硫化亞銅與氧氣反應生成銅和二氧化硫，銅與氯氣反應生成氯化銅，各反應均可發(fā)生；
B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能反應，不能制取碳酸鈣；
C．注意鐵和水蒸氣的反應條件及其產(chǎn)物；
D．熟悉氮的化合物的性質(zhì)。
19．【答案】C
【解析】【解答】A． NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，這兩者在管口又會重新生成NH4Cl，無法制備NH3，A不符合題意；
B． CO2的溶解度小，而NH3易溶于水，應先將NH3通入食鹽水中，再將CO2通入溶有NH3的食鹽水中，B不符合題意；
C． 以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料制備碳酸鈉，先發(fā)生反應NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度最小，則會結(jié)晶析出，再進行過濾，分離出NaHCO3，C符合題意；
D． 灼燒NaHCO3不能在燒杯中進行，應置于坩堝中，D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A.加熱氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合生成氯化銨；
B.應先將NH3通入食鹽水中，再將CO2通入溶有NH3的食鹽水中；
D.灼燒固體應在坩堝中進行。
20．【答案】D
【解析】【解答】A．食品中的抗氧化劑具有還原性，可防止食品被氧化，A項不符合題意；
B．從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學反應才能實現(xiàn)，B項不符合題意；
C．光導纖維是二氧化硅，不是有機高分子材料，C項不符合題意；
D．“地溝油”禁止食用，但是其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應，又稱皂化反應，可用于制取肥皂，D項符合題意；
故答案為：D。
【分析】 A.抗氧化劑應具有還原性；
B.過程中有新物質(zhì)生成的為化學反應，沒有新物質(zhì)生成的為物理變化；
C.光導纖維主要成分二氧化硅，二氧化硅為無機物；
D.地溝油的主要成分為油脂，堿性溶液中水解生成肥皂。
21．【答案】（1）Cl2 +2OH－ = Cl－+ ClO－+ H2O
（2）用約80℃水浴加熱；逐出生成的Cl2
（3）減少碘的升華損失
（4）溶液變?yōu)闊o色
（5）向溶液中加入適量KOH溶液中和KH(IO3)2（至溶液呈堿性），在不斷攪拌下向溶液中滴加CaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加少量CaCl2溶液，直至沒有沉淀產(chǎn)生，在室溫下過濾、用冰水洗滌固體2～3次
【解析】【解答】（1）室溫下，Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，該反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；
（2）由于制備碘酸氫鉀的反應溫度為80℃，因此適宜的加熱方式為用約80℃的水浴加熱；由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，因此加熱過程還可除去反應生成的Cl2；
（3）由于碘易升華，且反應溫度較高，碘單質(zhì)易形成碘蒸氣，常用冷凝管裝置，有利于減少碘的升華損失；
（4）含有I2的溶液顯黃色，當I2完全反應時，溶液變?yōu)闊o色；
（5）制備Ca(IO3)2·6H2O的實驗方案：將燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中，向溶液中加入適量KOH溶液中和KH(IO3)2（至溶液呈堿性），在不斷攪拌下向溶液中滴加CaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加少量CaCl2溶液，直至沒有沉淀產(chǎn)生，在室溫下過濾、用冰水洗滌固體2～3次；
【分析】（1）室溫下，Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（2）根據(jù)反應條件確定加熱方法；結(jié)合氣體溶解度與溫度的影響分析；
（3）結(jié)合碘易升華的性質(zhì)分析；
（4）含有I2的溶液顯黃色；
（5）制備Ca(IO3)2·6H2O時，應加入KOH和KH(IO3)2，并不斷攪拌加入CaCl2溶液；
22．【答案】（1）解：反應結(jié)束時收集到336mL氣體的物質(zhì)的量為： =0.015ml，根據(jù)方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，產(chǎn)生0.015ml氯氣消耗二氧化錳的物質(zhì)的量是0.015ml，質(zhì)量是：0.015ml×87g/ml=1.305g，
答：參加反應的二氧化錳的質(zhì)量是1.305g；
（2）解：將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，發(fā)生反應：
設NaClO的物質(zhì)的量為x
解得x=0.015
所以c（NaClO）= =0.15ml/L，
答：消毒液中有效成分的物質(zhì)的量濃度是0.15ml/L；
（3）解：由題意可知m（AgCl）=11.48g，則n（AgCl）= =0.08ml，
所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.08ml，
根據(jù)Mn守恒可知，產(chǎn)生氯化錳中氯離子是0.015ml×2=0.03ml，
所以鹽酸剩余的量是0.05ml，
所以原鹽酸的物質(zhì)的量是=0.03ml+0.08ml=0.11ml，c= =9.17ml/L，
答：濃鹽酸能和二氧化錳反應的生成Cl2的最低濃度是9.17ml/L．
【解析】【解答】解：（1）反應結(jié)束時收集到336mL氣體的物質(zhì)的量為： =0.015ml，根據(jù)方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，產(chǎn)生0.015ml氯氣消耗二氧化錳的物質(zhì)的量是0.015ml，質(zhì)量是：0.015ml×87g/ml=1.305g；（2）將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，發(fā)生反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，有效成分是NaClO，0.015ml氯氣能產(chǎn)生次氯酸鈉是0.015ml，所以c（NaClO）= =0.15ml/L；（3）將反應后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g．固體即為AgCl，物質(zhì)的量是 =0.08ml，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.08ml，根據(jù)Mn守恒，產(chǎn)生氯化錳中氯離子是0.015ml×2=0.03ml，所以鹽酸剩余的量是0.05ml，
鹽酸和二氧化錳反應后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于未參加氧化還原反應的鹽酸的物質(zhì)的量，生成氯氣是0.015ml，此部分來自0.03ml鹽酸，所以原來鹽酸的物質(zhì)的量是：0.03ml+0.08ml=0.11ml，濃度是 =9.17ml/L。
【分析】（1）根據(jù)化學反應方程式：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O結(jié)合產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量進行計算；（2）將生成的Cl2通到NaOH溶液中發(fā)生反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，根據(jù)c= 進行計算；（3）根據(jù)二氧化錳的量計算參加氧化還原反應的鹽酸的量，用生成沉淀的量計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
23．【答案】（1）；0.05ml
（2）氯氣與NaOH的反應是放熱反應，溶液溫度升高，生成了Ca(ClO3)2，使產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量減少
（3）ClO-；0.25；7：6
【解析】【解答】（1）①實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱的方法制備Cl2，產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，可用飽和食鹽水除去，再將Cl2通入石灰乳中，過量的Cl2可用NaOH溶液吸收，因此可得裝置如圖；
②8.7gMnO2的物質(zhì)的量，所用濃鹽酸中n(HCl)=c×V=12ml/L×0.1L=1.2ml，其反應的化學方程式為：MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑，因此0.1mlMnO2完全反應，則理論上產(chǎn)生n(Cl2)=0.1ml，該Cl2與過量的石灰乳反應的化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，則理論上可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為0.05ml；
（2）由題干信息可知，Cl2與石灰乳的反應為放熱反應，使得溶液的溫度升高，溫度較高時，Cl2與石灰乳反應生成Ca(ClO3)2，使得Ca(ClO)2的產(chǎn)量減??；
（3）①由于ClO3-的產(chǎn)生需要較高的溫度，而溫度的升高，需要由反應放熱提供，因此曲線Ⅰ表示的是ClO-的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系，曲線Ⅱ表示的是ClO3-的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關(guān)系；
②設被還原的Cl-的物質(zhì)的量為a，則a×1=0.1ml×1+0.05ml×5=0.35ml，含Cl-的物質(zhì)的量為0.35ml+0.1ml+0.05ml=0.5ml；由于CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2中n(Ca)：n(Cl)=1：2，因此所需石灰乳中Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25ml；
③另外②等物質(zhì)的量的石灰乳，則含Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25ml，
設n(ClO-)=a ml，n(ClO3-)=b ml，根據(jù)得失電子守恒可得：0.37=a×1+b×5
由CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2中n(Ca)：n(Cl)=1：2可得，氯元素的物質(zhì)的量為0.5ml，則a+b+0.27=0.5，解得a=0.07ml、b=0.06ml，即n(ClO-)=0.07ml，n(ClO3-)=0.06ml
因此
【分析】（1）①結(jié)合實驗室制取Cl2的裝置進行分析；
②根據(jù)發(fā)生反應的化學方程式進行計算；
（2）根據(jù)題干信息，溫度過高，反應生成Ca(ClO3)2分析；
（3）①ClO3-的產(chǎn)生需要較高溫度，據(jù)此分析曲線所表示的離子；
②根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合離子個數(shù)比進行計算；
③另外②等物質(zhì)的量的石灰乳，則含Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25ml，根據(jù)得失電子守恒列式計算；
24．【答案】（1）長頸漏斗、分液漏斗；befghdci；吸收Cl2中的HCl；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
（2）觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例；Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O；NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2﹣發(fā)生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體
【解析】【解答】解：（1）①依據(jù)儀器形狀可知：M為長頸漏斗，N為 分液漏斗；
故答案為：長頸漏斗、分液漏斗；②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序為：befghdci；故答案為：befghdci；③濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，通入D中用飽和食鹽水稀釋氯氣中的氯化氫；
氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；故答案為：吸收Cl2中的HCl； Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分別通入兩種氣體后，會看到產(chǎn)生氣泡，通過氣泡的快慢控制Cl2和NO2的進入量比例，所以裝置X與Z的作用為：觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例；
故答案為：觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例；②氯氣、二氧化氮在堿性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鈉、氯化鈉和水，反應的方程式：Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O；故答案為：Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O；③通入的二氧化氮量過多，則過量的二氧化氮與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，當加入硫酸后亞硝酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應生成一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，所以會看到試管中出現(xiàn)紅棕色氣體；
故答案為：NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2﹣發(fā)生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．
【分析】（1）①儀器儀器的形狀說出其名稱；②實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此排序；③濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，據(jù)此書寫離子方程式；（2）①氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分別通入兩種氣體后，會看到產(chǎn)生氣泡，通過氣泡的快慢控制Cl2和NO2的進入量比例；②依據(jù)實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象可知氯氣、二氧化氮在堿性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鈉、氯化鈉和水，據(jù)此書寫方程式；③依據(jù)二氧化氮能夠與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，酸性環(huán)境下，亞硝酸根離子發(fā)生歧化反應生成一氧化氮和二氧化氮解答．
25．【答案】（1）；；；
（2）BaO；8：1；
【解析】【解答】（1）①尿素受熱分解應該得到氨氣和二氧化碳，根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應物中需要水，所以反應為： 。②氨氣將NO2還原，圖中看出生成物為水和N2，利用原子個數(shù)守恒和化合價升降相等得到方程式為： 。③尾氣的SO2和氧氣，再加上氨水反應，最后得到硫酸銨，根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒配平，得到： 。④用 溶液恰好中和過量硫酸，氫氧化鈉為 ，所以過量的硫酸為 ，與氨氣反應的硫酸為 ，所以氨氣為 ，根據(jù)N原子守恒得到尿素為 ，質(zhì)量為 ，質(zhì)量分數(shù)為： （2）①儲存時，BaO將N元素轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲存。所以儲存 的物質(zhì)是BaO。②從圖中得到開始時，氫氣將硝酸鋇還原為氨氣，氫氣化合價升高失電子，1個H2失去2個電子（H一定從0價變?yōu)?1價），硝酸鋇化合價降低得電子，1個 得到16個電子（每個N原子由+5價降低到氨氣的-3價），為保證得失電子守恒， 與 的物質(zhì)的量之比是8：1。③在有氧條件下， 與 以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是 ，說明笑氣中的兩個+1價N原子，一定一個來自NO的+2價降低，一個來自NH3的-3價升高，此時化合價升降不等，所以需要氧氣來補充化合價的變化。所以得到部分方程式為：15NO + NH3 + O2 → 15NNO + H2O。因為一個NO降低1價，一個NH3升高4價，所以O2應該降低3價以補充化合價變化，即氧氣為3/4個。根據(jù)這樣的比例，將方程式配平即得到：. 。
【分析】本題的難點是化學方程式的書寫和配平，酸堿中和反應的相關(guān)計算以及對圖像的認識。（尿素受熱分解應該得到氨氣和二氧化碳，根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應物中需要水選項
棉花球上蘸的液體
固體
實驗
A
乙醇
氧化銅
制備少量乙醛
B
石蠟油
碎瓷片
石蠟油的分解
C
濃氨水
無水氯化鈣
制備干燥的氨氣
D
水
鐵粉
鐵粉還原水蒸氣
選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2
先變藍色后褪色
SO2有漂白性
B
用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進行焰色反應
火焰呈黃色
無色溶液為鈉鹽溶液
C
向白色ZnS沉淀上滴加0.1ml/LCuSO4溶液
沉淀變?yōu)楹谏?br>Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D
常溫下將Al片放入濃硝酸中
無明顯變化
Al與濃硝酸不反應
A
B
C
D
制取氨氣
制NaHCO3
分離NaHCO3
制Na2CO3
Cl2+2NaOH═NaCl+
NaClO+H2O
1
1
0.015ml
x