高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)精品第1課時復(fù)習(xí)練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第一章　分層作業(yè)4　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表A級必備知識基礎(chǔ)練1.[2023北京朝陽高二期末]下列基態(tài)原子的最外層電子排布式表示的元素,不一定屬于主族元素的是(　　)A.2s2 B.3s23p1C.4s2 D.4s24p52.[2023山東濟寧高二檢測]2019年是元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。周期表中共有18個縱列,從左到右分別為1~18列,按這種規(guī)定,下列說法正確的是(　　)A.第1列是堿金屬B.只有第2列的元素原子價層電子排布為ns2C.第1列和第18列所含元素種數(shù)不同D.第8列沒有非金屬元素3.下列說法正確的是(　　)A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D.s區(qū)均為金屬元素4.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是(　　)A.稀有氣體元素 B.過渡元素C.主族元素 D.鹵族元素5.下列說法正確的是(　　)A.最外層電子排布為ns2的基態(tài)原子對應(yīng)的元素一定位于第ⅡA族B.最外層電子排布為ns1的基態(tài)原子對應(yīng)的元素一定屬于金屬元素C.p區(qū)元素的原子p能級中一定含有電子D.基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn的元素一定是非金屬元素6.[2023遼寧大連高二檢測]下列說法錯誤的是(　　)A.同一原子的能層越高,s電子云半徑越大B.基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是主族元素C.Xe元素所在族的原子的價層電子排布式均為ns2np6D.某價層電子排布式為4f75d16s2的基態(tài)原子,該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族7.[2023山西太原五中高二期末]在元素周期表中,R元素的方格中注明“3d54s2”,下列推斷錯誤的是(　　)A.R元素位于ds區(qū)B.R的基態(tài)原子核外電子排布式可簡寫為[Ar]3d54s2C.R元素的基態(tài)原子核外電子有15種空間運動狀態(tài)D.R元素的最高化合價為+7價8.[2023湖北省級示范高二四校聯(lián)考]下列說法正確的是(　　)A.d區(qū)、ds區(qū)、s區(qū)元素全部是金屬元素B.在周期表中,假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿,則115號元素正下方將是147號元素C.第四周期元素中,未成對電子數(shù)最多的主族元素位于鉀元素后面第5位D.氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子更難9.已知下列元素基態(tài)原子的核外電子排布,分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。元素元素符號原子序數(shù)區(qū)周期族A:1s22s22p63s1 B: C:3d104s1 D:[Ne]3s23p4 E: 10.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題:(1)上述金屬中屬于主族元素的有　　　　　。 (2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子價層電子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　。(3)基態(tài)金原子的價層電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第　　　　周期第　　　　族。 (4)已知Ag與Cu位于同一族,則Ag在元素周期表中位于　　　　　　(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。 B級關(guān)鍵能力提升練11.[2023安徽淮北一中高二期末]有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是(　　)A.X和Q結(jié)合生成的化合物為共價化合物B.T元素屬于p區(qū)C.元素Y和Q只能形成化合物Y2Q3D.Z的電子排布式1s22s22,違反了洪特規(guī)則12.某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可按原子序數(shù)由小到大的順序排成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個弧線上的“·”代表一種元素,其中起點O代表氫元素。下列說法中正確的是(　　)A.A、B、C、D都是非金屬元素B.虛線相連的元素處于同一族C.穩(wěn)定性:H2D>H2AD.A、B兩種元素組成化合物的化學(xué)式一定為B2A13.鉈是一種劇毒重金屬,有關(guān)鉈的信息如右圖所示。下列有關(guān)鉈元素的說法中不正確的是(　　)A.Tl元素屬于ds區(qū)元素B.Tl元素處于第六周期第ⅢA族C.Tl元素與Al元素處于同一主族D.Tl元素與Cs元素處于同一周期14.[2023山東臨沂高二檢測]釙由居里夫婦在1898年發(fā)現(xiàn),為紀(jì)念居里夫人的祖國波蘭,兩人將這種元素命名為釙。釙元素基態(tài)原子的價層電子排布式為6s26p4,可能具有的性質(zhì)是(　　)A.該元素的最高化合價呈+6價B.該元素單質(zhì)具有強氧化性C.該元素的氫化物很穩(wěn)定D.該元素基態(tài)原子的價層電子排布圖為15.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子,其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(　　)A.3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B.3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為3s2的原子16.在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時,人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個區(qū),如圖所示:(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,基態(tài)原子的軌道表示式為　　　　。(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為　　　　。(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,基態(tài)原子的價層電子排布式為　　　　　　　　　　　。(4)在p區(qū)中,第二周期第ⅤA族元素原子的價層電子軌道表示式為　　　　　　　。(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在　　　　區(qū)中。 17.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。試回答下列問題:(1)X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　,屬于　　　　區(qū)元素。 (2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　,基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　。 (3)Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);若從Z元素在周期表中所處的位置看,它具有這種性質(zhì)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,其基態(tài)原子的價層電子排布式為　　　　　　　　。 (4)W的基態(tài)原子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　,Q的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　。答案：1.C　解析基態(tài)原子的最外層電子排布式2s2,為He,為0族元素,一定不屬于主族元素,A錯誤;基態(tài)原子的最外層電子排布式3s23p1,為第三周期第ⅢA族元素,一定屬于主族元素,B錯誤;基態(tài)原子的最外層電子排布式4s2,可能是第ⅡA族元素或過渡元素,不一定屬于主族元素,C正確;基態(tài)原子的最外層電子排布式4s24p5,為第四周期第ⅦA族元素,一定屬于主族元素,D錯誤。2.D　解析第1列為第ⅠA族元素,其中H是非金屬元素,Li、Na、K、Rb、Cs、Fr是堿金屬元素,A錯誤;原子價層電子排布為ns2的并非只有第ⅡA族元素,還有He元素,B錯誤;第1列為第ⅠA族元素,含有H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr這7種元素;第18列為0族元素,其含有He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og這7種元素,故這兩列所含元素種數(shù)相同,C錯誤。3.C　解析 s區(qū)除H外均為金屬元素,故A、D兩項錯誤;He、Zn等雖然最外層電子數(shù)為2,卻不是s區(qū)元素,B項錯誤;元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族為過渡元素,全部為金屬元素,C項正確。4.B　解析在最外能層p能級上填充有電子且未充滿時,一定為主族元素;最外能層p能級上未填充電子,而在次外層d(或次次外層f)能級上填充有電子的元素,一定是過渡元素。故電子排布式為[Ar]3d54s2的元素為過渡元素。5.D　解析最外層電子排布為ns2的基態(tài)原子可能是氦元素,也可能是過渡元素,不一定是第ⅡA族元素,A項錯誤;最外層電子排布為ns1的基態(tài)原子不一定是金屬元素,如H元素不是金屬元素,B項錯誤;p區(qū)元素中的He原子最外層電子排布為1s2,故C項錯誤;價層電子排布符合nsnnpn的元素只有n=2這一種情況,n=2時,該元素的價層電子排布式為2s22p2,是碳元素,屬于非金屬元素,D項正確。6.C　解析 Xe位于0族,同族的He只有2個電子,其價層電子排布式為1s2,C錯誤。7.A　解析 R的價層電子排布式為3d54s2,R元素位于d區(qū),A錯誤;核外電子排布式可簡寫為[Ar]3d54s2,B正確;s能級有一種空間運動狀態(tài),p能級有3種空間運動狀態(tài),d能級有5種空間運動狀態(tài),故共有1+1+3+1+3+5+1=15種空間運動狀態(tài),C正確;R的價層電子數(shù)為7,故其元素的最高化合價為+7價,D正確。8.D　解析 s區(qū)中H元素是非金屬元素,A錯誤;按照目前規(guī)律,第八周期元素數(shù)目為50,故115號元素正下方的將是165號元素,B錯誤;第四周期元素中,未成對電子數(shù)最多的主族元素的價層電子排布式為4s24p3,是第33號As元素,K是第19號元素,As位于K后第14位,C錯誤;Fe2+的核外價層電子排布式為3d6,Mn2+的核外價層電子排布式為3d5,Mn2+為半充滿結(jié)構(gòu),再失去1個電子比Fe2+難,D正確。9.答案 A:Na　11　s　三　ⅠAB:Fe　26　d　四?、?/span>C:Cu　29　ds　四　ⅠBD:S　16　p　三?、?/span>AE:Cl　17　p　三?、?/span>A解析由電子排布式判斷A為11號元素Na;由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=26,B為26號元素Fe;由價層電子排布式判斷C為29號元素Cu;由電子排布式判斷D為16號元素S;由基態(tài)原子的軌道表示式判斷E為17號元素Cl。再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù)確定元素所處的周期;元素A、D、E為主族元素,主族元素的價電子總數(shù)等于主族序數(shù);C元素的價層電子排布式為3d104s1,s能級電子數(shù)為1,應(yīng)為ds區(qū)的第ⅠB族。10.答案 (1)鋁　(2)(3)六　ⅠB(4)ds解析 (1)鋁屬于主族元素,其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第ⅣB族,價層電子排布為3d24s2。(3)金元素的價層電子排布式為5d106s1,應(yīng)位于第六周期第ⅠB族。(4)Ag位于第五周期第ⅠB族,價層電子排布式為4d105s1,屬于ds區(qū)。11.C　解析 X原子M層p能級上有2個未成對電子且無空軌道,其價層電子排布式為3s23p4,則X為S元素;Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2,則Y為Fe元素;Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道,其價層電子排布式為2s22p2,則Z為C元素;Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子,其價層電子排布式為2s22p4,則Q是O元素;T原子的M電子層上p軌道半充滿,其價層電子排布式為3s23p3,則T是P元素,屬于p區(qū)。X和Q兩者結(jié)合生成的化合物為SO2或者SO3,為共價化合物,A正確;Y和Q可形成Fe2O3、FeO、Fe3O4,C錯誤。12.B　解析據(jù)題圖知,A為O元素、B為Na元素、C為Si元素、D為S元素,鈉是金屬元素,A錯誤;虛線相連的短周期元素最外層電子數(shù)相同,故處于同一族,B正確;非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:H2A>H2D,C錯誤;A、B兩種元素組成的化合物可以是Na2O、Na2O2,D錯誤。13.A　解析由圖示可知,Tl元素的價層電子排布為6s26p1,則Tl元素處于元素周期表中第六周期第ⅢA族,與Al屬于同主族元素,屬于p區(qū)元素。Tl和Cs元素均處于第六周期。14.A　解析價層電子排布式為6s26p4,最外層有6個電子,因此該元素的最高化合價呈+6價,故A正確;該元素單質(zhì)是Po單質(zhì),是金屬元素,不具有強氧化性,故B錯誤;該元素的氫化物很不穩(wěn)定,故C錯誤;該元素價層電子排布式為6s26p4,因此基態(tài)原子的價層電子排布圖為,故D錯誤。15.B　解析當(dāng)p能級上有2個或者4個電子時,p能級上都有2個未成對電子,所以相應(yīng)元素可能是第ⅣA族,也可能是第ⅥA族,故A不符合題意;p能級上有3個原子軌道,當(dāng)有1個空軌道時,另兩個軌道各容納了1個電子,加上s能級上的2個電子,最外層是4個電子,所以不管哪個能層,只要np能級上有一個空軌道,就屬于第ⅣA族,故B符合題意;最外層電子排布為1s2的原子是He,最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne,兩者都屬于0族元素,題干中要求屬于主族元素,故C不符合題意;最外層電子排布為1s2的原子為He,而最外層電子排布為3s2的原子為Mg,故D不符合題意。16.答案 (1)(2)Fe2+,1s22s22p63s23p63d6;Fe3+,1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4)(5)f解析 (1)s區(qū)為第ⅠA族、第ⅡA族,符合條件的元素為Be,其基態(tài)原子的軌道表示式為。(2)d區(qū)中族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為Fe,常見離子為Fe2+、Fe3+,電子排布式依次為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5。(3)ds區(qū)符合題述條件的為Zn,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,價層電子排布式為3d104s2。(4)該題中符合題意的為N,其基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為。(5)鈾和钚均為錒系元素,位于f區(qū)。17.答案 (1)第二周期第ⅤA族　p(2)　1s22s22p4(3)Al位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近　3s23p1(4)S:Cl:解析由元素在元素周期表中的位置可知,X元素是N,Y元素是O,Z元素是Al,W元素是S,Q元素是Cl。由于Al元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近,所以Al既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng)。

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