魯教版九年級(jí)下冊(cè)第二節(jié) 海水“曬鹽“第2課時(shí)教案設(shè)計(jì)

這是一份魯教版九年級(jí)下冊(cè)第二節(jié) 海水“曬鹽“第2課時(shí)教案設(shè)計(jì)，共9頁(yè)。教案主要包含了教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)，學(xué)生活動(dòng)，多媒體展示，實(shí)驗(yàn)探究，提出問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)步驟，創(chuàng)設(shè)情境等內(nèi)容，歡迎下載使用。
《第二節(jié) 海水曬鹽》第2課時(shí)◆      教材分析本節(jié)課共有四部分內(nèi)容：一是物質(zhì)在水中溶解限量的影響因素有哪些；二是認(rèn)識(shí)溶解限量，即溶解度；三是溶解度隨溫度變化情況的表示方法；四是溶解度曲線的應(yīng)用，即冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶方法。從影響固體物質(zhì)在水中溶解限量因素的認(rèn)識(shí)到溶解限量隨溫度變化規(guī)律的發(fā)現(xiàn)，再到溶解限量試紙的理解，三者有機(jī)融合，讓學(xué)生體驗(yàn)溶解度概念的形成過(guò)程。這對(duì)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)的基本策略和方法無(wú)疑起到了良好的促進(jìn)作用。◆      教學(xué)設(shè)想1.本課題以新課程倡導(dǎo)的“從學(xué)生和社會(huì)發(fā)展的需要出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性和創(chuàng)造性，促使學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，使獲得化學(xué)知識(shí)和技能的過(guò)程成為理解化學(xué)、聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際和形成科學(xué)價(jià)值觀的過(guò)程”為基本理念，教師只是課堂的引領(lǐng)者。本課題從提出問(wèn)題、解決問(wèn)題到新問(wèn)題的提出及解決方法均由學(xué)生自行完成，教師積極為學(xué)生的主動(dòng)探索、合作交流搭建平臺(tái)；注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓他們?cè)谑煜さ纳钋榫持懈惺芑瘜W(xué)的重要性，逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。2.本節(jié)采用“創(chuàng)設(shè)情境——問(wèn)題導(dǎo)思——自主解決”的課堂教學(xué)模式，只提供必要的實(shí)驗(yàn)器材及藥品，從一開(kāi)始問(wèn)題的提出即引導(dǎo)學(xué)生自行完成，學(xué)生的思考、討論、實(shí)驗(yàn)、修正等活動(dòng)貫穿課堂的始終，真正體現(xiàn)學(xué)生是課堂的主人，課堂是學(xué)生發(fā)揮自我、展現(xiàn)自我、提高自我的空間，讓學(xué)生有更多的空間主動(dòng)體驗(yàn)探究過(guò)程，在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在做科學(xué)的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。◆      教學(xué)目標(biāo)1.理解“溶解度”、“溶解度曲線”等概念。2.學(xué)會(huì)繪制并使用溶解度曲線。3.知道結(jié)晶的兩種方法，并會(huì)根據(jù)其溶解度隨溫度的變化情況選擇相應(yīng)的結(jié)晶方法。4.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(繪制溶解度曲線)，進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。5.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，通過(guò)提出問(wèn)題進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。6.通過(guò)繪制、使用溶解度曲線理解溶液的溶解過(guò)程。7.能用變化、聯(lián)系的觀點(diǎn)分析溶解、結(jié)晶現(xiàn)象，并解決--些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。8.通過(guò)活動(dòng)探究保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中溶解現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。9.通過(guò)解決問(wèn)題的全過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。10.初步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)“物質(zhì)是變化的"等唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。◆      教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1.影響物質(zhì)溶解限量的因素。2.溶解度、溶解度曲線。【教學(xué)難點(diǎn)】1.溶解度、溶解度曲線。2.結(jié)晶方法的選擇。◆      教學(xué)突破本節(jié)課運(yùn)用的主要教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、對(duì)比法等。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出溶解限量的影響因素，為溶解度概念的建立提供感性材料，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到控制變量思想在科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用；通過(guò)對(duì)溶解限量影響因素的認(rèn)識(shí)、對(duì)溶解限量實(shí)質(zhì)的討論分析，幫助學(xué)生建立固定溶解度的概念；通過(guò)對(duì)溶解度隨溫度變化情況的兩種表示方法(對(duì)比法、表格法)的對(duì)比，讓學(xué)生了解溶解度曲線的含義，感悟數(shù)形結(jié)合思想的精妙所在。◆      課前準(zhǔn)備托盤天平、量簡(jiǎn)、燒杯、試管、藥匙、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、溫度計(jì)、蒸餾水、食鹽晶體、硝酸鉀晶體、熟石灰等。◆      教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課【導(dǎo)入】食鹽在水中為什么會(huì)達(dá)到“飽和”呢？這是因?yàn)槭雏}在水中的溶解是有一定限度的。事實(shí)上，大多數(shù)固體物質(zhì)在水中都不是無(wú)限制地溶解的。那么，哪些因素會(huì)影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？這節(jié)課我們就來(lái)探討這個(gè)問(wèn)題。【板書(shū)】二、固體物質(zhì)在水中的溶解度二、講授新課知識(shí)點(diǎn)一 物質(zhì)的溶解性【提問(wèn)】根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，你能猜測(cè)一下固體物質(zhì)在水中影響溶解限量的因素嗎？其因素影響的結(jié)果是什么？【學(xué)生活動(dòng)】對(duì)上述問(wèn)題進(jìn)行分析討論、歸納。【多媒體展示】在師生總結(jié)的基礎(chǔ)上展示：影響因素影響結(jié)果溶劑的多少溶劑越多，溶解限量越大溶質(zhì)的種類溶質(zhì)不同，溶解限量不同溫度的高低溫度越高，溶解限量越大【分析】有些同學(xué)提出了“溶劑種類”的猜想，這是很好的，應(yīng)該表?yè)P(yáng)，但是我們今天研究的是“固體物質(zhì)在水中的溶解度”，因此溶劑種類對(duì)溶解限量的影響不予考慮。還有的同學(xué)提出了“攪拌”，實(shí)際上，攪拌只能影響物質(zhì)溶解的快慢，并不影響物質(zhì)的溶解限量?！八疂q船高”，這個(gè)成語(yǔ)大家很熟悉吧？這個(gè)成語(yǔ)可以很好地體現(xiàn)出溶劑對(duì)固體物質(zhì)在水中的溶解限量。你能總結(jié)出溶劑的多少對(duì)溶解限量的影響嗎？【小結(jié)】溶劑量越多，物質(zhì)的溶解限量越大。【過(guò)渡】那么另外兩種影響因素如何證明呢？請(qǐng)同學(xué)們自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證溶質(zhì)的種類對(duì)溶解限量的影響。【多媒體展示】展示一位同學(xué)設(shè)計(jì)的探究過(guò)程，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，同時(shí)導(dǎo)出控制變量法。【講解】把多因素的問(wèn)題變成多個(gè)單因素的問(wèn)題，而只改變其中的某一個(gè)因素，從而研究這個(gè)因素對(duì)事物的影響，分別加以研究，最后再綜合解決。這種方法叫控制變量法。它是科學(xué)探究中的重要思想方法，廣泛運(yùn)用于各種科學(xué)探索和科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究之中。比如說(shuō)，探究溶質(zhì)種類對(duì)溶解限量的影響，需要改變的因素是溶質(zhì)的種類，而控制不變的因素則是溶劑的質(zhì)量和溫度。【過(guò)渡】請(qǐng)同學(xué)們重新分析自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，看看是否符合上述要求。審核合格后，按照自己的試驗(yàn)設(shè)計(jì)探究溶質(zhì)種類對(duì)溶解限量的影響。也可以按照教材中給出的實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究。【實(shí)驗(yàn)探究】影響物質(zhì)溶解性的因素實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、量筒、小燒杯、試管、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、酒精、氯化鈉、碘、硝酸鉀。1.探究溶劑種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響完成如下實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 加入10mL水并振蕩加入10mL酒精并振蕩氯化鈉氯化鈉溶于水氯化鈉在酒精中沒(méi)有變化碘碘在水中沒(méi)有變化碘溶解在酒精中，溶液變?yōu)樽虾谏?/span>實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________________________。【學(xué)生活動(dòng)】交流組內(nèi)的實(shí)驗(yàn)成果，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因，總結(jié)出溶質(zhì)種類如何影響溶質(zhì)限量。【小結(jié)】同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同，不同種溶質(zhì)在同種溶劑里的溶解能力也不同。【提出問(wèn)題】溶質(zhì)種類對(duì)固體物質(zhì)在水中的溶解限量的影響我們已經(jīng)進(jìn)行了探究，下面請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)此試驗(yàn)，自行設(shè)計(jì)溫度對(duì)溶解限量影響的探究實(shí)驗(yàn)。【提出問(wèn)題】1.在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是什么？2.要保持不變的因素是什么？【實(shí)驗(yàn)探究】2.探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)硝酸鉀溶解性的影響。思路分析：在實(shí)驗(yàn)中需要改變的因素是________________________。需要保持不變的因素是__________________________________________。實(shí)驗(yàn)步驟：___________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在_____________保持不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會(huì)___________；當(dāng)降低溫度時(shí)，其最大溶解量會(huì)______________。【實(shí)驗(yàn)步驟】分別取5mL的冷水和熱水，倒入兩支燒杯中，兩支燒杯中分別加入3g硝酸鉀體，振蕩，觀察現(xiàn)象。【提問(wèn)】1.你觀察到的現(xiàn)象是什么？2.你能得出什么結(jié)論？【小結(jié)】在水的質(zhì)量不變的情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，固體物質(zhì)的溶解限量增大；溫度降低，溶解限量減小。【講解】從實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)果來(lái)看，溶劑多少、溶質(zhì)種類、溫度都能影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量。需要說(shuō)明的是，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解限量隨溫度的升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解限量受溫度的影響不大；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解限量隨溫度的升高而減小。【總結(jié)】不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)，一般固體物質(zhì)溫度越高溶解能力越強(qiáng)，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱。 知識(shí)點(diǎn)二 溶解度【過(guò)渡】由于溶劑的多少也是影響物質(zhì)溶解限量的因素，因此，要確定某一溫度下的某固體物質(zhì)的溶解限量，必須是在同等質(zhì)量的水中。通常情況下，人們規(guī)定水的質(zhì)量為100g，在100g水中的某固體物質(zhì)的溶解限量稱為該物質(zhì)的溶解度。【多媒體展示】展示硝酸鉀的溶解度。溫度(℃)020406080100溶解度(g)13.331.663.9110169246【提出問(wèn)題】1.“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g”的含義是什么？2.在上表的溶解度中，哪些因素進(jìn)行了限定？3.在40℃時(shí)，100g水中溶解了63.9g的硝酸鉀，即在該溫度下，硝酸鉀在100g水中的溶解限量是多少？此時(shí)溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？4.溶解度的單位是什么？5.你能否根據(jù)上述分析，說(shuō)出溶解度的概念？若能，請(qǐng)描述出來(lái)。【講解】溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)能溶解的質(zhì)量。正確理解固體的溶解度概念需要注意四個(gè)要點(diǎn)：條件：在一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑中狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)單位：以克為單位，因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的克數(shù)。內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)外部因素：溫度【注意】氣體的溶解度通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來(lái)表示氣體的溶解度。氣體溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。例如在0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049，就是指在0℃，壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。【過(guò)渡】在溶質(zhì)、溶劑都確定的情況下，影響其溶解度的因素是什么？我們可以采用列表的方式來(lái)展示物質(zhì)的溶解度與溫度的變化情況。【多媒體展示】展示氯化銨的溶解度。溫度(℃)0102030405060708090溶解度(g)29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.3【提問(wèn)】1.請(qǐng)查找出20℃、60℃、80℃下氯化銨的溶解度。2.以氯化銨的溶解度作為橫坐標(biāo)，溫度作為縱坐標(biāo)，請(qǐng)根據(jù)氯化銨在不同溫度下的溶解度，繪制出氯化銨的溶解度隨溫度變化的曲線。(見(jiàn)教材第39頁(yè))3.請(qǐng)分析，列表法、坐標(biāo)法表示溶解度隨溫度變化的表示方法，哪一種更具有優(yōu)勢(shì)？為什么？【過(guò)渡】我們繪制出來(lái)的溶解度曲線實(shí)際上就是將數(shù)字和圖形有機(jī)地結(jié)合起來(lái)，這種方法就是數(shù)形結(jié)合法。數(shù)形結(jié)合法在學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)利用數(shù)形結(jié)合法繪制的各物質(zhì)的溶解度曲線。 知識(shí)點(diǎn)三 認(rèn)識(shí)溶解度曲線打開(kāi)動(dòng)畫“溶解度曲線”，教師講解。【提問(wèn)】1.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律是什么？(以氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣為例)2.第一幅圖中，溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是哪一種？影響最小的是哪一種？3.在0℃時(shí)，第一幅圖中幾種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是怎樣的？4.20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是多少？80℃時(shí)，140g硝酸鉀固體溶解在100g水中，形成的是飽和溶液還是不飽和溶液？5.硝酸鉀和硝酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線有一個(gè)交點(diǎn)，這個(gè)交點(diǎn)表示什么含義？6.0℃時(shí)，用100g水配制氫氧化鈣的飽和溶液，若把溶液加熱到70℃，從溶液中能否析出晶體？若能析出，析出多少？7.以前接觸過(guò)的易溶、可溶等物質(zhì)的物理性質(zhì)是如何劃分的？【介紹】溶解度的相對(duì)大小（20 ℃）。溶解度（g）一般稱為<0.01難溶0.01～1微溶1～10可溶＞10易溶【講解】1.縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表溫度。2.溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹系弥?/span>①不同物質(zhì)在一定溫度下的溶解度。②曲線相交時(shí)交點(diǎn)的含義。③能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。④固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化趨勢(shì)。3.溶解度曲線上點(diǎn)的意義（1）溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。（2）溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配置的溶液為對(duì)應(yīng)溫度下的不飽和溶液。（3）溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)的飽和溶夜，且該溶質(zhì)有所剩余。（4）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。 【創(chuàng)設(shè)情境】細(xì)心的同學(xué)可能注意到了，在實(shí)驗(yàn)2中，熱水溶解硝酸鉀固體的試管，冷卻后有固體物質(zhì)析出，這是為什么呢？請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)給出解釋。【講解】結(jié)晶有兩種方法，一種是蒸發(fā)結(jié)晶，一種是冷卻熱飽和溶液結(jié)晶(降溫結(jié)晶)。一般情況下，溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶；而溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)，則采用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶。【提問(wèn)】仔細(xì)觀察氯化鈉的溶解度曲線，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響是大還是小？由此說(shuō)明，為什么可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到食鹽，而不采用降溫結(jié)晶的方法？【拓展分析】打開(kāi)啤酒瓶蓋后，你觀察到了什么現(xiàn)象？水在加熱沸騰前，你觀察到了什么現(xiàn)象？根據(jù)這兩點(diǎn)，你認(rèn)為氣體物質(zhì)的溶解度受哪些因素的影響？是如何影響的？ 三、課堂練習(xí)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（    ）A. 甲、乙兩種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)
B. 甲物質(zhì)的溶液度受溫度變化影響較大
C. 在時(shí)，甲、兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
D. 當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶法提純甲
【答案】C 2.如圖： 時(shí)，a的溶解度是 ______ g；
點(diǎn)的含義是 _______________________________________ ；
時(shí)30g a加入到50g水中，能形成80g溶液?jiǎn)幔?/span> ______ ；
時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序排列是 ______ 。
【答案】
時(shí)，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等，均為20g
不能四、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度曲線，了解了影響溶解度的因素。固體物質(zhì)在水中的溶解是有限的。物質(zhì)的溶解受其溶解度的影響，溫度是影響物質(zhì)溶解度的重要因素。對(duì)于氣體物質(zhì)而言，其溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響較大。◆      板書(shū)設(shè)計(jì)第八單元 海水中的化學(xué)第二節(jié)    海水“曬鹽”1.影響溶解限量的因素：影響因素影響結(jié)果溶劑的多少溶劑越多，溶解限量越大溶質(zhì)的種類溶質(zhì)不同，溶解限量不同溫度的高低溫度越高，溶解限量越大2.溶解度的含義：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、所溶解溶質(zhì)的克數(shù)。3.溶解度曲線的意義：(1)溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。(2)溶解度曲線.上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時(shí),溶液必定是飽和溶液。(3)兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下,這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(4)在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液。