魯教版九年級(jí)下冊(cè)第二節(jié) 海水“曬鹽“示范課ppt課件

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第2課時(shí) 粗鹽的提純
第二節(jié) 海水“曬鹽”
一、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
【操作步驟】1.溶解①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，觀察所得食鹽水是否渾濁。②稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。
2.過(guò)濾過(guò)濾食鹽水，仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)濾后，濾紙上的剩余物主要是泥沙，濾液是澄清透明的無(wú)色溶液
3.蒸發(fā)問(wèn)題1：在加熱過(guò)程中，為什么用玻璃棒不斷攪拌？
水分蒸發(fā)后，蒸發(fā)皿中是白色晶體。
防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。
問(wèn)題2：什么時(shí)候停止加熱？
當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
問(wèn)題3：最后蒸發(fā)皿中食鹽的外觀？
用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。
1.溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解
2.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起到引流作用，防止溶液濺出
3.蒸發(fā)時(shí)，用玻璃棒攪拌濾液，防止濾液局部受熱引起液體迸濺
4.蒸發(fā)結(jié)束時(shí)，用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體
【例1】在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的做法正確的是（ ）A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B．過(guò)濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D．計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量
如圖所示為粗鹽提純的主要操作．
（1）正確的操作順序?yàn)開_________（填字母序號(hào)）． （2）A中用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____________．
粗鹽提純的主要步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
溶解時(shí)玻璃棒的作用是加速溶解
考慮到粗鹽的來(lái)源，你判斷這樣提純的鹽是否是純凈物？
前面的實(shí)驗(yàn)操作只是除去了食鹽中的不可溶性雜質(zhì)，可溶性的雜質(zhì)并沒有除去，所以我們得到的鹽并不是純凈物。
二、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
粗鹽中還具有的雜質(zhì)可能為：Ca2+，Mg2+，Ba2+，SO42-，如何除去？
（Na2CO3必須在BaCl2之后加；過(guò)濾之后加稀鹽酸）
請(qǐng)你自己寫一寫涉及到的化學(xué)方程式。
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2 NaCl；MgCl2 + 2 NaOH == Mg(OH)2↓ + 2 NaCl；CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2 NaCl；BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2 NaCl；NaOH + HCl == NaCl + H2O；Na2CO3 + 2 HCl ==2 NaCl + CO2↑ + H2O
【例2】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是(　　)A．②④⑤①③　　　B．⑤④②③①C．⑤②④③① D．②⑤④①③
后加的試劑要能把先加的試劑所引入的雜質(zhì)除掉。
1.食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過(guò)量的BaCl2和Na2CO3 溶液后過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)是_______________;過(guò)濾所用玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和________；向食鹽水通入NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學(xué)式為___________。
NaCl、Na2CO3
2.有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）AB段觀察到的現(xiàn)象是 _________________________。（2）C點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是_________________。
固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生
NaCl、BaCl2、HCl
除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)時(shí)，在操作中需要注意的有哪些方面？
先加入除雜試劑，完全沉淀后再過(guò)濾，往濾液中滴加適量的稀鹽酸，最后蒸發(fā)得到較純凈的氯化鈉
運(yùn)用特殊離子，選用合適的試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；
氯化鋇溶液要加在碳酸鈉溶液的前面，以便能將鋇離子除去。
1.怎樣從沙子中淘金？
金的密度非常大，是19.3g/cm3
2.如果有鐵屑和炭粉的混合物，你能用什么辦法將鐵屑分離出來(lái)？
物理方法：用磁鐵將混合物中鐵屑分離出來(lái)
人體進(jìn)行新陳代謝的必需品
重要的調(diào)味品和食品添加劑
制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿等的基本原料
制造化學(xué)肥料、塑料、合成橡膠和染料等
【例3】氯化鈉是重要的調(diào)味品，炒菜時(shí)如果不放食鹽，菜將食之無(wú)味．除此之外氯化鈉還可以用來(lái)（　?。〢．做補(bǔ)鈣劑B．做發(fā)酵粉C．配制選種液D．治療胃酸過(guò)多癥
胃酸過(guò)多一般用氫氧化鋁
難溶性雜質(zhì)的去除：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率