?2024屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)培優(yōu)--鹽類水解訓(xùn)練
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．常溫下向中逐滴滴加溶液，pH的變化曲線如圖(溶液混合時體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是

A．水電離出的：A點大于B點
B．在B點，離子濃度大小為
C．在C點，滴加的
D．在D點，
2．下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)
C．1mol如圖所示 物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為4mol
D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
3．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
4．H2S是一種二元弱酸，已知25℃下，其，。下列說法正確的是
A．將少量甲基橙試劑滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈紅色
B．將等濃度的H2S溶液與Na2S溶液等體積混合，此時溶液中，
C．將等濃度的H2S溶液與NaOH溶液按體積比1：2混合，此時溶液中，
D．向H2S溶液中加入一定量水，會使得H2S的電離度和電離常數(shù)同時增大
5．甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似，25℃時向10mL0.1mol·Lˉ1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·Lˉ1稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)[用pC表示，pC=-lgc水(H+)]與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．Kb(CH3NH2)的數(shù)量級為10-4
B．甲胺的電離方程式：CH3NH2·H2O=CH3NH+OH-
C．b點溶液的pH＞7
D．e點溶液：c(Cl-)＞c(CH3NH)＞c(H＋)＞c(OH―)
6．水中加入下列溶液對水電離平衡不產(chǎn)生影響的是
A．NaHSO3溶液 B．NaF 溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．KI 溶液
7．常溫下，在體積均為、濃度均為的溶液、溶液中分別滴加同濃度的溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的的負(fù)對數(shù)[]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是

A．a(chǎn)、b、c三點溶液均顯中性
B．c點溶液，
C．b點溶液中的離子總濃度大于d點溶液
D．常溫下用蒸餾水分別稀釋a、c點溶液，pH都降低
8．現(xiàn)有、、、、、、、、等離子，下列說法中不正確的是
A．發(fā)生水解而使溶液呈堿性的有、、
B．發(fā)生水解而使溶液呈酸性的有、、
C．不能發(fā)生水解的有、、
D．測得CH3COONH4溶液呈中性，說明、相互抑制，不發(fā)生水解反應(yīng)
9．用pH試紙測下列溶液的酸堿性，明顯不同其他溶液的一種是(　　)
A．NH4Cl B．CH3COOK C．Al(NO3)3 D．CuSO4
10．下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)
C．0.1mol/L Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)
11．物質(zhì)在水溶液中的行為，對化學(xué)反應(yīng)研究有著極其重要的作用，下列相關(guān)說法錯誤的是
A．純水可以電離，水的離子積常數(shù)
B．的氨水稀釋10倍后溶液
C．向溶液中加入固體，水的電離程度增大
D．溶液中存在以下關(guān)系式：
12．將物質(zhì)的量濃度都是0.1的某弱酸HX溶液與溶液等體積混合，下列說法錯誤的是
A．若混合后溶液中，說明的電離程度弱于的水解程度
B．若混合后溶液呈酸性，則
C．混合后溶液中
D．混合后溶液中
13．甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，在水中的電離方程式為。常溫下，向溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的、溫度與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．選擇酚酞溶液作指示劑，測得甲胺的濃度偏低
B．b點溶液中：
C．，溫度降低的主要原因是電離吸熱
D．常溫下，的電離常數(shù)
14．一定條件下，溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是
A．加入少量NaOH固體，減小 B．升高溫度，溶液的pH減小
C．稀釋溶液，增大 D．通入少量HCl氣體，減小
15．25℃時，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的①溶液和②溶液中的：①＜②
B．的溶液中，由水電離出來的
C．的溶液：
D．溶液中：

二、實驗題
16．Ⅰ.某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)__________→________→________→??D→________。
(2)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______________，尖嘴部分應(yīng)______________。
(3)滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______________。
(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”、“低”或“不變”)
(5)該燒堿樣品純度的計算式為______________。
Ⅱ. (1)常溫下，0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，則①混合溶液中由水電離出的c(H＋)___(填“>”、“7”或“c(SO)，故A錯誤；
B．NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH－)，故B正確；
C．Na2S溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)，故C錯誤；
D．乙酸為弱酸，等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)生成乙酸鈉，溶液呈堿性，c(H＋)20時中和反應(yīng)結(jié)束，此時應(yīng)主要分析鹽類的水解，不必討論甲胺電離吸熱對溶液溫度的影響。繼續(xù)滴加溫度為室溫的鹽酸，才是導(dǎo)致混合液溫度降低的主要原因。故C錯誤；
D．b點溶質(zhì)為弱堿和強酸弱堿鹽，顯中性，c(OH-)=10-7mol/L，。根據(jù)B項解析可知，c(C1-)=c(CH3NH)，故。根據(jù)物料守恒可知，故。根據(jù)電離常數(shù)計算公式可知，故D正確；
故選C。
14．C
【詳解】A．加入少量固體后溶液中增大，A錯誤；
B．升高溫度，促進(jìn)水解，溶液中增大，pH增大，B錯誤；
C．稀釋溶液，減小，根據(jù)水的離子積，溶液中增大，C正確；
D．通入少量氣體，溶于水完全電離，使增大，D錯誤；
故選C。
15．A
【詳解】A．水解促進(jìn)水解使其濃度減小，電離出氫離子抑制水解，使其濃度增大，故A正確；
B．的溶液中，由醋酸電離出來的，由水電離的，故B錯誤；
C．的溶液：，故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒溶液中：，故D錯誤；
故選：A。
16． C A B E 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液，無氣泡 由黃色變?yōu)槌壬? 偏高 % > 9.9×10-7 1.0×10-8 HCl溶液中由水電離出的c(H＋)；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，則c(Cl-)- c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L；
根據(jù)物料守恒可得c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)，根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，將第一個式子帶入第二個式子，整理可得c(H＋)-c(MOH)= c(OH-)=1.0×10-8mol/L；
(2)常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，由于c(H+)=c(OH-)，說明電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子恰好中和，由于NaOH是強堿，完全電離，c(NaOH)= c(OH-)，而測得混合溶液的pH≠7，說明HR是弱酸，二者等體積混合時，酸有剩余，當(dāng)酸堿中和后，過量的酸分子電離產(chǎn)生氫離子，使溶液呈酸性，因此溶液的pH c(C2O42-) >c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) 5 2 16 10 2 8 0.005 4×10-3mol 10-3mol 64%
【分析】(1)根據(jù)草酸氫根離子的電離方程式來回答；
(2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，二者恰好反應(yīng)，所得溶液為草酸鈉溶液，據(jù)此來確定離子濃度的大小；
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式；
(4)①根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)來計算回答；
②根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
③根據(jù)化學(xué)方程式來計算。
【詳解】(1)NaHC2O4溶液顯酸性的原因是：HC2O4- H++C2O42-，電離程度大于水解程度；
(2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，二者恰好反應(yīng)，所得溶液為草酸鈉溶液，在該溶液中，直接電離出的鈉離子和草酸根濃度最大，但是草酸根會水解，所以c(Na+)＞c(C2O42-)，草酸根水解生成草酸氫根和氫氧根，溶液顯堿性，水電離會生成一部分氫氧根，所以c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；
(3)反應(yīng)中根據(jù)氧化劑得失電子守恒可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系為：2MnO4-～5H2C2O4，在根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(4)①根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)知道氫離子的物質(zhì)的量即為氫氧化鈉的物質(zhì)的量，即0.25mol/L×0.02L=0.005mol；
②氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系為：2MnO4-～5H2C2O4，滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，即消耗高錳酸根離子0.10mol/L×0.016L=0.0016mol，所以該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為=4×10-3mol；
③設(shè)原樣品中含有H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為x，含有KHC2O4的物質(zhì)的量為y，則2x+y=5×10-3mol×，x+y=4×10-3mol×，
解得x=0.01mol，y=0.03mol，所以×100%=64%。
19．(1) Fe(OH)3 過濾
(2)大于
(3)AC
(4)提高氧化鎂與酸反應(yīng)的速率
(5)2Mg2++3C+2H2O=Mg2(OH)2CO3↓+2HC[或2Mg2++2C+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑]

【分析】MgO粗品加入足量稀硫酸，二氧化硅不反應(yīng)得到濾渣1，鎂、鐵、鋁元素進(jìn)入濾液1；加入足量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀得到濾渣2，鋁元素進(jìn)入濾液2；氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀加入足量硫酸銨溶液后，氫氧化鐵沉淀進(jìn)入濾渣3，鎂元素進(jìn)入濾液3，加入碳酸銨得到鎂的沉淀，最終生成氧化鎂。
(1)
由分析可知，濾渣3的主要成分是Fe(OH)3；操作1為分離固液的操作，名稱是過濾。
(2)
(NH4)2CO3溶液中銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，則同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液中的c(N)大于(NH4)2CO3溶液。
(3)
濾液2中含有過量的氫氧化鈉和生成的偏鋁酸鈉，溶液顯堿性；
如果氫氧化鈉過量較少主要溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子濃度大于氫氧根離子，故c(Na+)＞c(Al)＞c(OH-)＞c(H+)。
如果氫氧化鈉過量較多主要溶質(zhì)為氫氧化鈉，氫氧根濃度大于偏鋁酸根離子，故c(Na+)＞c(OH-)＞c(Al)＞c(H+)。
故選AC。
(4)
氧化鎂粗品溶于稀硫酸時，可以適當(dāng)加熱，其目的是溫度升高，提高氧化鎂與酸反應(yīng)的速率。
(5)
方案2生成Mg2(OH)2CO3的反應(yīng)為2Mg2++3C+2H2O=Mg2(OH)2CO3↓+2HC[或2Mg2++2C+H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑]。
20．(1)
(2)＞
(3)
(4)根據(jù)實驗ⅳ，同樣在密閉容器中，能被氧化
(5) 晶體變白 氫鍵
(6)分子較難進(jìn)入晶體中與反應(yīng)

【分析】通過檢測Fe3+的含量來探究綠礬(FeSO4?7H2O)和莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在空氣中的穩(wěn)定性，若Fe3+的含量高說明不穩(wěn)定。
【詳解】（1）Fe2+發(fā)生了水解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氫離子，因此溶液呈酸性，離子方程式是。
（2）已知同濃度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的酸性比(NH4)2SO4溶液的酸性強，說明B溶液中水解程度：＞。
（3）放置后溶液pH均減小說明酸性增強，且生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，F(xiàn)e2+被空氣氧化生成Fe(OH)3的離子方程式為。
（4）綠礬在實驗ⅱ中Fe3+含量少不可能是O2不足造成的，理由根據(jù)實驗ⅳ，同樣在密閉容器中，能被氧化。
（5）①綠礬晶體失去結(jié)晶水的實驗現(xiàn)象是晶體變白。
②莫爾鹽晶體中離子的存在使結(jié)晶水不易失去，中的N能與H2O分子之間可能存在氫鍵。
（6）莫爾鹽在空氣中更穩(wěn)定，可能的原因：莫爾鹽晶體中離子間的空隙較小，O2分子較難進(jìn)入晶體中與Fe2+反應(yīng)。


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