?福建省泉州第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月月考
化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是
A．“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路，絲綢屬于纖維素
B．由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類物質(zhì)
C．“雨后彩虹”是一種與膠體有關(guān)的自然現(xiàn)象
D．燒制“明如鏡、聲如磬”的瓷器時未涉及化學(xué)變化
【答案】C
【詳解】A．絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯誤；
B．生物柴油含有氧元素，屬于烴的衍生物，B錯誤；
C．“雨后彩虹”屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，C正確；
D．瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，D錯誤；
故選C。
2．香菇是含煙酸較高的食物，煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯誤的是

A．所有的碳原子均處同一平面
B．與硝基苯互為同分異構(gòu)體
C．六元環(huán)上的一氯代物有5種
D．1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【詳解】A.煙酸分子中N原子取代苯分子中C原子的位置，在苯分子的平面上；羧基的C原子取代苯環(huán)上H原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均處同一平面，A正確；
B.煙酸與硝基苯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，B正確；
C.在六元環(huán)的N原子上沒有H原子，只有C原子上有H原子，所以在六元環(huán)上有四種不同位置的H原子，所以六元環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；
D.羧基具有穩(wěn)定性，不能發(fā)生加成反應(yīng)。煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol煙酸能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A．3.4gH2S分子中含H+離子數(shù)為0.2 NA
B．1 L 0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H鍵數(shù)目為0.5 NA
C．1.0 mol O22－核外電子數(shù)為16 NA
D．標(biāo)況下2.24LSO2通入足量氯水中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【詳解】A.H2S是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中不含有H+，A錯誤；
B.乙酸分子、水分子中都含有O－H鍵，因此不能確定乙酸溶液中含有的O－H的數(shù)目，B錯誤；
C.O22－核外電子數(shù)為18，所以1.0 mol O22－核外電子數(shù)為18 NA，C錯誤；
D.標(biāo)況下2.24LSO2的物質(zhì)的量是0.1mol，將SO2通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，由方程式可知：每1mol SO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，所以0.1molSO2的完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯誤的是
A．原子半徑：
B．Y單質(zhì)與在高溫下反應(yīng)生成W單質(zhì)，則非金屬性：
C．可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，X為H，Y、W同主族，則Y、W的原子序數(shù)之差等于8、最外層電子數(shù)相同，Y、W的原子序數(shù)之差與Z的原子序數(shù)相同，則Z原子序數(shù)為8，是O，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15，則Y、W的最外層電子數(shù)之和為15-1-6=8，則Y為C，W為Si。
【詳解】A．X是H，Y是C，Z是O，W是Si，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同主族、不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：W>Y>Z，A正確；
B．C單質(zhì)與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，是由于在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的CO脫離平衡體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能由此比較兩者的非金屬性，B錯誤；
C．WY形成的化合物SiC是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，硬度大，耐高溫因此可用于制造高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，C正確；
D．Y2X4即C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；
故選B。
5．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是
①??
②??
③??
④??
A．反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B．反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一
C．反應(yīng)的
D．反應(yīng)的
【答案】C
【詳解】A．反應(yīng)①的產(chǎn)物為CO和，反應(yīng)②的產(chǎn)物為和，反應(yīng)③的原料為和，A項(xiàng)正確；
B．反應(yīng)③將溫室氣體轉(zhuǎn)化為燃料，B項(xiàng)正確；
C．反應(yīng)④生成物中為氣態(tài)，C項(xiàng)生成物中為液態(tài)，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焓變不為，C項(xiàng)錯誤；
D．依據(jù)蓋斯定律可知，由可得所求反應(yīng)及其焓變，D項(xiàng)正確。
故選C。
6．某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。下列說法正確的是（???????）

A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水
B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出
C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】B
【分析】工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答。
【詳解】A. 利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B. 碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；
C. 實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；
D. 分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作，故D錯誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。
7．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象
結(jié)??論
A
向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺
碳酸鈉溶液中存在水解平衡
B
向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解
該溶液中一定含有[Al(OH)4]－
C
將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)
該氣體為氯氣
D
向10mL 0.5mol·L－1的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍(lán)
Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A.向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺，是由于碳酸鈉溶液在存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，向其中加入BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，c(CO32-)濃度降低，水解平衡逆向移動，使c(OH-)降低，因此溶液的紅色變淺，A正確；
B.發(fā)生上述現(xiàn)象的溶液，可能含有[Al(OH)4]－，也可能含有SiO32-等，B錯誤；
C.使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堉糜诩瘽M某氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)，說明氣體具有氧化性、可以將I-氧化為I2，可能是Cl2、NO2、O3等，C錯誤；
D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，n(MgCl2)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，其反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2n(MgCl2)=2×0.005mol=0.01mol，但5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液完全加入時，其中含有的NaOH的物質(zhì)的量為2.4mol/L×0.005L=0.012mol>0.01mol，所以NaOH過量，因此再向其中滴加氯化銅溶液，會發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，沉淀變藍(lán)色，不能證明Ksp[Cu(OH)2 ]與Ksp[Mg(OH)2 ]相對大小，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是A。
8．下列操作所涉及的離子方程式正確的是
A．向濁液中通入氣體：
B．向酸性溶液中加入足量銅粉：
C．向溶液中通入過量：
D．用水溶液吸收溴蒸氣：
【答案】D
【詳解】A．向濁液中通入氣體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更難溶的沉淀，其中是弱電解質(zhì)，不能拆，正確的離子方程式為：，故A項(xiàng)錯誤；
B．由于向體系中加入足量的銅粉，除了發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3+也能與Cu反應(yīng)，故B項(xiàng)錯誤；
C．向溶液中通入過量，生成沉淀，正確的離子方程式為：，故C項(xiàng)錯誤；
D．用水溶液吸收溴蒸氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種強(qiáng)酸，離子方程式為：，故D項(xiàng)正確；
答案選D。
9．堿式氧化鎳(NiOOH)是鎳電池的活性正極材料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用含NiO廢渣(含少量CuO、雜質(zhì))制備堿式氧化鎳的流程如下：

下列敘述錯誤的是
A．為了提高“浸出”速率，可用玻璃棒進(jìn)行攪拌
B．濾渣I和濾渣II的主要成分分別為和CuS
C．為簡化操作，可將“過濾I”和“過濾II”合并進(jìn)行
D．“轉(zhuǎn)化”中生成NiOOH的離子方程式為
【答案】D
【分析】含NiO廢渣(含少量CuO、雜質(zhì))加稀硫酸?取，過濾得二氧化硅等濾渣Ⅰ，濾液Ⅰ中有鎳離子、銅離子，通入硫化氫除去銅離子，過濾得濾渣Ⅱ硫化銅，濾液中加氫氧化鈉溶液并通入氯氣將二價鎳氧化為三價，過濾得NiOOH。
【詳解】A． 為了提高“浸出”速率，可用玻璃棒進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)更充分，故A正確；
B． 由分析可知：濾渣I和濾渣II的主要成分分別為和CuS，故B正確；
C． 為簡化操作，可將“過濾I”和“過濾II”合并進(jìn)行，即：含NiO廢渣(含少量CuO、雜質(zhì))加稀硫酸?取，浸取液中有鎳離子、銅離子，通入硫化氫除去銅離子，過濾得濾渣含有和CuS，故C正確；
D． “轉(zhuǎn)化”中生成NiOOH的離子方程式為，故D錯誤；
故選D。
10．由簇介導(dǎo)的光輔助水蒸氣重整甲烷的兩個連續(xù)催化循環(huán)機(jī)理如圖所示(“UV”代表紫外線)。

下列說法錯誤的是
A．在循環(huán)中起催化作用
B．該反應(yīng)可用于制取合成氣、
C．過程中包含反應(yīng)
D．反應(yīng)過程中金屬元素、V的價態(tài)均不變
【答案】D
【詳解】A．由催化循環(huán)Ⅰ、Ⅱ及催化劑性質(zhì)知，A項(xiàng)正確；
B．圖中循環(huán)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)都為H2O重整CH4 ()，得到合成氣：和，B項(xiàng)正確；
C．由圖示可知，循環(huán)Ⅰ中，在UV的作用下，，C項(xiàng)正確；
D．、、中釩的化合價一定不同，D項(xiàng)錯誤；
故選D。

二、實(shí)驗(yàn)題
11．釩基固溶體合金是一類重要的貯氫材料。某課外小組采用廉價原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金屬鹽溶液，然后選擇氨水作沉淀劑進(jìn)行共沉淀反應(yīng)，對共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]進(jìn)行煅燒還原制備合金樣品。制備共沉淀物的裝置如下圖：

（1）實(shí)驗(yàn)中用濃氨水配制500mL2 mol·L－1的稀氨水，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和___、____、____。
（2）裝置B的作用是_________。
（3）制備VO2+時，用草酸將VO2+還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸，也能得到VO2+，但會產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
（4）反應(yīng)過程需控制溫度為60℃，三頸燒瓶的加熱方式是________。
（5）往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液，得懸濁液，取出充分沉降。
①檢測上層清液是否含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方案是_______________。
②經(jīng)過濾、無水乙醇洗滌、低溫干燥，得共沉淀物。使用無水乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。
（6）將（5）所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50.60g產(chǎn)品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），過濾，將濾液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1 酸性KMnO4溶液滴定，進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00 mL。則產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
【答案】???? 500mL容量瓶???? 玻璃棒???? 量筒???? 吸收尾氣中的氨氣并防止倒吸???? 2VO2+ +4H++2Cl?=2VO 2++2H2O+Cl2↑???? 60℃水浴加熱???? 取少量上層清液加入KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色（或其他合理答案）???? 乙醇易揮發(fā)容易干燥???? 11.07%
【分析】(1)用液體溶質(zhì)準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶。
(2)根據(jù)氨氣會造成大氣污染，結(jié)合氨氣的性質(zhì)進(jìn)行吸收，同時要注意實(shí)驗(yàn)安全；
(3) VO2+與HCl反應(yīng)被還原得VO2+，HCl被氧化產(chǎn)生Cl2；
(4)反應(yīng)過程需控制溫度為60℃則可以使用水浴加熱方式；
(5)①根據(jù)Fe3+遇SCN-變?yōu)檠t色進(jìn)行檢驗(yàn)；
②根據(jù)無水乙醇與水互溶，沸點(diǎn)低，易揮發(fā)分析。
(6)根據(jù)電子守恒，找出Fe2+與MnO4-的關(guān)系式，利用滴定消耗的KMnO4溶液的物質(zhì)的量計(jì)算出溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而可得產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【詳解】(1)用液體濃氨水配制500mL2 mol/L的稀氨水，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和500mL的容量瓶、玻璃棒和燒杯。
(2)裝置B的燒杯內(nèi)的稀硫酸可以吸收氨氣，由于氨氣極容易與硫酸反應(yīng)，且容易溶于水，為防止氨氣溶解及反應(yīng)導(dǎo)致導(dǎo)氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而引起的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導(dǎo)氣管的末端安裝了一個倒扣的漏斗。即裝置B的作用是吸收尾氣中的氨氣并防止倒吸；
(3) VO2+具有氧化性，會與具有還原性的鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，VO2+被還原得VO2+，Cl?被氧化產(chǎn)生Cl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2VO2+ + 4H++2Cl?=2VO2++2H2O+Cl2↑；
(4)該反應(yīng)過程需控制溫度為60℃，為便于控制反應(yīng)溫度，使受熱均勻，根據(jù)水的沸點(diǎn)是100℃的特點(diǎn)，可以使用60℃水浴加熱方式進(jìn)行加熱；
(5)①由于Fe3+遇SCN-變?yōu)檠t色，要檢驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)上層清液是否含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方案是取少量上層清液加入KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色，若變紅，證明含有Fe3+，否則不含有Fe3+；
②由于無水乙醇沸點(diǎn)低。容易揮發(fā)，且與水混溶，將從水溶液中過濾出的沉淀用無水乙醇洗滌，就可除去表面雜質(zhì)，使沉淀在低溫迅速干燥，從而得共沉淀物。
(6)Fe2+與KMnO4在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.1000mol/L×0.02L×=0.1mol，m(Fe)=n·M=0.1mol×56g/mol=5.6g，所以產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.07%。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用、尾氣處理、氧化還原反應(yīng)及滴定方法在物質(zhì)含量測定的應(yīng)用等知識，體現(xiàn)了化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科，要學(xué)以致用，掌握化學(xué)基本操作方法及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。
12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下所示：
【提出猜想】
問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很靠近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性。那么，氫氧化銅也具有兩性嗎？
問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價鐵的穩(wěn)定性。那么，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價銅的穩(wěn)定性嗎？
問題3：氧化銅具有氧化性，能被還原。那么，氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)探究】
Ⅰ．解決問題1
(1)需用到的藥品除溶液、稀硫酸外，還需____________(填試劑的化學(xué)式)溶液。
(2)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)是(填實(shí)驗(yàn)內(nèi)容)：
①__________________；②__________________。
Ⅱ．解決問題2
取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到時得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題：
(3)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
(4)從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是：__________________________________________。
(5)往藍(lán)色溶液中逐滴加入過量的氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________、______________。
Ⅲ．解決問題3
設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置未畫出)：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水變成了藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的燃燒管完全反應(yīng)后，消耗，測得B裝置增重，并收集到單質(zhì)氣體Y。
(6)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
【答案】(1)(或)
(2)???? 用溶液和溶液制???? 將分別與稀和溶液反應(yīng)
(3)
(4)高溫下正一價銅穩(wěn)定，酸性溶液中正二價銅穩(wěn)定
(5)???? ????
(6)

【詳解】（1）要驗(yàn)證氫氧化銅是否也具有兩性，則需要讓氫氧化銅與酸和堿反應(yīng)，需要先加入堿與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故還需要NaOH或KOH。
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰茸屃蛩徙~與NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅，然后讓氫氧化銅與硫酸和NaOH分別反應(yīng)檢驗(yàn)其是否具有兩性。
（3）氧化亞銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅單質(zhì)，離子方程式為。
（4）從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以得知，高溫條件下，正一價銅較為穩(wěn)定，在酸性溶液中正二價銅較為穩(wěn)定。
（5）往藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，硫酸銅先與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅再與過量的氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，離子方程式分別為，。
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，無水硫酸銅變藍(lán)，說明生成了水，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體為氮?dú)猓珺裝置增重0.36g說明水的物質(zhì)的量為0.02mol，氮?dú)赓|(zhì)量為0.28g，物質(zhì)的量為0.01mol，消耗X物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒可得X為N2H4，C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

三、工業(yè)流程題
13．一維納米材料因其特殊的納米結(jié)構(gòu)，呈現(xiàn)出一系列獨(dú)特的光、電、磁、催化等性能，具有十分廣闊的應(yīng)用前景。(納米粒子分散在碳納米材料上)是新型一維納米材料，某科研小組用下列流程制備納米材料。

已知：表示
回答下列問題：
(1)“攪拌”后所得溶液顯______________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。
(2)配制溶液時，蒸餾水要煮沸的原因之一是除去溶解氧，另一原因是______________。
(3)向混合鹽溶液中緩緩滴加溶液，促進(jìn)相關(guān)離子的水解，出現(xiàn)白色沉淀。
①寫出生成沉淀的離子方程式____________________________。
②，調(diào)，不產(chǎn)生沉淀，該溶液中______________。[已知]
(4)“硫化”、“焙燒”過程，通過原位固相反應(yīng)制備納米纖維的過程示意圖如下：

①該過程中一直處于原位的離子是______________；
②在氛圍中“焙燒”時，分解的化學(xué)方程式為______________。
(5)用吸附法對不同焙燒溫度下制備得到的納米纖維的比表面積(比表面積是指單位質(zhì)量物料所具有的總面積，單位是。通常指的是固體材料的比表面積，例如粉末、纖維、顆粒、片狀、塊狀等材料。)進(jìn)行測定，在不同溫度下焙燒所得納米纖維的比表面積如下表：

400
500
600
700
800
比表面積/
130.1
123.1
70.2
49.2
47.6

①隨著溫度的升高，納米粒子______________(填“變大”“不變”或“變小”)。
②納米纖維可將吸附在其表面，形成均勻的單分子層。氮?dú)夥肿訖M截面積為，則在焙燒所得的納米纖維最大吸附的氮分子數(shù)為______________(保留3位有效數(shù)字)。
【答案】(1)酸性
(2)去除，防止配制溶液時生成
(3)???? ???? 0.12
(4)???? ????
(5)???? 變大???? 8.03×1020

【分析】硝酸鋅與苯甲酸鈉混合攪拌，加入NaOH調(diào)節(jié)pH=6發(fā)生反應(yīng)，過濾得到Zn(OH)BA，Zn(OH)BA中加入H2S和N2硫化，生成ZnS-HBA，ZnS-HBA中通入N2焙燒最終生成ZnS-C。
【詳解】（1）由流程圖可知，加入氫氧化鈉后調(diào)節(jié)溶液的pH=6，說明原溶液呈酸性。
（2）蒸餾水煮沸原因?yàn)樗锌赡苡腥芙獾腃O2，煮沸可除去CO2，防止其與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉。
（3）①硝酸鋅、苯甲酸鈉混合液中加入NaOH，促進(jìn)了鋅離子的水解，抑制了苯甲酸根離子的水解，生成，離子方程式為。
②根據(jù)Zn(OH)2的Ksp可知，c(Zn2+)×c2(OH-)=1.2×10-17，pH=6時，不產(chǎn)生沉淀則c(Zn2+)”“=”“

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