?廣東省深圳市光明區(qū)高級中學(xué)2022屆高三模擬測試（一）化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．中國文化博大精深，其中隱藏大量的化學(xué)知識。下列成語涉及的化學(xué)知識錯誤的是
A．甘之如飴：飴中的麥芽糖屬于二糖
B．火樹銀花：其中的焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
C．水滴石穿：CO2溶于水后與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2
D．刀耕火耨：火耨是指火燒野草生成的草木灰用作肥料
【答案】B
【詳解】A．甘之如飴中的飴中的麥芽糖是2個分子葡萄糖脫水縮合形成的，因此飴糖屬于二糖，A正確；
B．火樹銀花中的焰色反應(yīng)是金屬元素原子核外電子燥灼燒時吸收能量，由能量低的狀態(tài)躍遷到能量高的狀態(tài)，但能量高的狀態(tài)不穩(wěn)定，電子再由能量高的狀態(tài)躍遷到能量低的狀態(tài)，多余的能量以不同波長的光釋放出來，在這個過程中某一新物質(zhì)存在，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，B錯誤；
C．水滴石穿是由于CO2溶于水后形成H2CO3，H2CO3與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2，日結(jié)月累，導(dǎo)致石頭逐漸溶解變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)，C正確；
D．刀耕火耨中火耨是指火燒野草得到草木灰，生成的草木灰主要成分是K2CO3，K2CO3中含有農(nóng)作物生長需要的鉀元素，因此可用作肥料，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
2．化學(xué)與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是
A．CaO和CaCl2·6H2O均可用作食品干燥劑
B．NaHCO3受熱易分解，故可用于制胃酸中和劑
C．“地溝油”禁止食用，但可用于制造肥皂和生物柴油
D．維生素C可抑制FeSO4補(bǔ)鐵劑被還原，共同服用效果更好
【答案】C
【詳解】A．CaO可以與水反應(yīng)，有較強(qiáng)的吸水性，可用作干燥劑，已經(jīng)是含結(jié)晶水的鹽，不能再作干燥劑，故A錯誤；
B．用于制胃酸中和劑是因?yàn)槠淠芘c鹽酸反應(yīng)，與其受熱分解無關(guān)，故B錯誤；
C．地溝油，泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油，如回收的食用油、反復(fù)使用的炸油等，不能食用，因其主要成分為酯類，可在強(qiáng)堿性溶液中水解，將產(chǎn)物羧酸鹽用于制作肥皂，或者直接用于制生物柴油，故C正確；
D．FeSO4補(bǔ)鐵劑易被氧化，維生素C具有還原性，可抑制FeSO4補(bǔ)鐵劑被氧化，故D錯誤；
故選C。
3．下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識不相符的是
選項(xiàng)
勞動項(xiàng)目
化學(xué)知識
A
傳統(tǒng)工藝：手工制作陶瓷
CaCO3是陶瓷主要成分
B
學(xué)農(nóng)活動：使用復(fù)合肥料培育植物
復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種
C
自主探究：海帶提碘
通過灼燒將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘離子
D
家務(wù)勞動：烹煮魚時加入少量料酒和食醋可以去腥提鮮
食醋與料酒發(fā)生酯化反應(yīng)，增加香味

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A．硅酸鹽是陶瓷主要成分，而不是碳酸鈣，A錯誤；
B．復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，B正確；
C．通過灼燒將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘離子，然后將碘離子氧化為碘單質(zhì)提取出來，C正確；
D．食醋與料酒發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有具有香味的酯類物質(zhì)，可增加香味，D正確；
故選A。
4．新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)中國科技的發(fā)展，下列說法錯誤的是
A．中國天眼FAST用到的SiC是新型無機(jī)非金屬材料
B．飛機(jī)上所用的碳纖維和環(huán)氧樹脂合成的材料屬于復(fù)合材料
C．華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅
D．5G通信中使用的SiO2不與任何酸、堿反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．SiC是非金屬化合物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；
B．由碳纖維和環(huán)氧樹脂合成的材料，是具有增強(qiáng)作用的復(fù)合材料，故B正確；
C．硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅芯片，華為麒麟芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C正確；
D．SiO2能與氫氟酸常溫下反應(yīng)生成四氟化硅和水，故D錯誤；
答案選D。
5．圖a、b、c分別為NaCl在不同狀態(tài)下導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y為石墨電極)。下列分析正確的是

A．圖a中每個Na+吸引8個Cl- B．圖b說明通電后NaCl才電離
C．圖c中X與電源負(fù)極相連 D．圖c中Y上產(chǎn)生H2
【答案】D
【分析】由題可知，該裝置為電解裝置，氯離子核外電子數(shù)18，鈉離子核外電子數(shù)10，所以氯離子半徑大于鈉離子，則圖中代表的離子是，小白球代表鈉離子，外加電源時，陰離子向陽極移動，向X極移動，說明X極為陽極，Y極為陰極；
【詳解】A．氯離子核外電子數(shù)18，鈉離子核外電子數(shù)10，所以氯離子半徑大于鈉離子，則圖中代表的離子是，氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的配位數(shù)為6，所以每個鈉離子周圍有6個氯離子，故?A?錯誤；
B．氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不需要通電，故B錯誤；
C．圖c中，外加電源時，陰離子向陽極移動，向X極移動，說明X極為陽極，陽極與電源正極連接，故C錯誤；
D．圖C相當(dāng)于電解飽和食鹽水，X極為陽極，Y極為陰極，電極反應(yīng)式為，有氫氣生成，故D正確；
故選D。
6．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖是氯及其部分化合物的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是

A．Cl2的水溶液在空氣中久置后，最終變成X的水溶液
B．Y既有氧化性，又有還原性
C．可存在X→Cl2→NaClO的轉(zhuǎn)化關(guān)系
D．X和Z在水溶液能夠大量共存
【答案】D
【分析】根據(jù)氯及其部分化合物的“價類二維圖”，可知X是HCl，Y是Cl2O，Z是HClO，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)分析解答。
【詳解】A．Cl2溶于水，會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，光照HClO分解產(chǎn)生HCl、O2，上述平衡正向移動，最終氯水變?yōu)橄Cl，故Cl2的水溶液在空氣中久置后，最終變成X的水溶液，A正確；
B．Y是Cl2O，Cl元素化合價介于Cl元素的最低-1價和最高+7價之間，因此Cl2O既有氧化性，又有還原性，B正確；
C．X是HCl，濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaClO、NaCl、H2O，因此可存在X→Cl2→NaClO的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；
D．X是HCl，Z是HClO，二者混合會發(fā)生反應(yīng)： HCl+HClO=Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒的Cl2，因此X和Z在水溶液不能夠大量共存，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是D。
7．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制備氯氣，下列裝置不正確的是
A．反應(yīng)裝置 B．除雜裝置
C．氣體收集裝置 D．尾氣吸收裝置
【答案】A
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)需要加熱，裝置中沒有加熱，故A錯誤；
B．制備的氯氣中混有揮發(fā)出的HCl，可在該裝置中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，故B正確；
C．氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，氣流采取長管進(jìn)、短管出，裝置正確，故C正確；
D．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收，倒扣漏斗可以防止倒吸，裝置正確，故D正確；
答案選A。
8．辛伐他汀(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是目前臨床治療中最為常見的一種降脂藥物。下列關(guān)于辛伐他汀的敘述不正確的是

A．屬于烯烴 B．可發(fā)生加成反應(yīng)
C．可發(fā)生酯化反應(yīng) D．在水中的溶解度低
【答案】A
【詳解】A．該物質(zhì)元素組成中含有C、H、O三種元素，因此屬于烴的衍生物，不屬于烴，A錯誤；
B．該物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；
C．該物質(zhì)分子中含有醇羥基，醇羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，因此該物質(zhì)在一定條件下能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；
D．該物質(zhì)分子中含有的烴基中C原子數(shù)比較多，物質(zhì)分子中烴基中含有的C原子數(shù)越多，該物質(zhì)的水溶性就越小，且該物質(zhì)分子中含有的酯基也屬于不溶性基團(tuán)，因此辛伐他汀在水中的溶解度低，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
9．山梨酸鉀(KA)是一種廣普性的食品防腐劑，可由山梨酸(HA)與KOH溶液反應(yīng)制得。已知KA溶液呈堿性，下列敘述正確的是
A．HA的電離方程式為HA=H++A-
B．常溫時，0.01 mol/LKA溶液的pH=12
C．常溫時，0.01 mol/LKA溶液加水稀釋，pH升高
D．KA水溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【詳解】A．KA可由山梨酸(HA)與KOH溶液反應(yīng)制得，由KA溶液呈堿性，結(jié)合KOH是一元強(qiáng)堿，可知KA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A-水解使溶液顯堿性，因此說明HA是一元弱酸，故HA的電離方程式為：HAH++A-，A錯誤；
B．常溫時，A-水解平衡常數(shù)、HA的電離平衡常數(shù)不知，不能計(jì)算0.01 mol/LKA溶液的pH，B錯誤；
C．常溫時，0.01 mol/LKA溶液加水稀釋，促進(jìn)A-的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，C錯誤；
D．KA水溶液中存在質(zhì)子守恒，c(HA)+c(H+)=c(OH-)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
10．結(jié)合下圖判斷，下列敘述錯誤的是

A．鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
C．鼓入少量空氣，會加快Fe的腐蝕
D．加入少量NaCl，會加快Fe的腐蝕
【答案】A
【分析】該裝置為原電池裝置，其中Fe比石墨活潑，易被腐蝕，作負(fù)極，石墨作正極；屬于鐵的吸氧腐蝕，以此作答；
【詳解】A．鐵電極作為負(fù)極，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．石墨電極作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故B正確；
C．鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，鼓入少量空氣，使得溶液中氧氣濃度增大，會加快Fe的腐蝕，故C正確；
D．加入氯化鈉，增加了溶液的導(dǎo)電性，加快了鋼鐵的腐蝕，故 D 正確；
故選A。
11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.1mol/LNH4Cl溶液中含有的Cl-數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4的體積為22.4L
C．1molNa2O2固體含有離子總數(shù)為3NA
D．5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
【答案】C
【詳解】A．不知道0.1mol/LNH4Cl溶液的體積，無法求算其中含有的Cl-數(shù)目，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，無法求算它的體積，故B錯誤；
C． 1個Na2O2中含有2個Na+和1個O2-，故1molNa2O2固體含有離子總數(shù)為3NA，故C正確；
D．5.6g即0.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；
故答案為：C。
12．室溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，測得混合溶液的pH與lg 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA為弱酸，Ka的數(shù)量級為10-3
B．b點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積大于20 mL
C．溶液的導(dǎo)電能力：b>a
D．b點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L
【答案】C
【詳解】A．據(jù)圖可知溶液pH為7時溶液中同時存在HA和Aˉ，說明NaA溶液顯堿性，存在Aˉ的水解，所以HA為弱酸；根據(jù)a點(diǎn)可知當(dāng)lg=2時pH=5.8，即=102時c(H+)=10-5.8，Ka==10-3.8≈1.58×10-4，所以數(shù)量級為10-4，故A錯誤；
B．當(dāng)NaOH溶液為20mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaA，由于HA為弱酸，所以溶液顯堿性，所以當(dāng)溶液pH=7時加入的NaOH溶液體積小于20mL，故B錯誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中均存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中總離子濃度均為2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b點(diǎn)c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b點(diǎn)溶液中總離子濃度更大，離子所帶電荷數(shù)相同，所以b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故C正確；
D．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA和HA，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液顯中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱電解質(zhì)的電離和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)，故D錯誤；
綜上所述答案為C。
13．對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是

現(xiàn)象或操作
解釋

A

KI 淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去
SO2具有還原性

B

配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒
抑制Sn2+ 水解， 并防止
Sn2+被氧化為Sn4+

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
不能說明該溶液中一定含有SO42-


D
向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A選項(xiàng)，KI 淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性，故A正確；
B選項(xiàng)，配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B正確；
C選項(xiàng)，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中一定含有SO42?，故C正確；
D選項(xiàng)，向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)，故D錯誤。
綜上所述，答案為D。
【點(diǎn)睛】易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽加對應(yīng)的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對應(yīng)的金屬防止被氧化，例如氯化亞鐵。
14．某止痛藥物的活性組分R的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，W的原子核只有一個質(zhì)子，X、Z、Y原子序數(shù)依次增大，Z與Y同族。下列說法不正確的是

A．W2YZ4是一種強(qiáng)酸 B．非金屬性X7.00，證明HNO2是弱酸。
（3）空氣中氧氣具有氧化性，通入空氣后，NaNO2被氧氣氧化為NaNO3(或2+O2=2或2NaNO2+O2=2NaNO3)，導(dǎo)致離子濃度減小，水解程度減小，溶液堿性變?nèi)酰?br /> （4）碘離子具有還原性，在酸性條件下，氧化I-生成碘單質(zhì)，氮元素化合價升高生成一氧化氮?dú)怏w或氮?dú)鈿怏w，2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(或2+6I-+8H+=N2↑+3I2+4H2O)
；
（5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。得到溶液中含有硝酸根離子，硝酸根離子也有氧化性，也能氧化I-(或2+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O)；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化了I-，則需要排除硝酸根離子對實(shí)驗(yàn)的干擾，可以單獨(dú)取只含有硝酸鈉的溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以為：取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加3滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍(lán)，說明步驟(4)中能氧化I-。

三、工業(yè)流程題
18．一種以轉(zhuǎn)爐釩渣(主要成分為V2O3、FeO、SiO2及少量MgO、CaO、Al2O3)為原料實(shí)現(xiàn)低成本回收釩資源的生產(chǎn)工藝如下：

表一：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.01mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
開始沉淀的pH
7.5
2.2
3.7
9.4
沉淀完全的pH
9.0
3.2
4.7
10.9

表二：部分含釩物質(zhì)在水溶液中主要存在形式如下：
pH
13
主要形式
VO
V2O5
VO
VO
備注
多釩酸鹽在水中溶解度較小

已知：①“焙燒”的主要反應(yīng)為：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；
②在焙燒過程中產(chǎn)生Ca2V2O7；其中，Ca2V2O7在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和堿溶液。
回答下列問題：
(1)Ca2V2O7中V的化合價為_______，寫出流程中氧化“釩”的化學(xué)方程式_______。
(2)“酸浸”后釩元素主要以VO存在，生成VO的離子方程式為_______。
(3)“濾渣2”的主要成分是_______。
(4)“調(diào)pH”中一般控制溫度不超過40℃，原因是_______。
(5)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe(OH)3的Ksp=_______。
(6)已知“沉釩”得到NH4VO3，該環(huán)節(jié)通常需要加入過量(NH4)2SO4，其原因是_______。
(7)濾液經(jīng)濃縮后，經(jīng)電解后得到高純度的氫氧化物，該反應(yīng)陰極電極反應(yīng)式為_______。
【答案】(1)???? +5???? 2CaO+V2O3+O2=Ca2V2O7
(2)Ca2V2O7+6H++2=2VO+2CaSO4+3H2O
(3)Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)高于40℃，氨氣逸出導(dǎo)致Fe3+沉淀反應(yīng)速率下降
(5)10-37.4
(6)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全
(7)2H2O+2e-=2OH-+H2↑

【分析】轉(zhuǎn)爐釩渣(主要成分為V2O3、FeO、SiO2及少量MgO、CaO、Al2O3)為原料實(shí)現(xiàn)低成本回收釩，轉(zhuǎn)爐釩渣加入碳酸鈣、空氣焙燒，在焙燒過程中產(chǎn)生Ca2V2O7（其中Ca2V2O7在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和堿溶液），然后用稀硫酸浸取，Ca2V2O7在稀硫酸作用下生成(VO2)2SO4，同時得到硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鎂、硫酸鈣，二氧化硅不溶，碳酸鈣微溶，濾渣1的主要成分是二氧化硅和硫酸鈣，濾液中加入氨水調(diào)pH，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得濾渣2；濾渣2中加入過量NaOH溶液，氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過濾得到濾渣3為氫氧化鐵；調(diào)解pH后的濾液中加入(NH4)SO4沉釩，得到NH4VO3，煅燒NH4VO3得到V2O5，據(jù)此解答。
【詳解】（1）Ca2V2O7中Ca為+2價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，計(jì)算出V的化合價為+5；氧化“釩”時V2O3和CaO、O2反應(yīng)生成Ca2V2O7，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+V2O3+O2=Ca2V2O7，故答案為：+5；2CaO+V2O3+O2=Ca2V2O7；
（2）“酸浸”后，Ca2V2O7轉(zhuǎn)化為VO，生成VO的離子方程式為Ca2V2O7+6H++2=2VO+2CaSO4+3H2O，故答案為：Ca2V2O7+6H++2=2VO+2CaSO4+3H2O；
（3）根據(jù)分析，“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；
（4）“調(diào)pH”中一般控制溫度不超過40℃，原因是高于40℃，氨氣逸出導(dǎo)致Fe3+沉淀反應(yīng)速率下降，故答案為：高于40℃，氨氣逸出導(dǎo)致Fe3+沉淀反應(yīng)速率下降；
（5）根據(jù)Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.2，則此時 mol/L=10-11.8mol/L，則Fe(OH)3的Ksp= =0.01(10-11.8)3=10-37.4，故答案為：10-37.4；
（6）已知“沉釩”得到NH4VO3，該環(huán)節(jié)通常需要加入過量(NH4)2SO4，其原因是利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全，故答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全；
（7）濾液經(jīng)濃縮后，經(jīng)電解后得到高純度的氫氧化物，陰極水得到電子生成氫氣，該反應(yīng)陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑。

四、原理綜合題
19．利用CO2加氫合成甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一、
I.CO2加氫合成CH3OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：
反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)????DH1
反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)????DH2=+41.2kJ/mol
(1)已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) DH3=-90.8kJ/mol。反應(yīng)①的DH1=_______。
(2)在Cu基催化下，CO2加氫合成CH3OH的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在Cu基催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。有化學(xué)鍵的斷裂或形成的過程均認(rèn)為發(fā)生了基元反應(yīng)，該歷程中共有_______個基元反應(yīng)，反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_______。

II.當(dāng)原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3時，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(Y)及CO2的轉(zhuǎn)化率(Q)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

(3)下列表述正確的是_______(填標(biāo)號)。
A．升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化速率減慢
B．分離出水能提高甲醇的平衡產(chǎn)率
C．溫度高于300℃后，含碳產(chǎn)物以CO為主
D．分析壓強(qiáng)對CO2加氫合成CH3OH的影響，可知x>5
(4)Q點(diǎn)時，只發(fā)生反應(yīng)①，此時p(H2)=_______MPa，反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=_______(列出計(jì)算式，Kp以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(5)在5MPa、300～400℃范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，H2O的平衡產(chǎn)量變化趨勢是_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_______。
【答案】(1)-49.6kJ/mol
(2)???? 8???? OH*+H*=H2O*或CH3OH*+OH*+H*=CH3OH*+H2O*
(3)BC
(4)???? 2.5????
(5)???? 增大???? 反應(yīng)①和反應(yīng)②中，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)與CO2相同，300～400℃范圍內(nèi)，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以H2O的平衡產(chǎn)率增大

【詳解】（1）反應(yīng)①；
反應(yīng)②；
反應(yīng)③；反應(yīng)①可以由反應(yīng)③+反應(yīng)②得到，，故填；
（2）根據(jù)題意，如圖，符合基元反應(yīng)的有：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧，共有8個；反應(yīng)速率與活化能有關(guān)，活化能即斷鍵所需能量，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，圖中OH*+H*=H2O*或CH3OH*+OH*+H*=CH3OH*+H2O*活化能最大，反應(yīng)速率最慢，故填8；OH*+H*=H2O*或CH3OH*+OH*+H*=CH3OH*+H2O*；
（3）A．如圖，虛線為的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況，升高溫度，的轉(zhuǎn)化率先減小，后增大，故A錯誤；
B．分離出水，降低生成物濃度，使平衡向右移動，甲醇的產(chǎn)量增大，故B正確；
C．反應(yīng)①和反應(yīng)③均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，溫度高于300℃后，以反應(yīng)②為主，所以含碳產(chǎn)物以CO為主，故C正確；
D．CO2加氫合成CH3OH的反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，有利于合成甲醇，如圖，在相同溫度下5MPa下甲醇含量高，所以，故D錯誤；
故填BC；
（4）對于反應(yīng)①，設(shè)通入原料1mol，3mol，Q點(diǎn)時轉(zhuǎn)化率為50%，壓強(qiáng)為5MPa，則

；；；；
，故填2.5；；
（5）在反應(yīng)①和反應(yīng)②中，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)與CO2相同，如圖，300～400℃范圍內(nèi)，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以H2O的平衡產(chǎn)率增大，故填增大；反應(yīng)①和反應(yīng)②中，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)與CO2相同，300～400℃范圍內(nèi)，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，所以H2O的平衡產(chǎn)率增大。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
20．金屬有機(jī)骨架化合物(MOFs)因高孔隙率等優(yōu)良特性成為CO2吸附材料的研究熱點(diǎn)。采用不同金屬中心離子，如Ni2+、Zn2+、Cu2+等可合成不同的MOFS吸附材料。
(1)基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______；基態(tài)Fe3+與Ni2+的3d能級上未成對的電子數(shù)比值為_______。
(2)功能化MOFs可吸附CO2并將其催化轉(zhuǎn)化為下列物質(zhì)，下列說法正確的是 。

A．與(I)CO互為等電子的分子是N2
B．(II)HCOOH能分解生產(chǎn)CO2和氫氣，此過程中僅涉及極性鍵的斷裂和形成
C．(III)中R為烴基，N原子雜化類型分別是sp2，其與相連的3個C原子共平面
D．(IV)甲醇易溶于水是因?yàn)闅滏I的緣故
(3)C、N、O的電離能由小到大排序?yàn)開______。
(4)金屬硝酸鹽是合成MOFs的常見試劑。硝酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中N的價層電子對數(shù)為_______。
(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)廢水中的Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______；從原子軌道重疊方式看，碳氮之間的共價鍵類型是_______。

(6)如圖為Ni和As形成的某種晶體的六方晶胞圖，該化合物的化學(xué)式_______，已知晶胞參數(shù)分別為a pm、a pm、b pm和β=60°，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是_______g·cm-3。

【答案】(1)???? 球形???? 5：2
(2)AD
(3)C＜O＜N
(4)???? 平面三角形???? 3
(5)???? 配位鍵???? σ、π
(6)???? NiAs????

【詳解】（1）Cu是29號元素，基態(tài)Cu原子價電子排布式是3d104s1，電子占據(jù)最高能級是4s能級，其電子云輪廓圖為球形；
基態(tài)Fe3+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5，3d能級上未成對的電子數(shù)是5個；基態(tài)Ni2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d8，3d能級上未成對的電子數(shù)是2個，則基態(tài)Fe3+與Ni2+的3d能級上未成對的電子數(shù)比值為5：2；
（2）A．CO、N2原子數(shù)相同，原子核外最外層電子數(shù)也相同，因此二者互為等電子體，A正確；
B．HCOOH分解產(chǎn)生CO2、H2，反應(yīng)過程中斷裂了C-H、H-O極性共價鍵形成可C=O極性共價鍵和H-H非極性共價鍵，B錯誤；
C．(III)中R為烴基，N原子上還存在一對孤電子對，N原子的價層電子對數(shù)是4，所以N雜化類型是sp3雜化，該分子相當(dāng)于NH3分子中的3個H原子被2個-R和1個-C(CH3)2確定，NH3是三角錐形，則其與相連的3個C原子不能共平面，C錯誤；
D．CH3OH分子中含有親水基羥基，由于CH3OH分子與水分子之間易形成氫鍵，導(dǎo)致甲醇易溶于水，D正確；
故合理選項(xiàng)是AD；
（3）同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但當(dāng)元素處于第II A族、第V A族時，其第一電離能大于同一周期其相鄰元素，C、N、O都位于第二周期，且族序數(shù)依次是第IVA族、第VA族、第VIA族，所以第一電離能由小到大順序是：C＜O＜N；
（4）中N原子價層電子對數(shù)是：3+=3，且不含孤電子對，該離子空間構(gòu)型為平面三角形；N原子價層電子對數(shù)是3；
（5）含有空軌道原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵，Ni2+含有空軌道、N原子含有孤電子對，所以二者形成的化學(xué)鍵為配位鍵；共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有σ鍵、π鍵。從原子軌道重疊方式看，碳氮之間的共價鍵類型是σ鍵、π鍵；
（6）該晶胞中Ni原子個數(shù)=4×+4×+2×+2×=2；As原子個數(shù)為2，所以Ni、As原子個數(shù)之比為2：2=1：1，其化學(xué)式為NiAs；
晶胞體積=( a×10-10 cm)2×sin60°×2×( b×10-10 cm)=，則該晶胞的密度ρ=。

六、有機(jī)推斷題
21．化合物G是一種重要的香料。如下是實(shí)驗(yàn)室制備G的一種合成路線。

已知：不穩(wěn)定，可以直接脫水轉(zhuǎn)化為。
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱為_______。
(2)F中的官能團(tuán)為_______。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式_______。
(5)化合物B的芳香族同分異構(gòu)體中，可與NaHCO3反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜顯示四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(6)參照上述合成路線，寫出以對苯二酚()為原料，制備的和合成路線_______。
【答案】(1)對甲基苯酚
(2)氯原子、醚鍵
(3)
(4)+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O
(5)???? 14???? 和
(6)

【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代生成C，C中羰基生成酚羥基得到D，結(jié)合DF結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E：；E在甲基發(fā)生取代生成F；已知：不穩(wěn)定，可以直接脫水轉(zhuǎn)化為，則F中2個氯通過反應(yīng)生成醛基得到G：
【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，A為對甲基苯酚；
（2）F中的官能團(tuán)為醚鍵、氯原子；
（3）由分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應(yīng)D→E反應(yīng)為CH2Cl2和D中2個酚羥基在氫氧化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成醚鍵和氯化鈉，+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O；
（5）化合物B的芳香族同分異構(gòu)體，則含苯環(huán)；可與NaHCO3反應(yīng)，則含有羧基；
若含有1個取代基，有-CH2CH2COOH、-CHCH3COOH，2種情況；
若含有2個取代基，有-CH2CH3、-COOH或- CH3、-CH2COOH，各有鄰間對3種情況，共6種情況；
若含有2個取代基，有- CH3、-CH3、-COOH，先確定2個甲基再確定羧基位置，有6種情況；
故合計(jì)14種情況；
其中核磁共振氫譜顯示四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為和；
（6）對苯二酚首先發(fā)生A生成B原理生成，發(fā)生B生成C原理得到，和氫氣發(fā)生還原反應(yīng)將羰基轉(zhuǎn)化為羥基；故流程為：
。

相關(guān)試卷

2023屆廣東省深圳市高級中學(xué)高三模擬預(yù)測化學(xué)試題：

這是一份2023屆廣東省深圳市高級中學(xué)高三模擬預(yù)測化學(xué)試題，文件包含深圳市高級中學(xué)2023屆高三適應(yīng)性考試化學(xué)試卷pdf、深圳市高級中學(xué)2023屆高三高考適應(yīng)性考試參考答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共12頁， 歡迎下載使用。

2023屆廣東省深圳市福田區(qū)深圳市高級中學(xué)5月高三模擬預(yù)測化學(xué)試題：

這是一份2023屆廣東省深圳市福田區(qū)深圳市高級中學(xué)5月高三模擬預(yù)測化學(xué)試題，共9頁。

2023屆廣東省深圳市高級中學(xué)高三模擬預(yù)測化學(xué)試題：

這是一份2023屆廣東省深圳市高級中學(xué)高三模擬預(yù)測化學(xué)試題，文件包含深圳市高級中學(xué)2023屆高三適應(yīng)性考試化學(xué)試卷docx、深圳市高級中學(xué)2023屆高三高考適應(yīng)性考試參考答案pdf等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共12頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

廣東省深圳市光明區(qū)2023屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題

廣東省深圳市光明區(qū)2023屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題
廣東省深圳市光明區(qū)2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試（8月）（Word版附解析）

廣東省深圳市光明區(qū)2023屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬考試（8月）（Word版附解析）
2023屆廣東省深圳市光明區(qū)高三上學(xué)期第一次模擬考試（8月）化學(xué)試題含解析

2023屆廣東省深圳市光明區(qū)高三上學(xué)期第一次模擬考試（8月）化學(xué)試題含解析
廣東省深圳市光明區(qū)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期5月模擬測試化學(xué)試題

廣東省深圳市光明區(qū)2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期5月模擬測試化學(xué)試題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部