東華高級中學2023屆高三年級上學期模擬考試化  學 （本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Mg-24  Cl-35.5  Ti-48一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1～10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列說法正確的是(   )A．“風干日曝咸味加，始灌潮波塯成鹵”，該過程涉及的操作方法是蒸發(fā)結晶   B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取過程涉及化學變化   C．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過程利用了物質(zhì)的溶解性不同   D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，該過程不涉及氧化還原反應2．北京2022年冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運。下列說法錯誤的是(   )A．飛揚火炬使用純氫作燃料，實現(xiàn)碳排放為零   B．部分場館使用“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，利用了太陽能轉化為電能   C．運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構體   D．速滑館使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更環(huán)保3．五育并舉，勞動先行。下列勞動項目與所述的化學知識具有因果關系的是(   )選項勞動項目化學知識A社區(qū)服務：宣傳推廣使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味B農(nóng)業(yè)勞動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C家務勞動：用潔廁靈(主要含濃鹽酸)清洗馬桶含氯化合物具有殺菌消毒功能D職業(yè)勞動：食品包裝袋內(nèi)充氮氣氮氣無色無味4．下列有關化學用語表示正確的是(   )A．CCl4的球棍模型為   B．甲基的電子式為C．和互為同位素  D．口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結構簡式：5．化學從微觀層次認識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)。下列指定反應的離子方程式正確的是(    )A．電解MgCl2水溶液：2Cl- +2H2O2OH- +Cl2↑+H2↑B．久置的H2S溶液變渾濁：2S2- +O2+4H+ =2S↓+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na+ +2OH- +O2↑D．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：H2C2O4+OH- HC2O4- +H2O6．下列實驗中的儀器、藥品選擇正確且能達到實驗目的的是(    )A．利用裝置甲制備氧氣，可以隨時控制反應的發(fā)生和停止B．利用裝置乙制取氯氣C．利用裝置丙制取并收集干燥、純凈的NOD．利用裝置丁驗證濃硫酸的吸水性7．下圖是某元素常見物質(zhì)的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色。下列說法錯誤的是(    )A．e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B．工業(yè)上通過a→c→d→e來制備HNO3C．d是一種酸性氧化物D．c、d混合物可與NaOH溶液反應生成g8．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是(   )選項陳述I陳述IIA用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2和FeCl3 Fe2+有氧化性B Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3氨堿法所得的鹽以固體形式析出C熱的濃硫酸可以用鐵制容器盛放濃H2SO4具有強氧化性D油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應9．一種活性物質(zhì)的結構簡式為，下列有關該物質(zhì)的敘述正確的是(    )A．能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C．該物質(zhì)中既有σ鍵，又有π鍵D．1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應得44g CO210．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(   )A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-B．由水電離的c(H+)=mol/L的溶液：I-、Al3+、NO、Na+C．0.1mol/L NaAlO2溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-D．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Na+、I-、S2O11．沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設置一對惰性電極（如圖所示），通入一定的電流。下列敘述錯誤的是(   )A．陽極發(fā)生將海水中的Cl- 氧化生成Cl2的反應    B．管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC．陰極生成的H2應及時通風稀釋安全地排入大氣    D．陽極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理12．汽車尾氣中的氮氧化物、碳氫化物與臭氧反應是造成城市光化學污染的主要原因，其中常見的反應為CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是(   )A．標準狀況下，2.24L CH3CHO中所含原子數(shù)目為0.7NA    B．O2和O3均只含非極性鍵，均為非極性分子C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取雜化和雜化的碳原子數(shù)目之比均為1：1D．若有2mol O3參與反應，則反應中轉移的電子數(shù)目為12NA13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。W與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是(   )A．原子半徑：Y>X>W        B．單質(zhì)的熔點：Y>X>W    C．簡單氫化物的沸點：Z>W       D．Z的最高價含氧酸一定是強酸14．為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將廢氣排放中的CO進行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品。Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應機理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快；②CO(g)+Cl·(g)COCl·(g)快；③COCl·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl·(g)慢。反應②的速率方程c(CO)×c(Cl·)，c(COCl·)，是速率常數(shù)。下列說法錯誤的是(   )A．反應②的平衡常數(shù)B．反應①的活化能小于反應③的活化能C．要提高合成COCl2的速率，關鍵是提高反應③的速率D．使用合適的催化劑可以增大該反應體系中COCl2(g)的體積分數(shù)15．次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應用于化學鍍鎳，次磷酸鈉的生產(chǎn)與鍍鎳過程如圖所示。下列有關說法正確的是(    )A．Ni2+價電子的軌道表示式為B．“堿溶”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C．PH3、PO43- 中P的雜化方式相同，鍵角PO43- >PH3D．次磷酸銨與足量氫氧化鈉共熱，發(fā)生反應NH4++H2PO2-+3OH-NH3↑+3H2O+PO23-16．某小組同學為了探究碘水與硝酸銀的反應，進行如圖所示實驗。下列說法錯誤的是(   )A．黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子B．過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH變小C．藍色褪去可能是因為生成AgI沉淀，使I2和H2O的反應進行完全D．向濾液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍 17．（14分）實驗室利用FeCl2·4H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl2的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。己知SOCl2沸點為76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體。回答下列問題：(1)實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置       （填“a”或“b”）。裝置b內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為         。裝置c的名稱       ，裝置c、d共同起到的作用是         。(2)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2·nH2O，為測定n值進行如下實驗：實驗I：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+達終點時消耗VmL（滴定過程中Cl- 不反應）。實驗II：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應后，固體質(zhì)量為m2g。則n=     ；下列情況會導致n測量值偏小的是        （填標號）。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)B．樣品與SOCl2反應時失水不充分C．實驗I中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成(3)用上述裝置，根據(jù)反應TiO2+CCl4TiCl4+CO2制備TiCl4。己知TiCl4與CCl4分子結構相似，與CCl4互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對TiCl4、CCl4混合物進行蒸榴提純（加熱及夾持裝置略），安裝順序為①⑨⑧       （填序號），先餾出的物質(zhì)為       ，原理是             。 18．（14分）稀土(RE)包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦（含鐵、鋁等元素）中提取稀土的工藝如下：己知：月桂酸(C11H23COOH)熔點為44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；(C11H23COO)2Mg的，Al(OH)3開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子Mg2+Fe3+Al3+RE3+開始沉淀時的pH8.81.53.66.2～7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/(1)“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是         ，畫出該元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式           。(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至       的范圍內(nèi)，該過程中Al3+發(fā)生反應的離子方程式為               。(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g·L-1。為盡可能多地提取RE3+，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確保“過濾2”前的溶液中c(C11H23COO- )低于        mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）。(4)①“加熱攪拌”有利于加快RE3+ 溶出、提高產(chǎn)率，其原因是               。②“操作X”的過程為：先____，再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有____（寫化學式）。(6)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y。①還原YCl3和PtCl4熔融鹽制備Pt3Y時，生成1mol Pt3Y轉移      mol電子。②Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應為             。 
19．（14分）含氮化合物（NO、NO等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受關注。(1)下列過程屬于氮的固定過程的是      （填選項字母）。A．工業(yè)合成氨    B．工業(yè)利用氨氣合成硝酸    C．雷雨天中氮氣與氧氣生成氮氧化合物    D．通過堿性試劑將氣態(tài)的氮氧化合物轉化為固態(tài)含氮化合物(2)己知反應2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)  = -1169kJ·mol-1，該反應的逆反應活化能為kJ·mol-1，則其正反應活化能為    kJ·mol-1。（用含a的代數(shù)式表示）。(3)某種含二價銅微粒的催化劑可用于汽車尾氣脫氮。催化機理如圖1，反應歷程如圖2。①Cu的基態(tài)核外電子排布式為             ，基態(tài)Cu+比Cu2+穩(wěn)定的原因是        ，從化學鍵的角度解釋能結合NH3的原因：            。②該脫氮過程的總反應方程式為         。該反應歷程的決速步驟是      。（填選項）a．狀態(tài)①→狀態(tài)②             b．狀態(tài)②→狀態(tài)③c．狀態(tài)③→狀態(tài)④             d．狀態(tài)④→狀態(tài)⑤(4)實驗室用NaOH溶液對氮氧化合物進行尾氣吸收，例如NaOH溶液可將NO2轉化為NaNO3和NaNO2。該吸收過程中發(fā)生反應的離子方程式為             。 
20．（14分）奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：請回答下列問題：(1) A的名稱是         ；B中所含官能團的名稱是         (2) A轉化為B的化學方程式為        ，反應⑤的反應類型是            。(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則G分子中的手性碳個數(shù)為      個(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的兩個結構簡式：        、        。I．苯環(huán)上只有三個取代基II．核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰III．1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應生成2mol CO2(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，將以為原料制備的合成路線流程補充完整（無機試劑任選）。    
化學參考答案 題號12345678910答案ACBBDDCBCA題號111213141516答案DCBDCD 17．（14分）(1)  a  （1分）FeCl2·4H2O+4SOCl2FeCl2+4SO2+8HCl  【SO2標氣體符號或不標氣體符號都不扣分】（2分）  球形冷凝管  （1分）導氣、冷凝回流SOCl2  【只答“冷凝回流”給1分】（1分）(2) （2分）    AB 【漏選給1分，錯選不給分】（2分）(3) ⑥⑩③⑤ 【漏選錯選都不給分】（2分）   CCl4   （1分）   TiCl4、CCl4分子結構相似，TiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4，TiCl4分子間的范德華力較大，TiCl4的沸點高于CCl4，故先蒸出的物質(zhì)為CCl4。 【分子量比較給1分，范德華力或沸點比較給1分】（2分） 18．（14分）(1) Fe2+  （1分）（1分） 【不寫“3d”、“4s”也得1分】(2) 4.7<pH<6.2  【寫成4.7～6.2也給2分】（2分）Al3+ +3OH - =Al(OH)3↓  （2分）(3) 4.0×10-4 【有效位數(shù)不對扣1分】（2分）(4)加熱攪拌可加快反應速率（1分）    冷卻結晶（1分）(5) MgSO4 （1分）(6) 15（1分）    O2+4e- +2H2O=4OH-  （2分） 19．（14分）(1) AC 【漏選給1分，錯選不給分】（2分）(2)（a-1169）（2分）(3)① 【寫成給2分】（2分）Cu+的價電子式為，為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，Cu2+的價電子式為，較不穩(wěn)定。（1分）【關鍵詞：Cu+的價電子式為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定、Cu2+的價電子式為，較不穩(wěn)定】NH3中的N有孤電子對，中的CuII有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵。（1分）【關鍵詞：NH3提供孤電子對、提供空軌道】②4NO+4NH3+O24N2+6H2O （2分）      c（2分）(4) 2NO2+2OH- =NO+NO+H2O （2分） 20．（14分）(1)對氟苯酚 (4—氟苯酚)（2分）    酯基、碳氟鍵（2分）(2)（2分）     消去反應（1分）(3) 1 （1分）(4)  （2分）(5)【每個1分，另濃溴水寫成飽和溴水或溴水都給分，稀溴水不給分（4分）】
 

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