高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2第二節(jié) 分子的空間結(jié)構(gòu)課前預(yù)習(xí)ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1．下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型的敘述中，不正確的是(　　)A．價(jià)層電子對(duì)互斥模型可用來預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中價(jià)層電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)C．中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定
3．用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為(　　)A．正四面體形 B．V形C．三角錐形 D．平面三角形4．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)不是三角錐形的是(　　)A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3
5．下列描述中正確的是(　　)A．CS2為V形分子B．ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和SO的中心原子均無孤電子對(duì)
6．已知在CH4中，C—H鍵間鍵角為109°28′，NH3中N—H鍵間的鍵角為107°，H2O中O—H鍵間的鍵角為105°，則下列說法中正確的是(　　)A．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力
C．孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力D．題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系
解析：已知CH4的中心原子沒有孤電子對(duì)，其鍵角為109°28′，NH3的中心原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，鍵角為107°，H2O的中心原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，O—H鍵間的鍵角為105°，所以孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥作用較強(qiáng)，即孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，故A正確。
7．下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．金屬和非金屬原子之間也能形成共價(jià)鍵C．碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍D．價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
解析：π鍵的電子云重疊程度小，易斷裂，σ鍵比π鍵形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，故A正確；金屬元素與非金屬元素之間能形成共價(jià)化合物，如氯化鋁，故B正確；單鍵只含有一個(gè)σ鍵，雙鍵含一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵的鍵能大于π鍵，則碳碳三鍵、碳碳雙鍵的鍵能與單鍵的鍵能不成整數(shù)倍關(guān)系，故C錯(cuò)誤；價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，σ鍵和孤電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而π鍵不計(jì)入，故D正確。
8．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________，HZO分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算式為_______________________，該分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。(2)Y的價(jià)層電子排布式為________，Y的最高價(jià)氧化物的VSEPR模型為_____________。
(3)X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是________，該分子中的鍵角是__________。(4)D、E的最簡(jiǎn)單氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形與三角錐形，這是因?yàn)開_______(填字母)。a．兩種分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同b．D、E的非金屬性不同c．E的氫化物分子中有一對(duì)孤電子對(duì)，而D的氫化物分子中沒有
9．“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)，已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說法正確的是(　　)A．N2O的電子式可表示 B．N2O與SiO2具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)C．N2O與CO2均不含非極性鍵D．N2O為平面三角形分子
解析：N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，CO2分子中碳氧原子間為雙鍵，所以N2O的電子式可表示為，A正確；N2O為分子晶體、SiO2為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)不同，B錯(cuò)誤；N2O中氮氮鍵為非極性鍵，C錯(cuò)誤；N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，所以N2O為直線形分子，D錯(cuò)誤。
10．下列有關(guān)分子空間結(jié)構(gòu)的說法中正確的是(　　)A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．分子中鍵角的大小：BeCl2＞SnCl2＞SO3＞NH3＞CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的共用電子對(duì)數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形
解析：HClO中的H和BF3中的B都未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤。P4和CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是P4的鍵角為60°；CH4的鍵角為109°28′，B錯(cuò)誤。BeCl2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°；SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°；SnCl2的空間結(jié)構(gòu)V形，分子中含有一對(duì)孤電子對(duì)，由于該孤電子對(duì)的存在，鍵角小于120°；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角為107°；CCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角109°28′。故分子中鍵角的大?。築eCl2＞SO3＞SnCl2＞CCl4＞NH3，C錯(cuò)誤。BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，即成鍵電子對(duì)數(shù)為2，由于沒有孤電子，故其空間結(jié)構(gòu)為直線形，D正確。
11．第ⅤA族元素的R原子與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是(　　)
A．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種C．RCl5受熱后會(huì)分解生成空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3分子D．分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不都相同
解析：R原子最外層5個(gè)電子，形成5對(duì)共用電子對(duì)，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種，B正確；RCl5====RCl3＋Cl2↑，則RCl5受熱后會(huì)分解生成空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3分子，C正確；鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，D正確。
12．(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。ClO4－_____________；AlBr3(共價(jià)分子)___________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：
________； ________。
(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，正四面體形分子________。
解析：(1)ClO4-是AB4型離子，σ鍵電子對(duì)數(shù)是4，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈正四面體形。AlBr3是AB3型分子，σ鍵電子對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)為0，呈平面三角形。(2)AB3型分子或離子中，中心原子上無孤電子對(duì)時(shí)呈平面三角形，有1對(duì)孤電子對(duì)時(shí)呈三角錐形，所以題給兩種粒子分別是CH3+、CH3-。(3)由第二周期非金屬元素原子構(gòu)成的中性分子中，呈平面三角形的是BF3，呈三角錐形的是NF3，呈正四面體形的是CF4。

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