四川省峨眉第二中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題含解析

這是一份四川省峨眉第二中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月月考化學(xué)試題含解析，共19頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
  高一化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56  Cu 64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分為硅酸鹽的是A. 玻璃溫度計 B. 塑料漏斗 C. 鐵鉗 D. 不銹鋼湯勺【答案】A【解析】【詳解】A．玻璃溫度計主要是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A符合題意；B．塑料漏斗的主要成分為塑料，為合成有機高分子材料，故B不符合題意；C．鐵鉗的主要成分為為鐵，屬于金屬，故C不符合題意；D．不銹鋼的主要成分為金屬，故D不符合題意。故選A。2. 將下列氣體通入溶液(足量)中，有沉淀產(chǎn)生的是A.  B.  C.  D. 【答案】D【解析】【詳解】O2、H2、NH3通入溶液(足量)均沒有沉淀產(chǎn)生，SO2和溶液(足量)反應(yīng)生成沉淀，故選D。3. 下列氣體(雜質(zhì)僅為氣態(tài)的水)中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體干燥的是A.  B.  C.  D. 【答案】C【解析】【詳解】A．會與NaOH反應(yīng)被吸收，不能用其干燥，故A項不符合題意；B．會與NaOH反應(yīng)被吸收，不能用其干燥，故B項不符合題意；C．性質(zhì)穩(wěn)定，即不與NaOH反應(yīng)，也不與濃硫酸反應(yīng)，兩者都可干燥，故C項符合題意；D．會與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用其干燥，故D項不符合題意；答案C。4. 常溫下，下列離子在稀硝酸中不能大量存在的是A.  B.  C.  D. 【答案】A【解析】【詳解】稀硝酸中含有氫離子，且具有氧化性，會與硝酸中反應(yīng)生成，稀硝酸和、、均不反應(yīng)，可以共存，A項符合題意，故選A。5. 常溫下，下列有關(guān)的說法正確的是A. 為紅棕色氣體 B. 摩爾質(zhì)量為64 C. 密度比空氣小 D. 具有還原性【答案】D【解析】【詳解】A． 二氧化硫是無色氣體，紅棕色氣體可能是或溴蒸氣，A項錯誤；    B．二氧化硫摩爾質(zhì)量為64 g?mol，B項錯誤；    C．結(jié)合選項B可知二氧化硫密度比空氣大，C項錯誤；    D．二氧化硫中S元素呈+4價，化合價可升高到+6價，具有還原性，D項正確；答案選D。6. 常溫下，下列物質(zhì)難溶于水的是A.  B. NO C.  D. 【答案】B【解析】【詳解】常溫下，二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫均溶于水且能和水反應(yīng)，NO難溶于水，B項符合題意；選B。7. 下列裝置中，能形成原電池的是A.  B. C.  D. 【答案】C【解析】【詳解】A．未形成閉合回路，A不符合；B．不存在能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，兩電極均為石墨，且沒有外部資源，未區(qū)分相對活潑性， B不符合；C．鹽酸是電解質(zhì)，鐵和鹽酸的反應(yīng)是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，鐵和鉑之間接觸浸在稀鹽酸中，存在閉合回路，故能形成原電池，C符合；D．乙醇溶液不是電解質(zhì)溶液，D不符合；選C。8. 下列反應(yīng)的能量變化與如圖所示反應(yīng)相符的是A. 灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) B. 氫氣與氯氣的化合反應(yīng)C. 甲烷與氧氣的燃燒反應(yīng) D. 鋁與稀硫酸的反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】稀鹽酸與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。【詳解】A．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A選；B．氫氣與氯氣的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不選；C．甲烷與氧氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不選；D．鋁與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不選；故選A。9. 對于反應(yīng)，在不同的條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①；②；③；④。則此條件下反應(yīng)最快的是A. ① B. ② C. ③ D. ④【答案】B【解析】【詳解】將①②③④統(tǒng)一時間單位，可得：①、②、③、④；再將四種情況轉(zhuǎn)換為同一種物質(zhì)表示，可得：①、②、③、④．比較四種情況，②最快；答案B。10. 在某密閉容器中，一定條件下，對于反應(yīng)，下列說法錯誤的是A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大C. 該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，D. 適當(dāng)增大的濃度，有利于增加的質(zhì)量【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用可逆符號連接反應(yīng)物與生成物，A正確；B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，B正確；C．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)依然在進行，，C錯誤；D．當(dāng)增大Cl2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于增加PCl5(g)的質(zhì)量，D正確；故答案為：C。11. Fe-Cu原電池的示意圖如圖，電池工作時，下列說法正確的是A. Fe電極為正極B. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)C. 移向Fe電極D. 外電路中電子的流動方向：Cu→導(dǎo)線→Fe【答案】B【解析】【詳解】A．Fe-Cu原電池中，Fe電極為負極，故A錯誤；B．Fe-Cu原電池，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；故B正確；C．Fe為負極，Cu為正極，正離子向正極移動，移向Cu電極，故C錯誤；D．外電路中電子的流動方向：Fe→導(dǎo)線→Cu，故D錯誤；故答案選B。12. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A. 分子中，所含的氮原子總數(shù)為B. 固體中，所含的總數(shù)為C. 氣體中，所含氧原子總數(shù)為D. 溶液中，所含的硫原子總數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．1個氨氣分子含有1個氮原子，0.1 mol NH3分子中，所含的氮原子總數(shù)為0.1NA，故A正確；B．硫酸鈉固體由鈉離子和硫酸根離子按2:1組成，0.2mol Na2SO4固體中，所含的Na+總數(shù)為0.4NA，故B正確；C．2.24 L NO氣體中，不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氣體物質(zhì)的量，故C錯誤；D．1 L 0.1 mol?L?1 Fe(NO3)3溶液中硝酸鐵物質(zhì)的量為0.1mol，則所含的氮原子總數(shù)為0.3NA，故D正確；故答案為：C。13. 化工廠在生產(chǎn)過程中需要對原料提純，以提高產(chǎn)品質(zhì)量，經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某小組設(shè)計了如圖工藝流程：下列說法錯誤的是A. “懸濁液”不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B. “過濾”時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒C. 該流程中的稀鹽酸可用稀硝酸代替D. “加熱蒸發(fā)”時要用到玻璃棒攪拌，攪拌的目的是使液體受熱均一、防止液滴飛濺【答案】C【解析】【詳解】A．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，“懸濁液”不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B．進行過濾時所用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，故B正確；C．如稀鹽酸用稀硝酸代替，引入了新的雜質(zhì)，得不到純凈的NaCl固體，故C錯誤；D．“加熱蒸發(fā)”時攪拌的目的是使液體受熱均一、防止液滴飛濺，故D正確；故答案選C。14. 一定條件下，向某恒容密閉容器中，通入起始濃度依次為、、的、、，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是A.  B. C.  D. 【答案】A【解析】【分析】設(shè)參與反應(yīng)的N2的濃度為x，根據(jù)三段式法可知：【詳解】A．若，可得x=0.16，各物質(zhì)剩余均為正值，A符合題意；B．若c(NH3)=0.8mol/L，則x=0.2 mol/L，此時N2剩余為0，B不符合題意；C．若==0，則x=0.2mol/L，此時N2剩余為0，C不符合題意；D．若c(N2)= 0.4 mol/L，則x=0，D不符合題意；故選A。15. 某同學(xué)用相同質(zhì)量的鎂粉分別與1 mol?L?1 (硫酸及相同體積未知濃度的稀硫酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并畫出兩個反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時間的變化圖(如圖所示，不考慮溫度的影響)，下列說法正確的是A. 曲線a中所用硫酸的物質(zhì)的量濃度可能大于1 mol?L?1B. 由曲線b可知，該反應(yīng)中硫酸一定過量C. 由曲線a和b可知，生成氫氣的速率僅與酸和鎂粉的接觸面積有關(guān)D. 在上述反應(yīng)進行時，適當(dāng)升高溫度，可增大氫氣的產(chǎn)量【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像可知，“先拐先平”，說明a的速率快，則曲線a中所用硫酸的物質(zhì)的量濃度可能大于1 mol?L?1，故A正確；B．相同質(zhì)量的鎂粉，最后生成氣體的體積相同，可能硫酸全部消耗完，因此硫酸不一定過量，故B錯誤；C．還與濃度、溫度有關(guān)，故C錯誤；D．金屬鎂消耗完，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不會增多，故D錯誤。綜上所述，答案為A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16. 某溫度時，在2 L恒容密閉容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）圖中表示物質(zhì)A的變化曲線為___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（2）0~5 min內(nèi)，___________ mol?L?1?min?1。（3）反應(yīng)達到平衡時，___________ mol?L?1。（4）若僅改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化 (填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___________；②充入少量不參加反應(yīng)的稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率___________；③將容器的體積壓縮至原來的一半，化學(xué)反應(yīng)速率___________。（5） min時，反應(yīng)___________(填“達到”或“沒有達到”)化學(xué)平衡；5 min時，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。【答案】（1）Ⅲ    （2）0.02    （3）0.35    （4）    ①. 減小    ②. 不變    ③. 增大    （5）    ①. 沒有達到    ②. ＝【解析】【小問1詳解】在2 L恒容密閉容器中充入0.9 mol A(g)，則圖中表示物質(zhì)A的變化曲線為Ⅲ；故答案為：Ⅲ。【小問2詳解】在2 L恒容密閉容器中充入0.6 mol B(g)，平衡時B物質(zhì)的量為0.4mol，則0~5 min內(nèi)，；故答案為：0.02。【小問3詳解】反應(yīng)達到平衡時，C的物質(zhì)的量為0.7mol，則；故答案為：0.35。【小問4詳解】若僅改變下列一個條件，推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化 (填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小；故答案：減小。②充入少量不參加反應(yīng)的稀有氣體，壓強雖然增大，但反應(yīng)物濃度未變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不變；故答案為：不變。③將容器的體積壓縮至原來的一半，壓強增大，濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大；故答案為：增大。【小問5詳解】 min 后反應(yīng)物還在減少，說明 min時，反應(yīng)沒有達到化學(xué)平衡；5 min時反應(yīng)物濃度不再改變，說明達到平衡即υ(正)＝υ(逆)；故答案為：沒有達到；＝。17. 某校化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置進行“氨氣與氧氣的催化氧化”實驗(夾持裝置已略去)。已知：①；②不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性；③溶液不參與反應(yīng)。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________。（2）實驗開始前，應(yīng)___________。（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）裝置Ⅲ中堿石灰的作用為___________。（5）裝置Ⅵ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）【提出問題】氣體b的主要成分是什么？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：NO；乙同學(xué)：；丙同學(xué)：NO和。上述猜想錯誤的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)，理由是___________。（7）實驗結(jié)束后，裝置Ⅵ的溶液中的溶質(zhì)有NaOH、___________和___________。【答案】（1）分液漏斗    （2）檢查裝置氣密性    （3）    （4）干燥氧氣和氨氣(或其他合理答案)    （5）(或其他合理答案)    （6）    ①. 丙    ②. NO和會發(fā)生反應(yīng)生成(或其他合理答案)    （7）    ①.     ②. 【解析】【分析】組裝好裝置后先檢查裝置氣密性，向Ⅰ和Ⅱ中加入液體，Ⅰ中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Ⅱ中反應(yīng)生成氨氣，用堿石灰干燥氣體，在催化劑加熱作用下反應(yīng)生成一氧化氮和水，氨氣用稀鹽酸反應(yīng)，剩余的氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)可能生成硝酸鈉和亞硝酸鈉。【小問1詳解】根據(jù)圖中信息得到儀器a的名稱為分液漏斗；故答案為：分液漏斗。【小問2詳解】實驗開始前，應(yīng)檢查裝置氣密性；故答案為：檢查裝置氣密性。【小問3詳解】裝置Ⅰ中是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。【小問4詳解】氨氣與氧氣中都含有水蒸氣雜質(zhì)，因此裝置Ⅲ中堿石灰的作用為干燥氧氣和氨氣；故答案為：干燥氧氣和氨氣(或其他合理答案)。【小問5詳解】裝置Ⅴ中出來的氣體可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，一氧化氮和二氧化氮會污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收，因此裝置Ⅵ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：(或其他合理答案)。【小問6詳解】上述猜想錯誤的是丙同學(xué)，理由是NO和會發(fā)生反應(yīng)生成；故答案為：NO和會發(fā)生反應(yīng)生成(或其他合理答案)。【小問7詳解】裝置Ⅴ中出來的氣體可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，根據(jù)信息，因此實驗結(jié)束后，裝置Ⅵ的溶液中的溶質(zhì)有NaOH、和；故答案為：；。18. 某化學(xué)興趣小組為了探索Zn電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗。已知：Zn與Al的化學(xué)性質(zhì)基本相似，。回答下列問題：（1）實驗1：電極材料為Mg和Zn，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向Zn。①正極的電極反應(yīng)式為___________。②每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，此時負極材料減少的質(zhì)量為___________g。（2）實驗2：電極材料為Cu和Zn，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向Cu。由實驗1和實驗2可知，Mg、Zn、Cu三種金屬活動性由強到弱的順序為___________。（3）實驗3：電極材料為石墨和Zn，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向石墨。①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②石墨電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（4）實驗4：電極材料為Mg和Zn，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該電池工作時，電流表指針偏向Mg。①負極的電極反應(yīng)式為___________。②外電路中電子流動方向為___________。（5）根據(jù)實驗1、實驗2、實驗3、實驗4，可總結(jié)出影響Zn電極在原電池中得到或失去電子的因素為___________。【答案】（1）    ①.     ②. 1.2    （2）Mg＞Zn＞Cu    （3）    ①. 變大    ②. 還原    （4）    ①.     ②. Zn→導(dǎo)線→Mg    （5）另一電極的活動性及電解質(zhì)溶液的化學(xué)性質(zhì)(或其他合理答案)【解析】【小問1詳解】①Mg、Zn都與稀鹽酸反應(yīng)，鎂的活潑性比鋅強，因此鎂為負極，鋅為正極，則正極的電極反應(yīng)式為；故答案為：。②負極電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，此時負極材料消耗0.05mol，減少的質(zhì)量為0.05mol×24g?mol?1＝1.2g；故答案為：1.2。【小問2詳解】實驗1的電流表指針偏向Zn，Zn為正極，說明電流表指針偏向正極，實驗2電流表指針偏向Cu，說明Cu為正極，Zn為負極，則活潑性Zn＞Cu，因此實驗1和實驗2可知，Mg、Zn、Cu三種金屬活動性由強到弱的順序為Mg＞Zn＞Cu；故答案為：Mg＞Zn＞Cu；故答案為：Mg＞Zn＞Cu。【小問3詳解】①電流表指針偏向石墨，說明Zn為負極，電池工作一段時間后，正極的電極反應(yīng)式為，則電解質(zhì)溶液的pH將變大；故答案為：變大。②石墨是正極，石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：還原。【小問4詳解】①電流表指針偏向Mg，說明Mg為正極，Zn為負極，則負極的電極反應(yīng)式為；故答案為：。②外電路中電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極即流動方向為Zn→導(dǎo)線→Mg；故答案為：Zn→導(dǎo)線→Mg。【小問5詳解】根據(jù)實驗1、實驗2、實驗3說明同種電解質(zhì)溶液中失去電子還是的得到電子與另一電極的活動性有關(guān)，根據(jù)實驗4說明影響Zn電極在原電池中得到或失去電子的因素與電解質(zhì)溶液的化學(xué)性質(zhì)，因此可總結(jié)出影響Zn電極在原電池中得到或失去電子的因素為另一電極的活動性及電解質(zhì)溶液的化學(xué)性質(zhì)；故答案為：另一電極的活動性及電解質(zhì)溶液的化學(xué)性質(zhì)(或其他合理答案)。19. 單一鹽R僅由Fe、N、O三種元素組成，某化學(xué)興趣小組稱取4.84 g鹽R進行相關(guān)實驗，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：已知：①紅棕色固體a為純凈物；②混合氣體b通入足量的水中，完全反應(yīng)后，僅得到一種生成物；③不考慮反應(yīng)過程中的質(zhì)量損失；④遇KSCN溶液顯血紅色。回答下列問題：（1）紅棕色固體a為___________(填化學(xué)式)，其在生活中的用途有___________(填一種即可)。（2）鹽R中Fe元素的化合價為___________價。（3）寫出鹽R在上述條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量之比為___________。（4）寫出上述混合氣體b通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的銅加入上述所得的稀釋后的溶液d中(假設(shè)溶液d很稀)，恰好完全反應(yīng)，無氣體放出，則消耗銅的質(zhì)量為___________g。【答案】（1）    ①.     ②. 作油漆涂料(或其他合理答案)    （2）+3    （3）    ①.     ②. 1∶4    （4）    （5）1536【解析】【分析】根據(jù)紅棕色固體a溶于鹽酸生成黃色溶液，加入KSCN溶液得紅色溶液，則紅色固體中含有Fe3+，紅棕色固體a為純凈物，則紅棕色固體a為Fe2O3，，，混合氣體b為O2、NO2，與水完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后僅得到一種生成物，則該生成物為HNO3，混合氣體b中兩氣體物質(zhì)的量之比：n(NO2)：n(O2)＝4：1，含有n(HNO3)＝1.00L×0.06mol/L＝0.06mol，m(NO2)＝46g/mol×0.06mol＝2.76g，m(O2)＝32g/mol×0.06mol×，鹽R中的各元素的質(zhì)量比為m(Fe)：m(N)：m(O)＝1.12g：0.84g：2.88g＝28：21：72，n(Fe)：n(N)：n(O)＝：：＝1：3：9，則該鹽的化學(xué)式Fe(NO3)3，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】紅棕色固體a溶于鹽酸生成黃色溶液，加入KSCN溶液得紅色溶液，則紅色固體中含有Fe3+，紅棕色固體a為純凈物，則紅棕色固體a為Fe2O3，可用作紅色顏料，故答案為Fe2O3；紅色顏料。【小問2詳解】，，混合氣體b為O2、NO2，與水完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后僅得到一種生成物，則該生成物為HNO3，混合氣體b中兩氣體物質(zhì)的量之比：n(NO2)：n(O2)＝4：1，含有n(HNO3)＝1.00L×0.06mol/L＝0.06mol，m(NO2)＝46g/mol×0.06mol＝2.76g，m(O2)＝32g/mol×0.06mol×，鹽R中的各元素的質(zhì)量比為m(Fe)：m(N)：m(O)＝1.12g：0.84g：2.88g＝28：21：72，n(Fe)：n(N)：n(O)＝：：＝1：3：9，該鹽的化學(xué)式Fe(NO3)3，則鐵的化合價為＋3，故答案為＋3。【小問3詳解】由Fe(NO3)3高溫下發(fā)生分解生成Fe2O3、NO2、O2，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物NO2的總物質(zhì)的量之比為3：12＝1：4，故答案為；1：4。【小問4詳解】混合氣體b為O2、NO2，與水完全反應(yīng)后，完全反應(yīng)后僅得到一種生成物，則該生成物為HNO3，反應(yīng)方程式為4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，離子方程式為；故答案為。【小問5詳解】設(shè)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol；反應(yīng)方程式為；根據(jù)電子守恒可得，n(Cu)×2＝n(HNO3)×8，n(Cu)＝4n(HNO3)＝4×0.06mol＝0.24mol，消耗銅的質(zhì)量為0.24mol×64g?mol?1＝15.36g；故答案為15.36。【點睛】本題考查無機物推斷，注意從流程提供數(shù)據(jù)計算，考查學(xué)生的分析能力、計算能力，題目難度中等。